高考化学：物质性质的比较

1、2014高考化学查缺补漏集中营：物质性质的比较1 以下表述不符合元素周期律的是()A酸性：H3PO4HNO3HClO4B热稳定性：HFH2ONH3C离子半径：FNaMg2D还原性：HIHBrHCl答案A解析由于氮、磷同主族，氮的非金属性强于磷的，故HNO3的酸性强于H3PO4的，HClO4的酸性最强，故A错；氟、氧、氮的非金属性依次减弱，HF、H2O、NH3的热稳定性依次减弱，故B正确；F、Na、Mg2的电子层结构相同，F、Na、Mg2的半径依次减小，故C正确；氯、溴、碘属于同主族元素，且其电子层数依次增多，故其非金属性依次减弱，HCl、HBr、HI的还原性依次增强，故D正确。2 依据元素周期

2、表及元素周期律，下列推断正确的是()A元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强BP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强C第A族元素从上到下，其氢化物的热稳定性逐渐增强D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM答案B解析元素的非金属性越强，其单质的活泼性不一定越强，例如N的非金属性比C强，但氮气的活泼性比碳弱，故A错；P、S、Cl均属于第三周期元素，且原子序数依次增大，非金属性依次增强，得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强，故B正确；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，其氢化物的热稳定性逐渐减弱，故C错；若M、R的原子序数分别为x和y，由M和

3、R2的核外电子层结构相同可得x1y2，因此xy，即原子序数：RM，故D错。3 根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是()ANa、Mg、Al的金属性依次减弱BHCl、HBr、HI的稳定性依次增强CHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱DLi、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强答案B解析元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，故B项不正确。4 下列说法正确的是()AA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高BA族元素一定比A族元素的金属性强C非金属元素只能形成共价化合物D短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小答案A解析A项中F的非金属性最强

4、，其氢化物最稳定，HF分子间易形成氢键，故其沸点最高；B项中A族元素除碱金属元素外还有H元素；C项中NH4Cl为离子化合物；D项中如Na、Cl为同周期元素的离子，但Cl的半径大于Na。5 下列说法正确的是()A第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱BL层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素CA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强D同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a，则乙的原子序数可能为a4答案A解析第A族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以其氢化物的稳定性逐渐减弱，故A项正确；L层电子数为奇数说明第二电子层未填满，应该属于第二周期元素，第二周期中

5、L层电子数为奇数的Li元素属于金属元素，故B项错误；A族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性就越弱，故C项错误；同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a，则乙的原子序数为a2、a8、a18、a32，不可能是a4，故D项错误。6 下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是()HCl的溶解度比H2S大HCl的酸性比H2S强HCl的稳定性比H2S强HCl的还原性比H2S强HClO的酸性比H2SO4弱Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeSCl2能与H2S反应生成S在周期表中Cl处于S同周期的右侧还原性：Cl<S2A BC D答案C解析两项不能说明元素原子

6、得失电子能力的强弱；是正确的；项的顺序反了，应该是H2S的还原性比HCl强；项中HClO不是最高价含氧酸，Cl的最高价含氧酸应为HClO4；项中非金属单质在相同条件下与变价金属反应，产物中变价金属的价态越高，说明非金属元素原子得电子能力越强；项中作为氧化剂的非金属单质在水溶液中能置换另一非金属单质，如：Cl2H2S=2HClS，说明Cl2的氧化性大于S，即非金属性Cl>S；项是利用元素在周期表中的相对位置进行判断的；项是利用逆向思维进行判断的。7 下列关于物质的结构、性质的说法正确的是()A因为酸性：HClH2CO3，所以非金属性：ClCB同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子CK的

7、原子半径比Na的原子半径大，K与水反应比Na与水反应更剧烈D离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键答案C解析A项，判断非金属性强弱时，应根据最高价氧化物对应水化物酸性强弱来比较，错误；B项，同周期元素的原子，半径越小，越容易得电子，错误；D项，共价化合物中一定不含离子键，错误。8 飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，它可将太阳能直接转化为电能，我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先地位。砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于A和A族。下列有关说法正确的是()AAs的非金属性强于P的BAsH3的沸点低于PH3的CGa的原子序数比Ca的大1D太阳能电池不属于原电池答

8、案D解析本题考查物质结构与元素周期律。同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，A选项错误；一般情况下，结构相似的共价化合物，相对分子质量越大，沸点越高，B选项错误；在周期表中钙和镓之间存在10种过渡元素，所以镓的原子序数比钙的大11，C选项错误；太阳能电池的原理是将太阳能转化为电能，D选项正确。9 有如下变化：AAnH1<0，BBnH2<0，且H1<H2。下列说法中正确的是()A氧化性：A<B B还原性：An<BnC稳定性：B<A D稳定性：An<Bn答案B解析H<0，说明为放热反应，H1<H2，说明前者反应放出的热量比后者多，故A的氧化性强

9、于B的，A、C错误；还原性An<Bn，B正确；稳定性An>Bn，D错误。10元素A的阳离子aAm与元素B的阴离子bBn具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是()原子序数：AB离子半径：aAmbBn原子半径：AB元素所在的周期数：ABA的最高正价与B的最低负价的绝对值相等bamnA BC D答案B解析A、B在元素周期表中的位置为，所以原子序数AB，离子半径AB，原子半径AB，周期数AB，最高正价与最低负价的绝对值不一定相等，a、b的关系为banm，正确。11X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻

10、，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 3种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是()A原子半径：WYZMXB化合物乙中一定只有共价键C由W元素形成的单质，在电子工业可用于生产半导体材料DX分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2ZXM答案B解析质子总数与电子层数相同的只有H元素，Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲，Z一定是第A族元素，则M为第A族元素，最外层电子数为7，因而W为14号元素Si。再根据5种元素的原子序数依次增大，Y、Z、M同周期且相邻，确定Y为氮(N)元素、Z为氧(O)元素、M为氟(F)

11、元素。A项原子半径：SiNOFH，正确；B项中，H、N、O形成的化合物可以是离子化合物如：NH4NO3，也可以是共价化合物如：HNO3；C项中，单质硅可用于制造半导体材料，正确；D项中，F、O、N、Si的非金属性依次减弱，因而HF的稳定性最好，H2O常温下是液体，HF为气体，故沸点H2O>HF，正确。12同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4H2BO4H3CO4，则下列判断错误的是()A非金属性ABCB气态氢化物稳定性HAH2BCH3C原子半径ABCD阴离子还原性C3B2A答案C解析根据酸性强弱可推断，原子半径ABC，非金属性ABC，非金属性越强，气态

12、氢化物越稳定，阴离子的还原性越弱。13有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是()AX、M两种元素形成的化合物只能存在离子键B元素Y、Z、W分别形成的单质中，每1 mol它们的单质均含有NA个分子C由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂答案D解析X为Na，M为O，Y为Si，Z为S，W为Cl。A项，Na2O2中含有共价键，错误；B项，Si、S、Cl2中，Si为原子晶体，不存在分子

13、，错误；C项，HCl、H2S、H2O中，H2O的沸点最高，错误；D项，Cl2、O3均可作为水处理中的消毒剂，正确。14短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为7价。下列说法正确的是()AXH4的沸点比YH3的高BX与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同CY离子的半径比Z离子的半径小D元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强答案D解析X为C，Y为N，Z为Na，W为Cl。A项，沸点NH3CH4，错误；B项，CCl4为共价键，NaCl为离子键

14、，错误；C项，离子半径N3Na，错误；D项，酸性，HClO4HNO3，正确。15X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。已知Y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法中错误的是()A原子半径：WZYXB气态氢化物的热稳定性：YXC最高价氧化物对应水化物的酸性：WZDW的单质能从Z的钠盐溶液中置换出Z的单质答案A解析根据Y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，可知Y为O，故X为N，Z为S，W为Cl。根据原子半径的变化规律知，原子半径：SClNO，A不正确；O的非金属性比N的强，所以H2O比NH3的热稳定性强，B正确；Cl的非金属性比S的强，所以HClO4的酸性比

15、H2SO4的酸性强，C正确；氯气能与硫化钠反应生成硫单质，D正确。16短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是()A原子半径：rWrZrYrXB含Y元素的盐溶液显酸性C最简单气态氢化物的热稳定性：ZWDX与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体答案D解析W应为S，X为N，Z为Si，Y为Al。A项，原子半径：YZWX，错误；B项，AlCl3溶液呈酸性，NaAlO2溶液呈碱性，错误；C项，气态氢化物的稳定性WZ，错误；D项，NH5为NH4H，与水反应：NH4HH2O=NH3·H2OH2NH3·

16、;H2O=NH3H2O，正确。17下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是()AZ、N两种元素的离子半径相比，前者较大BX、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应DZ的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液答案D解析根据原子半径的递变规律，X为O，Y为Na，Z为Al，M为Si，N为Cl。A项，离子半径：ClAl3，错误；B项，沸点：H2OHCl，错误；C项，SiO2既能与HF反应，也能与NaOH溶液反应，错误；D项，Al2O3是两性氧化物，既可以和NaOH(Y)溶液反应，又能与HCl(N)反

17、应，正确。18 根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是()元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合价1326、22A.最高价氧化物对应水化物的碱性ACB氢化物的沸点H2DH2EC单质与稀盐酸反应的速率ABDC2与A的核外电子数相等答案A解析根据化合价和原子半径的大小推断，A为Na，B为Al，C为Be，D为S，E为O。A项，碱性NaOHBe(OH)2，正确；B项，沸点H2SH2O，错误；C项，单质与稀盐酸反应的速率，NaAl，错误；D项，Be2与Na的核外电子数不相等，错误。19 分析如下残缺的反应：RO_6H

18、=3R23H2O。下列叙述正确的是()AR一定是周期表中的第A族元素BR的原子半径在同周期元素原子中最小C上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂DRO中的R元素在所有的反应中只能被还原答案B解析RO中R为5价，周期表中A、A族元素均可形成RO，A错误；据元素守恒，反应中只有R、H、O三种元素，则缺项一定为R，且配平方程式为RO5R6H=3R23H2O，据此可得R为A族元素，B正确；R中R处于最低价态，只能作还原剂，C错误；RO中R元素处于中间价态，在反应中既可被氧化又可被还原，D错误。20用Pt电极电解含有Cu2和X3各0.1 mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是()ACu2>X3>HBH>X3>Cu2CX3>H>Cu2DCu2>H>X3答案D解析由图像分析可知有电子通过时即开始析出固体物质，则优先放电的不是H，又当有0.2 mol电子通过时析出固体质量达最