专题10金属元素及其化合物基础练测原卷版 修正版

1、最新修正版1、了解常见金属的活动顺序。2、了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。3、了解合金的概念及其重要应用。高考对钠及其化合物的考查重点是钠的氧化物和钠盐的性质、推断、计算和实验探究。的化合物的转化关系是联系生产、生活实际的重要切入点。常以框图题形式出现在综合题中, 应用心体会。铝及其化合物的知识点丰富，性质应用广泛，命题空间大。以实验为手段，以工 业生产为背景，以图像分析和计算为重点，题型灵活、是高考的热点。铁及其化合物因为性质的复杂多变而成为高考命题的热点。 题型以笔答题为主，在选择题中也有涉及，试题以化工生 产为背景，以丰富的流程分析和物质转化为特征，考查学生

2、分析问题和解决问题的能力。年应高度重视。铜及其化合物的知识以及金属材料的应用， 在新课标高考中的地位在逐步得到-i-i专题1010金属元素及其化合物常见金属元素（如Na、Mg、Al、Fe、轴嬴ACu等）2018It最新修正版加强，属于新出现的高考热点。预测2018年高考仍会有新的命题，复习时应密切注意有关题目！尤其要注意和2016年大纲的变化，表现在“常见金属及其重要化合物的主要性质及其应 用”由“了解”提高为“掌握”；增加“了解常见金属及其重要化合物的制备方法”，因此复习 时应重视物质制备(实验)，注意以元素及其化合物为载体的实验考查。2018年预计钠与过氧化钠的性质、碳酸钠与碳酸酸氢钠间的

3、转化依然是每年命题必涉及的知识点；锂作为锂电池的主要原料，近年来备受命题者青睐，预计锂及其化合物的性质仍是今后咼考考査的重点。亚铁离子和三价铁离子的性质及检验是咼考的命题热点；铜的性质常结合电化学知识进行考查，另外镁、铝、铁、铜元素有关的化合物与生活、生产紧密联系的内容1、金属钠与酸溶液反应：Na与H2O反应的实质是Na置换H2O电离出的H*。酸溶液中H+主要由酸电离得到，所以Na投入酸溶液中时，首先与酸反应，且比在纯水中反应剧烈，只有当酸反应完后，才与水反应。例如少量Na投入盐酸中先发生反应：2Na+2HCI=2NaCI+H2 2to 2、钠与盐溶液的反应：钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金

4、属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。 例如钠与氯化铁溶液反应：2Na+2H2O=2NaOH+出匸，3NaOH+FeC=Fe(OH)3J + 3NaCI。注意:(1)通常钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如:(2)分析钠与酸、碱、盐溶液反应的计算题时，生成H2的物质的量均按钠计算，使问题更简捷。钠、铝混合物加入水中，钠与水先反应产生氢气和氢氧化钠，生成的氢氧化钠再与铝反应产生氢气。4Na+TiCI4(熔融)电解=4NaCI+Ti。也是高考命题

5、的热点。W W W、金属钠与溶液反应的性质探究最新修正版二、过氧化钠的特性及计算规律(1)Na2O2的强氧化性：1NazOz与SO2反应：Na2O2+SO2=Na2SO4o2Na2 2O2 2投入FeCl2 2溶液中，可将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀。3Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。4Na2O2投入Na2SO3溶液，可将SO氧化成SO。Na2O2具有漂白性，投入品红溶液中，可使品红溶液褪色。(2)Na2O2与CO?、H2O的反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O21物质的量的关系：无论是CO

6、2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2：1o气体体积关系：若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量或原混合气体体积的1/2即为生成氧气的量。固体质量关系：相当于固体Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看做发生相应的反应：Na2O2+CO=Na2CO3,Na2O2+H2=2NaOH(实际上两反应都不能发生)。电子转移关系：当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1 mol O2转移2 mol，即失冶2CO2+2+2 N N也OE2 2 N N电COCO汁Q Q先后顺

7、序关系：一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可看做反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。1、碳酸钠、碳酸氢钠溶液与盐酸反应的基本图像:Na2O2先与CO2三、两种重要的钠盐NaNa2 2COCO3 3和NaHCONaHCO3 3(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示;(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示;(3)向NaOH、Na2 2CO3 3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2 2CO

8、3 3的物质的量之比x：y=1：1,其他比例时的图像略);(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸,消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图NaHCO3 3的物质的量之比m：n=1：1,其他比例时的图像略)OV(co,)怦(叫)V(HCl)4所示(设Na2CO3、最新修正版(1)热稳定性不同:厂无明咸变化的是Na,CO,Na,CO,_放岀无色的使澄清石灰水变浑浊的气体的 *是NaHCmNaHCm(2)和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下):m m林反应a a甲广产生气胞施率快的是盐酸J 产生吒池逖率慢的是N N比6呼盐战滴加齊加盐酸立即产生池前是NaEECO,NaEECO

9、,落液)滴刖盐懺开始不产生吒泡的是N N旳CO,CO,0(3)阴离子不同:(4)溶液的酸碱性不同:这疥测和同浓度 齡液溶液的pH四、铝及其化合物的转化及相关计算1、“铝三角”之间的转化即AI3+ 3NH3H2O=AI(OH)3J+ 3NH /或AI3+ 30H =AI(OH)3J； AI(OH)3+ 3H =AI3+3H2O:AI(OH)3+0H-= AI02-+2出0;AIO2-+2出0+C02=AI(0H)3J+HCO3-；或2 AI02+ 3H2O + CO2=2AI(OH)3J + CO32； AI02-+ 4H+=A|3+ 2H2O; AI3+ 40H一= AIO2-+2H2O:AI

10、3+3 AI02-+6H2O=4AI(OH)3J (水解相互促进)o(2)有关AI(OH)3沉淀的计算: AI3+ 30H-=AI(0H)3J、 AI(OH)3+ 0H一= AIO2+ 2H2O由得：AI3+40H-= AI02-+2H20,则0日 3 J4时，发生反应，无AI(OH)3生成;n(A|3+)固体泌溶严壘严产生占色沉淀的是亠不产生白色沉淀的是Malice)3(1) “铝三角”之间的转最新修正版3 3啓4 4时，发生反应，则:nAI(OH)nAI(OH)3 =4 4加)n(OHn(OH) ) 五、有关铝及其化合物的反应图像(1)反映Al3： AI(OH)3、AIO2-之间转化的有关

11、图像:a把强碱溶液逐滴加入到铝盐(AI3+)溶液中至过量现象：先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解。有关反应：A 7 B:Al3+30H=AI(OH)3J、BD:AI(OH)3 3+OH=AIO2 2+2H2 2O包乔。b把铝盐(AI3J溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量现象：先无明显现象，然后逐渐产生大量的白色沉淀。有关反应：A7 B：Al3+4OH = AIO2+2出0、B7C：AI3+3 AIO2+6H2O=4AI(OH)3* % A严)。C、在AIO2-溶液中逐滴加入强酸至过量现象：先生成白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解。有关反应：A7 B:AIO2 2+H+2H2 2O=AI(OH)3J、B7D

12、:AI(OH)3+3H =AI3+3H2 2OlAKOEIJj图像：*C& ”眄。d在强酸溶液中逐滴加入AI02-溶液至过量:现象：先无明显现象，反应一段时间后逐渐产生白色沉淀。+一3+3+有关反应：A7 B:4H+AIO2=AI+4出0、B7C:AI+3 AIO2+6H2O=4AI(OH)3J最新修正版+一3+2+O7A: H + OH =H2O、A7 B： Al + 3OH =AI(OH) 3 J、Mg + 2OH =Mg(OH) 2 B7C:AI(OH)3+ OH = AIO2+ 2H2O o图像c(Mg2+)=C(A|3(2)反映Al3*、AI(OH)3、AIO2-之间转化的计

13、算根据AICI3与NaOH的量计算生成AI(OH)3的量:和兀素的机形式2根据AICI3与AI(OH)3的量计算需要NaOH的量NaOH的量n( NaOH)当NaOH不足时n( NaOH)=3n Al (OH)3当NaOH过量时n( NaOH )=3n( Al3+)+ n( Al3+)nAI(OH)3=4n (AI3+)nAI(OH)3 33根据NaAIO2与HCI计算生成AI(OH)3的量:汕元索的存在形式A A严AlOjAlOjAIOAIO；1 1 AI(OH),AI(OH),Al(OH)j.Al(OH)j. A A严AP*AP*m m1 14 4X Xp p rt(A103rt(A103

14、沉淀的物的址1 1AIAUOHbAIAUOHb.HAI(OHhAI(OHh AlOjAlOjh1b_a a 4 4AlAl“AK)AK)：0 0A1OA1O：_ 和 S 严卜nOHnOH ) )9 9Al(OHhAl(OHh沉址的 ft 质的猷e向含Mg2+和AI3+的酸性溶液中逐滴加入强碱溶液:现象: 无明显现象7出现沉淀7渐多7最多7减少7不变反应:数轴分析与图表法最新修正版根据AI (OH)3和NaAIO2的量计算需要加入的HCI的量HCI的量n( HCI)当HCI不足时n( HCI)=n Al (OH)3当HCI过量时n( HCI)=n( AIO2)+3n( AIO2)nAI (OH)

15、3=4n( AIO2)3nAl (OH)3六、铁三角”及其重要应用最新修正版苯酚厂溶液不呈紫色Fe2+(3)利用Fe(0H)3沉淀的颜色:白色沉淀变为灰绿色后r变为红碣色一F严 匚红褐色沉淀一-FeFe+溶液一溶液呈紫色一-FEH(1) “铁三角”中的转化关系:FcFrFr”一FsFs ZnZn ( (、QjrQjr H H必、KIKI等亍曲1 15、込：我1 1納讯5 5血潮、11CO32-等在溶液中因发生相互促进水解反应而不能大量共存；Fe2+与NO3(H 、CIO、MnOJ (H+),Fe3+与S2、HS、SO32-在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存。除杂方法(括号内为杂质)：Fe

16、2+(Fe3*):加过量铁粉过滤；FeCl3(FeCl2):加氯水或H2O2；FeCCuCI2):加过量铁粉过滤；Fe(AI)、Fe203(Al203、SiO?):加过量强碱溶液过滤;(3)盐溶液的保存：亚铁盐、铁盐的存放方法：亚铁盐溶液加入少量铁屑以防止Fe被氧化。铁盐溶液一一加入少量相应的酸溶液以防止Fe3*水解。(4)物质制备:制备无水氯化铁：在HCI气流中加热浓缩氯化铁溶液;制备氢氧化铁胶体：向沸水中加入饱和氯化铁溶液并煮沸至变为红褐色为止。七、FeFe2 2+和FeFe3 3+检验(1)直接观察颜色：Fe2+溶液呈浅绿色，Fe3+溶液呈棕黄色。(2)利用显色反应(形成络离子)KSCN

17、Ke-溶液溶液不呈红色虫溶 液呈红色一-氏+溶液-溶液呈红色FE2+1 1Fet较弱氧化捌bZncoAl XF F零最新修正版(4)利用Fe3+的氧化性厂无明a现象一L铜溶解，溶液变为蓝绿色一 仇卄淀粉KI试纸厂不变蓝一F异+*变蓝F少*(5)利用Fe2+的还原性HS水溶液厂无现象一FE2+- -产生淡黃色沉淀Fe+。+溶液漠水：漠水褪色-F巳汁 漠水不褪色一-Fe+阳+溶液KMntJ,溶液厂紫色褪去 Fe+溶液一！不褪色F皆十。八、金属活动性顺序表的应用总结常见金属的活动性顺序为：K、CZM、AI、Zn、Zn、Pb、(HgM、AM5金属在化学反应中失去电子生成阳离子的能力依次减弱，对应阳离子

18、得电子能力依次增强，该规律有多种应用，归纳如下:(1)判断金属与酸能否发生置换反应：排在H前边的金属可与非氧化性酸发生置换氢的反应。(2)判断金属与盐溶液能否发生置换反应：排在前边的较活泼的金属能把排在后边的金属从其盐溶液中置换出来，生成新盐和新金属(非常活泼金属除外，女0 K、Ca、Na等)。(3)判断金属与水能否发生置换反应：极活泼金属(K、Ca、Na)可与冷水发生置换氢的反应;2活泼金属(Mg、Al)可与热水发生置换氢的反应；3较活泼金属(Zn、Fe)与水蒸气在高温下反应，可置换水中的氢生成氢气，但生成的氢氧化物受热分解，最后得到金属氧化物;排在氢后边的金属与水不反应。(4)判断原电池正

19、、负极及电极反应：由两种金属构成原电池的两个电极，在金属活动顺序表中位于前面的金属为负极。(1)负极反应：电极金属失电子被氧化，形成金属阳离子进入溶液。(2)正极反应：溶液中微粒(酸性条件下为H+，中性条件下为H2O和02)在正极上得到电子被还原。最新修正版最新修正版(3)判断金属在自然界中的存在状态:K,K, Ca,Ca, NaNa、M M呂、眞1、ZnZn、FE、SnSn、AgAg P P AuAu、均以化奇态存往1霧群事黯泸存在。(4)判断金属氢氧化物的热稳定性强弱：金属活动顺序表中越位于前面的金属，其氢氧化物越稳定,越不易分解，越后面的金属氢氧化物越易分解，极不活泼的金属(5)判断金属

20、的冶炼方法：金属冶炼的本质是金属离子得到电子，被还原成金属原子的过程。金属活动顺序表中的不同金属，因金属离子结合电子能力不等，所以冶炼方法不同。九、铜及其化合物的性质及其应用1、氧化铜和氧化亚铜Pt、Au甚至无氢氧化物。名称氧化铜氧化亚铜颜色黑色红色与酸反应(H+)CuO+2H+=Cu2 2+H2O7 7十Cu2O+2H =Cu+Cu+H2O与H2反应CuO+H2Cu+H2OCu2O+H=2Cu+H2O转化关系咼温.4CuO2Cu2O + O2f铜及其化合物之间的转化常伴的颜色变化:(1) Cu(OH) 2=CuO+H2O蓝色黑色(2)4CuO温2Cu2O+ O2f黑色红色(3)CuSO4 4

21、5H2=CuSO4 4+5H2 2O蓝色白色十、镁及其化合物1.镁的性质(1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。(2)化学性质:镁与非金届的化合物与非金W W与热水M M (OH)(OH)帆最新修正版考点1 1金属钠与溶液反应的性质探究【例1 1】金属钠能与下列物质反应且有沉淀产生的是(NH4CI溶液KCI溶液Ca(HCO3)2溶液MgS04溶液澄清饱和石灰水与非金属反应:与02反应：与CI2反应:与N2反应:占燃2Mg+02=产生强烈白光占燃Mg+CI2= MgCI2点燃3Mg+N2= Mg3N2与CO2反应:点燃2Mg+C02=2M

22、g0+C与出0反应:咼温AMg + 2H20=Mg (0H)2+出f与H反应：Mg+2H=Mg2+出匸。2.海水提镁I沉淀Mg2+|TMg2+20H丄Mg(0H)2I制MgCI2ITMg(0H)2+2HCI=MgCI2+2出0I电解得Mg一 通电7 MgCI2(熔融)= Mg+CI2f3用途：生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。4镁的重要化合物物质主要性质氧化镁碱性氧化物Mg0 + 2H+= Mg2+出。中强碱Mg(0H)2+ 2H+= Mg2+ 2H2 20氢氧难溶于水Mg2+ 20H = Mg(0H)2j化镁溶解度小于碳酸镁MgC03+ H20=Mg (0H)2+ CO?f最新修正版A

23、.B.C.D.【答案】D【解析】钠与NH4CI溶液中的水反应生成氢气和NaOH,NaOH再与NH4CI反应生成氨气，但无沉淀生成，故不选；钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，但液无法反应生成沉淀，故不选；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，故选；钠与硫酸镁溶液反应生成氢气，氢氧化镁沉淀，故选；钠与饱和澄清石灰水，钠与水反应生成氢气且是放热，氢氧化钙溶解度降低，有白色沉淀析出，故选；故答案为考点2过氧化钠的特性及计算规律【例2 2】取ng某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了n g。下列物质中

24、不能满足上述结果的是A.H2和CO的混合物B.C2H2O2C.C3H4O3D.C6H12O5【答案】D【解析】物质在足量的。沖充分燃烧后生成eg比0,通过过量的Wg发生反应依次为2CC:+2Na：O;=2Na：COs4 Ld段为NHQ与XaOH濬液反应，产生NHa的量无法计算,选项B错误$C. d-e段力认NaOH溶液发生反应的离子方程式为A1 (OH)S + 0H-=A1O; +2H;O,选项C错误；D、H Mg- NHZ、AlCOffis结合 fi 氧根离子的能力逐渐减弱，故滴加NaOH溶液a程中，微粒反应的先后顺序是氐M八NH几AK0H)选项D正确。答案选D。将1.12g铁粉加入25mL

25、2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本保持不变往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 :5【答案】1.12g铁物质的量为：1.12g弋6g/mol=0.02mol,25mL2mol/L氯化铁溶液中Fe3+的物质的量为:0.025L送mol/L=0.05mol;发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+， 根据比例关系可得，0.02mol铁完全反应, 消耗0.04mol Fe3+，生成0.06mol Fe2+,所以Fe3+剩余O.OImol，溶液中含有Fe3+物质的量为O.OImol,Fe2+物质的量为0.06mol

26、，没有金属铁剩余；A项，铁没有剩余，溶液呈浅绿色，C1-基本保持不变，故A错误；B项，溶液中有剩余的Fe3+，往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色，故B正确；C项，Fe2+考点6“铁三角”及其重要应用【例6 6】C.Fe2+和Fe3+物质的量之比为5: 1【解析】A.沉淀的最大物质的量为2mol最新修正版和Fe3+的物质的量之比为0.06mol:0.01mol=6:1,故C错误；D项，由反应离子方程式可得，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2,故D错误。最新修正版用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜【答案】【解析J A.检峻FeCb中是否有FeG：可选择酸性高猛酸钾溶液，通过酸性高猛酸钾溶液

27、是否变色来判断,故A错误；B. FeCh淹港a黄 fe,若原濬液不含有FeCk,釀性高猛酸钾诱液滴入后被稀轻，颜鱼变化不明显，不能判断是否有 2,故B错臬C.用NaOH濬溢可以检验寧1沖罡否有FQ因滴加NaOH后生成的白色沉淀能迅速变灰绿色再变为红褐色即可证明含有Fg.,故C正确；D.硝酸有强氧化物，Gi和Zn均能滚解于稀硝酸,则无法用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜,故D错误,答案为Co考点8 8铜及其化合物的性质及其应用【例8 8】铜是一种紫红色金属， 被称作 电器工业的主角”铜主要是黄铜矿炼制， 焙烧时发生反应2CuFeS2+O2宜dcu2S+2FeS+SO2,其简单流程如图所示，下列说

28、法正确的是(【答案】D【解析】A.焙烧时还生成金属硫化物，部分硫元素转化为二氧化硫，故价降低为+1价,S元素由-2价升高到+4价，氧气中0元素由0价降低为-2价，则氧化剂为氧气和CuFeS2,考点7 7FeFe2 2+ +和FeFe3 3+ +检验【例7 7】下列检验试剂选用正确的是(用氯水、KSCN溶液检验FeCl3中是否有FeCb用酸性KMnO4溶液检验FeCb中是否有FeCI?C. 用NaOH溶液检验MgCl2中是否有FeCl2I I衲矿(CuFcRj)(CuFcRj)I I刃处7 7SOSOfiSWL I林 filmfilmA.焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫B.在焙烧时氧化剂只有氧气C

29、.粗铜精炼时用粗铜做阴极D.Cu2S可以用于火法炼制铜A错误；B焙烧时Cu元素由+2最新修正版故B错误；C粗铜精炼时用粗铜与电源正极相连，则粗铜为阳极，故C错误；D火法炼铜的原理为:髙虑r , _Cu2S+O尸=2Cu+SO2,贝y Cu2S可用于火法炼制铜，故D正确；故选D。点睛：把握反应中元素的化合价变化、电解原理、金属冶炼等为解答的关键。本题的易错点为Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，氧气中0元素由0价降低为-2价。B，焙烧时最新修正版考点9 9镁及其化合物的性质及其应用【例9 9】某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是【答案】【解析

30、】A错，浓硫釀的稀释为，将浓硫酸缓缓注入水中并不断有玻璃樟搅拌,M呂SO打容液中滴入NaOH滚浓观察到XI臥沉淀的生成，B正确；C错，过滤时不能用玻璃樟搅拌；D错，抑热氯化镁濬液蒸干后得到的固体为氢氧化镁固体；答案为1.下列有关元素及其化合物的说法正确的是A.盐酸可以除去铜器表面的铜锈CU2(OH)2CO3B.Na久置于空气中最终生成NaHCO3C.AICI3、FeCl2、CuC12 2均可由金属单质与氯气直接化合制得D.CO2、NO2、SO2都能与H20反应，其反应原理相同2下列有关物质的保存、鉴别或除杂说法错误的是A.金属Li和Na应密封保存于煤油中，防止与空气接触B用湿润的淀粉-KI试纸

31、无法鉴别Br2(g)和NO2气体C.用CaCl2溶液可鉴别NaHCOs溶液与Na2CO3溶液D用饱和的NaHCOs溶液除CO?气体中HCI杂质化学性质实际应用A.Al2(SO4)3和小苏打反应泡沬火火器火火B.铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B、NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、Mg(OH)2浊液倒入装有滤纸的漏斗中，搅拌, 静置，洗涤并收集沉淀D、Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸, 加热蒸干得无水MgCl2固体S基础特训丿3化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是(最新修正版)最新修正版C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记4.在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是6.为除去Fe2O3中的Al2O3，可选用的溶液是A.HCl