化学《离子反应》知识全面总结(极好)

1、离子反应知识学习提纲复习（1）在初三课本的物质导电性实验中为什么NaCl固体不导电，而其水溶液能导电？（2）电离 电离的概念：物质的类别与电离的的条件：电离方程式的书写：物质在溶液中是否发生电离的检验方法：小结一、电解质、非电解质1.电解质与非电解质 在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质；在水溶液和熔化状态下均不导电的化合物叫非电解质。2.关键字：“和”、“或”、“均”、“化合物”；电解质、非电解质均针对化合物而言；单质既不是电解质也不是非电解质！电解质在熔化状态或水溶液中的导电是因为它本身电离出离子所致；思考下列说法对不对？为什么？HCl液态时（熔化状态下）不导电，所以是非电解质；_F

2、e、Cu、Al、石墨能导电，所以是电解质；_S不能导电，所以是非电解质；_SO2、CO2溶于水能导电，所以是电解质；_Na2O溶于水所得溶液能导电，所以Na2O是电解质；_二强电解质、弱电解质强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。常见的强电解质如强酸（HCl、H2SO4、HNO3），强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2）及绝大部分盐。弱电解质：在水溶液中只有部分电离成离子的电解质。常见的弱电解质如弱酸（H2CO3、H3PO4、H2SO3、HF、HClO、CH3COOH），弱碱（NH3·H2O），水及极个别盐。强电解质、弱电解质电离方程式的书写区别关于强电解质与弱电解质区别电解

3、质强弱的唯一依据是：在水溶液中能否完全电离！而不是电解质溶液导电性的强弱。溶液导电性强的不一定就是强电解质；溶液导电性弱的不一定就是弱电解质；电解质的强弱与电解质在水中溶解度的大小无关；易溶于水的不一定就是强电解质，如：HF、H2SO3、HClO、NH3·H2O等，虽然它们在水中的溶解度较大，但溶于水后只有一部分发生了电离而没有全部电离，所以是弱电解质；难溶于水的不一定就是弱电解质，如：CaCO3、BaSO4等，虽然它们难溶于水，但溶解的部分还是全部电离了，所以它们是强电解质。强电解质和弱电解质电离后的离子均以水合离子的形式存在，但一般仍用离子符号表示。填表强电解质弱电解质物质类别电

4、离程度溶液中粒子溶液导电性实物举例 酸、碱、盐都是电解质，它们在水溶液中都要发生电离，它们之间发生的反应实际上是电离生成的离子间的反应，这样的反应叫离子反应。化学反应的分类（1）按反应物、生成物的类别和反应前后物质的种类分（2）按反应中是否有电子的转移分（3）按反应中是否有离子的参加分（4）按反应中能量变化分二、离子反应离子方程式离子方程式的书写方法（1）写：写出反应的化学方程式；（2）拆：将反应物和生成物中可溶的强电解质拆成离子形式；难溶物、弱电解质、气体、单质、氧化物不拆保留化学式；微溶物：在反应物中，若溶液澄清，拆；若溶液浑浊，不拆；在生成物中，一律不拆！（3）删：等量删去两边不参加反应

5、的离子；（4）查：质量守恒、电荷守恒、得失电子数守恒；练习书写下列反应的化学方程式和离子方程式：曾青得铁化为铜_锌和稀硫酸反应_金属铝溶于盐酸_碳酸镁溶于硝酸_氢氧化钡和硫酸_氢氧化钡氯化铜_碳酸钠中加盐酸_碳酸钡中加硫酸_用盐酸除去铁锈_氢氧化钠加盐酸_注意离子方程式书写中常见的错误类型：不符合客观事实，如：Fe与HCl反应写成“2Fe+6H+=2Fe3+3H2”稀H2SO4与Ba(OH)2反应写成“Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O”配平有误：质量不守恒，如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+电荷不守恒，如：Al+2H+=Al3+H2电子不守恒，如：2MnO4+3H2O2+6H+

6、=2Mn2+5O2+8H2O拆分有误：如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32+2H+=CO2+H2O”不符合反应物的比例关系和实际操作对反应的影响：例如，澄清石灰水中通入CO2：CO2少量时化学方程式_离子方程式_CO2过量时化学方程式_离子方程式_例如，Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4溶液：至溶液呈中性时化学方程式_离子方程式_至沉淀完全时化学方程式_离子方程式_例如，Na2CO3溶液与稀盐酸反应：Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸时，化学方程式_离子方程式_稀盐酸中滴入少量Na2CO3溶液时，化学方程式_离子方程式_练习将判断下列反应的离子方程式正确与否，若不正确，说明理由并改正：（）氢氧化钡

7、溶液和稀硫酸Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O（）稀盐酸和碳酸钙反应 CO32 + 2H+ = CO2 + H2O（）溴化钠溶液和氯水反应 Br + Cl2 = Br2 + Cl（）醋酸与氢氧化钠反应 H+ + OH = H2O（）硫酸铝溶液中滴加氨水 Al3+ + 3OH = Al(OH)3（）碳酸钠溶液与醋酸反应 CO32 + 2H+ = CO2 + H2O（）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O（）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应 HCO3 + OH = CO32 + H2O（）氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+（

8、10）碘化钾溶液中加入硝酸银溶液 KI + Ag+ = K+ + AgI（11）硫化亚铁中加入稀硫酸 S2 + 2H+ = H2S（12）金属钠与水反应 Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H2（13）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4 + 2H2O（14）稀盐酸与碳酸钙反应 CO32 + 2H+ = CO2 + H2O（15）溴化钠溶液与氯水反应 Br + Cl2 = Br2 + Cl（16）醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应 H+ + OH = H2O（17）钠和冷水反应Na + 2H2O = Na+ + H2 + 2OH（18）氢氧化铝和足量盐酸反应A

9、l(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O（19）过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH = CO32 + H2O（20）少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH = HCO3 + H2O（21）稀盐酸与CaCO3反应CO32 + 2H+ = CO2 + H2O（22）溴化钠与氯水反应Br + Cl2 = Br2 + Cl（23）醋酸与氢氧化钠反应H+ + OH = H2O（24）Ba(OH)2与H2SO4反应Ba2+ + OH + H+ + SO42 = BaSO4 + H2O（25）氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COONH4（26）澄清石灰水与盐酸

10、反应H+ + OH = H2O（27）碳酸钡溶于醋酸BaCO3 + H+ = Ba2+ + H2O + CO2（28）钠和水反应2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2（29）碳酸氢钙与稀硝酸反应HCO3 + H+ = H2O + CO2（30）饱和石灰水与稀硝酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O（31）向稀氨水中加入稀盐酸NH3·H2O + H+ = NH4+ + H2O（32）碳酸钙溶于醋酸中CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2练习书写下列反应的离子方程式：（1）氢氧化钠与盐酸反应_（2）氢氧化钾与盐酸反应_（3）氢

11、氧化钠与硫酸反应_（4）氢氧化钾与硫酸反应_（5）氯化钡与稀硫酸反应_（6）硝酸钡与硫酸钠反应_（7）氯化钡与硫酸铵反应_（8）硝酸钡与硫酸氢钠反应_小结离子方程式的意义：反映反应的实质，表示所有同一类型的反应； 练习完成下列离子方程式并写出对应的化学方程式（至少3个）： （1）Ba2+ + SO42（2）Cu2+ + OH（3）H+ + OH（4）H+ + CO32（5）H+ + CaCO3（6）Cu2+ + Fe三、离子反应发生的条件注意离子反应一般发生于水溶液中。如浓硫酸参与的反应就不是离子反应，而浓盐酸和浓硝酸参与的反应就是离子反应。离子互换型：电解质在溶液中发生反应的复分解反应，属于

12、离子互换型离子反应，故复分解反应发生的条件就是这类离子反应发生的条件：（1）难溶物或微溶物生成。如：BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合因离子互换有难溶物（BaSO4）生成，所以该反应能发生。（2）有弱电解质生成。如：NaOH溶液和盐酸混合后有弱电解质水生成、NaF溶液和H2SO4混合有弱电解质HF生成，所以上述反应都能发生。（3）有挥发性的物质（气体）生成。如：CaCO3与盐酸混合有CO2和生成，所以该反应能发生。氧化还原型离子反应：离子间能直接发生氧化还原的反应。四、离子共存的判断：注意电解质溶液中往往同时存在各种离子，若两种或多种离子间能发生反应，则它们不能大量共存。但值得注意的是“不能

13、大量共存”不等于“不能共存”，如H+和OH不可大量共存，但可少量共存。离子间符合下列条件之一，就不能大量共存。生成难溶物或微溶物。如：Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+与SO42-、CO32-等；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+与OH等；Fe2+与S2，Ca2+与PO43，Ag+与Cl、Br、I等；生成挥发性物质（气体）。如：NH4+与OH；H+与CO32、HCO3、S2、HS、HSO3、SO32；生成难电离物质。如：H+与CH3COO、CO32、S2、SO32、F、ClO、SiO32、PO43等；OH与NH4+、Cu2+、Fe3+等；H+与OH；OH与HC

14、O3、HPO42、H2PO4、HS、HSO3等；能发生氧化还原反应。常见氧化性离子：Fe3+、NO3(H+)、ClO、MnO4；还原性离子有：S2、I、Fe2+、SO32。形成络合物。如：Fe3+和SCN；注意离子共存判断题中的隐含条件目前常见的有：（1）颜色：颜色无色时有色离子肯定不存在。常见的有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4（紫红色）；（2）酸碱性：酸性溶液中不存在能与H+反应的离子；碱性溶液中不存在能与OH反应的离子。有时溶液的酸碱性通过隐含的方式出现。如加入锌能放出气体的溶液为酸性溶液；滴加酚酞显红色的溶液为碱性溶液。练习判断下列各组离子在

15、溶液能否大量共存，若不能，请说明理由：（）H+Na+CO32 SO42（）Na+ H+ClS2（）Mg2+Na+OHNO3（）Na+Al3+ClSO42（）Ba2+ Fe3+ Br NO3 OH（）Na+ Ca2+ HCO3 NO3 OH（）Al3+NH4+SO42Na+OH（）NaK+NO3SO42H+（）H+ClCH3COONO3（10）Fe2+Na+NO3H+（11）Na+ClHCO3H+（12）Na+SO32S2H+（13）Na+ Ba2+ Cl SO42（14）OH Na+ K+ NH4+ Ba2+（15）Ag+NO3 Cl K（16）Cu2+ NH4+BrOH（17）Na+K+S2

16、ClH+（18）Al3+Mg2+ SO42ClH+（19）OHSO32 NO3 HCO3（20）H+NH4+Al3+SO42专题练习离子方程式的书写（）CuSO4+BaCl2（）CuCl2+AgNO3（）CaCO3+HCl（）Na2CO3+H2SO4（）ZnO+HNO3（）CuO+H2SO4（）Ca(OH)2+CO2（少量）（）NaOH+CuCl2（）Mg(OH)2+HNO3（10）MgCl2+NaOH（11）Na2CO3+Ca(OH)2（12）Hg(NO3)2+Cu（13）NaOH+SO3（14）Ca(OH)2+K2CO3（15）Zn+HCl（16）Zn+CuSO4（17）Fe(OH)3+H

17、2SO4（18）AgNO3+HCl（19）BaCl2+H2SO4（20）Fe2O3+HCl（21）CaCO3+HCl（22）Fe2(SO4)3+NaOH（23）MgCl2+NaOH（24）MgO+H2SO4（25）Cu(OH)2+H2SO4离子方程式正误判断（）表示下列反应的离子方程式正确的是氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O稀盐酸和碳酸钙反应 CO32 + 2H = CO2 + H2O溴化钠溶液和氯水反应 Br + Cl2 = Br2 + Cl醋酸与氢氧化钠反应 H + OH = H2O（）表示下列反应的离子方程式中，正确的是硫酸铝溶液中滴加氨水 A

18、l3 + 3OH = Al(OH)3碳酸钠溶液与醋酸反应 CO32 + 2H = CO2 + H2O稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应 HCO3 + OH = CO32 + H2O（）下列离子方程式正确的是氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3 + Fe = 3Fe2碘化钾溶液中加入硝酸银溶液 KI + Ag = K + AgI硫化亚铁中加入稀硫酸 S2 + 2H = H2S金属钠与水反应 Na + 2H2O = Na + 2OH + H2（）表示下列反应的离子方程式正确的是氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO

19、4+2H2O稀盐酸与碳酸钙反应 CO32 + 2H = CO2 + H2O溴化钠溶液与氯水反应 Br + Cl2 = Br2 + Cl醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应 H + OH = H2O（）表示下列反应的离子方程式中正确的是硫化亚铁与盐酸反应2H+S2=H2S稀梳酸与氢氧化钡溶液反应Ba2+SO42=BaSO4铁与三氯化铁溶液反应Fe3+Fe=2Fe2+亚硫酸钠溶液与稀硫酸反应SO32+2H+=H2O+SO2（）下列离子方程式中不正确的是碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2碘化钾溶液与适量溴水反应2I+Br2=I2+2Br将金属钠加入水中Na+2H2O=

20、Na+2OH+H2将氯气通入氯化亚铁溶液中2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（）下列离子方程式不正确的是氢氧化钡溶液与盐酸反应OH+H+=H2O三氯化铁溶液与过量氨水反应Fe3+3NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH4+小苏打溶液与烧碱溶液反应HCO3+OH=CO32+H2O氯气通入水中Cl2+H2O=Cl+ClO+2H+（）下列离子方程式不正确的是氨气通入稀硫酸溶液中NH3+H+=NH4+二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2+CO32+H2O=2HCO3硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH=3Cl+ClO+

21、H2O（）下列反应的离子方程式正确的是氨气通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3=CH3COONH4澄清石灰水跟盐酸反应H+OH=H2O碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2金属钠与水反应2Na+2H2O=2Na+2OH+H2（10）下列反应的离子方程式正确的是次氯酸钠溶液中通入过量二氧化碳Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClO硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O用氨水吸收少量二氧化硫NH3·H2O+SO2=NH4+HSO3硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3+3NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH4+（11）

22、下列反应的离子方程式正确的是碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应HCO3+H+=H2O+CO2饱和石灰水与稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O向稀氨水中加入稀盐酸NH3·H2O+H+=NH4+H2O碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2（12）下列离子方程式的书写正确的是过量氯气通入溴化亚铁溶液中3Cl2+2Fe2+4Br=6Cl+2Fe3+2Br2过量CO2通入偏铝酸钠溶液中CO2+2H2O+AlO2=Al(OH)3+HCO3在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠混合NH4+HSO3+2OH=SO32+NH3+2H2O碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2+2HC

23、O3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+MgCO3（13）下列离子方程式书写正确的是氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3+S2=2Fe2+S碳酸钡中加入稀硫酸BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸AlO2+4H+=Al3+2H2O碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3+OH=CO32+H2O（14）下列离子方程式中正确的是在氯化铝溶液中加入过量氨水Al3+3OH=Al(OH)3在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2+SO42=BaSO4在澄清石灰水中通入过量二氧化碳OH+CO2=HCO3Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液Ca2+HCO3+OH=C

24、aCO3+H2O（15）下列反应的离子方程式书写正确的是向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH=AlO2+H2用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳2OH+CO2=CO32+H2O硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3+H2S=Fe2+S+2H+（16）下列离子方程式正确的是硅酸钠溶液中通入二氧化碳SiO32+CO2+H2O=H2SiO3+CO32实验室用硫化亚铁和稀盐酸反应制取硫化氢FeS+2H+=Fe2+2H2S氯气通入水中Cl2+H2O=2H+Cl+ClO钠投入水中Na+H2O=Na+OH+H2（17）下列反应的离子方

25、程式正确的是硫酸铝溶液和小苏打溶液反应Al3+3HCO3=3CO2+Al(OH)3向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO4+2HClO硫化亚铁中加入盐酸S2+2H+=H2S钠和冷水反应Na+H2O=Na+H2+2OH（18）下列反应的离子方程式错误的是向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2+2OH+NH4+HCO3=BaCO3+NH3·H2O+H2O氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3+2H+=Al3+3H2O过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C

26、O2+2OH=CO32+H2O（19）下列离子方程式中正确的是向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42沉淀完全2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O碳酸钠与醋酸溶液反应CO32+2H+=CO2+H2O氢氧化亚铁与硝酸混合Fe(OH)2+2H+=Fe2+H2O将1mL2mL氯化铁饱和溶液加到20mL沸水中Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+（20）下列反应的离子方程式正确的是铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH=AlO2+H2硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42+Ba2+=BaSO4碳酸钙跟醋酸反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+

27、H2O+CO2铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2O（21）能正确表示下列化学反应的离子方程式是用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32+SO2+H2O=2HCO3+SO32金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3+H2硫化钠溶于水中：S2+2H2O=H2S2OH碳酸镁溶于硝酸中：CO32+2H+=H2O+CO2（22）下列反应的离子方程式书写正确的是硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+30HAl(OH)3电解饱和食盐水 2Cl+2H2OH2+C12+20H碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+Ca2+CO2 +H2O硫酸亚铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2+2H+H2

28、O2Fe3+2H2O（23）下列离子方程式中，正确的是向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2+Cl2=Fe3+2Cl三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3+3NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH4+碳酸氢钠溶液跟稀硝酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH=3Cl+ClO+H2O（24）下列离子方程式中正确的是硫化亚铁放入墟中S2+2H+H2S硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2+H2SCuS+2H+氯化铝溶液中加入过量氨水Al3+4NH3·H2OAlO2+4NH4+2H2O碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3+OHCO32+

29、H2O（25）下列离子方程式中正确的是硫化钠溶于水中 S2+2H2O H2S+2OH实验室制取氯气 MnO24H2ClMn2Cl22H2O铜与稀硝酸反应 3Cu8H2NO33Cu22NO4H2OCa(OH)2溶液中加入等物质的量的NaHCO3Ca22HCO32OHCaCO32H2OCO32（26）下列离子方程式中，正确的是硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O小苏打溶液与稀硫酸混合CO32+2H+=CO2+H2O大理石溶解于醋酸CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O明矾溶液加热水解生成沉淀Al3+3H2OAl(OH)3+3H+（27）下列离子方程式正确

30、的是澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O钠与水反应Na+2H2O=Na+2OH-+H2铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2+Ag大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O离子能否共存的判断一般型离子共存的判断（）下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是H，Na，CO32，SO42Na，H，Cl，S2 Mg2，Na，OH，NO3Na，Al3，Cl，SO42（）下列各离子组可以大量共存，且溶液为澄清透明的是Fe2+、NH4+、Cl、ClOMg2+、K+、OH、NO3K+、H+、HCO3、SO42K+、Na+、S2、NO3（

31、）下列各组离子在水溶液中能大量存在的是Na+、HS、Cu2+、ClHS、Na+、OH、K+K+、CO32、Br、AlO2H+、Cl、Na+、SO32（）巳知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是Al3+、CH3C00、Cl Mg2+、Ba2+、BrMg2+、Cl、I Na+、NH4+、Cl酸性溶液中离子共存的判断（）下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是Al3，K，NO3Fe2，Na，NO3Na，Cl，HCO3Na，SO32，S2（）下列各组离子在强酸性溶液中可以大量共存的是Ag+、ClNa+、CO32NH4+、SO42K+、OH（）在PH=1无色透明溶

32、液中能大量共存的离子组是Al3+、Ag+、NO3、ClMg2+、NH4+、NO3、ClBa2+、K+、S2、ClZn2+、Na+、NO3、SO42（）在PH=1的溶液中可以大量共存的离子组是Na+、K+、S2、ClAl3+、Mg2+、SO42、ClK+、Na+、AlO2、NO3K+、Na+、SO42、S2O32（）在pHl含离子的溶液中，还能大量存在的离子是AlO2 ClO Cl SO42（10）在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是Mg2+ Ca2+ HCO3 ClNa+ AlO2 Cl SO42K+ Fe2+ SO42 BrFe2+ Ca2+ Cl NO3碱性溶液中离子共存的判断（11

33、）下列各离子组，在强碱性溶液中可以大量共存的是K+、Na+、HSO3、ClNa+、Ba2+、AlO2、NO3NH4+、K+、Cl、NO3K+、Na+、ClO、S2（12）下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是I、AlO2、Cl、S2Na+、K+、NH4+、Ba2+Br、S2、Cl、CO32SO32、NO3、SO42、HCO3（13）下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是Na+、Ba2+、Cl、SO42K+、AlO2、NO3、OHH+、NH4+、Al3+、SO42H+、Cl、CH3COO、NO3（14）下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是I、AlO2、Cl、S2

34、Na+、K+、NH4+、Ba2+Br、S2、Cl、CO32SO32、NO3、SO42、HCO3（15）某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42、Cl、NO3、HCO3等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是Ag+、K+、NO3、HCO3K+、NH4+、NO3、SO42Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3K+、Mg2+、SO42、Cl（16）在酸性或碱性溶液中一定不能大量共存的离子组是Na、Mg2、NO3、SO42 K、AlO2、SO32、ClBa2、K、Cl、HSO3 Al3、Cu2、Cl、SO42酸碱性溶液中离子共存的判断（17

35、）在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是Ba2，Fe3，Br，NO3Na，Ca2，HCO3，NO3Al3，NH4，SO42，NaNa，K，NO3，SO42（18）若溶液中由水电离产生的c(OH)=1×1014mol·L1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是Al3+ Na+ NO3 ClK+ Na+ Cl NO3K+ Na+ Cl AlO2K+ NH4+ SO42 NO3氧化还原离子共存判断（19）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是H3O+、NO3、Fe2+、Na+Ag+、NO3、Cl、K+ K+、Ba2+、OH、SO42Cu2+、NH4+

36、、Br、OH综合型离子共存的判断（20）下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是Na+、NO3、AlO2、SO42Na+、NO3、SiO32、K+K+、Cl、AlO2、CO32Na+、Cl、HCO3、Ca2+（21）下列各组离子在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液无现象，加入稀硫酸有沉淀的是Na+、SO32、S2、K+CO32、SiO32、AlO2、Ba2+NH4+、SO42、S2、Cu2+ClO、S2、Mg2+、Br+（22）下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是Na+、Ba2+、Cl、SO42H+、NH4+、Al3+、SO42K+、A

37、lO2、NO3、OHH+、Cl、CH3COO、NO3（23）某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀，过滤后滤液中加入过量盐酸，又有沉淀生成，滤液中加入过量碳酸钠溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是Ag+、Fe2+、Ca2+Al3+、Mg2+、Ba2+Ca2+、Fe2+、Ba2+Ag+、Na+、Ba2+综合练习苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有氧化牲 还原性 碱性 酸性下列物质中导电性能最差的是熔融氢氧化钠石墨棒盐酸溶液固体KCl下列物质中属于强电解质的是C2H5OHK

38、ClNH3·H2OH2SO4在PH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中可能存在的阴离子是ClNO3SO42S2在下列反应中水是氧化剂的是_,水是还原剂的是_, 水 既是氧化剂又是还原剂的是_，水既不是氧化剂又不是还原剂的是_。C + H2O CO + H22F2 + 2H2O = 4HF + O22H2O 2H2 + O23NO2 + H2O = 2HNO3 + NO2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2SO2 + H2O = H2SO3下列各组物质中，可发生氧化还原反应， 且水既不是氧化剂又不是还原剂的是F2与H2ONa与H2OSO2与H2ONO2

39、与H2O下列对于反应“NH4NO2=N2+2H2O”的叙述中正确的是：NH4NO2是氧化剂；NH4NO2是还原剂；NH4NO2发生了分解反应；只有元素的化合价发生了变化；NH4NO2既是氧化剂又是还原剂； 下列反应中钠原子失去电子被氧化的是2Na+2H2O=2NaOH+H22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+H2O=2NaOH2NaCl=2Na+Cl2下列关于氧化还原反应的叙述正确的是分解反应和置换反应一定属于氧化还原反应化合反应和复分解反应中不可能是氧化还原反应反应中不一定所有的元素的化合价都发生了变化有一种元素被氧化，就必然有另一种元素被还原10下列反应中元素表现出氧化性的是

40、稀硫酸与锌反应二氧化硫与氧气反应浓硫酸与铜反应三氧化硫与水反应11下列叙述正确的是含金属元素的离子不是定都是阳离子 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原 金属阳离子被还原不一定得到金属单质12从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是Cu2S既是氧化产物又是还原产物5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移产物中的SO42离子有一部分是氧化产物FeS2只作还原剂13X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z 用导线连接放入稀硫酸时，X溶

41、解，Z极上有氢气放出。若电解Y2离子和Z2离子共存的溶液时，Y先析出。又知M2离子的氧化性强于Y2离子。 则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为X>Z>Y>MX>Y>Z>M M>Z>X>YX>Z>M>Y14已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：  Ce4+Fe2+=Fe3+Ce,Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+，由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是Sn2+、Fe2+、Ce3+   Sn2+、Ce3+、Fe2+Ce3+、Fe2+、Sn2+  

42、 Fe2+、Sn2+、Ce3+15在含有Cu(NO3)2、Ma(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是MgCuAgH216在氯气和水的反应中，被氧化和被还原物质间的质量比为1:71:11:3 1:517一定条件下NH4NO3受热分解的末配平的方程式为：NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的原子个数比为:18已知NOx + NH3 N2 + H2O可治理汽车尾气及工业废气NOx，称氨的氧化还原法，现有NO和NOx混合气体3L，可用同温同压下3、5L NH3恰好使它完全转化为N2，则原混合气体中NO和NOx的体积比为2:33:21:3 3:112SO32Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价为632 0 20“神舟”五号载人飞船成功升空和回收备受世界瞩目，其运载火箭“长征”二号F使用偏二甲肼(C2N2H8)和四氧化二氮作为推进剂，发生反应后生成N2、CO2和H2O。该反应配平后N2的化学计量数为12 3 4 21有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反