(完整版)九年级化学溶液单元测试题2

1、一、选择题1、下列关于溶液的叙述正确的是（）A. 任何溶液中只可能含有一种溶质B. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液C. 溶液一定是均一、稳定、澄清、透明的D. 一定温度下，物质的溶解度随溶剂的量的变化而变化2、最近，新华社的一条消息披露：我国南海海底发现巨大的“可燃冰”分布带，其能源总量估计相当于我国石油总量的一半。“可燃冰”的主要成分是一水合甲烷晶体CH4·H2O。请结合化学知识判断下列说法正确的是()。A可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性B可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景C可燃冰由四种元素组成D可燃冰的主要成分是固态水3、嵊泗是个易旱缺水的海岛县

2、现在依靠海水淡化技术，每天可生产6600 吨淡水， 解决了缺水问题。 该技术（原理如图所示）采用对海水加压，海水中的溶剂分子可以通过半透膜，而溶质分子很难透过。下列说法正确的是（）A浓海水中溶质质量增加B水分子能透过半透膜C浓海水的溶质质量分数减小D解决了缺水问题，就可以不用节水了4、下列化学反应不属于制取镁的反应的是()5、对“ 20 时，硝酸钾溶解度为 31.6g ”这句话解释正确的是（）A.20时， 100 g 硝酸钾溶液中含有31.6 g 硝酸钾B. 在 100 g 水中溶解 31.6 g 硝酸钾就达到饱和状态C.20时， 100 g 水中溶解 31.6 g硝酸钾就达到饱和状态D.20

3、时， 31.6 g 硝酸钾被水溶解6、图表资料可以为我们提供很多信息。下列从图表中获取的信息或相关应用不正确的是（）A从元素周期表中查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量B根据金属元素在地壳的含量图，判断人类开发和使用金属的年代C根据金属活动性顺序表，判断金属材料是否容易被盐酸腐蚀D根据溶解度曲线图，选择从溶液中获得晶体的方法7、生活中可能遇到的下列混合物，能按“溶解过滤蒸发”的步骤加以分离的是()A食盐（ NaCl）和细砂B水和酒精C石灰石（ CaCO3）和生石灰（CaO） D 蔗糖和味精8、20时，往50g 硝酸钾溶液中加入g 硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解，稍加热，晶体全

4、部溶解。下列说法正确的是（）A. 搅拌后加热前一定是不饱和溶液B. 搅拌后加热前一定是饱和溶液C. 加热后一定是不饱和溶液D. 加热后一定是饱和溶液9、下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有10含 l00 g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。若把该溶液用水浴加热到60( 水的蒸发忽略不汁) 下列说法错误的是（）A溶液变浑浊B溶液变为不饱和C溶液仍饱和D溶质质量分数变小10、右图中 M、N 分别表示二种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是（）A图中 A 点表示 M、 N 二种物质在 t 时均达到饱和1B M、N 二种饱和溶液，当温度从t 1 降至 t 2 时，一定析出相同质

5、量的晶体C同处 A 点的相同质量的M、 N 二种溶液，当温度从t 1 降至 t2后，剩余溶液的质量分数相等D 0时， M、N 具有相同的溶解度11、 30时 Ca(OH)2 在水中的溶解度为0.16g/100g 水。在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取5.6g生石灰，放入1000g 水中，充分搅拌后冷却至 30，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量（)A. 等于 5.6g B.大于 5.6gC.等于 1.6gD.小于 5.6g12、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法ACO2CO通过足量氢氧化钠溶液，并干燥BH2水蒸气通过盛有浓硫酸的洗

6、气瓶CNO通过炽热的木炭22DNaOH溶液Na2CO3加入足量稀盐酸至不再产生气泡13、蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是（） Ca(OH)D NaClA NaOHB NaHCOC3214 根据图4 信息判断，下列叙述不正确 的是（）A硝酸钾的溶解度随温度升高而增大B t 1 时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同tC将 t2 时的硝酸钾饱和溶液降温到，有晶体析出1D t 2 时， 80g 硝酸钾溶于 100g 水中可制得饱和溶液15、下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（）A. 氢氧化钠溶液和稀盐酸B.碳酸钠

7、溶液和稀盐酸图 4C. 氯化钠溶液和稀硫酸D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液二、填空题（ 29 分）16、兴建“海上潍纺” ，旨在充分开发我市濒临的渤海资源，造福潍纺人民。小明同学住在渤海边上， 他对建设 “海上潍纺”的宏伟规划很感兴趣。下面是小明同学学习报告的一部分，请你填写其中的空白：（ 1）金属镁被人们誉为“国防金属”，目前世界上 60%的镁是从海水中提取的。镁元素的核电荷数是12，则它的原子核内有质子，核外有个电子。（ 2）小明模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳( 主要成分是碳酸钙) 为原料制取生产镁的原料 - 无水 MgCl。2溶液海水(主要含有试剂 aNaCl 、MgCl 2 等)试剂 b

8、XMg(OH) 2 沉淀MgCl 2 溶液无水 MgCl 2试剂 a 是一种溶液， 其溶质是(填化学式 ) ，加入该试剂时发生反应的化学方程式。加入试剂后，要将Mg(OH) 沉淀分离出来，应该应用的方法是，如果在学校2实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有。流程中的 X 是“一定条件下，结晶” ，在这里应该采用结晶的方法。17、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。溶(1) t 1时，甲的溶解度乙的溶解度（选填“大于”“等解甲度于”或“小于”） ；g(2) 要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是（只填一种）；W乙(3) 甲、乙各 Wg 分别加入到两只盛有 100g水的

9、烧杯中，充分搅拌，在 t 3时所得乙溶液为溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t ，甲溶液中溶质的质量分数20t1t2t3温度 /乙溶液中溶质的质量分数（选填“大于”“等于”或“小于”）。18 下图甲是 A、B、 C 三种固体物质的溶解度曲线图。溶A稀盐酸解B度gPC镁条X 的饱和溶液0t 1t2温度o甲C乙（ 1）甲图中， t 2时， A、B、 C 三种物质中，溶解度最大的是。P 点所表示的含义为。（ 2） t 时，将 B 物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：（ 3）如乙图所示， 20时，把试管放入盛有X 的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条， 再加入 5mL稀

10、盐酸， 立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则 X可能为 A、B、 C 三种固体物质中的哪一种？。19、小明发现松软的面包，酥脆的饼干内部都有一些小孔. 从食品的成分说明中他看到此类食品在制作过程中都会加入膨松剂，碳酸氢钠就是一种常见的膨松剂. 小明从超市买来一袋膨松剂（碳酸氢钠） ，按照研究物质的一般方法对其进行研究.1 使用说明：使用时与面粉混合均匀，加水搅拌；2 观察样品为白色粉末状物质；3 取少量样品加入水，发现其完全溶解；4PH=11； 用 PH试纸测溶液的酸碱度5 取少量样品，向其中加入稀盐酸，产生大量气泡；6 取适量样品放入试管中加热，产生可以使澄清石灰水变浑浊的气体。（ 1

11、）请你通过以上实验判断形成小孔的气体应该是_ ，你猜测产生这种气体的原因是_ 。（ 2）将少许面粉加入水中取上层清液用 PH试纸测量， 显中性， 由此你认为碳酸氢钠使食物变蓬松的主要原因是 _ 。（ 3）请你通过以上的探究活动总结碳酸氢钠的物理性质_ 。（ 4）请你写出碳酸氢钠的其他用途 _ 。20、在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图 13 所示。（ 1）该反应的化学方程式为：。（ 2）该实验操作是将滴加到另一种溶液中。（ 3）当加入溶液的质量为ag 时，所得溶液中的溶质为（写化学式）。（ 4）当加入溶液的质量为 bg 时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液

12、呈色。21、 a根据氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题。(1) 曲线上满足A 点指标的溶液在升高温度后会产生的现象是：液中溶质质量分数将(选填“变大”或“变小”或“不变”)，此时的溶(2) 若向曲线上满足 A点指标的溶液中加入生石灰，则溶液中的溶质质量奖(选填“增加”或“减少”或“不变”)b根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题。(1)A点所示溶液为某温度下氯化钠的( 选填“饱和”或“不饱和”) 溶液。(2) 将 B 点所示的溶液升高温度到40 ( 忽略水的蒸发) ，此时溶液中溶质质量分数将(选填“变大”或“变小”或“不变” ) 。(3)B 点代表 20 时氯化钠的溶解度为360g，若将满足B

13、点指标的溶液恒温蒸发10g 水，会有g氯化钠晶体折出。三、实验探究（20 分）22、某活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：【猜想与假设】甲同学认为：可能是NaCl 、 Na2C03、 Ca(OH)2乙同学认为：可能是NaCl、 NaOH、 Na2C03丙同学认为：可能是NaCl、 NaOH、 Ca(OH)2丁同学认为：可能是NaCl、 NaOH【交流与评价】经过讨论，大家一致认为_ 同学的猜想不合理。理由一是_；理由二是 _【活动与探究】 乙同学取原滤液向其中倾倒一定

14、量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是NaCl、 NaOH、Na2C03 的结论，证实了自己的猜想。丙同学取原滤液向其中加入Na2C03 溶液无现象， 据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl2 溶液观察到 _ ，得出了和乙同学相同的结论。丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生。【解释与结论】 大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因。你认为可能的原因是_ 。经过上述四位同学的共同努力，大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论。23、海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物

15、质。I .海水提溴。从海水中提取的溴约占世界溴产量的1 ，工业上常用“吹出法”制溴，3其工艺流程如下：试回答：2NaBr+C1 =2NaCl+Br(1)步骤中的化学方程式为2，其反应类型是，2(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：C1 +2KBr=2KCl+Br2Br2+2KI=2KBr +I2由此可判断C1、I、 Br2活动性由强到弱顺序2222是。 . 食盐制碱。我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：向浓氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；然后向溶液中加人食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠，便

16、有晶体析出；将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水。四种盐在不同温度下的溶解度表：请回答：(1)碳酸氢铵的化学式是。(2)由上表分析过程中能发生反应的原因是。(3)过程中反应的化学方程式是。四、计算题（6 分）24、用“侯氏制碱法” 制得的纯碱常含有少量的氯化钠。将10g 含有氯化钠的纯碱溶解于 102.32g 稀盐酸中，恰好完全反应，收集到3.52g 的气体 ( 假设生成的气体全部逸出) 。求：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。【答案】11、 C解析：因为30时 Ca(OH)2 在水中的溶解度为0.16g ，所以 1000g 水中最多溶解 Ca(OH)2 的质量为 1.6g 。12、 B解析： A 中通过足量氢氧化钠溶液，并干燥，不但没有除去杂质，反而把CO除去了； C 中通过炽热的木炭， 虽然除去了氧气， 但又产生了新的杂质2CO；D 中加入足量稀2盐酸至不再产生气泡，虽然除去了Na2CO杂质，但同时也除去了NaOH溶液。313、 B14、D解析：从溶解度曲线中可知， t 2 时，硝酸钾的溶解度为85g，说明该温度下，85g 硝酸钾溶于 100g 水中可制得饱和溶液15、A解析： . 碳酸钠溶液和稀盐酸反应产生二氧化碳气体，溶液的质量会减少，氯化钠溶液和稀硫酸不反应，碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应产生碳酸钙沉淀