作业考试化三答题卷及答案三

1、2014-20152014-2015学年度化学作业考试化答题卷（三）16、（共11分）每空2分除标明外（1）_ X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是_元素符号表示）。（2）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_ 。（2分写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式_；（2分）写出A与足量盐酸反应的离子方程式 _B的化学式为_ （3分）。17、（14分）每空2分（1）C的气态氢化物的电子式为 _，A在周期表中的位置 _。（2） 化合物E2D2中阴、阳离子个数比为 _ ，F含有的化学键类型为_。（3） 离子方程式为 _。（4写出其

2、化学反应方程式 _ 。（5）写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和 出0（1）的热化学方程式_18、（每空1分，共7分）（1） 图中所示反应是 _（填吸热”或放热”反应。（2） 由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会_（填 放出”或 吸收”）_J热量。在化学反应过程中，是将 _ 化为_ 。（3） 属于放热反应的是 _属于吸热反应的是 _。19、（每空1分，共8分）（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用（2）_烧杯间填满碎纸条的作用是（3）大烧杯上如不盖硬纸板， 求得的中和热数值 （填 偏大”偏小”或 无影响”0）；（2分）（、选择题（15X4=60）与上述实验相比，所放出的热量 _

3、（填 相等”或 不相等”。）所求中和热（填相等”或不相等”。）简述理由：_ 。（5）中和热的数值会 _ ，用50 mL 0.50 mol LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 _（均填 偏大”偏小”或 无影响）参考答案I、AII、C16、(1)(2)2、B3、C4、B5、D6、D 7、C8、B9、A10、D12、C 13、D 14、A15、DS N O H;3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NOt +4出01NH4+OH-NH3T+H0;2SO32-+2H+=H2O+SO2t; (NH4)2Fe(SO4)26H2O;(4)17.(每空2分)(1)(2)(3)(4)(5)H:N:

4、H耳；第一周期、第lA族1:2;离子键和共价键2OH-+HCO3-+NHr=CO32-+ 出。+NH3H2O3CI2+8NH3=6NH4CI+ N2CH4(g)+N2O4(g) = N2(g) +2H2O(I) + CO2(g)H=898.1 kJ mo118.(1)放热；(2)放出，11,化学能，热能；(3);19. (1)环形玻璃搅拌棒(2)减小实验过程中的热量损失偏小(4)不相等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关偏小无影响参考答案1. A【解析】试题分析：化学键是指分子内原子间强的相互作用，金属键、共价键和离子键都属于化学键，分子间作

5、用力是指分子与分子之间的相互作用，不属于化学键，选 考点：考查化学键类别的判断。2. B【解析】试题分析：现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T o R原子最外层电子数是电子层数的2倍,则根据原子序数可判断R是碳元素；丫与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，则根据原子 半径与原子序数的关系可判断丫是氧元素，Z是钠元素。Z与T形成的Z2T化合物能破坏 水的电离平衡，且T的原子序数最大，所以T是硫元素。X大的原子序数和原子半径均是 最小的，则X是氢元素。A原子半径丫V Z,但离子半径丫Z,A错误；B由于水分子 间存在氢键，则氢化物的沸点排序：丫TR,B正确；C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物

6、的酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：TR,C错误；D由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液不一定显碱性，例如草酸氢钠溶液显酸性，D错误,答案选B o考点：考查元素推断及其元素周期律的应用3. C【解析】试题分析：R2+有b个中子，核外有a个电子，则有a+2个质子，质量数=a+2+b，在原子符 号的左上角写的是质量数，左下角写的是质子数，所以选 考点：原子符号的表示。4. B【解析】 试题分析：氯元素核外3各电子层，最外层电子数为7;原子核内有8个中子的氧原子为；02；C02的电子式为 QQ 考点：化学用语的表述点评：注意化学用语的表述，规范表达。5. D【解析】试题分析：A干冰是

7、分子晶体，升华破坏的是范德华力，A错误；B二氧化硅是原子晶 体，熔融破坏的是共价键，B错误；C.氢氧化钠是离子晶体，熔融破坏的是离子键，C错误；D.硫酸氢钠溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，破坏的是离子键、共价键，D正确，答案选Do考点：考查作用力的判断6. D【解析】氐6次试题分析：A、水合氢离子电子式为：甘,A错误；B、二氧化硅是原子晶体，不存在分子，Si02只能表示化学式，B错误；C、中子数为79、质子数为55的铯（Cs）原Co子135Cs,C错误；D、离子结构示意图：丿丿可以表示1602，也可以表示1802，D正确，答案选D。考点：考查化学用语的正误判断7.C【解析】试题分析：

8、根据题意知，元素， 则4种元素同周期，则丫为硫元素；W、X是金属元素， 成盐和水，则W是Na弱于钠的金属性， 错误；离子半径比较原则判断，YZWX，正确；D、和盐酸，氯水的浅绿色褪去，错误。 考点：考查元素推断、元素周期律。& B【解析】试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。则MgF2中只有离子键；Na2O2中含有离子键和非极性键，属于离子化合物； NaOH中含有离子键和极性键， 属于离子化合物；CO2中只有极性键，属于共价化合物； NH4CI中含有离子键和极性键，属于离子化合物；H2O2中含有非极性键和极性键，属于共价化合物；N2中只

9、有非极性键，属于单质，答案选B。考点：考查化学键与化合物的判断9.A【解析】试题分析：A.结构相似的物质，相等分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点 就越高。由于在NH3的分子之间增加了氢键，使分子之间的吸引力增强，破坏较难，所以 沸点最高。故沸点：NH3ASH3PH3,错误；B.物质越难电离，则结合质子的能力最强。 由于电离程度H2OCH3COO-C，正确；C.元 素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性：CISP，所以酸性：HCIO4H2SO4H3PO4，正确；C.元素的金属性越强，其最高价氧化 物对应的水化物的碱性就越强。由于元素的金属性：Na

10、MgAl,所以碱性：NaOH Mg(OH)2Al(OH)3,正确。考点：考查元素周期律的知识及应用、元素的金属性、非金属性强弱比较的知识。10. D【解析】试题分析：根据表格的数据可知：A.由于Mg是+2价的金属，Al是+3价的金属，所以等物质的量的酸反应，Al生成H2多，错误；B.Y与Q形成的化合物Al2O3是两性氧化物，能跟氢氧化 钠溶液反应，错误；C.元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性ClS，所以Z的氢化物的稳定性比L的氢化物的稳定性弱，错误；D.由于M的原子最外层有4个电子，不容易失去电子，也不容易获得电子，在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而

11、不易形成离子键，正确。W、X、Y、Z是核外电子层数相同且原子序数依次增大的短周期Z的某种含氧酸有漂白性，则Z是氯元素；丫的氢化物为H2Y，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生兀素，X是Al兀素。A.W是Na兀素，X是Al兀素，铝的金属性B、氯化钠为离子化合物，而AICI3是共价化合物，错误；C、根据Na、Al、S、Cl的简单离子的半径：S2ClNa+ Al3+，即Y的氧化物二氧化硫通入含有氯单质的溶液中，二者反应生成硫酸X是Mg;Y是Al;Z是S;L是Cl;M是C;Q是0。X、Y的单质与足量盐考点：考查元素的原子结构、性质的关系的知识。11.C【解析】试题分析：A、反应为燃烧反应，放

12、热，不选A;B、反应为放热反应，不选B;C、反应为 吸热反应，选C;D、酸碱中和反应，为放热反应，不选 考点：放热反应和吸热反应。12. C【解析】试题分析：H0,说明反应为吸热反应，热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质 的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。各物质化学 式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。考点：热化学方程式的意义点评：描述热化学方程式时必须注明物质的聚集状态及物质的量，放热，H的正负容易混淆，稍不注意就会出现错误。13. D【解析】试题分析：由键能可求得2H2（g）+02（g）=2H20（g）的焓变： H=2X 436 kJ m+495

13、kJ mol4 463 kJ mol一485 kJ mol故D正确。考点：了解化学反应热或焓变的含义，能应用键焓计算焓变。点评：考查化学键键能与焓变的关系，知识焓变的值与热化学方程式书写形式有关。14. A【解析】试题分析：1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ,则1mol1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量285.8 kJ,氢气燃烧热化学方程式为H2（g）+1/202（g）=H20（l）; H=-285.8kJ mol1,A中方程式将氢气的燃烧热化学方程式乘以2，在反向即可得到，A对；B中水的状态错误；氢气燃烧是放热反应，C的焓变符号错误；D中焓变的数值计算错误，应为H=5

14、71.6 kJ mol1,选B。考点：反应热的计算和热化学方程式的书写。15. D【解析】试题分析：反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应；E1表示形成新的化学键所释放的能量，E2指反应物化学键断裂所吸收的能量；该反应的反应热厶只二E2E1；加入催化剂可降低反应的活化能，即降低E1、E2。考点：化学反应与能量点评：本题要弄清楚什么是吸热反应，什么是放热反应， 了解反应热的计算方法以及催化剂的作用。16. （8分） （1）S N O H（2分）；（2）3CU+8H +2NO3-=3Cu2+2NOf +4出0（1分）；通式还要说出是吸热还是（3 7 NH4+OH-NH3f +H0（1分

15、）；2 +SO3-+2H =H2O+SO2t(1分)；(4)(NH4)2Fe(SO4)26H2O(2分)c(SO4-)c(NH4)c(Fe )c(H ) c(OH-)【解析】试题分析：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中半径最小的元素，则X为H元素；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为X,则 序数为X+8,Y、Z左右相邻，丫的原子序数为X-1，由四种元素的原子序数之和为1+(X-1)+X+(X+8)=32，解得x=8，即丫为N元素，Z为O元素，W为S元素。(1) X为H元素，丫为N元素，Z为O元素，W为S元素，依据元素周期律分析，原子半 径由大到小的排列顺序是S N O

16、 H。(2)和铜反应的酸一般是浓硫酸、稀硝酸和浓硝酸，由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸为稀硝酸，稀硝酸与铜反应的离子方程式为3CU+8H+2NO3-=3CU2+2NOf +4H2O。(3)与NaOH浓溶液反应生成气体的A物质中含有铵根，故加热条件下H:N:H H;第一周期、第IA族1:2;离子键和共价键2OH+HCO3+NH4+=CO32+ 出。+NH3H2O3Cl2+8NH3=6NH4CI+ N2CH4（g）+N2O4（g） = N2（g） +2H2O（l） + CO2（g）H=898.【解析】试题分析：(1)C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐，说明 是N元

17、素，最高价氧化物的水化物是硝酸，氢化物是氨气，氨气与硝酸反应生成硝酸铵， 属于盐；A的氧化物是生活中最常见液体，则A是H元素，其氧化物为水，A、E同主族,则E是Na兀素；C与B、D相邻，则B是C兀素，D是O兀素；A、B、C、D四种兀 素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5:1:1:3,贝y F是NH4HCO3。C的气态（1分）X是原子W的原子32,则A与NaOH溶液反应的离子方程式为NH4+OH =NH31 +HO。A既能与盐酸反应，又能与氯水反应说明A中含有具有还原性的离子， 应的离子方程式SO32-+2H+=H2O+SO2f。(4)B能与浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性

18、气味气体， 铵根离子，过一段时间白色沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色，说明故A与足量盐酸反另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，说明 酸根离子，再结合式量为392的化合物B,1mol B中含有6mol结晶水，2Fe(SO4)26H2O。B溶液中的离子浓度由大(SO42-)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+) c(OH-)。考点：原子结构与元素周期率的关系点评：本题考查位置、结构、性质的关系、常用化学用语，明确 数的关系来推断元素是解答本题的关键，难度不大。17. (16分)(每空2分)说明B中含有B中含有亚铁离子。B中含有硫故B的化学式为(NH4) 到小的顺序为c

19、Z、W的位置及原子序（1）(2)(3)(4)(5)11 kJ molH:N:H氢化物是氨气，为共价化合物，所以电子式为H；H元素位于元素周期表的第一周期第IA族；(2)化合物Na2O2中阴离子是022-、阳离子是Na+,所以阴、阳离子个数比为为1：2;NH4HCO3是离子化合物，含有离子键，但N与H、C与0原子之间是共价键，所以F中含有离子键和共价键；(3)碳酸氢铵与氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠、一水合氨和水，离子方程式为 +2一HC03+NH4=C03+H2O+NH3H2O;(4) 氯气与氨气相遇有白烟及氮气生成， 白烟为氯化铵固体， 则化学反应方程式为3Cl2+8NH3=6NH4CI+N2;(5)N2H4的燃料电池，在碱性条件下，负极为N2H4发生氧化反应，生成氮气和水，所以 电极反