湖南省2020-2021年高一上学期期末化学试卷

1、湖南省2020-2021年高一上学期期末化学试卷姓名:班级:成绩:第5页共13页一、选择题（共20题；共40分）1. （2分）（2019高二下蛟河期中）在物质分类中常存在包含关系，如图A包含及下列关系中不属于前者包含后者的是（）A .脂环化合物：B .取代反应；卤代燃水解C .芳香烧；苯的同系物D .分子结构的鉴定方法：红外光谱、核磁共振氢谱2. （2分）（2019高一下扶余月考）己知R2+离子核外有a个电子，核内有b个中子。表示R原子符号正确 的是（rb»2 D.43. （2分）（2018高一上三明期中）下列说法中正确的是（A.1 mol氧含有6.02X1023个微粒B .阿伏加德

2、罗常数数值约等于6.02X1023c .硫的摩尔质量等于它的相对原子质量D . C02的摩尔质量为44 g4. （2分）（2016高一下上饶期中）下列两种物质，只有在加热的条件下才能反应并产生气体的是（）A . Cu+H2S04 （稀）B . Cu+HN03 （浓）C . Fe+HN03 （稀）D . C+H2S04 （浓）5. （2分）关于肢体和溶液的叙述中正确的是（）A .胶体与溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应B .胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液不能C .胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D .胶体能够发生丁达尔现象，溶液也能发生丁达尔现象6. （2分）（2019高

3、一下扶余月考）下列有关硫酸与硝酸的叙述正确的是（）A .浓硫酸具有吸水性，困而能使蔗糖炭化B .稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气C .可以用铁罐贮运冷的浓硫酸和浓硝酸D .浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥纨气、氢气等气体7. （2分）（2017高一下湖北期中）X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子 数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构.下列说法正 确的是（）A.原子半径：Z>Y>XB . Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点第2页共13页C . CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY

4、2只作氧化剂D . CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为1： 28. （2分）化学反应条件（浓度、温度、加入实际量或顺序等）的变化会影响化学反应结果，下列对产生不 同化学反应结果的影响因素分析不正确的是（）选项反应物质反应结果影响因素AZnH2S04H2S02锌的还原性BNa 02Na20 Na202反应温度CFeC13溶液Na2s溶液淡黄色或者黑色浑浊Na2s溶液加入量DA1C13溶液 NaOH溶液澄清或者浑浊试剂加入顺序A . AB.BC . CD.D9. （2分）下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A . OH、 H20、 F-B . HF、 NH

5、4+. Na+C . H30+、 NH4+、 NH2-D . HC1> F2、 H2S10. （2分）（2015高一上海南期末）下列离子方程式书写正确的是（）A.钠和冷水反应Na+2H20=Na+20H - +H2 tB .铝粉投入到 NaOH 溶液中：2A1+20H2A102 - +H2 tC . A1C13溶液中加入足量的氨水：A13+30HAl （0H） 3 ID . FeC12 溶液跟 C12 反应：2Fe2+C12=2Fe3+2Cl -11. （2分）（2016高一上吉安期中）下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变, 不会引起产物种类改变的是（）A . N

6、aOH和金属铝B . NaOH 和 C02C . Na2CO3 和 HC1D . Na 和 0212. （2分）（2018高三上承德期末）馀冬录中对胡粉主要成分为2Pbe03-Pb（OH）2的制法有如下描 述：“嵩阳产铅，居民多造胡粉。其法：铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹。黄 丹滓为密陀僧。”其中黄丹的主要成分为Pb3O4 ,密陀僧的主要成分为PbO。下列说法错误的是（）A .胡粉难溶于水B .胡粉和黄丹中均含有+2价的铅C .胡粉炒为黄丹的过程中发生的反应是非氧化还原反应D .密陀僧分别与物质的量浓度之比为1 ：2的稀硫酸和稀硝酸反应，前者反应速率更慢13.

7、（2分）（2016高一上沐阳期中）海带中富含碘元素.从海带中提取碘有如下步骤：（）将海带焙烧成灰（生成KI ）加水使KI溶解，充分搅拌后过滤在滤液通入足量C12加CC14振荡静置后，用分液漏斗分液合理的操作顺序是.A . ©©B .©©C .©©D .©©14. （2分）（2020高一上大庆期末）已知Fe3O4可表示成FeO-Fe203 ,水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总 反应为：3Fe2+2S2032-+02+40H-=Fe304+S4062-+2H20o 下列说法正确的是（）第4页共13页A . 02和S203

8、2一是氧化剂,Fe2+是还原剂B .参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 : 5C .每生成lmolFe304 ,转移电子的物质的量为2moiD .若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的02为0. 5mol15. （2分）（2018高一上南宁月考）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A .含有2NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为22. 4 LB . 32g 02和03的混合气体中所含氧原子数为NAC .在常温常压下，Imol氯气的体积大于22. 4 LD .标准状况下，22. 4L H20中含有的电子数为NA光照16. （2分）化学工作者从有机反应RHY12

9、（g） RCl （1） -HC1 （g）受到启发提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品HC1的设想已成为现实，试指出由上述反应产物分离得到盐酸的最佳方法是（）A .水洗分液法B .蒸馀法C .升华法D .有机溶剂萃取法17. （2分）下列叙述不正确的是（）A . NH3易液化，液氨常用作制冷剂B .与铜反应时，浓硝酸钱被还原成02而稀HN03被还原成N0,所以HN03氧化性强于浓HN03C .钺盐受热易分解，因此贮存液态纨肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D .包水逐滴滴加到硝酸银溶液中，先出现沉淀，后沉淀溶解18. （2分）（2017 江西模拟）向含有Cu2 （OH） 2C03固体的溶液中滴

10、加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变大的是c （CO 3 ）c （Cu2+）C （Cl - ） c （OH -）c （H+）A . ©©B . ©©C .D . ®®19. （2分）某硝酸的物质的量浓度为cmol/L,溶质的质量分数为a乐则此溶液的密度（g/cm3）为（）63c A . 63aB .63c C . a63a D .20. （2分）（2016高二下黑龙江期末）下列有关环境问题的说法正确的是（）A .燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中S02的量B .臭氧的体积分数超过10 - 4%的空气有利于人体健康C . pH在5.

11、 67.0之间的降水通常称为酸雨D .含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染二、填空题（共3题；共19分）21. （7分）（2016高一下南通月考）化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生 活等都离不开化学.（1）硅是无机非金属材料的主角.请你举出两种含硅的材料名称、：铝制品表面因有一层 氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏.若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的离子方程式为（2）氯气用于漂白时，实际上起漂白作用的物质不是C12而是它和水反应生成的 （写化学式）.缺 铁性贫血患者补充的铁，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效.当用硫酸亚铁制成药片时

12、外表要包有 一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是.（3）从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是（填字母）.A .铜和浓硫酸反应B .铜和稀硫酸反应C .氧化铜和稀硫酸反应D .铜与Fe2 （S04） 3溶液反应.22. （5分）（2018高一上伊春期中）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应 条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱, D为无色无味液体 B区2 lSE» C 一D 'F（1） 写出A、B、F的化学式 A B F o（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式

13、。（3）写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式o23. （7分）（2018高一下-六安开学考）用经过准确称量的NaOH固体配制250mL0. 2moI/LNaOH溶液。（1）在下列实验仪器中，不必使用的是 （填代号）A .托盘天平B . 500mL试剂瓶C . 500mL容量瓶D . 250mL 烧杯.E .胶头滴管（2）除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是。（4）配制时经以下操作步骤，正确的顺序是A.用适量的蒸馀水加入盛NaOH的烧杯中完全溶解，冷却至室温B.将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中C.用少量蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液都小心

14、注入容量瓶，并轻轻振荡D.继续向容量瓶中加蒸饰水至液面距刻度线1 cm2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸储水至凹液面底部与刻 度线相切E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀（5）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是。a.定容时俯视标线b.没有进行上述操作步骤Cc.加蒸濯水不慎超过刻度线d.容量瓶使用前内壁沾有水珠e.硅码上有杂质三、实验题（共1题；共7分）24. （7分）为了测定含制废水中CN-的含量，某化学小组利用图1装置进行实验.关闭活塞a,将100mL 含犯废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应，打开活塞b,滴入稀硫酸溶液，然后关闭活塞b.已知装置B中发生的主要反应为：CN - +C1

15、0 -=CNO - +C1 -2CN0 - +2H+3C10 -=N2 t +2C02 t +3C1 - +H20副反应为:Cl -+C为-+2H+=C12 t+H20（1）装置D的作用是.（2）反应过程中，装置C中的实验现象为.（3）待装置B中反应结束后，打开活塞a,缓慢通入一段时间的空气，目的是.（4）反应结束后，装置C中生成39.4mg沉淀，则废水中C （CN -）=mol. L- 1.（5）对上述实验装置进行合理改进，可通过直接测量装置C反应前后的质量变化，测定废水中CN-的含量.设 计合理实验方案.仪器自选.供选择的试剂：浓硫酸、NaOH溶液、饱和食盐水、饱和NaHCO3溶液、CC1

16、4.（6）利用如图2所示装置可以除去废水中的CN -.控制溶液PH为5.2 - - 6.8时，CN -转化为C2042 -和NH4+.气体a的化学式为阳极的电极反应式为四、计算题（共1题；共6分）25. （6分）（2018高一上九分期中）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体枳之比）后使用。请回答下列问题:84消毒液 有效成分NaCIO 规格 1 000 11 lL 质债分数25% 击度 LI9g.emt（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为 mol - L-l0 （保留小数点后一位）（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶

17、液中c（Na+） =mol - L-K（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25舟的消毒液。 下列说法正确的是_（填字母）。M *（!）ABC0 EA .如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B .容量瓶用蒸馀水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C .配制过程中，未用蒸馀水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D .需要称量NaClO固体的质量为143. 0 g（4） “84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1. 84 g - cm-3）的浓 硫酸配制2L2. 3mol - L-1的稀硫酸用于

18、增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为 mol -L-l0需用浓硫酸的体枳为 mLo参考答案一、选择题（共20题；共40分）1-1, A2-1, D3-1、B4-1, D5-1, C6-1.。7-1、B8-1, A9-1, D10-1、 D11-1、 A12-1、，13-1、 A14-1、 D15-1、 016-1x A17-1, B18-1、入19-1、 020-1、 A二、填空题（共3题；共19分）【第1空】3【第2空】水泥、陶募光导触等c,第义空Al2O3+2OH-2AIO2-+H2O21-1%【第1空】HCIO21-2.【第2空】防止Fe2被氧化21-3. C【第1空】Na【笫2空】H2【乘空】NaAIO2 乙乙 1、cc c 【第1空2Na 2H2O = 2NaOH H2t22-2 >【第 1 空】2Az 2OHr 2H2O-2AIO2 3H2TzzJ、23-1、 A,C23-2.【第1空】250ml睿题23-3N【第1空】检漏第13页共13页23-4.23-5.三、24-1、24-2、24