201404南通高三三模化学试题分析与讲评建议

1、化学试题分析与讲评建议1【行为目标】本题从核能的利用入手，考查学生应用化学知识解决实际问题的能力。【难度】容易。【讲评建议】在化学复习中，要从认识化学科学及其重大成果，以及化学对人类社会发展的作用入手，关注科学、技术、社会、环境之间的关系，形成正确的可持续发展的科学观。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。本题中A中Pu与U原子核内质子数不同；B中重水与水都是化合物；C中石油、天然气等化石燃料属于不可再生能源。2【行为目标】本题涉及有机物球棍模型、粒子的结构示意图、电子式、电离方程式等化学用语的正误判断。【难度】容易。【讲评建议】考试说明对化学用语的提出的基

2、本要求是：了解元素、核素和同位素的含义；了解118号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构；能用电子式、结构式和结构简式表示某些物质的结构；了解常见有机物中的官能团，能正确表示有机物的结构；了解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。复习时要注意：强化对相关化学符号意义的理解；加强化学用语规范使用和表达能力的培养。本题中A中Cl与O原子位置颠倒；C中醛基的结构简式应为CHO；D中多元弱酸应该分步电离。3【行为目标】本题考查学生在正确理解指定条件的前提下，对该条件下离子能否大量共存作出判断，进一步认识离子反应的本质。引导学生形成“化学反应和物质的存在形式是有条件的”基本

3、化学思想。【难度】容易。【讲评建议】此类题目的解题思路是：分析指定溶液的特征，判断所给离子在指定溶液中能否大量存在。近年来，江苏都是考查在指定溶液中能否大量共存，四个选项，四个附加条件。一定要关注附加条件：无色，有颜色的离子有Fe2、Fe3、Cu2、MnO4，注意：澄清透明无色。酸性含有大量的H，常见的描述有：室温下pH2（7）、使甲基橙变红、使石蕊试液变红、c(H)/c(OH)1012（1）等。碱性含有大量的OH，常见的描述有：室温下pH12、使酚酞试液变红等。既可酸性又可碱性常见的描述有：与铝反应放出氢气（酸性条件下不能含有NO3）、能溶解氧化铝、氢氧化铝、由水电离出的c(H)1012 m

4、ol/L等。分析判断所给离子之间能否发生反应。离子不能大量共存的原因是因为相互间发生反发生复分解反应生成难溶物（或微溶物）、气体、弱电解质发生氧化还原反应 生成配合物本题中A中H、NO3有强氧化性与Fe2+不能大量共存；B中使甲基橙变红的溶液中呈酸性CH3COO不能共存；D中无论pH为2或12，HCO3不能共存。4【行为目标】本题通过物质的性质与应用的关系，考查学生对部分物质的性质的掌握，以及对“物质性质决定用其途”这一学科思想的理解。【难度】容易。【讲评建议】本题要注意性质要与应用相对应，要有因果关系。A中NaOH的碱性过强，不能用于与皮肤接触；B中钠不能用于溶液中的金属置换；D中铁制容器可

5、以盛放冷的浓硫酸和浓硝酸。本题A中钠不能用于从溶液置换出金属；B中铝制贮罐不能盛装稀硝酸；D中也是重金属盐。5【行为目标】本题从气体的制取和吸收、溶液的配制、反应产物检验等角度考查学生对化学实验的基础知识和基本技能的掌握程度，引导学生关注实验方案的可行性，考查学生运用化学实验方案解决实际问题的能力。【难度】容易。【讲评建议】对实验应进行归类复习；重视实验装置和操作的常规性和可行性；充分关注实验条件的控制。本题中A中容量瓶不能用于稀释；C中温度计位置错误；D中乙醇也能式酸性高锰酸钾溶液褪色，对乙烯的检验产生干扰。6【行为目标】本题借助于对特定物质转化关系这一形式来考查学生对物质的主要性质、物质转

6、化条件的掌握程度。【难度】中等。【讲评建议】复习及讲评时应关注学生是否掌握常见金属、非金属及其重要化合物的相互转化。要提醒学生掌握物质分类知识及其化合物的转化关系。本题B中二氧化硅不能与盐酸反应。7【行为目标】本题以“阿伏加德罗常数的应用和计算”为载体，物质结构等知识，考查了氧化还原反应中转移电子数目、粒子中的电子数目、溶液中离子数目的计算等。【难度】较难。【讲评建议】在复习时应注意：掌握“物质的量”、“摩尔质量”、“气体摩尔体积”、“物质的量浓度”、“阿伏加德罗常数”的概念，明确概念的内涵及适用范围，在此基础上掌握各量的换算关系；重视氧化还原反应和化学平衡体系中物质的计量关系；掌握物质的量与

7、物质结构知识的联系。本题中B中应为2.5NA；C中无溶液体积；D中应为23 NA之间。8【行为目标】本题从电荷守恒、反应原理、粒子的拆分、反应过程分析等方面考查学生书写离子方程式的熟练程度和对离子方程式书写正误判断的能力。【难度】容易。【讲评建议】在复习中，老师不仅要帮助学生归纳判断离子方程式书写正确与否的常规方法，如电荷守恒、元素守恒等，还要训练学生对反应过程进行分析、快速按指定比例书写离子方程式的能力。本题A中反应原理错误； B中过量氨水不能产生AlO2，且氨水是弱电解质，在书写离子方程式时不能拆；D中配平错误，缺水。9【行为目标】本题以锌溴液流电池为载体，从原电池正负极的判断、电极反应的

8、类型、溶液中离子移动方向等方面设计相关问题，重点考查学生对原电池的组成及其工作原理的理解和应用。【难度】容易。【讲评建议】在复习及讲解电化学相关概念和原理时，可以通过比较，掌握原电池、电解池的构造特点及其工作原理，在此基础上分析常见原电池和电解池的装置及工作原理，对电极反应式的书写要特别关注介质。在放电时反应是Br2与Zn反应转化为ZnBr2，左侧为负极。10【行为目标】本题首先要求学生根据元素类别、在周期表中的位置、核电荷数以及核外电子排布的关系、物质的性质等角度进行元素推断，然后再考查物质结构知识和应用周期律进行相关物质性质比较的能力。【难度】中等。【讲评建议】这是一种常规题型，元素推断是

9、关键，所以在复习中对1-18号元素在周期表中的排列、原子核外电子的排布、常见元素化合物性质等情况要熟悉；并熟练掌握相关性质的“相似性”、“递变性”、“特殊性”。据题意可推出X为Na，Y为F，Z为O。11【行为目标】该题是围绕化学反应原理及其应用而设计的判断性选择题，重点考查学生对合金的性质、利用焓变和熵变说明化学反应方向、化学反应条件选择、盐类水解等知识的理解和掌握程度，亦考查了学生化学语言的转换能力。【难度】中等。【讲评建议】复习及讲评应注意：重视应用化学平衡原理解释电离平衡、盐类水解平衡、沉淀溶解平衡等问题。重视化学反应原理与元素化合物内容的整合。本题中A中某些合金如不锈钢，具有很好的耐腐

10、蚀性能；B中低温时反应速率应该减慢；D中氯化铵溶液呈酸性应该是铵离子水解产生。12【行为目标】本题以“克利贝特”为载体，考查学生对有机化合物的组成、分子结构、官能团的性质等基础有机化学知识的理解和掌握程度。【难度】容易。【讲评建议】高考题选择题中有关有机物的考查，涉及物质官能团的定性与定量反应、分子中原子的共面、反应类型、手性碳等的判断常成为设置选项的内容。B中由于存在6个以sp3杂化的碳原子，因此不可能所有的碳原子在同一平面上；C中1 mol物质X最多可以与含4 molBr2的溴水反应；克利贝特中含羧基，可以与碳酸氢钠反应。13【行为目标】本题通过依据实验操作和实验现象判断所得结论的正误为载

11、体，考查学生对实验基本原理的理解程度和通过实验形成实验结论的能力，意在引导学生重视化学实验原理的理解，关注化学实验操作、产生的现象和所形成的结论的一致性。【难度】容易。【讲评建议】关注常见物质的检验；重视实验过程的分析和结论的形成；重视实验结论形成的条件。本题中A中硫酸铜加快锌与稀硫酸的反应速率，是因为锌与置换出的铜形成了原电池；B中纤维素不能发生银镜反应是一种非还原性糖；C中溶液中可能存在的Cl会干扰检验。14【行为目标】本题以“各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系”为载体，侧重考查学生对电解质溶液离子浓度关系的理解情况，同时还综合考查了盐类的水解、弱电解质的电离、物料守恒、电荷守恒等化学变化

12、的规律，以及学生思维的缜密性、综合分析解决问题的能力。【难度】较难。【讲评建议】解决好此类问题的关键是先抓住主要矛盾（如反应的过量判断、电离和水解的主次之分）将溶液中主要离子先比较，然后结合细节区分比较接近的离子。注意“守恒”关系的运用常常能起到事半功倍的效益。本题中A中正确关系为c(Na) =2c(S2)c(HS) c(H2S)；B中；D中。15【行为目标】本题以“C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)”反应为载体，从定性和定量的双重角度考查了学生对图像分析、化学反应速率的计算、化学平衡的移动、平衡转化率、等效平衡的建立和应用等知识的掌握情况，深度考查学生分析、推理、比较等思维能力，有效测

13、试学生综合利用化学平衡知识解决实际问题的能力。【难度】较难。【讲评建议】化学反应速率与化学平衡题是常规题型，可能以图像考查，也可能通过表格进行考查，往往都有较大难度，但若能加强对基本原理的理解，培养细致分析的能力，也不啻为一道增分题。B答案若丙容器体积为0.5 L，平衡时丙中CO浓度应小于3 mol·L1，若要增大CO浓度，应缩小体积。16【行为目标】本题以“工业上由氧化锌矿生产ZnSO4·7H2O”为背景，将工业生产流程与化学实验的知识相结合，考查了离子方程式的书写、原理的应用、资源的循环利用等方面的知识。【难度】中等。【讲评建议】在流程题中应关注前后物质的变化，结合元素

14、化合物的知识和化学反应原理理解反应的目的。试题的设问通常围绕条件控制的原因、物质成分、步骤目的、实验操作、物质的用途等方面。通入高温水蒸气可以有加热、使反应物搅拌充分混合的作用，以加快反应速率；在步骤1中硅酸锌与硫酸会产生硅酸胶状沉淀，影响过滤。本小题讲解时要注意沉淀是要在一定条件下产生的，要用辩证的思想看待化学问题。从右图中可以看出ZnSO4·7H2O受热易分解，所以干燥时应减压降温干燥；此题可以根据热重分析的一般思想，用排除法得到答案。B点物质为ZnSO4，D点物质为ZnO，由此得到C点物质为Zn3O(SO4)2。当然也可以用代入法解决。17【行为目标】本题以“5-氯-2,3-二

15、氢-1-茚酮”的合成为背景，从利用有机物分子组成和转化流程图进行有机物的转化推理、有机反应方程式的书写、反应类型的判断、同分异构体的书写、有机合成路线的设计与表述等角度考查学生掌握有机化学基础知识的熟练程度和综合分析与应用能力。【难度】中等。【讲评建议】在合成中注意官能团的保护和官能团引入时位置的保护；在有机物的同分异构体分析中，能根据信息判断物质的官能团和注意物质的对称性，在有机合成路线的设计中应注意使用提示信息和试题信息，综合结合碳架变化和官能团变化来进行物质的合成，注意反应的条件。设计有机合成路线的思路和方法是：将原料和目标化合物进行对比分析，在比较中确定所要引入的基团及位置，并结合题中

16、所给信息确定一些特殊基团的引入条件。设计合成路线通常采用顺推法、逆推法或将二者有机结合。根据C可推断出B的结构为，根据光照条件可以知该反应Cl原子取代在侧链上。能使FeCl3溶液显紫色，说明分子中有酚羟基；分子中只有3种不同化学环境的氢，说明为对称结构，且有一结构中无H原子。EF的转化中，若向另一位置成环，即可得到F的同分异构体。本题需结合信息，用逆合成分析法分析得到，其中存在羰基加成、官能团移位等。18【行为目标】本题以“高纯硝酸锶的性质和提纯”为载体，重点考查了实验方案的设计和平行反应的计算。【难度】中等。【讲评建议】计算往往来源于真实的情境，因此计算往往和实验操作结合在一起，本题的实验主

17、要应关注实验的操作，例如物质的分离、沉淀的洗涤、晶体的获得等。化学计算是一项重要的基本技能，在复习时应注意如下方面：明确计算要求、掌握基本原理，能在基本计算的基础上进行有关综合型的计算，如确定物质组成的计算、化学反应中计量关系的计算等。认真分析数据，理清计算思路。本题提纯硝酸锶，先利用硝酸钙可溶于浓硝酸除去，在步骤2中须要用浓硝酸洗涤。本题解题时需要用到质量守恒，若考生纠结于Sr(NO2)2和Sr(NO3)2分解产生的气体成分，则该题难以解决。19【行为目标】本题以常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料的三氯氧磷（化学式：POCl3）为主线，将氧化还原反应方程式书写、滴定原理、实验条件的控制、实验误

18、差的分析、溶度积的计算等融合为一体的综合性探究题。试题主要考查学生对化学基本知识、基本原理和方法的掌握与应用能力；同时考查学生运用比较、分析等科学方法解决实际问题的能力和逻辑思维的严密性。【难度】中等。【讲评建议】本题除漂白粉的作用、溶度积的计算可以在教材中找到具体的“知识点”外，其余都必须根据所学基本原理进行科学的分析。生产三氯氧磷化学方程式书写，可根据化合价升降规律，判断另一产物为盐酸。滴定所用的指示剂应为含有Fe3+的化合物，故选b。滴定终点的现象直接回答“溶液变为红色”即可，因不是要求判断“滴定是否达到终点”，故无需回答“滴入最后一滴标准液”之类的话。“加入硝基苯的目的”可谓创新之笔，

19、学生可根据溶度积的大小加以分析，则不难判断。本题中的“图像分析”貌似复杂，实质简单，“高起点、低落点”，要注重学生心理素质的培养。20【行为目标】本题是以一氧化碳的应用为背景，重点考查盖斯定律的计算、催化机理分析、勒夏特列原理的应用、图表信息分析、氧化还原反应原理、电化学反应式的书写、化学方程式计算等，要求学生具备较扎实的理论基础和较强的解题能力。【难度】中等。【讲评建议】本题各考点相对独立，解题时思维跨度大。由于这类以实用性较强内容为背景的考题正成为高考的主流题型，所以在后续复习中应加强对相关考点的针对性训练。在利用盖斯定律进行计算时，只要将题给热化学方程式进行简单的“算术叠加”即可。勒夏特列原理的应用要注意与生产实际相结合。图表信息分析要学会对其中的信息进行合理的筛选、应用。极反应方程式的书写要学会找到参加反应的氧化剂或还原剂，根据得失电子守恒初步写出极反应，再结合电解质的性质，