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文档简介

1、2014高考化学查缺补漏集中营:物质性质的比较1 以下表述不符合元素周期律的是()A酸性:H3PO4HNO3HClO4B热稳定性:HFH2ONH3C离子半径:FNaMg2D还原性:HIHBrHCl答案A解析由于氮、磷同主族,氮的非金属性强于磷的,故HNO3的酸性强于H3PO4的,HClO4的酸性最强,故A错;氟、氧、氮的非金属性依次减弱,HF、H2O、NH3的热稳定性依次减弱,故B正确;F、Na、Mg2的电子层结构相同,F、Na、Mg2的半径依次减小,故C正确;氯、溴、碘属于同主族元素,且其电子层数依次增多,故其非金属性依次减弱,HCl、HBr、HI的还原性依次增强,故D正确。2 依据元素周期

2、表及元素周期律,下列推断正确的是()A元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强BP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强C第A族元素从上到下,其氢化物的热稳定性逐渐增强D若M和R2的核外电子层结构相同,则原子序数:RM答案B解析元素的非金属性越强,其单质的活泼性不一定越强,例如N的非金属性比C强,但氮气的活泼性比碳弱,故A错;P、S、Cl均属于第三周期元素,且原子序数依次增大,非金属性依次增强,得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强,故B正确;同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,其氢化物的热稳定性逐渐减弱,故C错;若M、R的原子序数分别为x和y,由M和

3、R2的核外电子层结构相同可得x1y2,因此xy,即原子序数:RM,故D错。3 根据元素周期律判断,下列递变规律不正确的是()ANa、Mg、Al的金属性依次减弱BHCl、HBr、HI的稳定性依次增强CHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱DLi、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强答案B解析元素的非金属性越强,气态氢化物越稳定,HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱,故B项不正确。4 下列说法正确的是()AA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高BA族元素一定比A族元素的金属性强C非金属元素只能形成共价化合物D短周期中,同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小答案A解析A项中F的非金属性最强

4、,其氢化物最稳定,HF分子间易形成氢键,故其沸点最高;B项中A族元素除碱金属元素外还有H元素;C项中NH4Cl为离子化合物;D项中如Na、Cl为同周期元素的离子,但Cl的半径大于Na。5 下列说法正确的是()A第A族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐减弱BL层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素CA族元素阴离子的还原性越强,元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强D同一主族的甲乙两种元素,甲的原子序数为a,则乙的原子序数可能为a4答案A解析第A族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,所以其氢化物的稳定性逐渐减弱,故A项正确;L层电子数为奇数说明第二电子层未填满,应该属于第二周期元素,第二周期中

5、L层电子数为奇数的Li元素属于金属元素,故B项错误;A族元素阴离子的还原性越强,元素的最高价氧化物对应水化物的酸性就越弱,故C项错误;同一主族的甲乙两种元素,甲的原子序数为a,则乙的原子序数为a2、a8、a18、a32,不可能是a4,故D项错误。6 下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是()HCl的溶解度比H2S大HCl的酸性比H2S强HCl的稳定性比H2S强HCl的还原性比H2S强HClO的酸性比H2SO4弱Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeSCl2能与H2S反应生成S在周期表中Cl处于S同周期的右侧还原性:Cl<S2A BC D答案C解析两项不能说明元素原子

6、得失电子能力的强弱;是正确的;项的顺序反了,应该是H2S的还原性比HCl强;项中HClO不是最高价含氧酸,Cl的最高价含氧酸应为HClO4;项中非金属单质在相同条件下与变价金属反应,产物中变价金属的价态越高,说明非金属元素原子得电子能力越强;项中作为氧化剂的非金属单质在水溶液中能置换另一非金属单质,如:Cl2H2S=2HClS,说明Cl2的氧化性大于S,即非金属性Cl>S;项是利用元素在周期表中的相对位置进行判断的;项是利用逆向思维进行判断的。7 下列关于物质的结构、性质的说法正确的是()A因为酸性:HClH2CO3,所以非金属性:ClCB同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子CK的

7、原子半径比Na的原子半径大,K与水反应比Na与水反应更剧烈D离子化合物中可能含有共价键,共价化合物中可能含有离子键答案C解析A项,判断非金属性强弱时,应根据最高价氧化物对应水化物酸性强弱来比较,错误;B项,同周期元素的原子,半径越小,越容易得电子,错误;D项,共价化合物中一定不含离子键,错误。8 飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称,它可将太阳能直接转化为电能,我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先地位。砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素,分别属于A和A族。下列有关说法正确的是()AAs的非金属性强于P的BAsH3的沸点低于PH3的CGa的原子序数比Ca的大1D太阳能电池不属于原电池答

8、案D解析本题考查物质结构与元素周期律。同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,A选项错误;一般情况下,结构相似的共价化合物,相对分子质量越大,沸点越高,B选项错误;在周期表中钙和镓之间存在10种过渡元素,所以镓的原子序数比钙的大11,C选项错误;太阳能电池的原理是将太阳能转化为电能,D选项正确。9 有如下变化:AAnH1<0,BBnH2<0,且H1<H2。下列说法中正确的是()A氧化性:A<B B还原性:An<BnC稳定性:B<A D稳定性:An<Bn答案B解析H<0,说明为放热反应,H1<H2,说明前者反应放出的热量比后者多,故A的氧化性强

9、于B的,A、C错误;还原性An<Bn,B正确;稳定性An>Bn,D错误。10元素A的阳离子aAm与元素B的阴离子bBn具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中,正确的是()原子序数:AB离子半径:aAmbBn原子半径:AB元素所在的周期数:ABA的最高正价与B的最低负价的绝对值相等bamnA BC D答案B解析A、B在元素周期表中的位置为,所以原子序数AB,离子半径AB,原子半径AB,周期数AB,最高正价与最低负价的绝对值不一定相等,a、b的关系为banm,正确。11X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同,Y、Z、M同周期且相邻

10、,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 3种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是()A原子半径:WYZMXB化合物乙中一定只有共价键C由W元素形成的单质,在电子工业可用于生产半导体材料DX分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中,稳定性最好的是XM,沸点X2ZXM答案B解析质子总数与电子层数相同的只有H元素,Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲,Z一定是第A族元素,则M为第A族元素,最外层电子数为7,因而W为14号元素Si。再根据5种元素的原子序数依次增大,Y、Z、M同周期且相邻,确定Y为氮(N)元素、Z为氧(O)元素、M为氟(F)

11、元素。A项原子半径:SiNOFH,正确;B项中,H、N、O形成的化合物可以是离子化合物如:NH4NO3,也可以是共价化合物如:HNO3;C项中,单质硅可用于制造半导体材料,正确;D项中,F、O、N、Si的非金属性依次减弱,因而HF的稳定性最好,H2O常温下是液体,HF为气体,故沸点H2O>HF,正确。12同周期的A、B、C三元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4H2BO4H3CO4,则下列判断错误的是()A非金属性ABCB气态氢化物稳定性HAH2BCH3C原子半径ABCD阴离子还原性C3B2A答案C解析根据酸性强弱可推断,原子半径ABC,非金属性ABC,非金属性越强,气态

12、氢化物越稳定,阴离子的还原性越弱。13有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素,其中M、Z同主族;X与M2具有相同的电子层结构;离子半径:Z2W;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是()AX、M两种元素形成的化合物只能存在离子键B元素Y、Z、W分别形成的单质中,每1 mol它们的单质均含有NA个分子C由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂答案D解析X为Na,M为O,Y为Si,Z为S,W为Cl。A项,Na2O2中含有共价键,错误;B项,Si、S、Cl2中,Si为原子晶体,不存在分子

13、,错误;C项,HCl、H2S、H2O中,H2O的沸点最高,错误;D项,Cl2、O3均可作为水处理中的消毒剂,正确。14短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是次外层的2倍,Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构,Z是同周期中原子半径最大的元素,W的最高正价为7价。下列说法正确的是()AXH4的沸点比YH3的高BX与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同CY离子的半径比Z离子的半径小D元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强答案D解析X为C,Y为N,Z为Na,W为Cl。A项,沸点NH3CH4,错误;B项,CCl4为共价键,NaCl为离子键

14、,错误;C项,离子半径N3Na,错误;D项,酸性,HClO4HNO3,正确。15X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。已知Y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍,下列说法中错误的是()A原子半径:WZYXB气态氢化物的热稳定性:YXC最高价氧化物对应水化物的酸性:WZDW的单质能从Z的钠盐溶液中置换出Z的单质答案A解析根据Y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍,可知Y为O,故X为N,Z为S,W为Cl。根据原子半径的变化规律知,原子半径:SClNO,A不正确;O的非金属性比N的强,所以H2O比NH3的热稳定性强,B正确;Cl的非金属性比S的强,所以HClO4的酸性比

15、H2SO4的酸性强,C正确;氯气能与硫化钠反应生成硫单质,D正确。16短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是()A原子半径:rWrZrYrXB含Y元素的盐溶液显酸性C最简单气态氢化物的热稳定性:ZWDX与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体答案D解析W应为S,X为N,Z为Si,Y为Al。A项,原子半径:YZWX,错误;B项,AlCl3溶液呈酸性,NaAlO2溶液呈碱性,错误;C项,气态氢化物的稳定性WZ,错误;D项,NH5为NH4H,与水反应:NH4HH2O=NH3·H2OH2NH3·

16、;H2O=NH3H2O,正确。17下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是()AZ、N两种元素的离子半径相比,前者较大BX、N两种元素的气态氢化物的沸点相比,前者较低C由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应DZ的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液答案D解析根据原子半径的递变规律,X为O,Y为Na,Z为Al,M为Si,N为Cl。A项,离子半径:ClAl3,错误;B项,沸点:H2OHCl,错误;C项,SiO2既能与HF反应,也能与NaOH溶液反应,错误;D项,Al2O3是两性氧化物,既可以和NaOH(Y)溶液反应,又能与HCl(N)反

17、应,正确。18 根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息,判断以下叙述正确的是()元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合价1326、22A.最高价氧化物对应水化物的碱性ACB氢化物的沸点H2DH2EC单质与稀盐酸反应的速率ABDC2与A的核外电子数相等答案A解析根据化合价和原子半径的大小推断,A为Na,B为Al,C为Be,D为S,E为O。A项,碱性NaOHBe(OH)2,正确;B项,沸点H2SH2O,错误;C项,单质与稀盐酸反应的速率,NaAl,错误;D项,Be2与Na的核外电子数不相等,错误。19 分析如下残缺的反应:RO_6H

18、=3R23H2O。下列叙述正确的是()AR一定是周期表中的第A族元素BR的原子半径在同周期元素原子中最小C上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂DRO中的R元素在所有的反应中只能被还原答案B解析RO中R为5价,周期表中A、A族元素均可形成RO,A错误;据元素守恒,反应中只有R、H、O三种元素,则缺项一定为R,且配平方程式为RO5R6H=3R23H2O,据此可得R为A族元素,B正确;R中R处于最低价态,只能作还原剂,C错误;RO中R元素处于中间价态,在反应中既可被氧化又可被还原,D错误。20用Pt电极电解含有Cu2和X3各0.1 mol的溶液,阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是()ACu2>X3>HBH>X3>Cu2CX3>H>Cu2DCu2>H>X3答案D解析由图像分析可知有电子通过时即开始析出固体物质,则优先放电的不是H,又当有0.2 mol电子通过时析出固体质量达最

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