海南省2021版高一上学期化学期末考试试卷(I)卷

1、海南省2021版高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:班级:成绩:一、单选题（共20题；共40分）1. （2分）胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A .是否有丁达尔现象B .分散质粒子是否带电C .是否稳定D .分散质直径大小2. （2分）（2017高一上江阴期中）以下物质中，不含氯气分子的是（）A .氯气B .盐酸C .液氯D .新制氯水3. （2分）（2017 银川模拟）化学在人类生活中扮演着重要角色，下列应用不正确的是（）A .明矶可用于水的杀菌，消毒B .盐卤可用于制豆腐C .目前加碘食盐主要添加的是KI03D .在空气质量日报中S02含量属于空气污染指数4. （2分）（2016

2、高一下南昌期中）下列说法中错误的是（）A . “液氯”是纯净物而“氯水”是混合物B . Fe （0H） 3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C . N02溶于水发生了氧化反应，它既是氧化剂又是还原剂D .用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近，能看到白烟5. （2分）（2016高一上安徽期中）在150时，（NH4） 2CO3分解的方程式为：（NH4 ） 2CO3A 2NH3 t +H2O t +CO2 t若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的（）A . 12 倍B . 24 倍C . 48 倍D . 96 倍6. （2分）（2018高一下桂林开学考）当光束通过下列分散系：有尘

3、埃的空气稀硫酸 蒸谣 水豆浆，能观察到丁达尔效应的是（）A . ®®B .C . 0D . ®®7. （2分）（2015高一上兴国月考）在一定条件下，Pb02与Cr3+反应，产物是Cr2O72 -和Pb2+ ,则与 Imol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（）3. Omol1. Omol0. 75mol （2分）（2015高一上南昌月考）下列说法正确的是（A .摩尔是物质的质量的单位B .氢气的摩尔质量是2gC . ImolOH -的质量是17gD .气体摩尔体积约为22.4L/niol9. （2分）（2018高一上伊春期中）下列反应的离子方程式中

4、，书写正确的是（）A .硫酸铜与氢氧化钢溶液反应：Cu2+S042-+Ba2+20H-=Cu（0H） 2 I +BaS01 IB .稀硫酸滴在铜片上:Cu + 2H+=Cu2+ + H2 tC .铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+=2Fe2+D .实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H+ + C032-=C02 t + H2010. （2分）（2018高一上宝抵;期末）利用海水制取淡水的传统方法是（）A .蒸发B .过滤C .分液D .蒸馀11. （2分）（2018高三上哈尔滨期中）三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的 关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4

5、NH3 + 3F2 = NF3+3NH4F,在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化 还原反应，其反应的产物有HF、N0和HN03。下列说法正确的是（）A .制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3 ： 1B .在NF3与H20的反应中，H20作还原剂C .若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3 molD . NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现12. （2分）（2018 日照模拟）某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体（FeC204 -2H20,淡黄色）受热分解 的部分产物。下列说法正确的是（A .通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检

6、验产生影响B .若和中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的COC .实验结束后，中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁D .若将中的无水CaC12换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气13. （2分）（2019高一下辉南月考）下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是（）A .在试管中将熟石灰和氯化核混合后加热B .加热试管中的氯化铉固体C .将烧瓶中的浓氨水加热D .将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中14. （2分）（2017高二上浦东期末）鉴别下列各组物质，只能采用焰色反应的是（）A . K2C03 和 NaClB . KC1 和 NaN03C . NaCl 和 MgC

7、12D . NaCl 和 KC115. （2分）（2017高二上-徐州期末）在含有大量的Ba2+、OH -、N03 -的溶液中，还可能大量共存的离子是（）B . NH4+C . C032 -D . Cl -16. （2分）在常温常压下，a, b, c, d四支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体。a试管 内是N02和02, b试管内是C12和S02 , c试管内是NO和02 , d试管内是02和H2。将四支试管迅速同时倒立于 水中，最终水而上升高度h的比较，正确的是（）A . hb>hc>ha>hdB . hc>ha>hb>hdC . hd>

8、;ha>hc>hbD . hb>ha>hc>hd17. （2分）亚硝酸钠又称为“工业盐”，下列关于亚硝酸钠的叙述不正确的是（）A .亚硝酸钠外观与食盐相似，亚硝酸钠和食盐一样也具有咸味B .食盐可用作食品的添加剂而亚硝酸钠绝对不可用作食品添加剂C .亚硝酸钠溶液和食盐溶液中滴加硝酸银溶液均可产生白色沉淀D .某钠盐溶液中可能含有S042 -、S032 -、C032 -、N02 -,加足量BaC12溶液，产生白色沉淀，再加稀 硝酸沉淀溶解且放出有色刺激性气体，该溶液中肯定有N02-肯定没有SO42-、S032 -18. （2分）下列说法不正确的是（）将C02通入溶有

9、足量颔的BaC12溶液中，无白色沉淀生成向某溶液中滴入盐酸酸化的BaC12溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42 -将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，放入水中，两者 放出的氢气质量相等氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂.第5页共16页A .只有B .只有C . ©©D . ®®19. （2分）废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程。其首要原因是（）A .为了利用电池外壳的金属材料B .防止汞、锯和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C .不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D .回收其中的石墨电极20

10、. （2分）（2019高一下宁波期中）某兴趣小组进行碘的提取实验：首先将海带灼烧成灰，用水浸泡得到 含碘离子的水溶液，再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水，最后以CC14为溶剂将碘单质从中提取出来。下列 说法正确的是（）A .灼烧的目的是为了使海带灰化，除去有机物，以便于碘离子的浸出B .灼烧时用到的仪器是烧杯、酒精灯、玻璃棒C .海带灰浸取液中的碘离子可用淀粉溶液检验D . CC14溶剂还可用苯、酒精代替二、填空题（共2题；共17分）21. （5分）（2018高一上肇庆期末）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置， 足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：计算机芯片的主要

11、成分是：光导纤维的主要成分是;过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其C02反应的化学方程式为:红热的铁跟水蒸气反应， 反应的化学方程式为：工业上用电解氯化钠溶液的方式制取氯气，反应的化学方程式为 022. （12分）（2018高一上广西月考）将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应 的化学方程式为：C02 + 2Mg感感 C + 2Mg0第6页共16页请回答下列问题：（1）上述反应中，元素的化合价升高，则该元素的原子（填“得到”或“失去”）电子：而 元素的化合价降低，则该元素的原子被（填“氧化”或“还原”）。（2）用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目。C02 +

12、2Mg 魏 C+2MgO（3）该反应的氧化剂是,还原产物是o（4）如果有2.4克的她 参与反应，则转移的电子数目为 moK三、实验题（共3题；共28分）23. （11分）（2017高一上«郸县期中）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的 有关数据回答下列问题：藤fiiS： HCI梯强最.SK：-9 1初澧分舜拓5%（1）该浓盐酸中HC1的物质的量浓度为.（2）取用任意体枳的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是A .溶液中HC1的物质的量B .溶液的浓度C .溶液中C1-的数目D .溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馀水配制500mL物质的量

13、浓度为0. 4000molL - 1的稀盐酸.可供选用的仪器有：胶头滴管；玻璃棒：烧杯；药匙：量筒：托盘天平.请回答下列问题：配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 （写仪器名称）：该仪器上标有以下五项中的:A.温度 B.浓度 C.容量 D.压强 E.刻度线该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制.在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填R表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）.a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面.b,量筒量取浓盐酸后有用蒸储水洗涤23次，并将洗液移入容量瓶中.（4）假设该同学成功配制了 0.400molL-l的盐酸，他又用该盐酸中和含

14、0. 4gNa0H的NaOH溶液，则该同 学需取 mL盐酸.假设该同学用新配制的盐酸中和含0. 4gNaOH的NaOH溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是.A.浓盐酸挥发，浓度不足B.配制溶液时，未洗涤烧杯C.配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出.24. （9分）（2019 北京）化学小组实验探究SO2与AgNO§溶液的反应。（1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO】，将足量SOl通入AgNO$溶液中，迅速反应, 得到无色溶液A和白色沉淀B。浓 H.S。, Omol L 1 AgNO、溶液一尾气处理浓Hf。】与Cu反应的化学方程式是试剂a

15、是o（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为AgSO、A&SO或二者混合物。（资料：Ag2s°，微溶于水：Ag?S°；难溶于水）实验二：验证B的成分沉淀b£UL溶液沉叫得淀液E沉淀F写出AgNO$溶于纨水的离子方程式:加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSC$ ,进而推断B中含有AS：S°3 .向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有人8户03 0所用试剂及现象是。（3）根据沉淀F的存在，推测S°孑的产生有两个途径：途径1：实验一中，S。】在Ag'O§溶液中被氧化生成Ag2S

16、76;A ,随沉淀B进入D。途径2：实验二中，被氧化为进入D。实验三：探究的产生途径向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有：取上层清液继续滴加BaCh溶液,第9页共16页未出现白色沉淀，可判断B中不含A&SO* ,做出判断的理由:实验三的结论:（4）实验一中SO】与A8NOj溶液反应的离子方程式是（5）根据物质性质分析，SO】与AgN°$溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段 时间，有Ag和SO42-生成。根据上述实验所得结论:25.（8分）（2018高一上汕头期末）电子工业常用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1

17、)检验溶液中Fe3+存在的试剂是,证明Fe3+存在的现象是(2)写出FeC13溶液与金属铜发生反应的离子方程式:第15页共16页(3)废液加过俄通人气体FrCb 溶 it博法加过量某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeC13溶液，准备采用下列步骤:金属出请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。（4）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时的最佳顺序为加入足量氯水加入足量KMn04溶液加入少量KSCN溶液<3) （5）写出向的混合液中通入的离子方程式：。四、推断题（共1题；共4分）26. （4分）（2016高三上包头期中）A、J是日常生活

18、中常见的两种金属，J在化合物中存在两种正价：F 是常温下的气体单质，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）.（1）A与NaOH溶液反应的离子方程式为；方程式中氧化剂为.（2）写出L的稀溶液与足量的J反应的化学方程式.（3）含R元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钻玻璃观察火焰呈紫色.X的水溶液与NaHCO3 溶液混合，反应的离子方程式为.五、计算题（共1题；共9分）27. （9分）对一定量气体体积的探究.已知1 mol不同气体在不同条件下的体积.化学式条件Imol气体体积H20, lOlkPa22.4020, lOlkPa22.4C00, lOlkPa22.4H20, 202

19、kPa11.2C020, 202kPa11.2N2273, 202kPa22.4NH3273, 202kPa22.4（1）从上表分析得出的结论：1 mol任何气体在标准状况下的体积都约为1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积 (填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等.(2)理论依据：相同条件下，Imol任何气体的体积几乎相等，原因是：,'(3)应用：在标准状况下，48g 03的体积为多少升？(写出计算过程)参考答案一、单选题（共20题；共40分）1-1, D2-1, B3-1, A4-1, B5-1, A6-1.。7-1、B8-1, 09-1, A10-1、 D11-1. A12

20、-1、 B13-1、 B14-1、 D15-1、 D16-1、 A17-1, B18-1、 019-K B20-1、 A二、填空题（共2题；共17分）【第1空】硅单质（或Si）【第2空】（或SQ，）第M空2Na2O2+2CO2-2Na2CO3+O2【第4空】3Fe+4H?O（q）- Fe3O4+4H2第5空2NaCR2H2O2NaOH+H2t+CI2T21-1.22、答案：略三、实验题（共3题；共28分）23.1、【第 1 空】U，9mol/L23-2. B,D【第1空】500mL容量瓶【第2空】ACE【第3空】16.8mL【第4空】B23-3、【第5空】A【第1空】25,023-4、【第2空】C【第 1 空】Cu+ 2H2so4（浓）“uS04+S02t+2H2。24-1、【第 1 空】Ag2SO3+4NH3-H2O=2Ag