文刀川页丛书实验化学专题4化学反应条件的控制

1、实验化学专题4化学反应条件的控制班级姓名1.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是 ( )A加少量CH3COONa固体               B加水C增加铁片的量      D不用铁片，改用铁粉2.下列有关化学反应速率的说法正确的是 ( )A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变C

2、SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢3.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是 ( )A图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B若图1所示实验中反应速率为， 则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C用图2装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间图2图1D为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞， 将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 4.参照反应Br

3、+ H2HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的 ( )A.正反应为吸热反应 B.加入催化剂，可改变化学反应的反应热C.正反应为放热反应 D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率5.已知：C（s）CO2（g）2CO（g） H0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 ( ) A、升高温度和减小压强   B、降低温度和减小压强C、降低温度和增大压强    D、升高温度和增大压强6.下列说法正确的是 ( )A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而

4、不能改变化学平衡状态C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 7.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 ( )A钢铁在潮湿的空气中容易生锈B将FeCl3溶液加热蒸干最终得不到FeCl3固体C实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH<58.在乙酸乙酯中分别加入等体积的下列试剂，乙酸乙酯水解程度最大的是 ( )A2mol/LH2SO4 B. 2mol/LNaOH C. 蒸馏水 D .4mol/LCH3COOH9.在盛有氯化钴溶液的试管中，加入一定量的浓

5、盐酸，溶液的颜色的变化是 ( ) A. 蓝色加深 B . 红色加深 C .由粉红色变为蓝色 D .由蓝色变为粉红色10.反应A(g)+B(s) C(g)；H0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：    (1) 升温_ _；  (2) 增大压强_ _； (3) 增大容器容积_ _； (4) 加入A_ _； (5) 加入B_ _；   (6) 加正催化剂_ _。 11在试管中加入半试管95乙醇和少量红色氯化钴晶体（CoCl2·6H2O）， 振荡使其溶解，在常温下所得溶液呈_色，逐渐加热，则溶液最终会变成_色。原

6、因是_ _ 12CuCl2的稀溶液呈蓝色，而浓溶液呈黄绿色，有人认为这是因为溶液中存在着下列平衡，Cu(H2O)42+ (蓝色) + 4Cl- CuCl42- (黄绿色) + 4 H2O ，请你设计一个实验进行验证。_ _ 13.结合以下表中信息，回答有关问题： 组号反应温度（）参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mlc/mol·L-V/mlc/mol·L-V/mlA10555B105510C305510D305510 （1）实验比较法是人们研究各类问题常用的方法，但在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应

7、条件。 上述表中可以比较的组合有 。 （2）上述反应的离子方程式为 （3）上述反应速率最快的是 ，最慢的是 。 （4）判断上述反应速率快慢的实验现象可以是 14.右图是研究催化剂对过氧化氢分解反应速率影响的实验装置图。某学生研究小组在50ml量筒中盛满水，倒置于水槽中，通过分液漏斗把过氧化氢溶液加入锥形瓶中（内中已有适量催化剂），记录各时间段收集到的氧气的体积。实验一：以二氧化锰作催化剂，进行以下四组实验。第1组：粉末状的二氧化锰+ 5ml 6% H2O2第2组：粉末状的二氧化锰+ 3ml 10% H2O2第3组：粉末状的二氧化锰+5ml 6% H2O2第4组：颗粒状的二氧化锰+5ml 6%

8、H2O2催化剂：MnO2第1组第2组第3组第4组前15s产生氧气的量（ml）111587前30s产生氧气的量（ml）2124119前45s产生氧气的量（ml）31351812前60s产生氧气的量（ml）45482615实验二：以不同的催化剂对过氧化氢（均为5ml 6% H2O2）分解反应速率影响进行研究，记录反应的时间t和相应的量筒内的气体体积读数V，用（V2V1）/t作为反应速率的表达式（单位：ml·s-1），得到以下实验数据：催化剂产生气体速率/ ml·s-1催化剂产生气体速率/ ml·s-1MnO2土豆CuO活性炭（1） 写出H2O2分解的反应方程式 （2）

9、 实验一的几组数据能说明 （3） 实验二的几组数据反映出 （4） 用碰撞理论解释催化剂能增大化学反应速率的原因 。实验编号KClO3质量其它物质质量待测数据A无其它物质B15.某化学兴趣小组欲证明氧化铜也能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较，用右图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。相关数据见下表：ba 回答下列问题： 上述实验中的“待测数据”指 ； 根据实验目的，还需增加一个实验C，请在下表空格中填入相关内容。实验编号KClO3质量其它物质质量待测数据C 该小组学生在连接好实验装置后，进行装置的气密性检查，先往b处加适量水，使a、b两边

10、液面相平，然后在试管处用酒精灯加热，发现b处液面上升，移开酒精灯后冷却到原温度，发现两边液面又相平，由此断定，该装置的气密性良好。你认为他们的操作可行吗？请说明理由。 。16.铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；烧杯中潮湿的铁丝依然光亮。试回答以下问题：（1）由于与接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于_。能表示其原理的反

11、应方程式为_ 。（2）仪器A的名称为_，其中装的药品可以是_，其作用是_。（3）由实验可知，该类铁生锈的条件为_。决定铁生锈快慢的一个重要因素是_。17.某实验小组在进行双氧水分解的实验时发现：大家取不同浓度的双氧水及不同质量的二氧化锰进行的实验，产生气体的速率都不相同，那么过氧化氢分解的最佳催化条件是什么呢?他们决定进行探究。 (1)用下列简图，在答题卡的方框中画出实验装置(含试剂)示意图。 (2)小组经过实验，取得如下数据：(7分)XZY1.5%223s67s56s3.0%308s109s98s4.5%395s149s116s (说明：表中X是二氧化锰的质量；Y是指反应停止时的时间；Z是双

12、氧水的含量) 分析表中数据回答下列问题： 相同浓度的双氧水的分解速率随着二氧化锰用量的增加而 。 从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入 g的二氧化锰为较佳选择，理由是 。 该小组的小茂同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确 ，理由是 。 18. 已知常温下甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组。可利用酸性高锰酸钾溶液测定甲醛含量。测定原理：KMnO4（H)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。有关离子方程式为： 测定装置：部分装置如右图所示（a、b为止水夹）。测

13、定步骤：收集待检新装修的房屋居室空气5 L。×10 mol/L的高锰酸钾溶液于250 mL锥形瓶中，滴入3滴6 mol/L的H2SO4溶液，加水45 mL稀释，备用。×10 mol/L的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。打开a,关闭b,用注射器抽取100 mL新装修的房屋的室内空气。关闭a,打开b,再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再如此重复4次。用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。再重复实验2次（每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00 mL）。3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38 mL。回答以下问题：（1）甲醛的结构式是_。（2）利用甲醛完成银镜反应，1 mol甲醛最多可以制_mol银。（3）使用_量取5.00 mL高锰酸钾溶液。（4）如果注射器压送气体速度过快，可能会产生什么不良后果？使结果偏高还是偏低？（5）本实验是否需要外加指示剂？若需要请指出指示剂的名称，若不需要，