化学必修ⅰ苏教版专题一训练8　溶液的配制及分析

1、训练8溶液的配制及分析基础过关一、物质的量浓度的概念18 g mol·L1的水溶液。下列说法正确的是()A溶于500 mL水中B溶于1 L水中C溶解后溶液的总体积为500 mLD溶解后溶液的总体积为1 L2下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L1的是()A将250 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中B将 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 mol·L1的浓盐酸加入9 L水中D将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL3从2 L物质的量浓度为1 mol·L1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，

2、下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是 ()A mol·L1B物质的量浓度为1 mol·L1C含4 g氢氧化钠D mol氢氧化钠二、容量瓶的使用4容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容积、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的()ABCD5下列有关实验的叙述正确的是 ()A容量瓶不能用作长期存放试剂的容器，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂B用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液C容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液D容量瓶不可以用来加热，但是锥形瓶可以用来加热三、物质的量浓度溶液配制的实验操作6精确配制25

3、0 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是()A选择仪器时，使用500 mL容量瓶B将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中7要配制浓度约为2 mol·L1的NaOH溶液100 mL，下面操作正确的是 ()A称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水,入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC称

4、取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L1 NaOH溶液,入250 mL烧杯中，再用同一量筒取80 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯8配制100 mL mol·L1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是 ()A称取 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取 g无水碳酸钠于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀四、物质的量浓度溶液配

5、制误差分析9配制100 mL mol·L1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是()A mol·L1的Na2CO3溶液润洗B配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C仰视确定凹液面与刻度线相切D用敞口容器称量Na2CO3且时间过长10 mol·L1浓盐酸，加水稀释配制100 mL 2 mol·L1的盐酸溶液。回答下列问题：(1)稀释时，在搅拌过程中，由于操作不慎使得一些液体溅出，其他操作均正确，则导致最后溶液的浓度_(填“偏高”、“偏低”或“无变化”，下同)。(2)若将洗涤烧杯和玻璃棒所得的溶液倒入废液缸中，而未转移至容量瓶内，则导致最后所得溶

6、液的浓度_。(3)向容量瓶内加水定容时，若液面超出刻度线，则所配得的溶液浓度_。(4)定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配得的溶液浓度_。能力提升11实验室用固体烧碱配制500 mL mol·L1的NaOH溶液。(1)需称量_g烧碱固体，固体应该放在_中称量。(2)配制过程中，一定不需要使用的仪器是(填序号)_。A烧杯B量筒C玻璃棒D1 000 mL容量瓶E锥形瓶F胶头滴管G500 mL容量瓶(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_。(4) mol·L1，原因可能是_(填序号)。A使用滤纸称量氢氧化钠固体B容量瓶中原来存有少量蒸馏水C溶解后的烧

7、杯未经多次洗涤D胶头滴管加水定容时仰视刻度12在实验室用98%的浓H2SO4配制250 mL 8 mol·L1的硫酸时：(1)所需要的玻璃仪器有_。(2)应将_缓缓倒入_中并不断搅拌。(3)未将烧杯中的溶液冷却即注入容量瓶，将导致所得溶液浓度_(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。13 mol·L1的BaCl2溶液可分两个阶段进行，第一阶段：用托盘天平称取 g无水BaCl2晶体。第二阶段： mol·L1的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步： g处；“0”处；，调节天平两边的螺母使天平平衡；，将砝码放回砝码盒内；5 g砝码。(1)其正确的操作顺序是(填序号)：B

8、()()A()()()(2)在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是_。(3)第二阶段操作，应先将 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有_。然后将溶液转入_中，再经_、_、 mol·L1 BaCl2溶液。(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有_(填序号)。A将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B选用的容量瓶内有少量蒸馏水C定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D整个配制过程中，容量瓶不振荡14实验室配制500 mL mol·L1的NaCl溶液，有如下操作步骤：把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。把所得溶液小心转入500

9、 mL容量瓶中。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀。将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为_(填序号)。(2)本实验用到的基本实验仪器有_。(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？没有进行操作步骤_；加蒸馏水时不慎超过了刻度_。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水

10、时不慎超过了刻度_；向容量瓶中转移溶液时(操作步骤)溶液流到容量瓶外面_。拓展探究15 mol·L1的H2SO4溶液，现有三种不同浓度的硫酸：240 mL mol·L1的硫酸150 mL mol·L1的硫酸 mol·L1的浓H2SO4现有三种规格容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL，配制要求：、两种硫酸全部用完，不足部分由补充。请回答下列问题：(1)选用容量瓶的规格是_。(2) mol·L1 H2SO4(aq)的体积是_。 答 案1C10(1)偏低(2)偏低(3)偏低(4)偏高11(1)烧杯(或表面皿)(2)DE(3)托盘天平、药匙(4)ACD12(1)烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL容量瓶、量筒(2)浓H