九年级化学上册思维导图

1、火的使用分子原子学说的提出元素周期表（律）的发现化学的发展史纳米技术绿色化学无毒无害零排放环境友好物质的燃烧化学变化物质的变化是否生成其他物质构成物质的微粒是否改变判定方法变化中的现象变化前后物质的性质是否相同反应物质的性质定 决反定决用途金属的锈蚀 厂食物的腐败 酿酒1.1物质的变化和性质物体外形的改变物理变化物体位置的改变某些物质溶解性L其他是否生成固液气三态的相互转变物理性质气味状态密度溶点4厂沸点L硬度L颜色化学性质助燃性氧化性还原性L是否需要化燃性1.2化学是一门以实验为基础的科学点燃前观察状态形状硬度Lr密度颜色对蜡烛及其燃烧的探究外焰温度最高观察火焰内焰焰心温度最低点燃后检验生成

2、了二氧化碳二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊检验生成了水II干燥的烧杯罩在火焰上方点燃熄灭时产生的白烟证明白烟具有可燃性收集空气收集气体/收集呼出的气体排水法对人体吸入空气和呼出气体的探究检验氧气的多少燃着的木条燃烧时间的长短检验二氧化碳的多少加入同量澄清石灰水，观察浑浊的程度检验水蒸气的多少对干燥的玻璃片哈气1.3走进化学实验室实验室化学药品取用规则固体药品取用药品的取用液体药品的取用不摸三不原则不尝按规定用量取用节约原则r体取1-2毫升取最少量不闻禁止向燃着的酒精灯里添加酒精1禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯剩余药品处理既不能放回原瓶 也不要随意丢弃 更不要拿出实验室 要放入指定容器内固体盖满试管

3、底物质的加热L酒精灯的使用用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭酒精洒出并燃烧，应立刻用湿抹布扑盖用酒精灯的外焰加热试管夹夹持试管，应由试管底部套上、取下试管夹夹在距离试管口1/4至1/3处（或中上部）试管外壁应该干燥先预热，后集中加热固体药品放在广口瓶里打开瓶盖要倒放用过的试剂瓶要立即盖好瓶盖放回原处 厂用过药匙和镊子要用干净的纸擦干净用镊子块状固体的取用（一横二放三慢竖用药匙一横二送三竖起粉末状固体的取用液体药品放在细口瓶中打开瓶盖倒放标签朝向手心瓶口紧挨着试管口缓慢地倒倒完液体，立即盖好瓶盖并放回原处倾倒法滴管使用给试管里物质加热加热后的试管不能立即用冷水冲洗试管里的液体不超过试管容积的给液体加热试管

4、口不要对着自己或他人药品平铺在试管底给固体加热试管口略向下倾斜把玻璃管插入带孔的橡胶塞/连接玻璃管和胶皮管连接仪器装置在容器口寒橡胶塞先将导管一端放入水中检查装置气密性再用手紧握试管L观察水中导管口有无气泡冒出1/3一倒从细口瓶倒入量筒，液体接近所要取的体积二滴将量筒放在水平桌面上，用滴管滴加液体三平视视线与量筒内液体凹面最低处保持水平读数高大低小胶帽在上防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶帽量取液体不放在实验台上以免沾污滴管用过的滴管要立即用清水清洗滴瓶上的滴管不用清洗洗涤玻璃仪器水既不聚成水滴干净的标准 也不成股流下空气成分混合物氧气稀有气体植树造林点燃红磷吸入水的体积即为消耗的氧气的体积发出黄

5、光红磷燃烧放热含有氮元素制造硝酸、氮肥化学性质不活泼保护气有害气体二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧常见的空气污染物-烟尘 PM2.5加强大气监测原理产生大量的白烟实验现象打开弹簧夹后，进入集气瓶内的水约为空气体积的五分之一氧气的体积约为空气体积的五分之一I结论密闭的容器防止容器内外气体交换空气的组成体积分数：氮气 78% 氧气21% 稀有气体 0.94%、二氧化碳0.03%、其他0.03%由两种或两种以上的物质组成各种成分分别保持各自的性质纯净物由一种物质组成污染防治减少化石燃料的燃烧使用清洁能源处理工厂废气消耗氧气减小容器内的压强粗略测定空气中氧气的含量反应物要过量充分消耗氧气注意事项反应

6、的生成物为固体，减小对容器内气体体积的影响或产生气体易被吸收”冷却至室温因反应条件多加热或点燃，卜、 冷却后方可准确测定消耗的氧气的体积减小的气体的体积即为消耗的氧气的体积空气是一种宝贵的自然资源麻醉剂液氮温度低 ；超导材料在低温下显示超导性能通电时可发出霓虹灯空气的污染及防治化石燃料的燃烧工厂废气污染来源支持燃烧炼钢、气割、气焊、航天支持呼吸动植物呼吸、医疗急救、潜水化学性质不活泼保护气氮气不同颜色的光航标灯做电光源 闪光灯植被破坏2.1空气物质的分类无色无味气体归纳总结：氧气浓进一步延伸：反应物2.3氧气的制取2 KOO占-2W3反应原理 2实验装置化学变化前后加热固体制氧气实验步骤过氧化

7、氢制氧气分解反应催化剂心* 0.1加热高锰酸钾制氧气反应速度快，试管加棉花团， 加热氯酸钾制氧气，反应速度慢，不需要用棉花团收集方法排水法氧气不易溶于水向上排空气法装置中的注意事项茶庄定点收利息查装定点收离熄注意事项氧气密度比空气略大导管深入至接近集气瓶底便于排出空气验满：将带火星的木条放在集气瓶口用外焰加热导管略微露出橡皮塞便于排出试管中的空气试管口略向下倾斜防止产生的水蒸气在试管口液化,回流至管底，引起试管破裂试管夹夹在试管的中上部刚加热时产生的气体为受热膨胀的空气不收集当有连续均匀的气泡产生时再收集收集完气体后， 先将导管撤出水槽,再熄灭酒精灯防止气体受冷收缩，吸水进试管，引起试管破裂反

8、应原理长颈漏斗下端在液面以下连接长颈漏斗是为了便于控制反应的进行或停止改变其他物质的反应速率质量不变化学性质不变催化剂所起的作用为催化作用一种物质反应生成两种或两种以上的物质由分子构成的物质分子概念区别原子分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子化学变化中能否再分能再分的是分子不能再分的是原子分子是由原子构成的联系在化学变化中，分子可分为原子,原子可重新组合成新的分子物理变化解释物质的变化化学变化解释物质的分类由分子构成的物质，在物理变化中分子本身不变改变的可能是分子的 运动速率或间隔等由分子构成的物质，在化学变化中，分子分成原子,原子重新组合成新的分子分子的种类改变混合物分

9、子的种类不同纯净物分子的种类相同单质分子相同，原子相同原子的种类和个数不变化合物分子相同，分子内的原子不同原子核中子r单位为“ i ”，省略不写核外电子每个电子带一个单位负电荷、电荷数为i，省略不写与原子的质量成正比例关系最外层电子数为8（只有一个电子层，电子数为2）的结构是相对稳定结构最外层电子数决定原子在化学变化中趋向原子的化学性质达到相对稳定结构金属的原子易失电子非金属的原子易得电子带正电质子每个质子带一个单位正电荷不带电原子不带电核电荷数=质子数=核外电子数原子失电子形成阳离子离子的表示方法原子元素符号的右上角 先写电荷数 后用“ +”“ - ”号表示电性3.2原子的结构原子的构成丿丿

10、核外电子分层排布定义式近似式相对原子质量质子数+中子数r相对原子质量原子得电子形成阴离子阴阳离子相互作用可形成物质厂 阴离子带的负电荷数等于阳离子带的正电荷数离子的形成带负电物质不带电概念质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称物质发生化学变化时， 原子种类不变，元素也不变元素与原子的区别物质的组成jlA金属兀素分类生物体内含量最多的物质是水, 含量最高的元素是氧地壳中元素的含量兀素前四位为：氧、硅、铝、铁気气、输气、水等壮汞、®刚右苫非金属兀素防治水体污染一««1梏郸隍iir农拠览11巴水性栗水煞水污於Ifi治/4.2水的净化沉淀装置滤纸低于漏斗的边缘二低注意事

11、项厂液面低于滤纸的边缘净化水的方法烧杯紧靠玻璃棒一贴滤纸贴漏斗内壁过滤靠玻璃棒靠住三层滤纸漏斗的下端紧靠烧杯内壁明矶吸附不溶于水的物质吸附吸附不溶于水的物质蒸馏活性炭吸附有颜色有异味的 能溶于水的物质净化程度最高硬水软化加热煮沸杀菌消毒消毒硬水含可溶性钙、镁化合物较多的水概念软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水硬水和软水硬水出现较少或不出现泡沫检验使用肥皂水软水出现较多泡沫4.3水的组成无色无味气体物理性质密度小可用向下排空气法收集难溶于水可用排水法收集氢气的性质产生淡蓝色火焰放热具有可燃性化学性质现象点燃前要验纯装置两极都都产生气体现象电解水实验阳极产生的气体为氧气结论阴极产生的气体为氢气

12、化学方程式由同种元素组成的纯净物单质纯净物氧化物化合物物质的分类混合物由不同种元素组成的纯净物阴极产生的气体燃烧 有淡蓝色火焰如在火焰上方罩一干冷的烧杯 烧杯内壁会有水珠出现水是由氢、氧两种元素组成2:1由两种元素组成，其中一种元素是 氧元素的化合物与空气或氧气混合 易爆炸占屮0刍HJO阴阳两极产生的气体体积比为V阳极产生的气体使带火星的木条复燃化合价:素的化合价X该元素原子个数的代数和=0剛刘罠#4.化合物中某元素的质量分数皿兰=二心3金属元素与非金属元素化合，金属元素显正价，非金属元素显负价一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五氮磷、铜一二铁二三化合价的口诀原子团也要记清氢氧负一铵正一酸

13、根所有价为负一硝二硫碳三磷化合物中各元素正、负化合价的代数和为05.检：利用原理进行检查单质的化合价为0表示一种物质 宏观:表示物质由哪些元素组成 化学式的意义 表示物质的一个分子 微观表示物质的一个分子由哪些原子构成3. 约：对化合价进行约简步骤4. 交：把各元素化合价的绝对价 写在另一元素符号右下角化合价的代数和为01.利用化学式计算某元素化合价W.计算相对分子质量原子的相对原子质量X原子个数的代数和关于化学式的计算化学式化合物中各元素正、负化合价的代数和为02.标：标出各元素化合价物质组成元素的质量比原子的相对原子质量X原子个数的比注意一些元素在不同的物质中可显不同的化合价非金属气体元素

14、符号右下角（不包括稀有气体）标上分子中原子个数1.写：正价前负价后化合物化学元素号金属固体非金属其他书写稀有气体单质的化学式4.4化学式与化合价S丿参加反应旳各物质质炭之和二生成的各物质质员之和化学丿J胖式化学力程亢的U确书写>1化学门程式的 意义验证肘所用反应质昴不变种类个数4P+SOS?PACi iSO+FpsCi i+Fp5ONaCO 汁己 HO=2NaO+匸 CJ“WMq+OMqO反W物利牛成物灰应条件元索的种茨不娈 原子的种类和个数不变 丫同种元索质量不娈 物质的种类改变 ,分于的种类改变 质逵守怛UL、"口宀各物质的徽粒个数比固定反应过程中厂心C.各物质的质虽比固定

15、客观事实+3化学方程式的简单计算/解设赤知数（帝知数后不加单位） 厂正确竹写化学方程式 / 计算相关物质的組对质屋 解颛步骤P际出E知虽、玉知量 k列出比例弐 K解比例式简明地写出答来CN丘1金刚6、右畫、C6OX. 丿金刚石1ST£不同 生傾別同碳的单质幣鬻晋装饰品IT八面Hi厂佔头BH厂V 披隣刀深块色.质饮 侣笔蔽诙忖叮电刷注原氧化tw碳金屈+二氧化碳汪原nBlSSfti*丑+时住。黑4Fe+XD畀与二氧化碳反应（rtiffi.话牲炭）IKHtt严画与氧气反应（点燃200严二巨匸O碳的化学n质BC®：驚色固休诬渐变红生应QJ使澄清右灰水变浑泱的气MinJfflKlDK

16、产生二氧化磧火火恸艸牲備能泊丁水人T畸雨TMJPfnJWX?的怡輿台别劣效果也木支持燃则火火CO?+HO=Hg：O1与水反师Hr£O1=COf, T +3COH+Ca(OI l)H=HfX)+CaCD, HJ用*縊直二*lit磧尢苻個辛兀巾供吊洛会影响人frfifirthCA朗二氧化锁刊一氧化碳X与休悅的关系宇气m供帛高会便呈株r攸变暖拎制二氧化锁川故；k取惜施拎制川故谄I甲牲质倡导個碳生活mtEj略小«1泊丁水冇奇一如化碳ojsm化学牲慣+dh=?cdh現象：恋色火赂QJ用做燃料CD+CuD=CDe+Cu7祁晾牲乜BCO+FeDBCOp+FeQJ用*拾殊企届可燃物燃烧的条件厂氧气（或空气）达到燃烧的最低温度隔离可燃物71燃烧和灭火灭火的原理和方法破坏燃烧的条件泡济灭火器隔绝氧气或空气降低可燃物的温度到着火点叹下反应原理 EHLI +No?LCI. = ENnLI+HpO +LOf易燃物和易爆物的妄全知识伺限的空间煤炸 气倆倆职膨胀生产、使用、运输、存贮易燃物耐易曝物更注意女年化学反应的能量变化J 热量变化化学反应伴的看能帛变化旳+缶 n=A(ni ib放热燃烧吸热一般加热或高温条件下的反应7启燃料的台哩帀IJ用与丿I发便用燃斟对环境的影响J丿燃;弭燃烧