结构化学习题分解

1、第一章 量子力学基础知识1. 填空题1. 经典物理学无法解释的代表性实验有_、_和_。2. 联系实物微粒的波动性和微粒性的两个重要公式分别是_和_。3. 德布罗意关系式为_；宏观物体的l值比微观物体的l值_。4. 1927年戴维逊和革未的电子衍射实验证明了实物粒子也具有波动性。欲使电子射线产生的衍射环纹与Cu的Ka线(波长为154 pm的单色X射线)产生的衍射环纹相同， 电子的能量应为_J。5. 对于立方势箱中的粒子，在的能量范围内有_个态，有_个能级。6. 在边长为a的立方势箱中运动的粒子，其能级的简并度是_， 的简并度是_。7. 质量为m的粒子被局限在边长为a的立方箱中运动。波函数y211

2、(x,y,z)= _；当粒子处于状态y211时，概率密度最大处坐标是_；若体系的能量为， 其简并度是_。2. 选择题1. 若用电子束与中子束分别作衍射实验，得到大小相同的环纹，则说明二者( )A 动量相同 B 动能相同 C 质量相同2. 任一自由的实物粒子，其波长为l，今欲求其能量，须用下列哪个公式 ( )A B C DA，B，C都可以3. 已经适应黑暗的人眼感觉510nm的光的绝对阈值在眼角膜表面处为11003.5×10-17J。它对应的光子数是（ ）A 9×104 B 90 C 270 D 27×1084. 微粒在间隔为1eV的二能级之间跃迁所产生的光谱线的波

3、数应为( )cm-1 (已知1eV=1.602×10-19J)A 4032 B 8065 C 16130 D 20165. 在量子力学中，描述微观粒子运动状态的量是( )A坐标和动量 B坐标和动量的不确定量 C波函数y DSchrödinger方程6. 下列函数中属于品优函数的是( )A B C D7. 波函数归一化的表达式是( )A B C D8. 若c为任意常数，则与y描述体系同一状态的波函数是( )Ay* By*y Ccy* Dc*y9. 代表粒子在空间某点附近出现几率大小的数学表达式是( )Ay By* Cyy* Dyy*dt10. 粒子处于定态意味着（ ）A粒子处

4、于概率最大的状态 B粒子处于势能为零的状态C粒子的力学量平均值及概率密度分布都与时间无关的状态D粒子处于静止状态11. 对原算符而言，本征函数的线性组合具有下列性质中的( )A是原算符的本征函数 B不是原算符的本征函数C不一定是原算符的本征函数 D无法确定是否是原算符的本征函数12. 对于厄米算符, 下面哪种说法是对的( )A 厄米算符中必然不包含虚数 B 厄米算符的本征值必定是实数C 厄米算符的本征函数中必然不包含虚数13. 对于算符的非本征态y，下面哪种说法是对的( )A不可能测量其本征值g B不可能测量其平均值ágñC本征值与平均值均可测量，且二者相等14. 所有内在

5、性质完全相同，无法用物理测量的方法进行分辨的微观粒子称为( )A基本粒子 B全同粒子 C场量子 D费米子15. 设y不是能量算符的本征函数，则当体系处于y所描述的状态时，对于能量E的一次测量 ( )A不可能得到能量算符的本征值 B必定得到能量算符的本征值之一C可能得到能量算符的本征值之一 D无有任何意义16. Pauli原理的正确叙述为( )A电子体系的空间波函数对于交换电子必须是反对称的B原子中每个电子的运动状态必须用四个量子数来描述C同一原子中不可能有四个量子数完全相同的两个电子D每个自旋-轨道最多只能容纳自旋方向相反的两个电子17. 已知一维谐振子的势能表达式为，则该体系的定态薛定锷方程

6、为( )A   BC   D18. 在长l=1 nm的一维势箱中运动的He原子，其de Broglie波长的最大值是( )A0.5 nm B1 nm C1.5 nm D2.0 nm E2.5 nm19. 若，利用下列哪个常数乘y可以使之归一化( )A K B K2 C 20. 算符作用于函数的结果是y(x)乘以常数，该常数是( )A2 B-2 Cn22 D21. 描述全同粒子体系状态的完全波函数对于交换其中任意两个粒子的坐标必须是 ( )A对称的 B反对称的 C非对称的 D对称或反对称的22. 在关于一维势箱中运动粒子的yx和的下列说法中，不正确的是 ( )Ayx为粒子运动

7、的状态函数 B表示粒子出现的概率随x的变化情况Cyx可以大于或小于零，无正、负之分D当时，图像中的峰会多而密集，连成一片，表明粒子在0<x<a内各处出现的概率相同23. 处于状态的一维势箱中的粒子，出现在处的概率是( ) A B C D E题目提法不妥，以上四个答案都不对24. 立方势箱中的粒子，具有的状态量子数，nxnynz是( )A211 B231 C222 D21325. 一个在一维势箱中运动的粒子，其能量随着量子数n的增大( )，其能级差 En+1-En随着势箱长度的增大( )A越来越小 B越来越大 C不变26. 下列算符中不属于线性算符的是( ) A B C用常数乘 D

8、E积分27. 在长l=1 nm的一维势箱中运动的He原子， 其零点能约为( )A16.5×10-24J B9.5×10-7 J C1.9×10-6 J D8.3×10-24J28. 在一立方势箱中，势箱宽度为l， 粒子质量为m，的能级数和状态数分别是( ) A5，11 B6，17 C6，6 D5，14 E6，143. 证明与计算题1. 用透射电子显微镜摄取某化合物的选区电子衍射图，加速电压为200kV，计算电子加速后运动时的波长。2. 欲使中子的德布罗意波长达到154pm，则它们的动能和动量各应是多少3. “根据测不准原理，任一微观粒子的动量都不能精确测

9、定，因而只能求其平均值”。这种说法对否？为什么？4. 计算下列粒子的德布罗意波长，并说明这些粒子是否能被观察到波动性。（1）. 弹丸的质量为10g，直径为1cm，运动速率为106m·s-1；（2）. 电子质量为9.10´10-28g，直径为2.80´10-13cm，运动速率为106m·s-1；（3）. 氢原子质量为1.6´10-24g，直径约为7´10-9cm，运动速率为103m·s-1，若加速到106m·s-1，结果如何？5. 根据测不准关系，试说明具有动能为50eV的电子通过周期为10-6m的光栅能否产生衍射现

10、象？6. 计算德布罗意波长为70.8pm的电子所具有的动能。7. 下列哪些函数是和的共同的本征函数：(1) ，(2) ，(3) 5sinx，(4) sinx+cosx，(5)x3。求出本征函数的本征值。8. (1).是算符的本征函数，求其本征值；(2). 是算符的本征函数，求其本征值。9. 是否是算符的本征函数，若是，本征值是多少？10. 已知一维势箱粒子的归一化波函数为试比较一维势箱粒子基态(n=1)和第一激发态(n=2)在0.4l0.6l区间内出现的几率。11. 函数是否是一维势箱中粒子的一种可能的状态？如果是，其能量有没有确定值？如有，其值是多少？如果没有确定值，其平均值是多少？12.

11、作为近似， 苯可以视为边长为0.28 nm的二维方势箱， 若把苯中p电子看作在此二维势箱中运动的粒子， 试计算苯中成键电子从基态跃迁到第一激发态的波长。13. 已知一维势箱的两个波函数分别为：，请证明这两个波函数是相互正交的。14. 试计算长度为a的一维势箱中的粒子从n=2跃迁到n=3的能级时，德布罗意长的变化。15. 一个在一维势箱中运动的电子，其最低跃迁频率是2.0´1014s-1，求一维势箱的长度。第二章 原子的结构和性质1. 填空题1. 氢原子中电子的一个状态为：，则量子数n为_，l为_，m为_，轨道名称为_。2. 氢原子的状态的能量为_eV。角动量为_，角动量在磁场方向的分

12、量为_；它有_个径向节面，_个角度节面。3. 已知氢原子的某一状态波函数为：则此状态角度分布的节面数为_ ，径向节面为_个。处于该状态时，氢原子的能量为_eV，其角动量的绝对值为|M|=_，此状态角动量在z方向的分量为_，此状态的n，l，m值分别为_。4. 已知某一个原子轨道有两个径向节面、一个角度节面，该轨道是_轨道。5. 氢原子的一个主量子数为n=4的状态有_个简并态。6. 氦原子的3dxy状态的能量为_eV，轨道角动量为_，轨道角动量在磁场方向的分量为_；它有_个径向节面，_个角度节面。7. 氦原子的某一轨道波函数为，则轨道能级E=_，轨道角动量的绝对值|M|=_，轨道角动量M与z轴的夹

13、角为_，该轨道的节面是_平面。8. Na(Z=11)的第一电离能为5.14eV，则屏蔽常数s3s为_。9. Li原子的哈密顿算符为_。10. 电子体系的完全波函数可用 Slater 行列式来表示，Slater 行列式的元素是_。采用行列式形式，自然会满足下述条件：当交换任何一对电子的包含自旋的坐标时， 完全波函数应该是_。11. 写出B原子激发态(1s22s12p2)的一个可能的Slater行列式。12. 原子或分子体系中电子填充三原则为_、_和_。13. 写出p1d1组态的所有的光谱项为_，基态光谱项为_。14. 4D光谱项可分裂成_个光谱支项，在磁场中又分裂为_个能级。15. 某多电子原子

14、的一个光谱支项为3G3。在此光谱支项所表征的的状态中，原子的轨道角动量为_，原子的自旋角动量为_，原子的总角动量为_原子单位，在外磁场作用下，该光谱支项将分裂为_个微观状态。2. 选择题1. 下列波函数中量子数n、l、m具有确定值的是( )A B C D E2. 下列表示波函数之间关系的式子中唯一正确的是( )A B C D3. He+在2pz状态时，物理量有确定值的只有( )A能量 B能量和角动量及其分量C能量、角动量 D角动量及其分量4. 在类氢实波函数描述的状态下，不能确定的量是( )A概率分布 B能量本征值 C角动量 D角动量的z分量5. 氢原子波函数y311与下列哪些波函数线性组合后

15、的波函数与y310属于同一简并能级：(1)y320 (2)(3)y300 下列答案哪一个是正确的？ ( )A (2) B (1)(2) C (1)(3) D (2)(3) E (1)(2)(3)6. 用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数(n，l，m，ms)中，合理的是( )A(2，1，0，0 ) B(1，2，0，) C(3，2，1，) D(2，0，-1，)7. 如果一个电子的主量子数是2，则它可能是( )As、p电子 Bs、p、d电子 Cs、p、d和f电子 Ds电子8. 处于原子轨道中的电子，其轨道角动量向量与外磁场方向的夹角是( )A 0° B 35.5° C 45

16、° D 60°9. 对于单电子原子，在无外场时，能量相同的轨道数是( )A2l+1 B 2(l+1) Cn2 D n-1 E n-l-110. 氢原子3p状态的轨道角动量沿磁场方向有( )个分量A 1 B 2 C 3 D 4 E 511. H原子的s轨道的角动量为( )，在s轨道上运动的电子的总角动量为( )A B2 C D0 E12. 玻尔磁子是( )的单位A磁场强度 B电子磁矩 C电子在磁场中的能量 D 核磁矩13. He+的一个电子处于总节面数为3的d态，问该电子的能量应为 ( )A-13.6eV  B -6.04eV  C-3.4eV 

17、 D -0.85eV14. 总角动量量子数J的取值( )A只能是分数 B只能是整数 C可以是负数 D可以是整数或半整数15. 角量子数为l的轨道中最多能容纳的电子数为 ( )A l B2l C 2l+1 D 2(2l+1)16. 电子自旋磁矩的大小为( )A B C D 17. 原子轨道是指( )A单电子运动的函数 B单电子完全波函数C原子中电子的运动轨道 D原子中单电子空间运动的状态函数18. 氢原子处于状态时，电子的角动量( ) A在z轴上的投影没有确定值，其平均值为1B在z轴上的投影有确定值，其确定值为1C在z轴上的投影没有确定值，其平均值为0D在z轴上的投影有确定值，其值为019. 已

18、知径向分布函数为D(x)，则电子出现在内径r1=xnm，厚度为1nm的球壳的概率为( )Ap=D(x+1)-D(x)    Bp=D(x)  C  Dp=D(x+1)20. 氢原子基态时，电子概率密度最大处在( )Ar=¥处 Br=2a0处 Cr=a0处 Dr=0处21. 氢原子基态电子径向概率分布的极大值在( )Ar=0处 Br=2a0处 Cr=a0处 Dr=¥处22. 能级的简并度是指( ) A电子占有的轨道数目 B能量本征值的大小C同一能级独立状态的数目 D测得某一本征值的概率23. 决定球谐函数Y(q,f)

19、的量子数为( )Am,s Bl,m Cl,s D n,l 24. 对于类氢实波函数，能够使Q(q)部分为零的节面数为( )Am Bl-|m| Cl+|m|-1 Dl25. 下列各式中表示核外电子出现的概率的是( )A B C D 26. 就氢原子波函数和两状态的图像，下列说法正确的是( )A原子轨道的角度分布图不同 B电子云图相同C径向分布图相同 D界面图不同27. yns对r画图，得到的曲线有( ) A (n-1)个节点 B(n+1)个节点 Cn个节点 D(n+2)个节点28. 下列描述电子运动状态的图像中，不属于空间分布的是( )A电子云图 B角度分布图 C界面图 Dy等值面图29. 对氢

20、原子F方程求解，以下叙述何者有错？ ( )A可得复数解B根据归一化条件数解，可得C根据Fm函数的单值性，可确定|m|= 0，1，2，lD根据复函数解是算符的本征函数得E由F方程复数解线性组合可得实数解30. 下列关于氢原子和类氢离子的径向分布曲线D(r)r的叙述中，正确的是( )A径向分布曲线的峰数与n，l无关 Bl相同时，n愈大，最高峰离核愈近C在最高峰对应的r处，电子出现的概率最大D原子核处电子出现的概率大于031. 在同一空间轨道上存在2个电子的原子，其完全波函数(1,2)的正确表达式为( )Ay1(1)(1)y 1(2)(2) B y1(1)(1)y 1(2)(2) CA-B DA+B

21、32. H2+的，此种形式已采用了下列哪几种方法( )A波恩-奥本海默近似 B原子单位制 C单电子近似 D中心力场近似33. 氦原子的薛定谔方程为，这一方程很难精确求解，困难在于( )A方程中的变量太多 B偏微分方程都很难进行精确求解C方程含，无法进行变量分离D数学模型本身存在缺陷34. He原子基态的能量为-79.0eV，则两个1s电子之间的相互作用为 ( )A27.2eV B 29.8eV C 24.6eV D54.4eV35. 用Slater法计算Be的第一电离能(eV)为( )A5.03  B7.88  C12.92  D13.6036. 1s组内电子之间

22、的屏蔽常数为0.3，He原子的轨道E1s为( )A-13.6eV B-39.3eV C-27.2eV D-54.4eV37. 中心力场的Slater模型认为，某电子i受到的电子排斥能为( )A B C D38. 通常把描述多电子原子中单个电子运动状态的空间波函数称为( )A微观状态 B原子轨道 C 定态波函数 DBohr轨道39. 给定原子中每个电子的量子数n和l，这称为原子的一种( )A微观状态 B电子组态 C空间状态 D壳层结构40. 将电子和原子核的运动分开处理的近似称为( )A轨道近似 B中心力场近似 Cs-p分离近似 DBorn-Oppenheimer近似41. 对于交换两个电子的坐

23、标呈现反对称的双电子自旋波函数是( )Aa(1)a(2) Ba(1)b(2) Cb(1)b(2) Da(1)b(2)-b(1)a(2)42. 与原子的轨道角动量ML相应的磁量子数mL可能的取值数目为( )AL B2L+1 C 2ML+1 D (2ML+1)或(2L+1)43. 量子数n，l相同的轨道称为一个子壳层。子壳层全充满的电子组态所产生的谱项为( )A1S B 2S C 1D D 3P44. 角量子数L1，自旋量子数S2的微观状态对应的谱项为( )A5P B 3D C 2F D 1S 45. B原子基态的光谱项为2P，其能量最低的光谱支项为( )A2P3/2 B2P1/2 C2P046.

24、 Hund规则不适用于下列哪种情况( )A求出激发组态下的能量最低谱项 B求出基组态下的基谱项C在基组态下为谱项的能量排序47. 谱项2S+1L中包含的微观状态数为( )A LS B (2S+1)L C (2L+1)S D (2L+1)(2S+1)48. 铝原子的基组态是3s23p1，激发组态为ns1(n4)，np1(n3)，nd1(n3)，试问铝原子产生下列哪条谱线？( )A2D3/2 2S3/2 B2P1/2 3D1/2 C2P3/2 2S1/2 D1P1 1S049. 下列的跃迁中，违反跃迁选择定律的是( )A2D3/22P1/2 B2P1/2 3S1/2 C2F5/22D3/2 D2P

25、3/22S1/23. 判别正误(“”表示正确，“×”表示错误)1. 稳定态的概率密度分布与时间无关。( ) 2. 多电子原子的原子轨道角度分布图和类氢离子的图形完全一样。( ) 3. 与代表相同的状态。( )4. 离核愈近，D(= r2R2)值愈小。( )5. 实波函数、分别对应于复波函数、。( ) 6. 求解氢原子的Schrödinger 方程能自然得到 n， l， m三个量子数。( ) 7. 氢原子1s轨道的径向分布函数最大值在r=a0处的原因是1s轨道在r=a0处的概率最大。( ) 8. 电子云形状或原子轨道形状可用界面图表示。( )9. 氢原子或类氢离子的波函数有复

26、函数和实函数两种形式。( )10. 界面图中的正号代表阳电荷、负号代表阴电荷。( )11. 从原子轨道的角度分布图不能确定原子轨道的形状。( )12. 解类氢离子的Schrödinger方程，可得到表征电子空间运动状态的所有量子数。( )13. 2p0轨道和2pz轨道对应，2p+1轨道和2px轨道对应，2p-1轨道和2py轨道对应。( )14. 凡是全充满的电子壳层，其中所有电子的耦合结果总是L=0，S=0，J=0。( )15. 电子的轨道运动和自旋运动不是互为独立的。 ( )16. 请找出下列叙述中可能包含着的错误，并加以改正：原子轨道（AO）是原子中的单电子完全波函数，它不能描述

27、电子运动的确切轨迹。原子轨道的正、负号分别代表正、负电荷。原子轨道的绝对值平方就是化学中广为使用的“电子云”概念，即概率密度。若将原子轨道乘以任意常数C，电子在每一点出现的可能性就增大到原来的C2倍。4. 证明与计算题1. 证明氢原子的F方程的复函数解是算符的本征函数，而实函数不是的本征函数。2. 设氢原子处在状态中，计算：(1)Mz的可能值和平均值；(2)的本征值；(3) Mx和My的可能值。(提示：Y21和Y20指的是Ylm)3. 已知He+处于波函数状态，计算：(1)E=-R/4出现的概率(其中R为基态能量)，(2)M2=22出现的概率，(3)Mz=-出现的概率。4. 计算H原子1s电子

28、的1/r的平均值，并以此1s电子为例，验证平均动能在数值上等于总能量，但符号相反(即维里定理)。（提示)5. 已知氦原子的如下波函数：，试回答下列问题：（1）.  原子轨道能E=？（2）. 轨道角动量|M|=？轨道磁距|=？（3）. 轨道角动量M和Z轴的夹角是多少度？（4）. 列出计算电子离核平均距离的公式（不必计算出具体的数值）。（5）. 节面的个数、位置和形状怎样？（6）. 几率密度极大值的位置在何处？6. 写出下列原子基态时的能量最低的光谱支项：(1) B；(2) O；(3) Cl-；(4) Fe；(5)Si；(6)Cu；(7)Br；(8)Ni2+7. 某原子的电子组态为f2，

29、试用ML表方法写出它的所有谱项，并确定基谱项。能否用Hund规则预料其余谱项的能级顺序？5. 指出氮原子下列五种组态的性质：基态、激发态或不允许。1s2s2p3s(a)_ _ _ _ _ (b)_ _ _ _ _ (c)_ _ _ _ _ (d)_ _ _ _ _ _ (e)_ _ _ _ 6. 基态Cu原子可能的电子组态为：（a）Ar3d94s2；(b)Ar3d104s1，由光谱实验确定其能量最低的光谱支项为2S1/2。判断它是哪种组态。第三章 共价键和双原子分子的结构化学1. 填空题1. LCAO-MO的成键基本原则是_、_和_，其中_决定这些原子轨道能否组成成键轨道，而其它两个条件只影响

30、组合的效率。2. AB为异核双原子分子，若与可形成p分子轨道，分子的键轴为_轴。3. H2+、He2+、C2+、O2，B2、Be2和F2中，存在单电子s键的是_，存在三电子s键的是_，存在单电子p键的是_，存在三电子p键的是_，分子具有顺磁性的有_。4. CO2+、CO、CO-键长大小次序为_。5. 写出下列分子的键级和磁性：分子N2键级有无磁性上述分子的键长长短顺序为_，其振动吸收光谱的波数由低到高的次序为_。6. H2O有_个简正振动，分别是_、_、和_，有_个红外吸收峰。7. N2的振动频率可由_光谱测得。8. 杂质碘的存在对碘化氢的远红外光谱(有、无) _影响，因为_ _。9. CO2

31、分子应有_种振动方式，有红外活性的振动方式分别是_和_，所以红外吸收峰应有_个。10. 线型N2O分子的结构有NNO或NON两种可能，其红外光谱呈现三个吸收峰，由此可推断N2O的结构是_。2. 选择题1. 分子轨道是( )A 分子中单电子空间运动的状态函数 B 原子轨道的线性组合C 分子中单电子运动的完全波函数 D 分子中电子空间运动的轨道2. 分子的三重态意味着分子中 ( )A有一个未成对电子 B有两个自旋相同的未成对电子C有两个自旋相反的未成对电子 D有三对未成对电子3. 基态变分法的基本公式是（ ）A B C D4. 通过变分法计算得到的微观体系的能量总是( ) A 等于真实基态能量 B

32、 大于真实基态能量C 小于真实基态能量 D 不小于真实基态能量5. 在线性变分法中，对两个原子形成化学键起主导作用的是（ ）A库仑积分Haa B交换积分Hab C重叠积分Sab D重叠积分平方S2ab6. 久期方程是一个n元线性齐次方程组，它有非零解的必要条件是（ ）A方程的系数全为0 B系数行列式为0C系数平方和为0 D系数平方和为17. 设ya和yb是实函数，交换积分，关系式HabHba成立的原因是（ ）Aya和yb相同 Bya和yb相差一个常数 C是厄米算符 D是线性算符8. 关于重叠积分Sab的叙述，不正确的是（ ）ASab反映了原子轨道间的重叠程度 BSab的值介于01之间CSab随

33、核间距R的增加而减小 DSab不为0说明体系波函数不必正交9. 与轨道最大重叠无关的因素是（ ）A轨道波函数的形式 B轨道中的电子数目C核间距R的大小 D轨道极大值的伸展方向说明：分子轨道的形成与电子数目无关。必须先形成分子轨道，再考虑电子填充。10. 在LCAO-MO方法中，各原子轨道对分子轨道的贡献可由哪个决定(  )A组合系数cij  B(cij)2  C(cij)-1/2  D(cij)1/211. 对于极性分子AB，若分子轨道中的一个电子有90的时间在A原子轨道fa上，10的时间在B原子轨道fb上。如果不考虑轨道间重叠，则描述该分子轨道的波函数

34、是( )，在此分子轨道中的电子将有较大的几率出现在( )。A B CD EA核附近 FB核附近 GA、B两核连线中点12. 与有效组合分子轨道无关的性质是（ ）A轨道的对称性 B轨道的能量 C波函数的正交性 D轨道间重叠程度13. 下列哪种说法是正确的( )A原子轨道只能以同号重叠组成分子轨道B原子轨道以异号重叠组成非键分子轨道C原子轨道可以按同号重叠或异号重叠，分别组成成键或反键轨道14. 其值不为0的交换积分是（ ）A B C D 15. 如图所示，当两个pz轨道沿z轴相互靠近时，其对称性是否匹配（ ），这两个pz轨道形成( )分子轨道。A. B.* C. D.* E匹配 F不匹配 G.不

35、能形成有效的分子轨道16. 若以y轴为键轴，下列何种轨道能与px轨道最大重叠？ ( ) As Bdxy Cpz Ddxz 17. 当以z轴为键轴时，能形成d轨道的是( )A B C D18. 某分子轨道关于通过键轴的一平面是对称的，对键的中心是反对称的，则其为( )Asg B su C pg D pu 19. 在同核双原子分子中，两个2p轨道组合可以产生两个（ ）A s轨道或d轨道 B p轨道或d轨道 C d轨道 D s轨道或p轨道20. 两个原子的dyz轨道以z轴为键轴时，形成的分子轨道为( )As轨道 Bp轨道 Cd轨道 Ds-p轨道21. 对s、p、d、f 原子轨道进行反演操作，可以看出

36、它们的对称性分别是( )A u，g，u，g B g，u，g，u C g，g，g，g22. N2、O2、F2的键长递增是因为（ ）A核外电子数依次减少 B键级依次增大 C净成键电子数依次减少23. 下列哪些分子或分子离子具有顺磁性（ ）AO2、NO BN2、F2 CO22+、NO+24. B2和C2中的共价键分别是（ ）A1+1，2+2 B+，1+1 C+，25. 含有成对电子的原子是（ ）A反磁性的 B顺磁性的 C铁磁性的 D超磁性的26. 按分子轨道理论, 下列分子中键级最大的是（ ）AO2 B C D 27. 、和的键长大小次序是（ ）A B C D28. 比较O2和的分子轨道中的电子排布

37、可以发现（ ）。AO2是单重态 B是三重态C比O2的结合能大 DO2比的结合能大29. 下列分子的键长次序正确的是（ ） ANO->NO >NO+ BNO>NO->NO+ CNO+>NO>NO- DNO->NO+>NO30. CO分子基态的光谱项是（ ）A B C D31. O2分子基态的光谱项是（ ）A B C D32. 明显存在轨道相互作用（轨道混杂）的分子是（ ）AH2+ BC2 CN2 DF233. 下列分子或离子净成键电子数为1的是（ ）AHe2+ BBe2 CB2+ D ELi234. 下列分子中哪一个顺磁性最大（ ）AN2+ BLi

38、2 CC2 DO235. 分子轨道理论将C2中的化学键解释为（ ）A一个键 B两个键C一个键和一个键 D一个键和两个三电子键36. 分子轨道理论认为O2-中净的成键效应是（ ）A一个键和一个键 B一个键和一个单电子键C两个键 D一个键和一个三电子键37. 同核双原子分子中，分子轨道记号不正确的是（ ）A B C D38. 同核双原子分子的s轨道的特点是（ ）A能量最低 B其分布关于键轴呈圆柱形对称C无节面 D由s原子轨道组成39. 一个分子的能级决定于分子中电子的运动、原子骨架的平动、振动和转动，将四部分运动的能级间隔分别记为DEe，DEt，DEv和DEr。一般而言，它们的相对大小次序是（ ）

39、ADEe > DEt > DEv > DEr BDEr > DEv > DEt > DEe CDEt > DEe > DEv > DEr DDEe > DEv > DEr > DEt 40. 由纯转动光谱可得到的数据是（ ） A力常数 B核间距 C化合价 D核磁矩.41. 有一混合气体含N2，HCl，CO，O2，可观察到转动光谱的是（ ）AN2 BO2 CN2和O2 DHCl和CO EH2 FHD42. 下列分子转动光谱中出现谱线波长最长的是（ ）AHF BHCl CHBr DHI43. 用刚性模型处理双原子分子转动光谱，

40、下列结论正确的是（ ）A相邻转动能级差为2Bhc(J+1) B相邻谱线间距都为2BC第一条谱线的波数为2B D选律为DJ=0，±1 44. 已知一双原子分子的两条相邻的转动光谱线为 a cm-1和 b cm-1 (b>a)。设 a cm-1谱线是EJ-1EJ跃迁所产生，则该谱线对应的J为（ ）A B C1 D E45. 谐振子的零点振动能是（ ）A0 B C D46. 下列分子中，既无振动光谱又没有转动光谱的是（ ），没有转动光谱但有振动光谱的是（ ）ANH3 BCH4 CH2O DN2 ECO2 FCO47. 分子近红外光谱产生的原因是（ ）A电子激发 B核激发 C振动方式改

41、变 D转动方式改变48. 在空气中对某样品进行红外分析时，对样品的红外光谱有干扰的气体是（ ）AN2 BO2 CCO2 DH2O49. 在1H37Cl气体红外光谱最强谱带的中心处，有一些波数为2923.74 cm-1，2904.07 cm-1，2863.06 cm-1，2841.56 cm-1的谱线，其中2923.74 cm-1对应的跃迁为（ ）AP支21 BR支 12 CR支 23DP支10 ER支 0150. 红外光谱测得S-H的伸缩振动频率为2000 cm-1，则S-D的伸缩振动频率为（ ）A2000 cm-1 B1440 cm-1 C3000 cm-1 D4000 cm-151. 由下

42、述实验方法可验证分子轨道能级顺序的是（ ）A红外光谱 B核磁共振 C质谱 D光电子能谱52. 在紫外光电子能谱上，能峰在横坐标上的排列顺序与（ ）相对应A振动频率顺序 B价层分子轨道顺序 C原子轨道顺序53. 根据Frank-Condon原理，当反键电子被电离时，在紫外光电子能谱上（ ）A观察到振动多重结构，且频率大于基频B观察到振动多重结构，且频率小于基频 C观察不到振动多重结构54. 下列分子的UPS与CO的UPS十分相似的是（ ）AO2 BHCl CN2 DC255. 用紫外光照射某双原子分子， 使该分子电离出一个电子。如果电子电离后该分子的核间距变长了， 则表明该电子是（ ）A从成键M

43、O上电离出的 B从非键MO上电离出的C从反键MO上电离出的 D不能断定是从哪个轨道上电离出的3. 判断题(“”表示正确，“×”表示错误)1. 用变分法求某个状态的能量，其结果可能比该状态真实能量小。（ ）2. 当两个原子轨道能量相同时，既使对称性不匹配，也能有效成键。（ ）3. 同核双原子分子中两个2p轨道组合总是产生p型分子轨道。（ ）4. 两原子轨道重叠积分的大小与两核间距离有关。（ ）5. 同核双原子分子成键s轨道都是中心对称的，反键p轨道都是中心反对称的。（ ）6. C2分子中净成键电子对为1对s电子和2对p电子，所以有相当于2个未配对电子的磁性。（ ）7. B2分子中净成键

44、电子为一对s电子，无磁性。（ ）8. 有些分子中，HOMO同时也是LUMO。（ ）9. MO理论采用了单电子近似，所以不考虑电子的相互作用。（ ）10. 具有自旋未成对电子的分子是顺磁性分子，所以只有含奇数个电子的分子才是顺磁性的。（ ）11. 已知Cl2离解为Cl原子需2.48eV能量，而500nm的光具有2.48eV的能量，故需使用波长大于500nm的光才能使Cl2光离解。（ ）12. 两原子轨道重叠积分的大小仅与两核间距离有关。（ ）13. 同核双原子分子成键的s轨道都是中心对称的，而成键的p轨道都是中心反对称的。（ ）14. 按谐振子模型处理，分子的振动能级是等间隔分布的。 （ ）15

45、. 分子光谱得不到非极性分子的键长信息。 （ ）16. 顺磁性分子也有反磁性，但顺磁性大于反磁性。 （ ）17. 下列叙述中可能包含着一些错误，请你在不改变论述主题和不显著缩减内容的前提下改写成正确的叙述。 分子轨道（MO）是分子中的单电子空间波函数，可以用原子轨道的线性组合来表示，MO并不表明了电子运动的确切轨迹。分子的Schrödinger方程可以利用变分法近似求解，由此得到的能量总是等于或低于分子真实的基态能量。求解方程时通常使用定核近似，因为分子的核骨架实际上固定不变的。分子中电子数如果是偶数，分子就必然是反磁性的，例如O2分子就是如此。根据电子在MO上的排布可以计算键级，键

46、级都是一些整数。4. 证明与计算题1. “成键轨道的对称性总是g，反键轨道的对称性总是u”。这种说法对不对？为什么？2. 试以z轴为键轴，说明下列各对原子轨道间能否有效地组成分子轨道，若可能，则填写是什么类型的分子轨道。 dyz -dyzdxz-dxzdxy - dxy3. 考察共价键的形成时，为什么先考虑原子轨道形成分子轨道，再填充电子形成分子轨道上的电子云，而不直接用原子轨道上的电子云叠加来形成分子轨道上的电子云？4. CO是一个极性较小的分子还是极性较大的分子？其偶极矩的方向如何？为什么？判断NO和CO哪一个的第一电离能小，原因是什么？5. 就体系相邻能级间的能级差随量子数的增加而增大、减小和相等的体系各举出一例。6. 没有偶极矩的分子不会产生转动光谱。这种分子也肯定不会产生红外光谱吗？分子的偶极矩与红外光谱有什么关系？7. 试以HCl分子为例说明LCAO-MO三条件的应用。已知Cl原子的E1s=-2829eV，E2s=-277.0eV，E2p=-206eV，E3s=-24.5eV，E3p=-13.0eV。8. OH基的第一电离能是13.2eV，HF的第一电