人教版选修4第二章第三节化学平衡教学设计

1、课题名称人教版 选修4 第二章 第三节 化学平衡姓名童强单位高新三中课型新课课时1课时教学对象高二3班是否采用多媒体是一、教材分析 化学平衡是中学化学重要的基本理论知识，也是高考中重点考查的内容，从近几年高考试题可以看出这部分内容呈逐年升温的趋势。化学平衡是一个重要的化学概念，是学习电离平衡、盐类的水解、沉淀的溶解平衡的基础,对很多知识的学习起着重要的指导作用。但是,化学平衡概念比较抽象,化学平衡观点的建立也具有一定难度。因此,能否使学生建立起清晰的化学平衡的观点是本节教学成功的关键。二、学情分析1、学生已经能够知道可逆反应，并知道可逆反应的特点，知道可逆反应有一定的限度； 2、学生已经能熟练

2、计算化学反应速率； 3、学生已经有了平衡的印象，但对化学平衡的观点和特征还存在很多疑惑。三、教学资源与策略化学课程标准中关于化学反应速率和化学平衡有如下描述：“知道化学反应速率的定量表示方法，通过实验测定某些化学反应的速率。知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。能用焓变和熵变说明化学反应的方向。描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以 解

3、释。认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。”化学平衡是中学化学中的重要基本理论，也是历年全国各地高考命题的热点、重点、难点。让学生建立平衡的观点是本节课的关键。四、教学目标（一）知识与技能1、通过对溶解平衡的理解和迁移，使学生建立起化学平衡的概念，并理解可逆反应。2、通过对化学平衡概念的理解，归纳出一个可逆反应达到平衡状态时的特征。3、能用平衡状态的特征来判断可逆反应是否达到平衡。（二）过程与方法1、从学生已有关于溶解的知识溶解平衡，导入化学平衡，通过对溶解平衡的理解和迁移，使学生建立起化学平衡是个动态平衡的概念。2、引导学生理解化学平衡的概念，讨论并归纳出反

4、应达到平衡时所具有的特征。3、通过适当的练习让学生用已归纳的平衡特征来判断在一定条件下，一个可逆反应进行到某种程度时是否达到平衡。（三）情感、态度与价值观化学平衡是各类平衡的一个分支，让学生用平衡的观点理解生活中的各种现象和理论，掌握社会发展的规律。五、教学重难点1. 教学重点：化学平衡状态的概念和特征2. 教学难点：化学平衡状态的特征六、教学过程课题第 1 课时 课题：化学平衡学习目标1.了解可逆反应，掌握化学平衡的概念重点难点教学重点：化学平衡的建立过程和化学平衡状态的特征教学难点：化学平衡的建立过程和化学平衡状态的特征自主学习一 可逆反应定义：在 条件下，既能向 方向进行，同时又能向 方

5、向进行的反应。表示：采用“ ”表示，如Cl2+H2OHCl+HClO。特点：正反应和逆反应 ，反应物与生成物 判断：水分解和氢气在氧气中燃烧生成水，是否是可逆反应？思考：可逆反应为什么有“度”的限制？“度”是怎样产生的？我的疑惑引领探究讨论：在一定条件下，达到溶解平衡后，蔗糖晶体的质量和溶液的浓度是否变化？溶解和结晶过程是否停止？举例：商场中的人群流动现象二、化学平衡1.概念：在一定条件下的 ，正反应速率和逆反应速率 ，反应混合物中各组分的 的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。例如：373K时，将0.10mol无色N2O4气态放入100mL抽空的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 2NO2

6、隔一定时间对体系进行分析，得到以下数据： 时间/s020406080100n(N2O4)/moln(NO2)/mol0请在坐标图中作出N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线 讨论1、 反应刚开始时： 反应物浓度_，正反应速率_ 生成物浓度为_，逆反应速率为_2、反应过程中： 反应物浓度_，正反应速率_ 生成物浓度_，逆反应速率_3、t1时刻后， v正 v逆 ，反应物和生物的浓度不再发生变化化学平衡绘制V- t图像2、化学平衡状态的特征：逆：等：动：定：变：例题：1、对于可逆反应M + NQ达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A、M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B、M、N全部变成了QC、反应混合

7、物各成分的百分组成不再变化 D、反应已经停止2、（双选）在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是（ ）A、C生成的速度与C分解的速度相等B、单位时间生成n摩尔A，同时生成3n摩尔BC、A、B、C的浓度不再变化D、A、B、C的分子数比为1：3：2课堂精彩记录训练检测课堂检测：在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述中错误的是（ ）A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零C、随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都

8、保持恒定 2在密闭容器中充入SO2和由O18原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡前，O18存在于（ ） A、只存在于氧气中 B、只存在于和SO3中 C、只存在于SO2和SO3中D、SO2 、SO3 、O2中都有可能存在。3（双选）一定条件下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（ ） A、单位时间内生成n molA2，时生成n molAB B、单位时间内生成2n molAB，同时生成n molB2 C、单位时间内生成n molA2，同时生成n molB2 D、单位时间内生成n molA2，同时消耗n molB2 4在一定条件下，在容积为2 L的密闭容器中，将2 m

9、ol L气体和3 mol M气体混合，发生如下反应：2 L（g）+3 M（g）2Q（g）+3 R（g），该反应达到平衡时，测得Q的浓度为0.4 molL-1。请计算（1）平衡时M的浓度；（2）L的转化率。 课后作业：1、把3 mol P和2.5 mol Q置于2 L密闭容器中，发生如下反应：3 P（g）+ Q（g）=M（g）+2 N（g），5min 后达到平衡生成1 mol N，经测定M的平均速率是0.1 molL-1min-1，下列叙述错误的是（ ）A、P的平均反应速率为0.15 mol L-1 min-1 B、是2C、Q 的平衡浓度为1 mol L-1 D、Q的转化率为25%2、在一密闭容

10、器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+ 2B（g）2C（g）反应达到平衡时，若混合气体中的A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ）A、40% B、50% C、60% D、70%3、在一密闭容器中充入1 mol CO和1 mol水蒸气，在一定条件下发生反应：CO(g)+ H2O（g）CO2（g）+ H2（g），达到平衡时生成mol CO2，当水蒸气改为4 mol时，在上述条件下平衡时生成CO2的物质的量是（ ）A、0.6 mol B、0.95 mol C、1.0 mol D、2.5 mol 4将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(

11、g)B(g)C(g)2D(g)，经过5 min时测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A):c(B)3:5，C的反应速率是0.1 mol/L·min，A在5min末的浓度是 ，B的平均反应速率是 ，x的值是 。总结升华化学平衡运动与静止的辨证关系学习感悟七、教学评价 本节课充分利用了学生分组讨论，充分发挥学生自主能动性，能让学生在充实的学生情境中满足于对知识的渴求，从而也达到了探究的教学目的。八、教学反思 化学平衡是中学化学的重要理论知识，但它大部分知识较抽象、理论性强。所以课堂教学的主体目标是培养学生的科学思维方法，重点是培养学生分析问题解决问题的能力。回顾对化学平衡的教学过程，反

12、思化学平衡的教学效果，对以下几方面感悟：   1、本节课是化学理论中的重要的一部分，抽象难懂，所以我采用直接导入，从学生学过的可逆反应入手，提出可逆反应的特征：在相同条件下，既能向正反应方向反应又能向逆反应方向进行的反应。也就是说，向这样的反应是无法进行彻底的，当它反应到最大程度时是怎样的呢？这样就引出了化学平衡。 然后举商场中人群流动的例子，让学生建立化学平衡的概念，再通过师生互动分析反应开始、反应过程、终了状态三个阶段的浓度、速率变化情况，完成浓度时间图和速率时间图，使学生通过图像题从理性上认识平衡的概念和特征，达到了预期的效果   2.化学平衡的知

13、识的检测主要有三方面：化学平衡状态的判断、化学平衡的三段式计算、以及化学平衡移动的判断和应用。这三方面均为重难点。在处理这类知识应用时，牢牢把握一个解题原则：万变不离其中。化学平衡状态的判断标准各种资料上总结的是五花八门，但归根结底是看正逆速率是否相等或浓度是否变化，化学平衡计算的关键是用三段式计算，注意训练学生起始量、转化量、平衡量三种关系的规范应用，化学平衡的移动关键在于领会勒夏特列原理的核心，“减弱”外界的变化，且“减弱”不等于“消除”。3、问题难易的设置要适当，否则不能启动学生的思维。过难，学生还不具备回答问题的知识技能和思维方法，找不到解决问题的突破口，思维过程难以启动，会出现课堂上的冷场，学生也得不到成功的体验；过易，学生不用思考或略加思考即可完成问题，学生又体验