物质的量高考题选

1、物质的量高考题选:1、(1995年高考题）下列说法正确的是,(N0表示阿佛伽德罗常数的值)A.在常温常压下升氯气含有的分子数为0B.在常温常压下,1摩氦气含有的原子数为N0克氧气所含原子数目为2N0D.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同2、(1995年高考题）24毫升浓度为摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是3、(1995年高考题）在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当克X与Y完全反应后,生成克R,则在此反应中Y和M的质量之比为A.16:9 B.23:9 C.32:

2、9 D.46:94、(1995年高考题）常温下,向20升真空容器内通入a摩硫化氢和b摩二氧化硫(a和b都是正整数,且a5,b5).反应完全后,容器内气体可能达到的最大密度约是克/升克/升克/升克/升5、(1995年高考题）取毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液,加入过量BaCI2溶液后得到克白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到克,并有气体放出.试计算:(1)原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的摩尔浓度;(2)产生的气体在标准状况下的体积.6、（1996年上海高考题）物质的量浓度相同的下列溶液中,含微粒种类最多的是( ).(A)CaCl2 (B)CH3COONa (C)NH3 (D)

3、K2S7、（1996年上海高考题）下列分离物质的方法中,根据微粒大小进行分离的是( ).(A)萃取 (B)重结晶 (C)沉降 (D)渗析 8.（1996年上海高考题）将60的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20,下列说法正确的是( ).(A)溶液质量不变 (B)溶剂质量发生变化 (C)溶液为饱和溶液,浓度不变 (D)有晶体析出,溶剂质量不变 9.（1996年上海高考题）物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是( ).(A)NH4Cl (B)NH4HSO4 (C)CH3COONH4 (D)NH4HCO3 10.（1996年上海高考题）某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应,消耗

4、H+和产生CO2的物质的量之比为6:5,该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为( ).(A)1:1 (B)1:2 (C)1:3 (D)1:411.（1996年上海高考题）某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种.现将克样品加入足量水,样品全部溶解.再加入过量的CaCl2溶液,得到9克沉淀.对样品所含杂质的正确判断是( ).(A)肯定有KNO3 (B)肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3 (C)肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3 (D)肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2 12.（1996年上海高考题）六价铬对人体有毒,含铬废水要经化学处

5、理后才能排放,方法是用绿矾(FeSO4·7H2O)把废水中的六价铬还原为三价铬离子,再加入过量的石灰水,使铬离子转变为氢氧化铬Cr(OH)3沉淀.其主要反应的化学方程式如下:H2Cr2O7+6FeSO4+6H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H2O现用上法处理1×104升含铬(+6价)78毫克/升的废水(Cr相对原子质量52),试回答:(1)处理后,沉淀物中除Cr(OH)3外,还有 、 (用化学式表示).(2)需用绿矾多少千克?13.（1996年高考题）用10亳升的摩/升BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化

6、为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是( ).(A)3:2:2 (B)1:2:3 (C)1:3:3 (D)3:1:1         14.（1996年高考题）下列说法正确的是(N0表示阿伏伽德罗常数的值)( ).(A)标准状况下,以任意比例混和的甲烷和丙烷混和物升,所含有的分子数为N0(B) 标准状况下,1升辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为(C)常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1摩H2,发生转移的电子数为2N0(D)常温常压下,1摩氦气含有的核外电子数为4N015.（1996年高考题）在化合物X2Y和YZ

7、2中,Y的质量百分比分别约为40%和50%,则在化合物X2YZ3中Y的质量百分比约为( ).(A)20% (B)25% (C)30% (D)35%16、（1996年高考题）某化合物的化学式可表示为Co(NH3)xCly(x,y均为正整数).为确定x和y的值,取两份质量均为克的该化合物进行如下两个实验.将一份试样溶于水,在硝酸存在的条件下用AgNO3溶液滴定(生成AgCl沉淀),共消耗毫升摩/升的AgNO3溶液.在另一份试样中加入过量NaOH溶液并加热,用足量盐酸吸收逸出的NH3.吸收NH3共消耗毫升摩/升HCl溶液.试通过计算确定该化合物的化学式.(本题可能用到的原子量:H 1.0 N 14.

8、0 Cl 35.5 Co 58.9)17.（1996年高考题）将a摩H2S和1摩O2置于一个容积可变的容器内进行反应.维持容器内气体的压强不变(101千帕),在120下测得反应前后容器内气体的密度分别为d1和d2.若a的取值不同,则H2S的氧化产物可能有如下三种情况:(1)全部是SO2,此时a的取值范围是 .(2)全部是S,此是a的取值范围是 ,并且d1 d2(填"小于"、"大于"或"等于").(3)部分是SO2,部分是S,此时a的取值范围是 .反应所生成的SO2的物质的量为 摩,容器内气体的物质的量之和为 摩.(以含a的代数式表示)

9、18.（1997年高考题）下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值)(A)在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0(B)在常温常压下,1 mol Ne含有的原子数为N0(C)71 g Cl2所含原子数为2N0(D)在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同19.（1997年高考题）将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是(A)KCl (B)Mg(OH)2 (C)Na2CO3 (D)MgSO420.（1997年高考题）密度为0.91 g·cm-3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶

10、液的质量百分比浓度(A)等于12.5% (B)大于12.5% (C)小于12.5% (D)无法确定21.（1997年高考题）将8.8 g FeS固体置于200 mL 2.0 mol·L-1的盐酸中,以制备H2S气体.反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.10 mol·L-1,假定溶液体积不变,试计算:(1)收集到的H2S气体的体积(标准状况).(2)溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度(摩尔浓度).  9722、（1998年高考题）300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol·L1 NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A14 B

11、15 C21 D2323、（1998年高考题）有五瓶溶液分别是·L1 NaOH水溶液，·L1 H2SO4水溶液，·L1 HCl水溶液，·L1 HAc水溶液，·L1 蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A BC D24、（1998年高考题）依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比25、（1998年高考题）由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物

12、10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是A锌 B铁 C铝 D镁26、（1998年高考题）将标准状况下的a L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g·cm3，则该盐酸的物质的量浓度是  27、（1998年高考题）本题分子量用以下数据：H2O 18.0 CaO 56.0 CaO2过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙样品的组成，进行了如下实验。称取样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在标准状况下体积为。另取样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀，经