化学试剂 滴定分析(容量分析)用标准溶液的制备GB601-88

1、化学试剂 滴定分析（容量分析）用标准溶液的制备GB601-88 化学试剂 滴定分析（容量分析）用标准溶液的制备GB601-88 1、主题内容与适用范围 本标准规定了滴定分析（容量分析）用标准溶液的配制和标定方法。 本标准适用于制备准确浓度之溶液，应用于滴定法测定化学试剂的纯度及杂质含量，也可供其他的化工产品标准选用。 2、引用标准 GB603 化学试剂 试验方法中所用制剂及制品的制备 GB6682 实验室用水规格 GB9725 化学试剂 电位滴定法通则 3、一般规定 3.1 本标准中所用的水，在没有注明其他要求时，应符合GB6682中三级水的规格。 3.2 本标准中所用试剂的纯度应在分析纯以上

2、。 3.3 工作中所用分析天平的砝码、滴定管、容量瓶及移液管均需定期校正。 3.4 本标准中标定时所用的基准试剂为容量分析工作基准试剂；制备标准溶液时所用的试剂为分析纯以上试剂。 3.5 本标准中所制备的标准溶液的浓度均指20时的浓度。在标定和使用时，如温度有差异，应按附录A（补充件）补正。 3.6 “标定”或“比较”标准溶液浓度时，平行试验不得少于8次，两个各作四平行，每人四平行测定结果的极差与平均值之比不得大于0.1%。两人测定结果平均值之差不得大于0.1%，结果取平均值。浓度值取4位有效数字。 3.7 本标准中凡规定用“标定”和“比较”两种方法测定浓度时，不得略去其中任何一种，且两种方法

3、测得的浓度值之差不得大于0.2%，以标定结果为准。 3.8 制备的标准溶液浓度与规定浓度相对误差不得大于5%。 3.9 配制浓度等于或低于0.02mol/L标准溶液时，应于临用前将浓度高的标准溶液用煮沸并冷却的水稀释，必要时重新标定。 3.10 碘量法反应时，溶液的温度不能过高，一般在15-20之间进行滴定。 3.11 滴定分析（容量分析）用标准溶液在常温（15-25）下，保存时间一般不得超过2个月。 4、标准溶液的配制与标定 4.1 氢氧化钠标准溶液 c(NaOH)1mol/L； c(NaOH)0.5mol/L； c(NaOH)0.1mol/L； 4.1.1 配制 称取100g氢氧化钠，溶于

4、100ml水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。用塑料管虹吸下述规定体积的上层清液，注入1000ml无二氧化碳的水中，摇匀。 c(NaOH),mol/L 氢氧化钠饱和溶液，ml 1 52 0.5 26 0.1 5 4.1.2 标定 4.1.2.1 测定步骤 称取下述规定量的于105-110烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，称准至0.0001g，溶于下述规定体积的无二氧化碳的水中，加2滴酚酞指示液（10g/L），用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，同时作空白试验。 c(NaOH),mol/L 基准邻苯二甲酸氢钾，g 无二氧化碳的水，ml 1 6 80 0.5 3 80 0.1 0.

5、6 50 4.1.2.2 计算 氢氧化钠标准溶液浓度按式（1）计算： c(NaOH)m/(V1V2)*0.2042 （1） 式中 c(NaOH)氢氧化钠标准溶液之物质的量浓度，mol/L； m邻苯二甲酸氢钾之质量，g； V1氢氧化钠溶液之用量，ml； V2空白试验氢氧化钠溶液之用量，ml； 0.2042与1.00ml氢氧化钠标准溶液c(NaOH)1.000mol/L相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。 4.1.3 比较 4.1.3.1 测定步骤 量取30.00-35.00ml下述规定浓度的盐酸标准溶液，加50ml无二氧化碳的水及2滴酚酞指示液（10g/L），用配制好的氢氧化钠溶液滴定，近终点

6、时加热至80，继续滴定至溶液呈粉红色。 c(NaOH),mol/L c(HCl),mol/L 1 1 0.5 0.5 0.1 0.1 4.1.3.2 计算 氢氧化钠标准溶液浓度按式（2）计算： c(NaOH)(V1*c1)/V （2） 式中 c(NaOH)氢氧化钠标准溶液之物质的量浓度，mol/L； V1盐酸标准溶液之用量，ml； c1盐酸标准溶液之物质的量浓度，mol/L； V氢氧化钠溶液之用量，ml。 4.2 盐酸标准溶液 c(HCl)1mol/L 4.2.1 配制 量取下述规定体积的盐酸，注入1000ml水中，摇匀。 c(HCl),mol/L 盐酸，ml 1 90 0.5 45 0.1

7、9 4.2.2 标定 4.2.2.1 测定步骤 称取下述规定量的于270-300灼烧至恒重的基准无水碳酸钠，称准至0.0001g。溶于50ml水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同时作空白试验。 c(HCl),mol/L 基准无水碳酸钠，g 1 1.6 0.5 0.8 0.1 0.2 4.2.2.2 计算 盐酸标准溶液浓度按式（3）计算： c(HCl)m/(V1V2)*0.05299 （3） 式中 c(HCl)盐酸标准溶液之物质的量浓度，mol/L； m无水碳酸钠之质量，g； V1盐酸溶液之用量，

8、ml； V2空白试验盐酸溶液之用量，ml； 0.05299与1.00ml盐酸标准溶液c(HCl)1.000mol/L相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。 4.2.3 比较 4.2.3.1 测定步骤 量取30.00-35.00ml下述规定浓度的氢氧化钠标准溶液，加50ml无二氧化碳的水及2滴酚酞指示液（10g/L），用配制好的盐酸溶液滴定，近终点时加热至80，继续滴定至溶液呈粉红色。 c(HCl),mol/L c(NaOH),mol/L 1 1 0.5 0.5 0.1 0.1 4.2.3.2 计算 盐酸标准溶液浓度按式（4）计算： c(HCl)(V1*c1)/V （4） 式中 c(HCl)盐酸标准

9、溶液之物质的量浓度，mol/L； V1氢氧化钠标准溶液之用量，ml； c1氢氧化钠标准溶液之物质的量浓度，mol/L； V盐酸溶液之用量，ml。 4.3 硫酸标准溶液 c(1/2H2SO4)1mol/L 4.3.1 配制 量取下棕规定体积的硫酸，缓级注入1000ml，冷却，摇匀。 c(1/2H2SO4),mol/L 硫酸，ml 1 30 0.5 15 0.1 3 4.3.2 标定 4.3.2.1 测定步骤 称取下述规定量的于270-300灼烧至恒重的基准无水碳酸钠，称准至0.0001g。溶于50ml水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液，用配制好的硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2m

10、in，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同时作空白试验。 c(1/2H2SO4),mol/L 基准无水碳酸钠，g 1 1.6 0.5 0.8 0.1 0.2 4.3.2.2 计算 硫酸标准溶液浓度按式（5）计算： c(1/2H2SO4)m/(V1V2)*0.05299 （5） 式中 c(1/2H2SO4)硫酸标准溶液之物质的量浓度，mol/L； m无水碳酸钠之质量，g； V1硫酸溶液之用量，ml； V2空白试验硫酸溶液之用量，ml； 0.05299与1.00ml硫酸标准溶液c(1/2H2SO4)1.000mol/L相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。 4.3.3 比较 4.3.3.1 测定步骤 量

11、取30.00-35.00ml下述规定浓度的氢氧化钠标准溶液，加50ml无二氧化碳的水及2滴酚酞指示液（10g/L），用配制好的硫酸溶液滴定，近终点时加热至80，继续滴定至溶液呈粉红色。 c(1/2H2SO4),mol/L c(NaOH),mol/L 1 1 0.5 0.5 0.1 0.1 4.3.3.2 计算 硫酸标准溶液浓度按式（6）计算： c(1/2H2SO4)(V1*c1)/V （6） 式中 c(1/2H2SO4)硫酸标准溶液之物质的量浓度，mol/L； V1氢氧化钠标准溶液之用量，ml； c1氧氧化钠标准溶液之物质的量浓度，mol/L； V硫酸溶液之用量，ml。 4.4 碳酸钠标准溶液

12、 c(1/2Na2CO3)1mol/L 4.4.1 配制 称取下述规定量的无水碳酸钠，溶于1000ml水中，摇匀。 c(1/2Na2CO3),mol/L 无水碳酸钠，g 1 53 0.1 5.3 4.4.2 标定 4.4.2.1 测定步骤 量取30.00-35.00ml下述配制好的碳酸钠溶液，加下述规定量的水，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液 ，用下述规定浓度的盐酸标准溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。 c(1/2Na2CO3),mol/L 水，ml c(HCl),mol/L 1 50 1 0.1 20 0.1 4.4.2.2 计算 碳酸钠标准溶液

13、浓度按式（7）计算： c(1/2Na2CO3)(V1*c1)/V （7） 式中 c(1/2Na2CO3)碳酸钠标准溶液之物质的量浓度，mol/L； V1盐酸标准溶液之用量，ml； c1盐酸标准溶液之物质的量浓度，mol/L； V碳酸钠溶液之用量，ml。 4.5 重铬酸钾标准溶液 4.5.1 配制 称取5g重铬酸钾，溶于1000ml水中，摇匀。 4.5.2 标定 4.5.2.1 测定步骤 量取30.00-35.00ml配制好的重铬酸钾溶液c(1/6K2Cr2O7)0.1mol/L，置于碘量瓶中，加2g碘化钾及20ml硫酸溶液（20%），摇匀，于暗处放置10min。加150ml水，用硫代硫酸钠标准

14、溶液c(Na2S2O3)0.1mol/L滴定，近终点时加3ml淀粉指示液（5g/L），继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。同时作空白试验。 4.5.2.2 计算 重铬酸钾标准溶液浓度按式（8）计算： c(1/6K2Cr2O7)(V1V2)*c1/V （8） 式中 c(1/6K2Cr2O7)重铬酸钾标准溶液之物质的量浓度，mol/L； V1硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml； V2空白试验硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml； c1硫代硫酸钠标准溶液之物质的量浓度，mol/L； V重铬酸钾溶液之用量，ml。 4.6 硫代硫酸钠标准溶液 4.6.1 配制 称取26g（Na2S2O3·5H2O）（或16

15、g无水硫代硫酸钠），溶于1000ml水中，缓缓煮沸10min，冷却。放置两周后过滤备用。 4.6.2 标定 4.6.2.1 测定步骤 烘至恒重的基准重铬酸钾，称准至0.0001g。置于碘量瓶中，溶于25ml水，加2g碘化钾及20ml硫酸溶液（20%），摇匀，于暗处放置10min。加150ml水，用配制好的硫代硫酸钠溶液c(Na2S2O3)0.1mol/L滴定。近终点时加3ml淀粉指示液（5g/L），继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。同时作空白试验。 4.6.2.2 计算 硫代硫酸钠标准溶液浓度按式（9）计算： c(Na2S2O3)m/(V1V2)*0.04903 （9） 式中 c(Na2S2O3

16、)硫代硫酸钠标准溶液之物质的量浓度，mol/L； m重铬酸钾之质量，g； V1硫代硫酸钠溶液之用量，ml； V2空白试验硫代硫酸钠溶液之用量，ml； 0.04903与1.00ml硫代硫酸钠标准溶液c(Na2S2O3)1.000mol/L相当的以克表示的重铬酸钾的质量。 4.6.3 比较 4.6.3.1 测定步骤 准确量取30.00-35.00ml碘标准溶液c(1/2I2)0.1mol/L，置于碘量瓶中，加150ml水，用配制好的硫代硫酸钠溶液c(Na2S2O3)0.1mol/L滴定，近终点时加3ml淀粉拽示液（5g/L），继续滴定至溶液蓝色消失。 同时做水所消耗碘的空白试验，取250ml水，加

17、0.05ml碘标准c(1/2I2)0.1mol/L及3ml淀粉指示液（5g/L），用配制好的硫代硫酸钠溶液c(Na2S2O3)0.1mol/L滴定至溶液蓝色消失。 4.6.3.2 计算 硫代硫酸钠标准溶液浓度按式（10）计算： c(Na2S2O3)(V10.05)*c1/(VV2) （10） 式中 c(Na2S2O3)硫代硫酸钠标准溶液之物质的量浓度，mol/L； V1碘标准溶液之用量，ml； c1碘标准溶液之物质的量浓度，ml； V硫代硫酸钠溶液之用量，ml； V2空白试验硫代硫酸钠溶液之用量，ml； 0.05空白试验中加入碘标准溶液之用量，ml。 4.7 溴标准溶液 4.7.1 配制 称取

18、3g溴酸钾及25g溴化钾，溶于1000ml水中，摇匀。 4.7.2 标定 4.7.2.1 测定步骤 量取30.00-35.00ml配制好的溴溶液c(1/6KBrO3)0.1mol/L，置于碘量瓶中，加2g碘化钾及5ml盐酸溶液（20%），摇匀。于暗处放置5min。加水150ml，用硫代硫酸钠标准溶液c(Na2S2O3)0.1mol/L滴定，近终点时加3ml淀粉指示液（5g/L），继续滴定至溶液蓝色消失。同时作空白试验。 4.7.2.2 计算 溴标准溶液浓度按式（11）计算： c(1/6KBrO3)(V1V2)*c1/V （11） 式中 c(1/6KBrO3)溴标准溶液之物质的量浓度，mol/L

19、； V1硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml； V2空白试验硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml； c1硫代硫酸钠标准溶液之物质的量浓度，mol/L； V溴溶液之用量，ml。 4.8 溴酸钾标准溶液 4.8.1 配制 称取3g溴酸钾，溶于1000ml水中，摇匀。 4.8.2 标定 4.8.2.1 测定步骤 量取30.00-35.00ml配制好的溴酸钾溶液c(1/6KBrO3)0.1mol/L，置于碘量瓶中，加2g碘化钾及5ml盐酸溶液（20%），摇匀，于暗处放置5min。加15ml水，用硫代硫酸钠标准溶液c(Na2S2O3)0.1mol/L滴定，近终点时加3ml淀粉指示液（5g/L），继续滴定至溶液蓝色消

20、失。同时作空白试验。 4.8.2.2 计算 溴酸钾标准溶液浓度按式（12）计算： c(1/6KBrO3)(V1V2)*c1/V （12） 式中 c(1/6KBrO3)溴酸钾标准溶液之物质的量浓度，mol/L； V1硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml； V2空白试验硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml； c1硫代硫酸钠标准溶液之物质的量浓度，mol/L； V溴溶液之用量，ml。 4.9 碘标准溶液 4.9.1 配制 称取13g碘及35g碘化钾，溶于100ml水中，稀释于1000ml，摇匀，保存于棕色具塞瓶中。 4.9.2 标定 4.9.2.1 测定步骤 称取0.15g预先在硫酸干燥器中干燥至恒重的基准三氧

21、化二砷，称准至0.0001g。置于碘量瓶中，加4ml氢氧化钠溶液c(NaOH)1mol/L溶解，加50ml水，加2滴酚酞指示液（10g/L），用硫酸溶液c(1/2H2SO4)0.1mol/L中和，加3g硫酸氢钠及3ml淀粉指示液（5g/L），用配制好的碘溶液c(1/2I2)0.1mol/L滴定至溶液呈浅蓝色。同时作空白试验。 4.9.2.2 计算 碘标准溶液浓度按式（13）计算： c(1/2I2)m/(V1V2)*0.04946 （13） 式中 c(1/2I2)碘标准溶液之物质的量浓度，mol/L； m三氧化二砷质量，g； V1碘溶液之用量，ml； V2空白试验碘溶液之用量，ml； 0.04946与1.00ml碘标准溶液c(1/2I2)1.000mol/L相当的以克表示的三氧化二砷的质量。 4.9.3 比较 4.9.3.1 测定步骤 准确量取30.00-35.00ml硫代硫酸钠标准溶液c(Na2S2O3)0.1mol/L，置于碘量瓶中，加150ml水，用配制好的碘溶液c(1/2I2)0.1mol/L滴定，近终点时加3ml淀粉指示液（5g/L），继续滴定至溶液蓝色消失。 同时作水所消耗碘的空白试验，取250ml水，加0.05ml配制好的碘溶液c(1/2I2)0.1mol/L及3ml淀粉指示液（5g/L），用硫代硫酸钠标准溶液c(Na2