化学必修ⅰ鲁科版4.2铝金属材料随堂练习

1、 第1课时铝与铝合金(1)地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝。(2)铝与稀盐酸反应的离子方程式是2Al6H=2Al33H2，与CuSO4反应的离子方程式为2Al3Cu2=3Cu2Al3。(3)常温下，铝在浓H2SO4、浓HNO3中钝化。(4)能与酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。如Na2O、Fe2O3等。(5)能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，如SiO2、Mn2O7等。一、铝1存在铝在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位。2铝的性质(1)物理性质：银白色固体，质软，密度小，导电性仅次于金、银和铜。(2)化学性质：与O2反应：4Al3O22Al2O3。与强碱溶液反应：

2、如与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和H2的化学方程式为：2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2。铝热反应：2AlFe2O32FeAl2O3。3铝合金及其制品(1)形成：铝中加入其他元素(如铜、镁、硅、锌、锂等)熔合而形成铝合金。(2)性能：密度小、强度高、塑性好、易于成型、制造工艺简单、成本低廉等。二、铝的重要化合物1氧化铝(Al2O3)两性氧化物(1)物理性质：是不溶于水的白色固体。(2)化学性质：与强酸溶液反应(离子方程式下同)：Al2O36H=2Al33H2O。与强碱溶液反应：Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4。两性氧化物：既能与酸反应，又能与碱反应的氧化物。2

3、氢氧化铝Al(OH)3两性氢氧化物(1)物理性质：氢氧化铝是不溶于水的白色胶状固体，有较强的吸附性。(2)化学性质：与强酸溶液反应：Al(OH)33H=Al33H2O。与强碱溶液反应：Al(OH)3OH=Al(OH)4。两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应的氢氧化物。受热分解：2Al(OH)3Al2O33H2O。(3)制备：可以通过铝盐溶液与碱反应制得，如AlCl3溶液与氨水反应的离子方程式为Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH。(4)用途：Al(OH)3能够凝聚水中的悬浮物，又能吸附色素，可用于水的净化。1自然界中有无游离态的铝？为什么？答案：没有。铝是较活泼的金属元素

4、，在自然界中只能以化合态存在。2通常情况下，铝或铝合金是否需做特殊保护？答案：通常情况下，在空气中铝与空气中O2反应生成一层致密氧化物薄膜，从而保护内部金属，故不用做特殊保护。3镁粉中混有铝粉，应如何除去？答案：铝与强碱溶液反应而镁不反应，可将混合物溶于NaOH溶液中，再过滤、洗涤、干燥、得到纯净的镁。4实验室欲制取Al(OH)3，应选择_试剂更好(填序号)。离子方程式为_。0.5 mol/L AlCl3溶液0.5 mol/L NaOH溶液1.0 mol/L稀HCl1.0 mol/L氨水金属铝分析：可溶性铝盐与碱反应可生成Al(OH)3，但由于Al(OH)3可溶于强碱溶液中，但不溶于弱碱，所以

5、选择AlCl3溶液和稀氨水制Al(OH)3更好。答案：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH铝及其化合物之间的转化由此可得出以下关系式：(1)Al3Al(OH)3Al(OH)4。(2)铝与酸或碱溶液反应生成H2的量，向NaAl(OH)4溶液中滴加足量稀盐酸，最终无沉淀。若通入足量CO2气体最终生成Al(OH)3沉淀。即Al(OH)3能溶于稀盐酸，而不溶于H2CO3中，离子方程式为2Al(OH)4CO2(少)=2Al(OH)3COH2O，Al(OH)4CO2(足)=Al(OH)3HCO。例1A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见金属元素，A中又含有钾元素，它们的转化关系如图

6、所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的具有两性的白色固体，E则易溶于水。 (1)写出化学式：A_，C_，D_，E_。(2)写出下列反应的离子方程式。AB_；FE_。(3)写出下列化学方程式：FC_；本题的“题眼”是“C为难溶的具有两性的白色固体”，并且C是由B经加热得到的，可推测C为Al2O3，则B为Al(OH)3，即而得E为NaAl(OH)4。D为AlCl3，A则为KAl(OH)4，F与Fe2O3高温得到C，此反应为铝热反应，F为Al。答案(1)KAl(OH)4Al2O3AlCl3NaAl(OH)4(2)Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2(3)

7、2AlFe2O32FeAl2O3Al(OH)3NaOH=NaAl(OH)4(1)两性白色固体为Al2O3或Al(OH)3。(2)五种物质都是化合物，且都含铝元素。A中又含钾元素，则A必是KAl(OH)4。有关氢氧化铝沉淀图像的分析1可溶性铝盐与碱反应操作现象离子方程式图像立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=Al(OH)4无明显现象生成白色沉淀Al34OH=Al(OH4)Al33Al(OH)4=4Al(OH)3生成白色沉淀Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH2四羟基合铝酸盐与盐酸反应操作现象离子方程式图像立即产生白色沉淀渐多最多渐少消

8、失Al(OH)4H= Al(OH)3H2O Al(OH)33H=Al33H2O无明显现象产生白色沉淀渐多Al(OH)44H=Al34H2O Al33Al(OH)4=4Al(OH)3生成白色沉淀逐渐增多Al(OH)4CO2= Al(OH)3HCO特别提醒(1)NaOH溶液和AlCl3溶液滴加顺序不同，则现象不同，可以用互滴的方法鉴别这两种溶液，同理，稀盐酸和NaAl(OH)4溶液也可这样鉴别。(2)向铝盐中滴强碱溶液，若已知生成的Al(OH)3沉淀的量，只要沉淀量不为最大值和零，消耗OH的量有两种可能。若OH不足，消耗n(OH)nAl(OH)3。若OH足量，消耗OH共有两步将Al3全部转化为Al

9、(OH)3沉淀：Al33OHAl(OH)3(最大值)，再反应掉部分Al(OH)3：Al(OH)3(反应)OHAl(OH)4。例2向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol·L1NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积(mL)关系如图所示：(1)图中A点表示的意义是_。(2)图中B点表示的意义是_。(3)上述两步用总的离子方程式可表示为_。(4)假设溶液中有0.39 g Al(OH)3沉淀，则此时用去NaOH溶液体积为_。解析把NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，先产生Al(OH)3沉淀，其质量最大值为A点，然后全部消失溶解(B点)。其总反应的离子方程式为Al34OH=Al(O

10、H)4。当有0.39 g Al(OH)3沉淀生成时有两种情况，AlCl3过量，加入的NaOH使Al3部分产生沉淀，通过Al33OH=Al(OH)3可计算出沉淀：n(NaOH)3nAl(OH)30.015 mol，V(NaOH)0.0075 L。NaOH过量，使生成的Al(OH)3部分溶解后剩余0.39 g。AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl1 mol3 mol1 mol n(NaOH) 0.01 moln(NaOH)0.03 mol，Al(OH)3NaOH=NaAl(OH)40005n1(NaOH)n1(NaOH)0.005 mol，共消耗NaOH 0.035 mol。V(NaOH

11、)0.0175 L。答案(1)沉淀质量最大值(2)沉淀完全消失(3)Al34OH=Al(OH)4(4)7.5 mL或17.5 mL向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液时，铝元素存在形式由Al3Al(OH)3Al(OH)4，所以只要沉淀不是零或最大值，所消耗NaOH的物质的量有两种可能性。1(对应考点一)向铝、铜两种金属粉末的混合物中加入过量盐酸，充分反应后过滤，向滤液中加入过量烧碱溶液，溶液中存在的离子有()AAl(OH)4BCu2CAl3 DH解析：铝和铜与过量盐酸反应，滤液中含有Al3、H、Cl等离子；向滤液中再加入过量烧碱，反应后溶液中含Al(OH)4、Na、Cl和OH等离子。答案：A2(

12、对应考点一)下列变化不可能通过一步反应直接完成的是()AAl(OH)3Al2O3 BAl2O3Al(OH)3CAlAl(OH)4 DAl3Al(OH)3解析：2Al(OH)3Al2O33H2O；2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2；Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH；Al2O3不能一步转化为Al(OH)3。答案：B3(对应考点二)在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液至过量，表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图正确的是()解析：此过程中发生的反应：Al(NO3)33NaOH=Al(OH)33NaNO3，Mg(NO3)22NaOH

13、=Mg(OH)22NaNO3，Al(OH)3NaOH=NaAl(OH)4。开始时沉淀逐渐增多，达最大值后，Al(OH)3溶解，沉淀又逐渐减少，因Mg(OH)2不溶于NaOH溶液，所以最后沉淀量保持不变。答案：C4(对应考点二)某溶液中可能含有大量的Mg2、Al3、H、Cl和少量OH，向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L1的NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，则该溶液中()A有Mg2，没有Al3B有Al3，没有Mg2C有大量的H，Mg2和Al3D有Mg2和Al3解析：向溶液中滴入NaOH溶液，开始就生成沉淀，则溶液中不可能有大量H，随NaOH量的增多

14、，沉淀增多且又部分溶解，则溶液中一定含有Mg2和Al3。答案：D5(探究题)氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应。今用较纯净的铝屑制取氢氧化铝有多种方案：方案一：AlAl3Al(OH)3方案二：AlAl(OH)4Al(OH)3方案三：硝酸稀盐酸氨水氢氧化钠溶液CO2(1)方案一中加入的碱最好是_，离子方程式是_。方案二中的酸最好是加入_，离子方程式是_。(2)若三种方案中所用试剂都是铝，稀盐酸，氢氧化钠溶液，制取1 mol Al(OH)3，完成表格内容：方案制取1 mol Al(OH)3所需的原料AlHClNaOH方案一方案二方案三(3)综合比较三个用铝屑制取Al(OH)

15、3方案，你认为哪种最好？原因是什么？解析：(1)方案一中最好加入的碱是氨水，因为氢氧化铝易溶于过量强碱中，操作时不好控制。方案二中最好通入CO2，因为氢氧化铝易溶于过量强酸中，操作时不好控制。(2)方案一：Al3HClAl33NaOHAl(OH)3方案二：AlNaOHAl(OH)4HClAl(OH)3方案三：AlAl(OH)3(3)从操作上分析，方案一中NaOH的量和方案二中盐酸的量不易控制；从原料消耗上分析，方案三最少，方案一最多。答案：(1)Al33NH3·H2O=Al(OH)33NHAl(OH)4CO2(足)=Al(OH)3HCO或2Al(OH)4CO2(足)=2Al(OH)3

16、COH2O(2)方案一：1 mol3 mol3 mol方案二：1 mol1 mol1 mol方案三：1 mol mol mol(3)方案三最好，因为该方案易操作并节约盐酸和氢氧化钠。(1)铝是地壳中含量最多的金属元素，单质铝与非氧化性酸和强碱溶液反应都能生成H2。(2)Al2O3属于两性氧化物，能与强碱溶液反应，若Fe2O3中混有Al2O3，可用强碱溶液除去，Al2O32NaOH3H2O=2NaAl(OH)4，而Fe2O3不与NaOH溶液反应。(3)Al(OH)3属于两性氢氧化物，不溶于弱碱；受热易分解生成Al2O3和水，反应方程式为2Al(OH)3Al2O33H2O。实验室用可溶性铝盐和氨水

17、制取Al(OH)3的离子方程式为Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH。一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)1下列关于铝元素的叙述正确的是()A铝是一种比较活泼的金属B常温下铝不能与氧气反应C氧化铝不能通过分解反应制得D在化学反应中，铝容易得到电子，是氧化剂答案：A2既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是()Al(OH)3Al2O3AlNaHCO3Mg(OH)2A BC D解析：Mg(OH)2只能与盐酸反应而不能与NaOH溶液反应。答案：C3双选题下列有关铝元素的说法不正确的是()A铝粉可与氧化铁粉末在高温条件下发生铝热反应B铝粉与稀硝酸反应不能产生氢气C

18、实验室中通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝D向氯化铝溶液中不断滴入氨水的过程中会先生成白色沉淀，而后又变澄清解析：A项Al粉与Fe2O3粉末高温下反应生成Fe和Al2O3，正确。B项，稀HNO3与金属反应不会产生H2，正确。C项实验室常将氨水滴入AlCl3溶液中制取Al(OH)3，不正确。D项，Al(OH)3不溶于氨水，不正确。答案：CD4a g钠、铝的混合物，放入b g水中，反应停止后得到的沉淀有c g，则溶液中溶质为()ANaOH BNaAl(OH)4CNaOH和NaAl(OH)4 D无法确定解析：Na、Al混合物放入水中，发生反应有：2Na2H2O=2NaOHH2、2Al2Na

19、OH6H2O=2NaAl(OH)43H2，最后得到的沉淀不可能有Na，只能是Al，则溶液不含有NaOH，只能含NaAl(OH)4。答案：B5有镁、铝混合粉末10.2 g，将它们全部溶于500 mL 4 mol·L1的盐酸中，若要使沉淀的质量最大，则需加入2 mol·L1的NaOH溶液的体积是()A1000 mL B500 mLC100 mL D1500 mL解析：当Mg、Al全部以Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀形式存在时，沉淀的质量最大，此时，钠元素全部以NaCl的形式存在，则由钠元素守恒及氯元素守恒得n(NaOH)n(NaCl)n(HCl)0.5 L×4 m

20、ol·L12 mol。VNaOH(aq)1000 mL。答案：A二、非选择题(本题包括3个小题，共30分)6(10分)分析下图中各物质的转化关系。已知A是地壳中含量最高的金属元素单质。(1)写出B、D的化学式：B_；D_。(2)写出离子方程式：CD：_；BCO2(足)D：_；BC：_。(3)写出化学方程式AE：_，该反应又叫_反应。解析：地壳中含量最高的金属元素是Al。可知B是NaAl(OH)4，C是AlCl3，D是Al(OH)3，E是Fe单质。答案：(1)NaAl(OH)4Al(OH)3(2)Al33NH3·H2O=Al(OH)33NHAl(OH)4CO2=Al(OH)3

21、HCO3Al(OH)4Al3=4Al(OH)3(3)2AlFe2O3Al2O32Fe铝热7(10分)某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如图所示(部分反应物或生成物未列出)，其中A、B两种金属单质常温下遇浓H2SO4表面均可形成一层致密的氧化物薄膜，E为白色沉淀，I为红褐色沉淀。(1)写出下列物质的化学式：F_，G_。(2)分离混合物最简单的方法是_。(3)DE转化中，加入足量的X，试剂X可能是_。A饱和NaCl溶液BNaOH溶液C氨水 DBa(OH)2溶液(4)写出下列转化的化学方程式：AC：_；HI：_。解析：A、B两种金属单质常温下遇浓H2SO4表面

22、均可形成一层致密的氧化物薄膜，则A、B分别为Fe、Al中的一种。A能与NaOH溶液、盐酸反应，则A为Al，B为Fe；C是NaAl(OH)4，D是AlCl3，E为白色沉淀，则X为氨水，E是Al(OH)3，F是Al2O3；G是FeCl2，H是Fe(OH)2，I是Fe(OH)3，J为Fe2O3。答案：(1)Al2O3FeCl2(2)用磁铁靠近粉末状混合物，将铁粉吸附在磁铁的表面(3)C(4)2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)38(10分)从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

23、请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3的离子方程式为_。(2)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为_。(3)验证滤液B含Fe3，可取少量滤液并加入_(填试剂名称)。(4)滤液E、K中溶质的主要成分是_(填化学式)，写出该溶液的一种用途_。解析：(1)Al2O3溶于盐酸生成AlCl3和水，离子方程式为Al2O36H=2Al33H2O。(2)SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO22OH=SiOH2O。(3)Fe3的检验可用KSCN溶液。(4)由于通入的是过量CO2，因此滤液E和K中的主要成分都是NaHCO3，其用途广泛，工业上可用于制纯碱，也可用作食品添加剂等。答案：(1)

24、Al2O36H=2Al33H2O(2)SiO22OH=SiOH2O(3)硫氰化钾(4)NaHCO3制纯碱(或做发酵粉等合理答案均可)第2课时金属与金属材料(1)金属铝是比较活泼的金属，常温下遇浓H2SO4、浓HNO3钝化。(2)试写出下列反应离子方程式：Al与稀盐酸：2Al6H=2Al33H2。Al与NaOH溶液：2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2。(3)Al(OH)3属于两性氢氧化物。难溶于水，与NaOH溶液反应，离子方程式是：Al(OH)3OH=Al(OH)4。(4)活泼性AlFeCuAg，铜锈的主要成分是Cu(OH)2CO3，Al、Fe与稀盐酸反应生成H2，而Cu、Ag不与稀盐

25、酸反应，Cu与稀硝酸反应方程式为3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4HO。一、金属的通性1物理通性(1)状态：常温下除汞是液体外都是固体。(2)色泽：除Cu、Au外，大多数为银白色，有金属光泽。(3)三性能：有良好的导电、导热和延展性。2化学通性反应过程中金属单质只有还原性，没有氧化性。二、金属材料1分类(1)黑色金属材料：包括铁、铬、锰以及它们的合金。(2)有色金属材料：除铁、铬、锰以外的其他金属材料及其合金。2重要的黑色金属材料钢铁(1)钢铁：钢铁是铁的合金的总称，由铁转化为钢改变了铁中的碳及其他元素的含量，性能增强。由于钢铁中含有其他杂质，所以易被锈蚀。(2)不锈钢：在普通钢的基

26、础上加入铬、镍等多种元素形成不锈钢，具有很好的化学稳定性和耐腐蚀性。三、几种有色金属材料金、银、铜1金、银、铜的重要物理性质、性能及应用的比较金银铜物理性质颜色黄色银白色紫红色硬度AuAgCu延展性AuAgCu导电性AgCuAu导热性AgCuAu性能极高的抗腐蚀性催化、抗腐蚀性在潮湿空气中易锈蚀应用电子工业，航空、航天工业有机合成、能源开发、医用材料制造电气和电子工业、建筑材料2铜及其化合物的化学性质(1)铜：(2)氧化铜与硫酸铜晶体：氧化铜高温下分解：4CuO2Cu2OO2。蓝矾受热分解：CuSO4·5H2OCuSO45H2O。四、几种新型金属材料(1)铀(U)用做核电厂反应堆的核

27、燃料。(2)镅(Am)在烟雾探测器中用做烟雾监测材料。(3)钛(Ti)被誉为“21世纪的金属”，是一种“亲生物金属”。1常温常压下，呈液态的金属单质是_，呈液态的非金属单质是_。答案：汞溴2铁三种重要的合金是生铁、钢、不锈钢，三者成分的主要区别是什么？答案：含碳量较高的是生铁，含碳量较低并增加硅锰等的是钢，在普通钢中加入铬、镍成为不锈钢。3长期以来，仍有不法人员用铜锌合金制成假金元宝欺骗行人，实验室中能分辨真伪方法可行的是：(1)观察外观(2)放入硝酸中(3)放入盐酸中(4)用仪器测定其密度(5)放入浓硫酸加热分析：铜锌合金颜色与金相似，但其密度、性质与金不同，金不能与硝酸、浓H2SO4()、

28、盐酸反应，锌铜均能溶于硝酸中，锌能与盐酸反应，加热时铜、锌都能与浓H2SO4反应。金、铜都不与强碱反应，利用这些不同均可辨真伪。答案：(2)(3)(4)(5)4用短线连接。答案：Aa、cBa、e、fCa、b、dDg铜及其化合物的性质1铜的化学性质反应物化学方程式(或离子方程式)与非金属反应O22Cu2CuO(黑色)S2CuCu2S(黑色)Cl2CuCuCl2(棕色烟)与金属阳离子反应2AgCu=Cu22Ag2Fe3Cu=Cu22Fe2与强氧化性酸反应8HNO3(稀)3Cu=3Cu(NO3)22NO4H2O2H2SO4(浓)CuCuSO4SO22H2O在潮湿空气中生锈2CuCO2H2OO2= C

29、u2(OH)2CO3(铜绿)2氧化铜的化学性质(1)高温(超过1000)分解：4CuO(黑色)O22Cu2O(红色)。(2)与酸反应：CuO2H=Cu2H2O。(3)与还原剂(如CO、H2)反应：3铜盐的性质(1)物理性质：铜盐溶液呈蓝色。常见的铜盐为硫酸铜，白色粉末状，溶于水或形成蓝矾(或胆矾)晶体后呈蓝色。(2)化学性质：与碱反应：Cu22OH=Cu(OH)2(蓝色絮状沉淀)。与H2S(或S2)反应：Cu2H2S=CuS2H。特别提醒(1)因CuSO4CuSO4·5H2O时，白色粉末变为蓝色，故CuSO4常用于实验中水的检验，但不做为干燥剂。(2)铜盐溶液的蓝色常用于鉴别Cu2的

30、存在。例某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3、Cu2、Au3等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。(1)图中标号处需加入的相应物质分别是_、_、_、_、_；(2)写出处发生反应的离子方程式_；写出处发生反应的化学方程式_；(3)铁红的化学式为_；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红：_，氧化铜：_。解析由工艺流程图示知，E为含铁元素的溶液，而A为铁、铜、金的混合物，通过过滤将E、A分离开，因此处加入的物质为铁屑，发生的反应为Fe2H=Fe2H2，2Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=CuFe

31、2，2Au33Fe=2Au3Fe2；处加入稀硫酸以除去铜、金中过量的铁屑，并将过滤后的硫酸亚铁溶液与含Fe2的E溶液相混合；处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分离开；处将得到的铜离子用氢氧化钠转化为氢氧化铜沉淀，从而再受热分解为氧化铜；处加入氢氧化钠将亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀，再利用空气将其转化为氢氧化铁沉淀，最终受热分解为铁红(氧化铁)。答案(1)铁屑稀硫酸稀硝酸氢氧化钠氢氧化钠(2)Fe2H=Fe2H2，2Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=CuFe2，2Au33Fe=2Au3Fe23Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)Fe2O3用作红色涂料用作制造铜盐的原料1铜在

32、潮湿的空气里长期放置表面会生成一层绿色的铜锈，除去铜锈最好的试剂或方法是()A浓硝酸B稀盐酸C氢氧化钠溶液 D加热解析：绿色铜锈的主要成分是Cu(OH)2CO3，能与稀盐酸反应，且Cu与稀盐酸不反应，所以用稀盐酸除去铜表面的铜锈。答案：B2普通铜器时间稍久便容易出现铜绿主要成分为Cu2(OH)2CO3。而圆明园两件1760年铜铸的鼠首和兔首在今天看上去仍然熠熠生辉不生锈。下列对其原因的分析，最可能的是()A它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金B环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金解析：1760年铸的鼠首和兔

33、首不可能使用电镀技术，A项错；酸雨会加快金属的腐蚀，B项错；铜的金属活动性弱，在潮湿空气中易被氧化生成铜绿，C项错。答案：D3Cu及其化合物之间相互转化时常伴随着颜色的变化。下列符合黑色红色变化的是()ACu(OH)2CuOBCuCu2SCCu2(OH)2CO3CuO DCuOCu2O解析：A项Cu(OH)2是蓝色，CuO是黑色；B项Cu是紫红色，Cu2S是黑色；C项Cu2(OH)2CO3是绿色，CuO是黑色；D项CuO是黑色，Cu2O是红色。答案：D4在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是()A若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳

34、离子是Fe2，一定不含Cu2B若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，一定不含Cu2和Fe3C若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，可能含有Cu2和Fe3D若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3和Fe2，一定不含Cu2解析：混合溶液中加入一定量铁屑，发生的反应是先：Fe2FeCl3=3FeCl2后：FeCuCl2=CuFeCl2若滤出固体中只有铜，可能式中Fe不足，溶液中可能含Cu2，A错。若滤出固体中含铁和铜，说明、反应彻底，铁有余一定不含Cu2和Fe3，B正确。滤出固体中有铜则一定无Fe3，C、D错。答案：B5孔雀石主要含Cu2(OH)

35、2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：已知：向含有少量Fe3杂质的铜盐溶液中加入CuO后，生成Fe(OH)3，可除去Fe3。请回答下列问题：(1)溶液A中的金属离子有Cu2、Fe2、Fe3。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为_(填代号)，检验溶液A中Fe3的最佳试剂为_(填代号)。aKMnO4B(NH4)2ScH2O2dKSCN(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、_、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_。(3)制备CaCO3时，应向

36、CaCl2溶液中先加入_(填化学式)。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列_装置回收(填代号)。(4)欲测定溶液A中Fe2的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应_，直到_。解析：(1)由题意分析可知试剂应为氧化剂，将Fe2氧化为Fe3且不能引入新的杂质，故H2O2最合适；KSCN与Fe3反应呈明显的红色。(2)由溶液到晶体的操作是加热蒸发、冷却结晶、过滤等基本操作；在过滤操作中用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还用到玻璃棒，它的主要作用是引流。(3)应先使CaCl2溶液呈碱性与CO2反应才能生成CaCO3并且不引入难以除去的新杂质，故应先加NH3·H2O。NH3在水中的溶解度很大

37、，应选用一套防止倒吸的装置，故选用b。(4)配制一定物质的量浓度溶液时，视线应与凹液面相切，且要平视。答案：(1)cd(2)冷却结晶引流(3)NH3·H2Ob(4)平视凹液面(或平视刻度线)凹液面的最低点与刻度线相切(1)铜是比较稳定的金属，不能与酸反应生成H2。在潮湿的环境中能生锈，化学方程式为2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3。(2)CuO属于碱性氧化物，高温下分解生成红色固体Cu2O，化学方程式为4CuO2Cu2OO2。(3)CuSO4是白色粉末，吸水后生成蓝色晶体CuSO4·5H2O，此反应常用于水的检验。一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)

38、1下列有关金属的说法正确的是()A生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含B铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属C黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物D金属一般都具有导电性、导热性、延展性答案：D2某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO无关，进行下列实验无意义的是()A观察硫酸钠溶液没有颜色B向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失C向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失D加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅解析：加水稀释，铜离子和硫酸根离子的浓度均会降低，无法证明硫酸铜溶液显蓝色与SO无关。答案：D3下列对金、银、铜的描述错误的是()A

39、金在电子工业中的用量占金及其合金在工业中用量的90%以上B金在自然界中主要以游离态存在，可用物理方法提取C银在有机合成、能源开发、材料制造等方面有广泛的应用前景D因为铜的导电性、导热性不如金和银，故制造电线、电缆的材料绝大部分换成了金或银答案：D4双选题向稀H2SO4中加入铜粉不反应，若再加入某种盐，则铜粉可逐渐溶解，符合此条件的盐是()ANaNO3BKClCZnSO4DFe2(SO4)3解析：加入NaNO3后，NO在酸性条件下与Cu反应。加入Fe2(SO4)3后，Cu与Fe3反应生成Fe2和Cu2而加入KCl和ZnSO4不反应。答案：AD5甲、乙、丙、丁、戊分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，(1)甲、丙均能与稀硫酸反应放出气体；(2)乙与丁的硝酸盐反应置换出单质丁；(3)丙与强碱反应放出气体；(4)丙、戊能被浓硫酸钝化，由此判断甲、乙、丙、丁、戊依次为()AAl、Cu、Mg、Ag、FeBMg、Cu、Al、Ag、FeCMg、Ag、Al、Cu、Fe DFe、Cu、Al、Ag、Mg解析：由(1)知甲、丙为氢前金属，由(2)知乙的金属活动性大于丁，由(3)知丙为Al，由(4)知丙、戊分别为Al、Fe中的一种，综合以上各项可得甲是Mg，乙是Cu，丙是Al，丁是Ag，戊是Fe。答案：B二、非