浙教版九年级科学上册教案：：第一章第4节常见的碱

1、科学 学科 九 年级（上）课堂教学设计课题1.4.1常见的碱教学目标1 .掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及其物理特性，了解它们的用途。2 .了解酸性氧化物及其非金属氧化物的关系。3 .通过知识的联系，增强学生比较、分析、归纳的能力。4 .通过实验，培养学生的操作能力 和观察能力。教学重点1.氧化钠和氢氧化钙的化学性质；2.碱的通性。教学难点1.氧化钠和氢氧化钙的化学性质；2.碱的通性。教学准备酒精灯、锥形瓶、试管、硝酸铅溶液 ，、碘化钾溶液、发黄的落叶、硫酸铜晶体、，绿叶、细铁丝、蒸储水、氢氧化钠溶液、鸡蛋清。教 【复习导入】 修正策略第5页/共5页在前面的试验中，我们已经和碱打过交道了，现

2、在我们就来说一说你到知道哪些碱了呢？写出下列物质的化学式并分类：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜、 氢氧化铁。什么叫碱？【引出课题】m我们已经学习了几种常见的酸，现在我们来学习几 种常见的重要的碱。常见的三种碱名称化学式常见用途氢氧化钙Ca(OH) 2建筑材料、漂白粉、处理污水、改良土壤氢氧化钠NaOH制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石氢氧化钾KOH电池工业Ca(OH)2的用途【阅读】Ca(OH)2的用途 建筑上：制三合土、砌砖抹墙; 工业上：制漂白粉、氢氧化钠；农业上：改良酸性土壤、制农 药波尔多液、石硫合剂等。氢氧化钙的俗名叫熟石灰，用来检验二氧化碳的石灰水，就是 它的水溶液。在生产中，人

3、们大量用熟石灰作建筑材料和改良土壤。但是这种材料是从哪里得到的呢？把石灰石(主要成分是碳酸钙)放在石灰窑里高温煨烧，便得到生石灰(CaO):CaCO, = CaO +生石灰遇水放出大量的热，并转变成熟石灰Ca(OH) 2一、氢氧化钠(NaOH )1.物理性质【实验】（展示固体NaOH ）【观察】氢氧化钠的色、态和溶解性，潮解现象【小结】氢氧化钠是白色固体，极易溶于水,暴露在空气中易 潮解，有强 腐蚀 性。俗名为 烧碱、火碱、.苛性钠 。 （因为NaOH易潮解，可作某些气体的干燥剂）【分析】酸具有哪些通性？能否初步推断一下氢氧化钠具有哪 些化学性质？下面用实验验证推断是否正确。2.化学性质（1）

4、跟指示剂作用【实验】两份NaOH溶液+ （分别）石蕊、酚血：（分别） 观察颜色的变化。【小结】碱溶液可使紫色石蕊试液变蓝色;无色酚Mt试液变_红色。（2）跟非金属氧化物的反应【实验】充满CO2的大烧瓶，用带导管和胶头滴管的双孔橡皮 塞塞紧，导管下端绑有一个气球，胶头滴管 中吸有氢氧化钠溶液。 挤压胶头滴管，观察气球的变化。请模仿CO2与Ca（OH）2溶液反应的化学方程式，写出 CO2 与NaOH反应的化学方程式。 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O【思考】（1）工厂烧含硫煤.会产生大量SO2 ,污染环境，一般 可通过NaOH溶液吸收，为什么？写出反应的化学方程式。SO2 +

5、2NaOH = Na2SO3 + H 2O（2）用所学知识分析：如何保存 NaOH固体？能否用NaOH来干 燥CO2、SO2等气体？ （3）如何设计实验证明表面皿上的 NaOH固 体已变质？【小结】碱+非金属氧化物盐+水【提问】什么叫中和反应？NaOH是一种碱，它可与酸发生中和反应，生成盐和水。【提问】如何证明 NaOH是否与HCl发生了反应和反应是否恰 好完成？(3)跟酸的反应请完成下列化学方程式：NaOH + HCl .NaOH + H2SO4 NaOH + HNO 3 三、小结 碱+酸一盐+水(4)跟某些盐的反应【实验】(试管+ CuSO4 (FeCl3 )溶液 + NaOH溶液一 蓝色(红褐色)J )请完成下列化学方程