(完整版)九年级化学第二单元导学案

1、第二单元我们周围的空气课题1空气主备课人：朱集镇中九年级化学备课组课型：新授课学习目标：1. 了解空气的主要成分和组成。2. 通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察和分析，初步学习简单的实验设计、观察实验现象并加以描述，对相关实验现象能给出合理的解释。3. 初步学会鉴别纯净物、混合物。第 1 课时 空气是有什么组成的知识点 1 测定空气里氧气的含量的实验【自主探究 】：阅读课本 p26 内容：空气是由什么组成的， 回答：最早提出空气是由氮气和氧气组成的科学家是。所做实验的最终结是氧气的化学符号是：，氮气的化学符号是：【实验探究】 观察老师的演示实验，完成下面表格实验步骤实验现实验结论象。

2、检查气密性将燃烧匙中文字表达式的过量红磷点燃迅速放入集气瓶中反应停止，冷却到室温后打开止水夹【得出结论】实验结论 :【实验讨论】1红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体？为什么红磷要过量？2. 烧杯中的水为什么会倒流进集气瓶？3为什么要等装置冷却到室温后，再打开弹簧夹？4集气瓶中剩余的气体主要是什么？本实验可以得出氮气的那些性质？注意事项实验成功关键1 装置的气密性：2何时打开止水夹3红磷的量要能否选用木炭、蜡烛木炭、蜡烛燃烧会产生作燃料及原因实验结论 1/5 原因123【对比归纳】认识相似装置知识点 2 空气的成分按体积分数计算， 大约是：氮气 _，氧气_，稀有气体 _，二氧化碳 _，其它气体和

3、杂质 _。空气是由 _、 _、 _、_、_组成的。第 2 课时混合物和纯净物空气是一种宝贵的资源知识点 1：纯净物和混合物【阅读】 课文 P27页内容，思考并讨论以下问题：1. 找出混合物和纯净物的概念。2. 判断下列物质属于混合物还是纯净物，并说明依据。空气 海水 氧气 石灰水 冰水混合物 冰【比较归纳】物质纯净物混合物概念特性举例联系知识点 2：空气是一种宝贵的资源【阅读】 课本 P2830 页内容，完成下面问题：成分主要性质主要用途氧气氮气稀有气体知识点 3： 保护空气（ 1）对空气造成污染的物质主要有哪些？（ 2）你认为应当如何防止或控制空气的污染？【当堂演练 】1. 节日里五光十色的

4、霓虹灯内填充的气体是（）A氧气B 氮气C稀有气体2、下列活动中，不会造成空气污染的是（D二氧化碳）A动植物的呼吸B工厂烟囱排放的烟尘C汽车行驶排放的尾气D焚烧麦秆产生的烟3. 氮气的下列用途中，主要不是利用其化学性质不活泼的是()A焊接金属时用氮气作保护气B灯泡中充氮以延长灯泡的使用寿命C食品包装时充氮以防腐D医疗上用液氮作冷冻麻醉剂4. 空气中含有多种气体，其中含量最大的气体是（）A氮气B氧气C二氧化碳D 稀有气休5、用来测定空气成分的方法很多，图 1 所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法。实验过程是：第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中

5、并把塞子塞紧。第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5 。请回答下列问题：（ 1）上面的实验同时证明了氮气有（ 2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的的化学性质。1/5 ，你认为导致这一结果的原因可能。（ 3）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2 所示 ），你认为改进后的优点是：。太阳光水····图 2图 1第二单元我们周围的空气课题2氧气主备课人：朱集镇中九年级化学备课组课型：新授课学习目标：1、知道氧气主要的物理性质，学会氧气的检验方法。2、掌握氧气重要的化学性质和

6、用途。3、识记木炭、硫磺、铁丝等在空气中、纯氧气中与氧气反应的现象、文字表达式。4、认识化合反应与氧化反应，知道它们的区别。5、能列举常见的缓慢氧化。【学习探究 】自主学习1氧气的物理性质：（ 1）通常情况下，氧气是一种、溶于水的。（ 2）标准状况下，氧气的密度空气。3思考：如何验证一瓶无色无味的气体是氧气？合作探究氧气的化学性质：1将下列物质与氧气反应的现象填写在下表中：在氧气中反应的文字表达式物颜色在空气中燃的燃烧现（在文字的下方写质状态烧的现象象上物质的化学符号）硫磺木炭铁丝2讨论：（ 1）铁丝为什么绕成螺旋状？（ 2）铁丝前端为什么要系一根火柴？火柴点燃后，何时插入集气瓶内最适宜？为什

7、么？（ 3）哪些物质在集气瓶内燃烧时要预先装少量水或者铺一层细沙？为什么？3归纳：（ 1）某些物质不能在空气中燃烧，却能中燃烧，如（ 2）能在空气和氧气中燃烧的物质，在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺盛，说明物质燃烧的剧烈程度与有关。分析上表格反应有何相同之处：（1）反应条件都是（2）反应物中都有（3） 1-4 这几个化学反应中都是种反应物发生反应生成种生成物化合反应、氧化反应、缓慢氧化1、化合反应：之一 ）特征是：多变一。或物质生成物质的反应。（化学基本反应类型2、氧化反应 :物质和 _发生的反应。 （不是 化学基本反应类型之一，是特征反应。）3、缓慢氧化【讨论交流】 人呼出的氧气比吸入的氧气少

8、，说明氧气参加了我们身体的新陈代谢，属于氧化反应，食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等都有氧气参加，也属于氧化反应，它们与碳、硫、磷、铁在氧气中的反应有什么不同？【小结】 缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，虽也有_过程，但不发光，甚至不容易被察觉，这种氧化反应叫“缓慢氧化”。常考的缓慢氧化有：动植物的呼吸、食物的腐烂、酿酒、酿醋、农家肥的腐熟等。【讨论交流】下列反应哪些是化合反应，哪些是氧化反应，哪些既是化合反应，又是氧化反应？（1）碳 + 氧气二氧化碳（2）铁 + 氧气四氧化三铁（3）石蜡氧气二氧化碳水（4）氧化钙水氢氧化钙【当堂演练】1、物质的性质决定用途，以下是对氧气的性质及其对应

9、用途的叙述，正确的是 ()A氧气易溶于水，使得鱼儿在水中能生存B氧气可供呼吸，能使钢铁生锈C氧气能燃烧，可用于火箭发动机2、用染着的木条不能将下列各组气体区分开来的是：()A. 氧气、空气B.氮气、二氧化碳C. 空气、氮气D. 二氧化碳、空气3、下列反应既是氧化反应，又是化合反应是(）A水氢气氧气B碳酸氢铵氨气水二氧化碳C乙炔氧气水二氧化碳D磷氧气五氧化二磷3. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，对氧气化学性质描述正确的是（）A它跟其他物质的反应都属于氧化反应B它跟其他物质的反应都属于缓慢氧化C它跟其他物质的反应都有发光. 放热现象D它跟其他物质的反应都有火焰产生4下列变化不属于缓慢氧化的是A

10、 高梁酿酒B 、铁器生锈C蜡烛燃烧（D。食物腐烂）第二单元我们周围的空气课题 3 制取氧气主备课人：朱集镇中九年级化学备课组课型：新授课学习目标：掌握实验室制用高锰酸钾制氧气的原理、装置和步骤，为下一节学生实验作好充分的准备第 1 课时探究实验室制氧气的原理【学习探究 】自主学习认识药品物质名称化学符号物质颜色状态过氧化氢溶H2O2液（双氧水）二氧化锰MnO2氯酸钾KClO 3高锰酸钾KMnO 4暗紫色合作探究1阅读教材，并观察实验视频，通过比较与分析，得出催化剂的概念二氧化锰在反应中的特点：“二不变”即自身的“一变”：即改变和都没有变化。，催化剂：我们将这样的物质叫（又叫二氧化锰在反应中作用

11、是除了二氧化锰，对过氧化氢的分解也有催化作用。）。所以上述实验实验室制氧气的原理（文字表达式和符号表达式）（ 1）加热高锰酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气：（ 2）过氧化氢和二氧化锰制取氧气：（ 3）加热氯酸钾制取氧气：讨论：以上三个反应是化合反应吗？他们有何特点？分解反应：于反应。的反应叫分解反应。 上述三个反应都属【当堂演练】1用过氧化氢制氧气时，忘记加入二氧化锰，其后果是A不产生氧气B产生氧气的速率慢（）C没有水生成D产生氧气的总质量减少2、实验室制取氧气时，必须满足的条件是（）A必须使用催化剂B必须用含氧元素的物质作反应物C必须加热D必须加二氧化锰3、下列物质中含有氧气的是（）A二氧化锰

12、B氯酸钾C空气D过氧化氢4、下列关于氧气的叙述中，不正确的是（）A加热氯酸钾时只有在加入二氧化锰的情况下才能制得氧气B双氧水在常温下也可放出氧气，只是速度很慢C铁丝在氧气中燃烧时，火星四射并有黑色物质生成D蜡烛在氧气中燃烧时，生成二氧化碳和水5、实验室用一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，反应前后二氧化锰在固体混合物中的质量分数（）A不变B变小C变大D不能判断6、下列反应属于分解反应的是A红磷在空气中燃烧BC氯酸钾和二氧化锰共热（）蜡烛在空气中燃烧D硫在氧气中燃烧第 2 课时实验室用高锰酸钾制氧气自主学习回忆实验室制氧气的三个反应原理 （用文字表达式表示并在文字的下方写上物质的化学

13、符号）：合作探究上面我们只是知道了制取氧气的原理，制取氧气需要些什么仪器 ?应如何来组装这些仪器 ?固固加热型固液常温型排水法向上排空气法向下排空气法固液常温型发生装置 （产生气体的那部分） 固液常温型 - 反应物状态是固体和液体， 反应条件是不加热。固固加热型反应物状态是固体，反应条件是加热。排水法 - 气体不易溶于水且不与水反应。收集装置 （收集气体的那部分）向上排空气法气体密度比空气大且不与空气成分反应。向下排空气法气体密度比空气小且不与空气成分反应。注意：用排水法收集的气体纯度高，用排空气法收集的气体干燥。根据以上常见装置图，设计实验室制氧气的实验装置反应原理及反应条件发 生 装置收集装置1双氧水和二氧化锰不需加热2 氯酸钾和二氧化锰需加热3 高锰酸钾需加热制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a步骤：查装定点收移熄（1）查：检查装置的气密性检查 A 装置气密性的方法是（2）装：装药品：药品平铺在试管的底部，均匀受热；试管口应放，防止高锰酸钾粉末进入导管（3）定：固定装置试管口倾斜：防止，铁夹夹在离管口约处；导管应稍露出橡皮塞，便于气体排出；将集气瓶内装满水（4）点：点燃酒精灯，加热：加热前应先，然后对准靠近试管底部的药品加热，再慢慢向前移动（5）收