化学高考人教版课第12讲 硫及其重要化合物 课时作业

1、2013一轮复习人教版课时作业(十二)第12讲硫及其重要化合物(涉及绿色化学)1判断正误(1)硫在自然界中仅以化合态存在()(2)硫与铁反应生成硫化亚铁()(3)硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫()(4)硫与汞反应体现了硫的氧化性()(5)试管中残留的硫可以利用酒精洗涤()(6)水比H2S的沸点高，说明氧元素的非金属性强于硫元素()(7)氯气可以将铁氧化到3价，而硫只能将铁氧化到2价，所以氯气的氧化性大于硫的氧化性()(8)二氧化硫能使溴水褪色，证明SO2有漂白性()(9)将SO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成()(10)实验室中可用Na2SO3固体与浓硫酸反应

2、来制取SO2()(11)浓H2SO4具有强氧化性，不能干燥SO2()(12)浓硫酸有脱水性，所以可以作干燥剂()(13)浓硫酸与稀硫酸都可以利用铁制容器贮存()(14)浓硫酸与铜的反应只体现了浓硫酸的强氧化性()(15)浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用NaOH溶液清洗()2在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图K121所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是()图K121ABC D3将按等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液，则发生的实验现象是()红色溶液很快褪色红色溶液不褪色有白色沉淀生成溶液仍然透明A

3、仅和 B仅和C仅和 D仅和4下列有关浓H2SO4性质的叙述中，错误的是()A浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B在反应HCOOHCOH2O中，浓H2SO4只表现脱水性C在反应Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O中，浓H2SO4只表现氧化性D浓硫酸具有吸水性，因而能使CuSO4·5H2O转化为CuSO45下列实验报告记录的实验现象正确的是()6实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为3916，下列结论正确的是()A根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K2SO4

4、C将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K2SO3D将粉末溶于水，加入氯化钡和过量盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末中是K2SO3和K2SO47如图K122所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()图K122A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性C品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性D蘸有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性8下列物质的检验，其结论一定正确的是()A某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明该溶液中一定含有

5、SOB某溶液中加盐酸产生刺激性气味的无色气体，该气体能使品红溶液褪色，说明该溶液中一定含有SOC某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有SOD取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加入足量盐酸有气体产生，然后加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化92011·长沙模拟 把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是()ASO2 BFe2 CFe3 DNO10下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化

6、物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是()A当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3CB和Cl2的反应是氧化还原反应D当X是强酸时，C在常温下是气态单质11燃放烟花爆竹是中国的一种传统。据报道，2011年的元宵节当晚，北京因过度燃放出现了少有的严重污染的天气。下列有关烟花爆竹说法正确合理的是()A绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属

7、元素的化合物B燃放烟花爆竹时的主要污染物是CO、CO2、SO2、烟尘等物质C燃放烟花爆竹时只发生了化学变化，没有物理变化D为了保证燃放烟花爆竹时的空气质量，应该同时进行人工降雨除掉污染物12研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是()A铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4B加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C白

8、色固体中夹杂的少量黑色物质是CuOD白色固体中夹杂的少量黑色物质中不含元素Cu13某无色溶液，其中可能存在Na、Ba2、AlO、S2、SO、SO。取该溶液进行有关实验，实验结果如图K123所示，请回答：图K123(1)沉淀甲的化学式为_。(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_。(3)沉淀丙中一定含有_，可能含有_。(4)综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有：_。142010·宁夏卷 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图K124所示装置进行实验。图K124请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_；(2)实验过程中，装置B、C中发生反

9、应的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_；(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_；(4)尾气可采用_溶液吸收。课时作业(十二)【基础热身】1(1)×在火山喷口附近或地壳的岩层里存在单质硫。(2)(3)×硫无论在空气中，还是在纯氧气中，燃烧产物只能是二氧化硫。(4)(5)×试管中残留的硫可以利用二硫化碳洗涤。(6)×水比H2S的沸点高是由于水分子间存在氢键的缘故。(7)(8)×在二氧化硫与溴水反应中，二氧化硫表现出的是还原性。(9)×H2SO3的酸

10、性弱于盐酸。(10)(11)×浓H2SO4和SO2中的硫价态相邻，二者不能发生氧化还原反应，故能干燥SO2。(12)×利用浓硫酸的吸水性做干燥剂。(13)×冷的浓硫酸能使铁、铝钝化，故可用铁或铝制容器贮存浓硫酸。(14)×浓硫酸与铜的反应除了体现了浓硫酸的强氧化性，还体现了硫酸的酸性。(15)×浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用抹布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上稀碳酸氢钠溶液。【能力提升】2A解析 中置于空气中的浓硫酸因吸收空气中的水而放热，故可从温度计读数来验证；放置一段时间后，部分胆矾晶体表面会因失去结晶水而出现变白现象；放置一段时间后饱和硝酸

11、钾溶液会因失去一部分水而析出晶体；中会因浓硫酸吸收烧瓶中的水蒸气而使其压强变小，试管中的水会在导管中上升一段水柱。3C解析 SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，失去漂白性，生成BaSO4白色沉淀。4C解析 蔗糖、甲酸中的H和O，被浓硫酸以H2O形式脱出，A、B正确；金属与浓硫酸的反应，浓硫酸既表现氧化性也表现酸性，C错误；CuSO4·5H2O中的水分子被浓硫酸夺取，表现为吸水性，D正确。5B解析 SO2溶于水，与水反应生成亚硫酸，所以a试管溶液为红色；SO2溶于水显酸性，Ba(NO3)2电离的NO在该溶液中具有强氧化性，把SO2氧化成SO，所以c试管中有白色沉淀生成；SO2与N

12、aOH反应生成SO，SO与Ba2反应生成白色沉淀BaSO3。6D解析 K2SO3和K2SO4中K和S元素的质量比均为3916，不能推测该粉末为纯净物，A错；加入氯化钡，一定生成BaSO3白色沉淀，B错；将粉末加入盐酸中，产生气泡，只能证明原粉末中有K2SO3，C错。7C解析 选项A，Na2SO3与浓H2SO4反应生成SO2，SO2与水作用生成H2SO3而使蓝色石蕊试纸变红，但不能使其褪色；选项B，KMnO4具有强氧化性，SO2与之反应而使其褪色，能证明SO2具有还原性；选项C，品红试纸褪色可证明SO2具有漂白性；选项D，SO2能与NaOH溶液反应，体现了SO2的酸性。8D解析 A项，若原溶液中

13、含有Ag、SO也会出现同样的现象；B项，原溶液含有HSO也会出现该现象；C项，原溶液也可能含有CO、HCO、HSO；D项，加足量盐酸后，SO会与H反应生成SO2气体，若再加入BaCl2溶液，溶液中已无SO，所以再生成沉淀，就是SO与Ba2生成的沉淀。9D解析 由题意知，首先SO2被Fe3氧化成SO，自身被还原成Fe2，然后在该酸性溶液中Fe2被NO又氧化成Fe3，所以最终被还原的是NO。10D解析 由图中看出B、C、D、E为连续氧化，联想氨气氮气一氧化氮二氧化氮和硫化氢硫二氧化硫三氧化硫可解得。11A解析 CO2不是空气污染物，B错误；烟花爆竹的燃放是一个复杂的物理化学过程，C错误；采用人工降

14、雨不能根本上解决环境污染的问题，D错误。12A解析 剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，因此白色固体为CuSO4；加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4；白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu和S，但不能确定其组成。13(1)S(2)Al33HCO=Al(OH)33CO2(3)BaCO3BaSO4(4)Na、AlO、S2、SO解析 加入过量盐酸产生淡黄色沉淀，则该沉淀一定为S单质，原溶液中有S2和SO，在酸性溶液中发生归中反应；继续加入过量NH4HCO4时又产生气体和沉淀，则说明HCO与Al3发生双水解，原溶液中有AlO；再加过量Ba(OH)2时则产生BaCO3沉淀，故原溶液中已确定的离子有AlO、S2、SO，而由溶液呈电中性可知一定有阳离子，而Ba2与SO不共存，故一定有Na；不能确定原溶液是否含有SO，故不能确定沉淀丙中是否含有BaSO4。【挑战自我】14(1)蒸馏烧瓶Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现乳白色浑浊还原性氧化性5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H(