高一化学必修二期末考试

1、期末化学样卷一.选择题（共 20小题）1 .下列鉴别方法不可行的是（）A.用水鉴别乙醇、甲苯和澳苯B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D.用酸性高镒酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷2 .化学是你，化学是我，化学深入我们生活.下列说法正确的是（）A,木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于燃D. PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和燃3 .下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A.乙酸分子中含有竣基，可与NaHCO籀液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C.甲

2、烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使澳的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有乙烯分子中类似的碳碳双键4 .下列反应既属于非氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A.铝片和稀硫酸反应 B . Ba （OH 2?8H20与NH4C1反应C.灼热的碳与二氧化碳反应D.甲烷在氧气中燃烧5 .下列物质中都是既含有离子键又含有共价键的一组是（A. NaOH H2Q NH4C1 B. KOH Na2O2 （NH4）2SC. MgO CaBr2、NaCl D . Na2SO4 HCl、MgCl26 .下列化学用语书写正确的是（）A.乙烯的结构简式：CH2CH2 B次氯酸的2构式

3、： H- O Cl H7NaOH洛浦.硝基苯的结构简式：NH4Cl D的电子式：C. 7.下列反应属于取代反应是（） 力喝 *C2H5Cl+H2OC2H5OH+HCl2KCl+I2 B. A. 2KI+Cl2 L 口CH ：. +3H2, CH2D C. nCH28.乙醇分子中不同的化学键，如图：关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）?HBA .乙醇和钠反应，键断裂.在铜催化下和 生反应时，键断裂.乙醇完全燃烧时键断裂O2反应，键断裂D .与乙酸发C第123页（共页）0HHOOC- CH-CHOOH其结构简式为，下列有关这种有机物的说法不正确的是（9 .苹果酸是一种常见的有机酸，）A.

4、苹果酸的分子式为 C4H6O5B. 1mol苹果酸能与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气22.4LC. 1mol苹果酸能与足量碳酸氢钠溶液反应，能生成标准状况下的二氧化碳气体44.8LM为金属元素.下列说法不正确的是D.苹果酸在一定条件下与乙醇、乙酸均能发生酯化反应）（四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有10. A.原子半径 Z Na Li B ,酸性：HClO3 H2SO4 H3PO4C.还原性：I-Br-Cl- D .氧化性：F2Cl2Br220 .糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质.下列说法正确的是（）A.蛋白质中只含 C H、。三种元素B.油脂在人体中发

5、生水解的产物是氨基酸C.牛油、大豆油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯D.糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应第3页（共23页）二.解答题a为CuCl2溶液，X为Fe棒，丫为21 .原电池与电解池在化学工业中有广泛应用.如右图装置,碳棒，回答以下问题:（1）若断开K1,闭合K2,则：该装置为；X电极上的电极反应式为；电解液中的阳离子向极移动（填X或Y）（2）若若断开 K2,闭合K1,则该装置的总反应为；若线路中通过 3.01 x 1022的电子，则 X极上析出物的质量为；检验丫电极反应产物的方法是22 .下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题:(1) G在元素周

6、期表中的位置是(2) A、B、C三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示).(3)写出C和F两种元素形成的化合物的电子式，(4)元素E是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是制光导纤维的基本原料，该氧化物中含有 的化学键是键(填“离子”或“共价”)，属于晶体(填晶体类型)，写出该氧化物与C元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式(5) C离子的氧化性比 D离子的氧化性 ，(填“强”或“弱”)，其原因是23.实验室制备乙酸乙酯的实验装置示意图如图1和有关实验步骤如下：在 A中加入4.6g的乙醇，9.0g的乙酸、数滴浓硫酸和 23片碎瓷片，开始缓慢加热A,回流50min,反应液冷至室温后倒

7、入分液漏斗中， 分别用少量水，饱和碳酸钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO相体，进行蒸播纯化，收集福分，得乙酸乙酯5.28g .回答下列问题：(1)仪器B的名称是：(2) A中浓硫酸的作用是和(3)写出实验室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化学反应方程式：(4)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后(填标号).a.直接将乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出b.直接将乙酸乙酯从分液漏斗下口放出c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从下口放出第4页(共23页)d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从上口放出(5)实验中加入少量无水 MgSO4

8、勺目的是：(6)在蒸播操作中，如图 2仪器选择及安装都正确的是：(填标号)(注：箭头方向表示水流方向)图L图2(7)本实验的产率是：(填标号).(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值.已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的相对分子质量分别为：46、60、88.)a.30%b.40%c.50%d.60%24 .有机物A、R C、D E之间发生如下的转化:即口m箝_量事怦 (1)写出c物质的结构简式：(2)上述转化反应中，属于取代反应的有；(3)属于加成反应的有.(用反应序号填写)(4)向A的水溶液中加入新制的Cu (OH 2并加热时产生的实验现象是请写出下列转化的化学反应方程式： B+D- E:;

9、(6)乙烯生成聚乙烯：25 .如图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：ch4电极KOH溶液甲池过货:Ag5溶液乙池NaCI溶液两池(1)甲装置中通入 CH4的电极反应式为，(2)从能量转化的角度分析，乙池是转化为的装置.(3) 一段时间，当丙池中产生112mL (标准状况下)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在 25c时的物质的量浓度为.(己知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500mL).(4)若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入(写化学式).第5页(共23页)CH CH COOHQH.己知葡萄糖在乳酸菌的作用下转化为乳酸，乳酸的结构简式为.26试回答：(1)乳酸分子中含有和 两种官能

10、团(写名称).2）乳酸与金属钠反应的化学方程式为（3）乳酸与Na2CO籍液反应的化学方程式为4） 乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互发生酯化反应生成环状酯，此环状酯的结构简式为第 6 页（共 23 页）2017 年 07 月 04 日赵晨的高中化学组卷参考答案与试题解析一选择题（共20 小题）1 （ 2013?海南）下列鉴别方法不可行的是（）A.用水鉴别乙醇、甲苯和澳苯B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D.用酸性高钮酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷【解答】解：A.乙醇与水混溶，甲苯与水混合分层后有机层在上层，澳苯水混合，有机层在下层，现象不同，可以鉴别，故 A

11、不选；B.乙醇燃烧产生淡蓝色火焰，苯燃烧冒黑烟，四氯化碳不能燃烧，现象不同，可以鉴别，故B 不选；C.乙醇与碳酸钠溶液不反应不分层、碳酸钠与乙酸反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液不反应且分层，现象不同，可以鉴别，故C 不选；D.苯、环已烷均不与高钮酸钾溶液反应，现象相同，不能鉴别，故 D选.故选D2 （ 2015?广东）化学是你，化学是我，化学深入我们生活下列说法正确的是（）A.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于姓：D. PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和姓：【解答】解：A.淀粉遇碘水显蓝色，纤维素遇碘水不显蓝色，木材纤维

12、的主要 成分是纤维素，故A错误；B.食用花生油成分是油脂，鸡蛋清成分是蛋白质，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解生成氨基酸，故B 正确；C.聚氯乙烯还含有氯元素，故 C错误；D.对二甲苯含有苯环，属于不饱和姓:，故 D错误.故选B第 7 页（共 23 页）3 （ 2011?山东）下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A.乙酸分子中含有竣基，可与 NaHCO溶液反应生成CO23B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使澳的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有乙烯分子中类似的碳碳双键【解答】解：A

13、乙酸属于一元竣酸，酸性强于碳酸的，所以可与 NaHCO溶液反 应生成CO,故A正确；23B、油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，但不属于 高分子化合物，故B 错误；C、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，以及苯和硝酸反应生成硝基苯的反应都属于取代反应，故C 正确；D、只有分子中含有不饱和键（如碳碳双键），则可以与澳的四氯化碳溶液发生加成反应，从而使之褪色，而苯中的化学键是介于单键和双键之间特殊的化学键，故 D 正确故选B4（ 2016?遂川县模拟）下列反应既属于非氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A.铝片和稀硫酸反应 B. Ba （OH） ?8HO与NHCl反应422c.灼热的碳与二氧化 碳反应D.甲

14、烷在氧气中燃烧【解答】解：A、铝片和稀硫酸的反应是放热反应，铝化合价升高，氢化合价降 低，是氧化还原反应，故 A错误；B、Ba （OH） ?8HO与NHCl的反应属于吸热反应，没有化合价变化，是非氧化还 原反应，故B正确；422C、灼热白炭与CO的反应既属于氧化还原反应，又是吸 热反应，故C错误.2D、甲烷在氧气中的燃烧属于放热反应，也是氧化还原反 应，故D错误； 故选B.5. （2016春?衡阳校级期末）下列物质中都是既含有离子键又含有共价键的一组 是（）A. NaOH、HO、NHCl B. KOH NaO、（NH） S222424C. MgO、CaBr NaCl D. NaSQ HCl M

15、gCl2224【解答】解：A.水中只含共价键，故 A错误；B.氢氧化钾、过氧化钠、硫化俊中都含有阴阳离子，所以含有离子键，非金属 元素之间含有共价键，所以都离子键和共价键，故 B正确；C.这几种化合物中都只含阴阳离子，所以只含离子键，故 C错误；D,氯化氢中只含共价键，氯化镁中只含离子键，故 D错误； 第8页（共23页）故选B.6. （2016春?福州期末）下列化学用语书写正确的是（）A.乙烯的结构简式：CHCH B次氯酸的结构式：H-O-C122 .硝基苯的结构 简式：NHC1D的电子式：C. 4【解答】解：A.乙烯的结构简式为CH=CH故A 错误；22B.。最外层有6个电子，Cl、H只能形

16、成1个共价单键，则次氯酸的 结构式为H-O-Cl,故B正确；的电子式为，故ClC错误；C. NH4成键，则结构简式为N.硝基苯中C与，故 D错误；D故选B.7. （2016春?福州期末）下列反应属于取代反应是（）.OCHHOHHClH+I B, CC+2KClA 2KI+C1 52522223H+C. nCH-CH D222 【解答】解：A.2K+C12KC+I为置换反应，属于无机反应，故A不选；22 OCHOH-HCl, 为水解反应，属于取代反应，故BC1B.CH-H选；55222 .为加聚反应，故CCH CnCH 一不选；22.为加成反应，或为还原反应，故 D3HD. +不选；2故选B.8

17、. （2016春?福州期末）乙醇分子中不同的化学键，如图：关于乙醇在各种反应 中断裂键的说法不正确.）的是（.乙醇和钠反应，键断裂A 第9页（共23页）B.在铜催化下和O反应，键断裂2C.乙醇完全燃烧时键断裂D,与乙酸发生反应时，键断裂【解答】解：A.醇和钠反应时醇羟基上 O-H键断裂，即键断裂，故A正确;B.醇发生催化氧化时，连接醇羟基碳原子上的C-H键和醇羟基中O-H键断裂,即键和键断裂，故B正确；C.在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水，断裂，故C错误；D.乙醇和乙酸发生酯化反应时，醇羟基上 O-H键断裂，即即键断裂，故 D 正确； 故选C.福州期末）苹果酸是一种常见的有机酸，具结构简式为

18、？，下列有关这.（2016春9） 种有机物的说法不正确的是（.OHA.苹果酸的分子式为C56422.4L1molB.苹果酸能与足量金属钠反应，能生成 标准状况下的氢气44.8L. 1mol苹果酸能与足量碳酸氢钠溶液反应，能生成标准状况下的二氧化碳 气体C.苹果酸在一定条件下与乙醇、乙酸均能发生酯化反应D正确；,故A.由结构简式可知苹果酸的分子式为解：ACHO【解答】564B.含有2个竣基、1个羟基，则1mol苹果酸能与足量金属钠反应，能生成1.5mol氢气， 标准状况下的体积为33.6L,故B错误；C.含有2个竣基，1mol苹果酸能与足量的碳酸氢钠溶液反应，标况下生成2mol, 即44.8L的

19、二氧化碳气体，故C正确；D.分子中含有羟基、竣基，则在一定条件下既能与醋酸反应，又能与乙醇反应， 也可以自身发生酯化反应，故 D正确.故选B.10. （2013?S建）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素.下列说法不正确.）的是（MSO,故A正确；B、由于非金属性：NSi,所以最高价氧化物对应水化物的酸性：HNOHSiO,故B错误；332G由于非金属性：OSi,所以气态氢化物的稳定性：HOSiH, 故C正确；42D、。原子含有2个电子层，最外层含有6个电子，因此O位于元 素周期表中第二周期、第VI A族，故D正确； 故选：B.11. （2013春?仓山区校级期末）下列物质之

20、间的相互关系错误的是（）A.。和。互为同素异形体32B. CHCHffi CH CHCHT为同系物33323c. CHCHOH 和CHOCH5为同分异构体3332D. CHCOOCHF口 HCOOCHCHJ同一种物质3323【解 答】解：A. O和。是氧元素的不同单质，所以是同素异形体，故A正确；32B.CHCH 和CH CHCHTB是烷始，结构相似，分子组成上相差一个 CH原子团，所以是同系 物,故B233323正确；CCHCHOHK CHOCH勺分子式相同，结构不同，所以是同分异构体，故C正确；3332D. CHCOOCHF口 HCOOCHCH勺分子式相同，结构不同，所以是同分异构体，不是

21、同一种物质，故D3332错误.故选D.12. (2013?江苏)Mg-HO电池可用于驱动无人驾驶的潜航器.该电池以海水为 电解质溶液，示意图22如下.该电池工作时，下列说法正确的是()HIt： X ： II Cl _ H J第11页(共23页)A. Mg电极是该电池的正极B. HO在石墨电极上发生氧化反应22C.石墨电极监J近溶液的pH增大-向正极移动.溶液中ClD【解答】解：A、组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极，故A错误; B、双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水和氢氧根离子，发生还原反应， 故B错误；,故溶液pH+2e值=2OHC双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为氢氧根离子

22、，电极反应为，HO22增大，故C正确；-移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动，故 D错误；D.溶 液中Cl故选C.13. (2016春?马山县期末)将一定量的气体 A和B充入2L的密闭容器中，发生 反应A (g) +3B (g) ?2C (g),有关变化如图所示.下列说法正确的是().A.图中表示气体B物质的量随时间变化的曲线是 X11 ?min u (C)是0.1mol?LB. 2min内用C表示的反应速率1 0.45 mol?LA的浓度是C平衡时，气体D.平衡时，气体B的转化率是70%【解答】解：由图可知，XY曲线的物质的量逐渐减小为反应物，Z曲线的物质的 量逐渐增大为生成物

23、，到达平衡时， X的变化量为1.0-0.9=0.1mol, Y的变化量 为 1.0 0.7=0.3mol, Z 的变化量为 0.2mol,则 X: Y: Z=1: 3: 2;已知 A (g) +3B(g) ?2C (g),则X表示A, Y表示B, Z表示C;A、有以上分析可知，图中表示气体 B物质的量随时间变化的曲线是 Y,故A错，口的浓度变化为：=0.1mol/L,所以CC表示的反应速2minB、内，C的物质的量变 化为 0.2mol,贝U n 错误；Cv率 u () B=0.05mol?L 故？minG图中表示气体A物质的量随时间变化的曲线是 X,则平衡时A的物质的量为O9mol,则平衡时

24、其浓1-,故C度为0.45 mol?L正确;第12页(共23页)D、图中表示气体B物质的量随时间变化的曲线是 Y,平衡时B的变化量为1.0-0.7=0.3mol,贝U气体 B 1 | . 100%=X 100%=30% 故 D 错误；的$化率 X =.故选C)?春福州期末)下列叙述中不正确的是(14. (2015.电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应A.原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应B粗铜精炼时，粗铜应与直流电源的正极相连 C.用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极D正确；.电解池的阳极上失去电子发生氧化反应，阴极上得到电子发生还原反应, 故A【解答

25、】解：A错误；BB.原电池的正极得到电子发生还原反应，负极失去电子发生氧化反应， 故正确；CC.精炼铜时粗铜为阳极，阴极为精铜，粗铜与原电池的正极相连，故 正确.D.电解时，电解池的阴极发生 还原反应，连接电源的负极，故 D .B故选福州期末)锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是？春15. (2015)(.A.两烧杯中溶液的氢离子浓度均减小B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中铜片表面均有气泡产生D.甲、乙溶液均变蓝色【解答】解：A.甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，故 A正确；B.乙不

26、是原电池反应，故 B错误；C.乙中铜与稀硫酸不反应，锌片上有气泡，故 C错误；D.铜没有被氧化生成铜离子，溶液不变蓝，故 D错误.第13页(共23页)故选A.16. (2015春？昌州期末)下列说法正确的是()A.分储石油得到的各个储分都是纯净物B.石油的裂解是为了提高汽油等轻质油的产量和质量C.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物D.不沾锅的表面涂覆的聚四氟乙烯是一种有机高分子材料【解答】解：A、因石油分储的各储分仍是混合物，故 A错误；B、石油裂化是提高轻质液体燃料特别是汽油的产量和质量，故B错误；C、煤干储之后才能得到苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，故 C错误；D、聚四氟乙烯是一种人工合成

27、的有机高分子材料，故 D正确； 故选D.17. (2012狈关区校级模:?H)已知断裂1mol C- H键，要吸收热量414.4kJ;断 裂1mol C-C键，要吸收热量347.4kJ;生成1mol C C键，会放出热量615.3kJ;n mol生成1mol H-H键，会放出热量435.3kJ,某有廿，, 机物分解的反应可表小为：若在反应中消耗了 1mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是()A.该反应放出251.2 kJ的热量B.该反应吸收251.2 kJ的热量C.该反应放出125.6 kJ的热量D.该反应吸收125.6 kJ的热量【解答】解：1mol乙烷含有1molC-C键，6molC-H键

28、，生成的乙烯含1molC=C 键 1molH-H 键和 4molC- H 键， H=347.4K+6X 414.4KJ- 4X414.4KJ- 615.3KJ -435.3KJ=+125.6KJ所以该反应吸收125.6KJ的热量， 故选：D.18. (2012春砥汉校级期末)在一定温度下，某容积不变的密闭容器中建立下 列化学平衡C (s) +HQ (g) ?CO (g) +H (g),下列叙述中不能认定上述可逆反 应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()2A.体系的压强不再发生变化B. v (CO) =v (HO) 2逆正C.生成n mol CO的同时生成n mol H2第14页(共23页)D

29、. 1mol H-H键断裂的同时2mol H-O键断裂【解答】解：A、反应前后气体的物质的量发生变化，容器中压强逐渐增大，当压强不再发生变化，说明反应到达平衡，故 A不符合；B、根据反应可知，自始至终v (CO) =v (HO),若v (CQ =v (HO), WJ v (HO)=v (HO), 2222逆正正正正逆说明反应到达平衡，故B不符合；C.根据反应可知，生成n mol CO的同时生成n mol H,反应正向进行，不能说 明反应到达平衡，故。符合；d.l molH - H键断裂的同时断裂2mol H-O键，断裂2mol H-O键同时生成l molH-H键，说明反应到达平衡，故 D不符合

30、；故选：C;19. （2016春？哥州校级期末）下列性质递变规律错误的是（）A.金属性：K NaLi B.酸性：HClO HS8 HPO44233D.氧化性：FClC.还原性：IBrBr CI222【解答】解：A.碱金属元素中，原子序数越大，金属性越 强，原子序数KNaLi,则金属性：KNaLi,故A正确；B. HClO不是Cl元素的最高价含氧酸，不能根据元素周期律判断其酸性强弱，故B错误；3-, BrCK Cl,非金属性越强，对应离子的还原性越弱，则离子还原 性大小为：IC.非金属性IClBr,非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则氧化性：FClBr,故D正确；222故选B.20. （201

31、2?范泽二模）糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养 物质.下列说法正确的是（）A.蛋白质中只含G H、O三种元素B.油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸C.牛油、大豆油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯D.糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应【解答】解：A.蛋白质还含有N等元素，故A错误；B.油脂在人体中水解产物是高级脂肪酸和甘油，故B错误；第15页（共23页）C.牛油、大豆油的成分都是高级脂肪酸甘油酯，故C正确；D.单糖不能水解，油脂能水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质能水解生成氨基 酸，故D错误.故选C.二.选择题（共1小题）21. （2015春？昌州期末）原电池与电解池在化学工业

32、中有广泛应用.如右图装 置，a为CuCl溶液，X2为Fe棒，Y为碳棒，回答以下问题：.（1）若断开K,闭合K,则：21该装置为原电池；.2+- =FeFe- 2e；X电极上的电极反应式为电解液中的阳离子向 Y极移动（填X或Y）（2）若若断开K,闭合K,则12 CuClC+ClT该装置的总反应为；22. 22的 电子，则X极上析出物的质量为1.6g3.01x10 ；若线路中通过，检验Y电极反应产物的方法是 用湿润的淀粉碘化钾试纸置于支管口处，试纸 变蓝说明有氯气生成.【解答】解：（1）若断开K,闭合K,则形成了原电池，铁为负极，碳棒为正极，21故答案为：原电池；2+-，2e=FeD负极铁失去电子

33、生成亚铁离子，电极反应式为：Fe-2+-； =Fe故答案为：Fe- 2eX为负极、Y为正极，外电路中电流从Y流向X,溶液中电流从X流向Y,则正 电荷流向Y,故答案为：Y;第16页（共23页）I IIHC.fCu+Clt CuCl Y （碳棒）为阳）若断开（2K,闭合K,则构成了电解质，电解 硫酸铜溶液：2212极，X （铁）为阴极，阳极氯离子失去电子生成氯气，阴极铜离 子得到电子生成铜单质，.CU+C1T故答案为：CuCl； 22 22的电子，电子的物质的量为：10极上析出铜，根 若线路中通过3.01x=0.05mol, X X极上析出铜的质量为：64g/mol据电子守 恒，则=1.6g, X

34、故答案为：1.6g;Y为阳极，氯离子失去电子生成氯气，检验氯气的方法为：用湿润的淀粉碘化 钾试纸置于支管口处，试纸变蓝说明有氯气生成，故答案为：用湿润的淀粉碘化钾试纸置于支管口处，试纸变蓝说明有氯气生成.三.填空题（共1小题）22. （2016春？昌州期末）下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一 种短周期元素，回答下列.问题：族 第三周期VIIA （1） G在元素周期表中的位置是2 + （用离子符号表示）ONaF. A （2）、B、C三种元素的简单离子半径由大 到小的顺序为 一F两种元素形成的化合物的电子式，（3）写出C和.（4）元素E是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是制光导纤维的基

35、本原料， 该氧化物中含有的化学键是键 共价（填“离子”或“共价”），属于晶体 原子（填 晶体类型），写出该氧化物与C元素最高+H=SiOO价氧化物水化物反应的离 子方程式SiO+20H. 232 （5） C离子的氧化性比D离子的氧化性弱，（填“强” 或“弱”），其原因是Na原子比Al原子易失电.3+难得电子Na子，所以.比Al【解答】解：由元素在周期表的位置可知，A为O, B为F, C为Na, D为Al, E 为 Si, F 为 S, G 为 Cl;（1） G为Cl,位于第三周期VIIA族，故答案为：第三周期 VIIA族；（2）具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则 A、B、C三

36、种 元素的简单离子半径由2- + , NaF大到小的顺序为O第17页（共23页）2+-; F故答案为：ONa.,故答案为：F两种元素形成的化合物为硫化钠，为离子化合物，其电子式为3）C和（，；反应生成NaOH4）该氧化物为二氧化硅，只含共价键，为原子晶体，与C元素最高价氧化物水化物（2-,O+硅酸钠和水，离子反应为SiO+20HH=SiQ232；020H 故答案为：共价；原子；SiC+=SiOH2323+难得比Na原子比Al原子易失电子，所以NaAl离子的氧化性比（5） CD离子的氧化性弱，其原因是电子，3+难得电子.原子比Al原子易失电子，所以Na比Al故答案为：弱；Na小题）2四.实验题（

37、共中加A1和有关实验步骤如下：在2016春?福州期末）实验室制备乙酸乙酯的实 验装置示意图如图23.（,反应液冷至50minA,回流的乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片，开始缓慢加热入 4.6g的乙醇，9.0gMgSO室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水4. 5.28gMgSO固体，进行蒸储纯化，收集储分，得乙酸乙酯固体，静置片刻，过滤除去4回答下列问题：球形冷凝管的名称是：（1）仪器B.吸水剂催化剂和（2） A中浓硫酸的作用是.:方程式酯的化学反应乙实验室用乙醇和酸制取乙酸乙出（3）写.COOH+CHOHCHCOOCHGHO 2352253（4）在洗

38、涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 D （填标号）.a.直接将乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出b.直接将乙酸乙酯从分液漏斗下口放出c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从下口放出d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从上口放出（5）实验中加入少量无水 MgSO的目的是： 干燥.4 （6）在蒸储操作中，如图2仪器选择及安装都正确的是：b （填标号）（注:箭头方向表示水流方，向）第18页（共23页）（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值.已知.d （填标号）（7）本实验的产率是：）.、88乙醇、乙酸、乙酸乙酯的相对分子质量分别为：46、60d.60%c.50%b.4

39、0%a.30%的名称为球形冷凝管，的构造可知，仪器 B （1）由装置中仪器B【解答】解: 故答案为：球形冷凝管；）酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙 酯和水，浓硫酸为（2催化剂和吸水剂；）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙（3| , O+HCHCOO+CHCOOCOHH旨和水，该反应为可逆反应为：CH2255332； O+HOHCHCOOCHHCCH答案为：COOH2553322）由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下层，酯在上层；分液时，要先将水层从分液漏（4斗的下口放出，待到两层液体界面时关闭分液漏斗

40、的活塞，再将乙酸异戊酯从上口放出，所以正确的为，D;故答案为：D）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是吸收酯中少量的水分，对乙酸异戊酯进行干燥，（5故答案为：干燥；中使用的是球形冷c）在蒸储操作中，温度计的水银球要放在蒸储烧瓶的支管口处，所以ad错误；（6, b凝管容易使产品滞留，不能全部收集到锥形瓶中，因 此仪器及装置安装正确的是;b故答案为：1:,由于乙酸和异戊醇是按照，异戊醇的物质的量为：n=0.05mol1）乙酸的物质的量为：（7n=0.1mol0.05mol进行反应，所以乙酸过量，生成乙酸异戊酯的量要按照异戊醇的物质的量计算，即理论上生成=0.03mol二,所以实验中JLTTP F乙酸异

41、戊酯的产乙酸异戊酯；实际上生成的乙酸异戊酯的物质的量为，X率为：100%=60%第1923页（共页）故答案为：d.五.推断题（共1小题）24. （2016春？昌建校级期末）有机物 A、B、G D、E之间发生如下的转化：通电通电3.01X10及6. 02X口10 051n口19（1）写出C物质的结构简式：CHCHO. 3（2）上述转化反应中，属于取代反应的有；.1,（3）属于加成反应的有.（用反应序号填写）.（4）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）并加热时产生的实验现象是 有（砖）红色沉淀产生. 2,请写出下列转化的化学反应方程式：CHCHO+CHCOOHCHCOOC+BE: +HO ; 2332352,.,一1 ch 6()乙烯生成聚乙烯：nCH221 一 .,【解答解：根据题中各物质转化关系，反应是光合作用 产生A和氧气，则A为葡萄糖(CHQ, 6126 (CHQ水解能产生葡萄糖，所化合 物乙为水，反应为糖类的水解，反应葡萄糖在酒化酶的作n1056用生成化合物 甲为二氧化碳，B为CHCHOH反应为B发生氧化反应生成C为CHCHO反应 为。32