备战2021中考化学考点强化训练——专题三十：酸和碱

1、备战2021中考化学考点强化训练一一专题三十：酸和碱考点一：常见的酸和碱1以下物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是A. 烧碱B.石灰水C.浓盐酸D .氯化钾2. 以下含有水蒸气的气体不能用固体的氢氧化钠枯燥的是A .一氧化碳B.氢气C.二氧化碳D .氧气3. 以下关于实验操作中先后顺序的表达错误.的是A .实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性B. 用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量C. 实验室用CO与Fe2O3反响制取铁时，先通 CO,再点燃酒精灯D .稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌4. 以下质量增加的变化有一种与其他三种

2、存在本质的区别，这种变化是A. 长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B.长期敞口放置的浓硫酸质量增加C.久置的生石灰质量增加D. 久置的铁钉生锈质量增加5. 以下各组内物质的化学式、化学名称及俗称表示同一种物质是A. NaOH 氢氧化钠烧碱B. CaO 氧化钙 消石灰C. CO2 二氧化碳冰D. CaCO3 碳酸钙 熟石灰6量取8mL水稀释浓硫酸的以下操作错误的选项是 7往AgNO3和CuNO32的混合溶液中参加一定量的铁粉，充分反响后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中参加稀盐酸，有无色气体放出，那么滤液中一定存在的物质是B. Cu(NO 3)2、Fe(NO3)2A. AgNO3、Cu(NO3)

3、2、Fe(NO 3)2C. FeNO32D. FeNO338.如下图：甲瓶中盛放的是浓H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的枯燥小花.假设关闭阀门I,翻开阀门n,紫色小花不变色；假设关闭阀门n,翻开阀门1,紫色小花A.变红色B.变监色C.变白色D.不变色9盐酸的以下用途中，能用硫酸代替盐酸的是A .实验室制取二氧化碳B .洗去盛放过石灰水瓶壁上的白膜C.金属外表除锈D .除去氯化钠中含有的少量氢氧化钠10.将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反响生成H2的质量与反响时间的关系如下图。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的选项是。：A、B、C在

4、生成物中均为 +2价生成肮质£/?A .放出H2的质量是 B> A> CB .金属活动性顺序是A>B>CC.反响速率最大的是AD .相对原子质量是C> B > A11.从Cl、H、0、Ca、S几种元素中，选择适当的元素，组成符合以下要求的化合物的化 学式。卷无塞處量分裁坤为50临的氧化将12.在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂，生产轻质碳酸钙主要流程如下:(2) 反响的化学方程式 ，属于(填“吸热或“放热)反响.(3) “操作I中的操作是 ，假设在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 (4) 反响的化学方程式13炎炎夏日，喝

5、上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。右图是某种雪碧汽水标签中的局部内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸， 具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：(1) 上述信息中属于柠檬酸的物理性质的是：(2 )根据探究答复以下问题小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液， 发现石蕊试液变红色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是 ;她建议在原来实验的根底上再进行一步操作，即把中已经变红的混合液体加热，假设看到，这样就能充分

6、证明柠檬酸确实具有酸性了。14实验是可用以下图所示装置进行多个实验探究，请答复以下问题.f光洁无僥的牡钉涛体A(1 )假设液体中A为稀盐酸，试管中发生反响的化学方程式是 ，反响现象是;(2) 假设液体A为蒸馏水，放置一段时间后试管中的现象是 ;(3) 假设一段时间后，观察到浸没在A中的铁钉外表覆盖一层红色物质，那么试管中发生反响的化学方程式是。15某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分数，取20 g此样品，将80 g稀盐酸分四次参加样品中，每次充分反响后经过滤、洗涤、枯燥等操作，最后称量，所得数 据见下表：参加瞬盐疲的盍莹允剁舍賀体的质董血2016 .2D12208_5篇4次a(

7、1) 上表中n的数值为(2) 求样品中氧化铜的质量分数(3) 求盐酸中溶质的质量分数.考点二：酸碱度1某校课外小组测得柠檬汁的PH约为2,对该柠檬汁的酸碱性的判断正确的选项是()A 呈酸性B呈碱性C.呈中性D.无法判断2某同学不小心被黄蜂蛰了 (黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹()A .浓硫酸B .食醋(pH=3)C.食盐水(pH=7)D .苏打或肥皂水(pH=9-10)3通过第十单元的化学学习，我们认识了“酸和“碱，请答复以下问题：(1) 铁锈的主要成分是 Fe2O3,小明想用稀硫酸除去铁钉上的锈迹，老师告诉小明实验室没有稀硫酸，但是可以用浓硫酸稀释，老师在烧杯中加了一定体积的 后，再

8、沿着烧杯内壁慢慢倒入 ，并不断用玻璃棒搅拌，冷却后用PH试纸测得PH=3 ,小明将带锈迹的铁钉放入这种 PH=3的过量稀盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈由无色变成黄色.这是因为(用化学方程式表示) ; 一会后，小明再次测量反响后溶液PH值，发现PH () 3 (填“大于或“等于或“小于)。(2) 氢氧化钠固体必须密封保存，因为它不仅能吸收空气中的水分而潮解，而且能跟空气里的起反响而变质。做硫磺在氧气中燃烧实验；时，为了防止产物对大气的污染，我们常常在集气瓶里参加适量氢氧化钠溶液，其原理是：(用化学方程式表示)考点三：中和反响1物质X可发生以下所示的两个反响，那么X可能是()X+碱宀盐+H 2

9、O X+金属氧化物t盐 +H 2O .A. Fe2O3B. COC. Ca (OH) 2D . HCl2以下认识或说法中正确的选项是()A .向某固体中参加稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO32-B. 常温下可用 Fe与AgCI反响制取AgC. 可用过量的Cu(OH) 2除去CUSO4溶液中少量的H2SO4D .分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序3将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随参加稀盐酸的质量而变化如下图。以下有关说法不正确的选项是A .说明该反响过程中放热B. 图中B点表示稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全

10、反响C. 图中C处溶液中的溶质为 NaCI和HCID .从A到B过程中，烧杯中溶液的 pH逐渐变大4以下说法正确的选项是 ()A .中和反响有盐和水生成，因此有盐和水生成的反响一定是中和反响B. 氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物C. 碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱D .置换反响一定有单质生成，所以有单质生成的反响一定是置换反响5小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液的实验时，滴加盐酸前忘了参加指示剂，导致无法判 断该中和反响进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜测】所得溶液可能呈碱性，也可能呈中性，还可能呈酸性。【实

11、验验证】实監操作结论用试管取喪油氟 入1-2滴无色静毗试液，洛液星靦性无色爵歡就液不克涪液呈【分析与思考】假设溶液呈碱性，那么溶液中使其呈碱性的离子是填写微粒符号，为防止碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向加了酚酞的该溶液中逐滴参加溶液，直到颜色刚好褪去为止。 然后把液体倒入蒸发皿中加热， 得到了主要为氯化钠的晶体， 该过程涉及的化学方程式为。假设无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，参加碳酸钠溶液，假设观察到，那么所取溶液呈酸性；假设无明显现象，那么呈中性。方案二：取样，参加金属锌，假设有所泡产生，那么所取溶液呈酸性，该反响的化学方程

12、式为；假设无明显现象，那么呈中性。备战2021中考化学考点强化训练一一专题三十：酸和碱参考答案考点一：常见的酸和碱1以下物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是A. 烧碱B.石灰水C.浓盐酸D .氯化钾【答案】B2. 以下含有水蒸气的气体不能用固体的氢氧化钠枯燥的是A .一氧化碳B.氢气C.二氧化碳D .氧气【答案】C3. 以下关于实验操作中先后顺序的表达错误.的是A .实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性B. 用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量C. 实验室用CO与Fe2O3反响制取铁时，先通 CO,再点燃酒精灯D .稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢

13、注入浓硫酸，并不断搅拌【答案】A4. 以下质量增加的变化有一种与其他三种存在本质的区别，这种变化是A.长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B.长期敞口放置的浓硫酸质量增加C.久置的生石灰质量增加D.久置的铁钉生锈质量增加【答案】B5. 以下各组内物质的化学式、化学名称及俗称表示同一种物质是A. NaOH 氢氧化钠烧碱B. CaO 氧化钙 消石灰C. CO2 二氧化碳冰D. CaCO3 碳酸钙 熟石灰【答案】A6量取8mL水稀释浓硫酸的以下操作错误的选项是 答案】 D7.往 AgNO 3和 Cu(NO 3)2的混合溶液中参加一定量的铁粉，充分反响后，有金属析出，过滤、 洗涤后往滤渣中参加稀盐酸，有

14、无色气体放出，那么滤液中一定存在的物质是 ( ) A AgNO 3、Cu(NO 3)2、 Fe(NO 3)2BCu(NO 3)2、Fe(NO 3)2CFe(NO 3)2D Fe(NO 3)3【答案】 C8如下图：甲瓶中盛放的是浓 H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的枯燥小花假设关闭阀门I,翻开阀门n,紫色小花不变色；假设关闭阀门n,翻开阀门1,紫色小花()A. 变红色B.变蓝色C.变白色D.不变色【答案】 A9. 盐酸的以下用途中,能用硫酸代替盐酸的是()A .实验室制取二氧化碳B .洗去盛放过石灰水瓶壁上的白膜C.金属外表除锈D .除去氯化钠中含有的少量氢氧化钠【答案】 C10. 将

15、质量相等的A、 B、 C 三种金属,同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中,反响生成 H 2 的质量与反响时间的关系如下图。根据图中所提供的信息,得出的结论正确的选项是。 (： A、B、C 在生成物中均为 +2 价)()生成K2B垦/?A .放出出的质量是 B> A> CB .金属活动性顺序是A>B>CC.反响速率最大的是AD .相对原子质量是 C> B > A【答案】D11从Cl、H、0、Ca、S几种元素中，选择适当的元素，组成符合以下要求的化合物的化 学式。熱石炭【答案】S02 HCl Ca(0H)212在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂，生

16、产轻质碳酸钙主要流程如下:©盘作I:旋K |轻质蹄钙1(1) 反响的化学方程式，根本反响类型是(2) 反响的化学方程式，属于(填“吸热或“放热)反响.(3) “操作I中的操作是，假设在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 (4) 反响的化学方程式【答案】(1) CaC03 高温 Ca0+C0 2 f,分解反响；(2) CaO+H 2OCa(0H)2，放热;(3) 过滤漏斗(4) C02+Ca(0H) 2CaC03 J +H 20 .13炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。右图是某种雪碧汽水标签中的局部内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色

17、晶体，能溶于水，属于有机酸, 具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性:(1) 上述信息中属于柠檬酸的物理性质的是:(3 )根据探究答复以下问题小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液， 发现石蕊试液变红色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是 ；她建议在原来实验的根底上再进行一步操作，即把中已经变红的混合液体加热，假设看到，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。【答案】(1)无色晶体，能溶于水(2) 酸性溶液能使石蕊试液变红汽水中的碳酸也能使石蕊试液

18、变红红色不变成紫色14实验是可用以下图所示装置进行多个实验探究，请答复以下问题.光洁无號4 的桟钉:卡一港体A(1 )假设液体中A为稀盐酸，试管中发生反响的化学方程式是 ，反响现象是;(2) 假设液体A为蒸馏水，放置一段时间后试管中的现象是 ;(3) 假设一段时间后，观察到浸没在A中的铁钉外表覆盖一层红色物质，那么试管中发生反响的化学方程式是。【答案】(1) Fe+H 2SO4=FeSO 4+H 2匸；有气泡产生，溶液变为浅绿色；(2)水面局部的铁钉会生锈；(3) Fe+CuSO 4 Cu+FeSO 4;15某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分数，取20 g此样品，将80 g稀

19、盐酸分四次参加样品中，每次充分反响后经过滤、洗涤、枯燥等操作，最后称量，所得数 据见下表：呼号加人瞬盐酸的蘆董允舅余固体的质董血覧i次 n2016 .2012208_5篇4次20a(1) 上表中n的数值为(2) 求样品中氧化铜的质量分数(3) 求盐酸中溶质的质量分数.【答案】(1) 8.5(2)样品中氧化铜的质量分数为X 100%=57.5%由20g酸能溶解4g氧化铜固体，设盐酸中溶质的质量为X,贝UCuO+2HCI YuCI2+H2O80 734g x80:73=4g:X解得 x=3.65g,那么盐酸中溶质的质量分数为3.65旷20gX 100%=18.25%考点二：酸碱度1某校课外小组测得

20、柠檬汁的PH约为2,对该柠檬汁的酸碱性的判断正确的选项是(A 呈酸性B呈碱性C.呈中性D.无法判断【答案】A2某同学不小心被黄蜂蛰了 (黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹()A .浓硫酸B .食醋(pH=3)C.食盐水(pH=7)D .苏打或肥皂水(pH=9-10)【答案】B3通过第十单元的化学学习，我们认识了“酸和“碱，请答复以下问题：再沿着小明(1)铁锈的主要成分是 Fe2O3,小明想用稀硫酸除去铁钉上的锈迹，老师告诉小明实验室 没有稀硫酸，但是可以用浓硫酸稀释， 老师在烧杯中加了一定体积的 后，烧杯内壁慢慢倒入 ，并不断用玻璃棒搅拌，冷却后用 PH试纸测得PH=3 ,将带锈迹的铁钉放

21、入这种 PH=3的过量稀盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈由无色变成PH黄色这是因为用化学方程式表示 ; 一会后，小明再次测量反响后溶液值，发现PH 3 填“大于或“等于或“小于。2氢氧化钠固体必须密封保存，因为它不仅能吸收空气中的水分而潮解，而且能跟空气 里的起反响而变质。做硫磺在氧气中燃烧实验；时，为了防止产物对大气的污染，我们常常在集气瓶里参加适量氢氧化钠溶液，其原理是：用化学方程式表示【答案】1 水出0浓硫酸FezO 3 + 6HCI = 2FeCI 3 + 3H 2O2大于 S02+ 2NaOH= Na 2SO3+H 2O考点三：中和反响1物质X可发生以下所示的两个反响，那么X可能是X+碱宀盐+H 2OX+金属氧化物t盐 +H 2O A Fe2O3B. COC. Ca OH 2D HCI【答案】D2以下认识或说法中正确的选项是A 向某固体中参加稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO32-B. 常温下可用 Fe与AgCI反响制取AgC. 可用过量的CuOH 2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4D .分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序【答案】C3将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温 度随参加稀盐酸的质量而变化如下图。以下有关说法不正确的选项是A 说明该反响