专题四单元一复习硫和含硫化合物的性质及应用1 苏教版

1、专题四单元一复习 硫和含硫化合物的性质及应用【 教学目标 】 1、掌握二氧化硫的化学性质和酸雨的形成2、掌握硫酸的化学性质和工业制法3、掌握硫和含硫化合物的相互转化【 教学难点 】二氧化硫的化学性质和硫酸的特性【 教学准备 】课件【 教学过程 】【 学生活动 】罗列本单元的知识要点(学生复习教材,罗列重要知识点及薄弱知识点【例 1】既使石蕊试液最终变为红色,又能使品红试液变为无色,还能使溴水褪色的是( A 、 Cl 2 B、 H 2S C、 SO 2 D、 CO【例 2】如图是一套检验气体性质的实验装置图。向装置中缓慢通入气体 X ,若关闭活塞 K ,则品红 试液无变化, 而澄清石灰水变浑浊;

2、 若打开活塞 K ,则 品 红 试 液 褪 色 。 X 和 Y 可 能 是 ( A 、 SO 2、 Na 2SO 3 B、 CO 2、 Na 2SO 3C 、 SO 2、 Na 2CO 3 D、 Cl 2、 Na 2CO 3【例 3】你认为减少酸雨产生的途径可采取的是( 少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰开发新能源A 、 B、 C、 D、【小结 1】物理性质:无色, 气味,有毒,易液化 (-10,易溶于水(1 : 40密度比 空气大化学性质: 酸性氧化物:a 、 水发生反应生成相应的酸-亚硫酸(亚硫酸为中强酸SO 2+H 2O (H 2SO 3为二元中强酸b 、可与

3、碱反应生成盐和水:SO 2 + NaOH(少量SO 2 + NaOH(过量具有漂白性,可使 溶液退色。 (漂白是 性的 具有还原性(强222SO 2+H2O 2 或 H2SO 3+H2O 2SO 2+Br 2 + H2O (使新制溴水褪色 具有氧化性(弱 ,可以氧化硫化氢。 SO 2+2H2S(3硫酸型酸雨的形成有两条途径: SO 3 H 2SO 4SO 2SO 4【例 4】 50mL18mol/L的 H 2SO 4中加入足量的铜片并加热, 被还原的 H 2SO 4的物质的量为 ( A . 0.90mol 【例 5】浓硫酸具有如下性质 :A.酸性 B.强氧化性 C.难挥发性 D.吸水性 E.脱

4、水性 , 下列 实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质 , 将适当的序号填入括号中 .(1浓硫酸可作干燥剂 ( (2浓硫酸不能干燥氨气 ( (3棉布上滴上浓硫酸出现破洞 ( (4浓硫酸不能干燥硫化氢 ( (5浓硫酸可以干燥二氧化硫 ( (6浓硫酸可以制取氯化氢气体 ( (7浓硫酸不能制取碘化氢 ( (8铁片投入浓硫酸中不溶解 ( (9热的浓硫酸中投入银可溶解 ( (10清洗浓硫酸罐见明火易爆炸 ( (11胆矾遇浓硫酸变白色【小结 2】1、稀硫酸具有酸的通性2、浓硫酸的特性:吸水性脱水性 两者的区别强氧化性:a 、跟金属反应:加热时大多数金属(Au 和 Pt 除外可被浓硫酸氧化Cu + H2SO

5、4(浓 =Fe + H2SO 4(浓 =b 、跟非金属作用:加热时浓 H 2SO 4可氧化除卤素、 N 2、 O 2、 H 2等以外非金属C + H2SO 4(浓 = P + H2SO 4(浓 =c 、 物反应:浓硫酸可氧化某些具有还原性的化合物,如:H 2S 、 HI 、 HBrFeCl 2等H 2S + H2SO 4(浓 = HBr + H2SO 4(浓 =H 2O【 学生活动 】总结罗列硫及其化合物之间的相互转化关系【 教师投影 】 【 随堂练习 】1、下列关于二氧化硫的叙述中错误的是 (2、将等物质的量的 SO 2和 Cl 2混合均匀后,通入以下溶液,下列说法不正确的是A . 品红溶液

6、褪色 B. AgNO 3溶液产生沉淀 (C . BaCl 2溶液产生沉淀 D. 石蕊试液变红3、既使石蕊试液最终变为红色,又能使品红试液变为无色,还能使溴水褪色的是A . Cl 2 B. H 2S C. SO 2 D. CO (4、 X 盐和 Y 酸反应,可放出有气味的气体 Z ; Z 跟 NaOH 溶液反应又得到 X ; Z 氧化的最终产物 为 W , W 溶于水又得到 Y ,则 X 和 Y 是(A . Na 2S 和 H 2SO 4 B. Na 2SO 3和盐酸 C. Na 2S 和盐酸 D. Na 2SO 3和 H 2SO 4 5、将 H 2S 、 SO 2、 SO 3各 0.01mol ,依次溶解于 1L 水中,最后得到的溶液具有(A . 中性,漂白性 B. 酸性,漂白性 C. 只有酸性 D. 只有漂白性6、下列反应中浓硫酸既表现强氧化性 , 又表现出酸性的是 ( A. 2NaCl + H2SO 4(浓 =Na2SO 4+2HCl B. C+2H2SO 4(浓 =CO2 +2SO2 +2H2OC . Cu+2H2SO 4(浓 =CuSO4+SO2 +2H2O D. H 2S+H2SO 4(浓 =SO2 +S +2H