《化学反应的利用第二课时》习题

1、化学反应的利用第二课时习题因日回回1 .下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是（）A.化石能源物质内部蕴储着大量的能量8 .绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C.物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能为人类所利用D.吸热反应没有利用价值解析：吸收热量的化学反应叫吸热反应。例如，制造水煤气反应、高炉中还原剂一氧化碳的产生（在高温条件下，用碳还原二氧化碳制取一氧化碳）等反应都是吸热反应，也都是很有价值的重要的工业反应。答案：D9 .（双选）下列关于原电池的叙述正确的是（）A.构成原电池的正极和负极的材料必须是两种不同的金属B.原电池是将化学能转化为电能的装置C.在

2、原电池中，电子流出的一极是负极D.原电池放电时，电路中的电流是从负极到正极A项错误；原解析：构成原电池的电极可以是金属与金属，也可以是金属与非金属等,电池放电时，电流是从正极到负极，D项错误。答案：BC解析：铜与稀硫酸不反应，若在铜电极上产生气泡，须构成原电池，且铜做正极，比铜活泼的金属做负极。答案：A4 .对于锌、铜和稀硫酸构成的原电池，下列有关说法正确的是（）Zn是负极Cu是正极负极反应：Zn2e=Zn2+正极反应：Cu2+2e=CuA.仅B,仅C.仅D.解析：Zn-Cu稀H2SO4原电池中，负极是Zn,电极反应式为：Zn2e=Zn2+;正极是Cu,电极反应式为：2H+2e=H2f。答案：

3、B5 .根据下列事实： X+Y2+=X2+Y; Z+2H2O伶）=Z（OH）2+H2T;Z2+氧化性比X2+弱；由Y、W电极组成的电池，电极反应为wa+2e=WY-2e=Y2+,可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（）A.X>Z>Y>WB.Z>WX>YC.Z>Y>X>WD.Z>X>Y>W解析：由得还原性：X>Y;由知单质Z能与冷水反应，Z为活泼的金属单质；由得还原性：Z>X;由得还原性：Y>W则有还原性Z>X>Y>W答案：D6 .（双选）某原电池的总反应为2Fe"+Fe=3Fe

4、2+,不能实现该反应的原电池是（）A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO3)3 溶液C.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3 溶液D.正极为Ag,负极为Cu,电解质溶液为FeCl3溶液解析：由原电池总反应为2Fe3+Fe=3Fe2+可知，Fe发生氧化反应，则负极材料为Fe,比Fe不活泼的金属或导电的非金属做正极，含Fe3+的盐溶液做电解质溶液。C项，电池反应为3Zn+2Fe3+=3Zn2+2Fe；D项，电池反应为Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+。答案：CD7 .实验室欲制氢气，所用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同，

5、反应速率最快的是A.纯锌与稀硫酸反应8 .纯锌和浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应D.粗锌（含铅、铜杂质）与稀硫酸反应解析：D中可形成锌铜原电池和锌铅原电池，能加快化学反应速率，D可选。解此题还须注意：虽然稀硫酸和稀盐酸的浓度相同，但c（H+）不同，使用稀硫酸比稀盐酸反应速率快；浓H2SO*Zn反应，开始阶段不生成H2答案：D8.如图在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为极，电极上发生的是（填“氧化”或“还原”）反应。电极反应式为,锌片上观察到的现象为,银为极，电极上发生的是（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式是,银片上观察到的现象是解析：本题考查了原电池的组成及工作原理。在该电池中，锌为

6、负极，发生氧化反应，逐渐溶解；Ag为正极，发生还原反应，有红色的铜析出。答案：负氧化Zn2e=Zn2+Zn片逐渐溶解正还原Cu2+2e=Cu银片上有红色物质析出因旧画画9.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题:（1）装置甲中发生反应的离子方程式为（2）装置丙中溶液的H+的浓度（选填“变大”“变小”或“不变”）。四种金属活泼性由强到弱的顺序是。解析：由装置甲中A不断溶解，可知A与硫酸发生置换反应，又A为二价金属，所以反应的离子方程式为：A+2H+=A2+H2T,A为原电池的负极，B为正极，活泼性A>B;装置丙

7、中有气体产生，该气体为氢气，即D与硫酸发生置换反应，溶液中的H+的浓度变小；D作原电池的负极，A为正极，活泼性：D>A;装置乙中C的质量增加，C极上析出铜，C为正极，B为负极，活泼性B>C,综上四种金属活泼性由强到弱的顺序是D>A>B>Co答案：（1）A+2H+=A2+H2T（2）变小（3）D>A>B>C10.某学习小组对原电池的构成及形成条件做如下探究性实验，请你推测可能的现象，并给出合理的解释。编R装置图示实验内容现象解惑或说明1CukZn同时插入，但不接触hl2将Cu、Zn用导线连接起来并接电流计3匚.1Zn、Zn与稀硫酸进行实验4CUK石

8、墨与稀硫酸进行实验5Zn、石墨与稀硫酸进行实验解析：1中未形成闭合回路不能构成原电池；3中两个电极都用Zn,同种金属活泼性相同，无法构成原电池；4中两个电极都不活泼，不能失电子，无法构成原电池；2、5中能构成原电池。生病的自由女神耸立于美国纽约港外的一个海岛上，一座15层楼高的自由女神，历来被认为是美国的答案:编P现象解释或说明1Zn棒上产生气泡Zn与稀H2SO板应,Cu与稀H2SO坏反应Zn+2H+=Zn2+H2T2Cu棒上产生气泡，电流计指针偏转Zn、Cu、稀H2SO4a成原电池，Zn做负极，Cu做正极，H+在Cu棒上获得电子被还原为H22H+2e=H2T3Zn棒上产生气泡，电流计指针不偏

9、转Zn与稀H2SO般生反应Zn+2H+=Zn2+H2T4无变化Cu与稀H2SO”反应，Cuk石墨、稀H2SO坏能组成原电池，不发生任何反应5石墨棒上产生气泡，电流计指针偏转Zn、石墨、稀H2SO4I1成原电池，Zn做负极，石墨做正极，H+在石墨上获得电子被还原成H22H+2e=H2T象征。然而，经过近百年的风风雨雨，已经生病了。她究竟患了什么疾病呢？美、法两国组织了一个调查小组，对她进行了全面体检，结果，大吃了一惊。原来，他们发现，自由女神近百年来一直受着一种疾病的折磨，那就是电化学腐蚀。自由女神的外壳材料是铜，而支撑整个雕塑的内支架却是铁，在它们之间被浸透油的毛毯隔开。时间长了，毛毯失去了隔离作用，大西洋潮湿的带着盐分的空气不断地向自由女神进攻，无数的原电池便在自由女神的