高一化学元素周期律练习题(共3页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上元素周期律练习题1. X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 （ ）AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来2. 不能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实是 （ ）A. 热稳定性H2O比H2S强 B. H2S水溶液在空气中变浑浊 C. H2O比H2S的沸点高 D. 在一定条件下，O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成Cu2S3. 下列各组元素性质递变情况错误的是 （ ）ALi、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 BN、O、

2、F原子半径依次增大CP、S、Cl最高正价依次升高 DLi、Na、K、Rb的金属性依次增强4. 右图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的 （ ）AH2S BHCl CPH3 DSiH4 5. 下列说法正确的是 （ ） A元素周期表中有7个主族，7个副族，共14个纵行BN元素位于第2周期第A族C金属性最强的元素是Li D非金属性最强的元素是F6. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是 （

3、） Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 原子半径由小到大的顺序为：W<X<Y<Z X与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物 Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定A B C D7. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是 （ ）AZ一定是活泼的金属元素 BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸CY的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性DX、Y、Z各元素的最高正价与最低负价的绝对值之和均为88. 短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电

4、子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是 （ ）A原子半径A<B<C BA的氢化物的稳定性小于C的氢化物CB的氧化物的熔点比A氧化物高 DA与C可形成离子化合物9. X、Y、Z是A族元素，原子序数依次增大。下列说法正确的是（ ）A电子层数：X>Y>Z B气态氢化物的稳定性：HX<HY<HZD最高价氧化物对应水化物的酸性：HXO4<HYO4<HZO D单质的氧化性：X2 >Y2>Z21,3,510. 下列有关元素周期表的说法不正确的是（ ）A非金属性最强的元素在周期表的右上角B在周期表中金属与非金属的分界处，可找到半导体材料C第一周

5、期最短，其他周期均为长周期D同一周期（第一周期除外）的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属11. 某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（ ）AR一定是第四周期元素 BR一定是A族元素CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定DR气态氢化物化学式为H2R12. 已知同周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是 （ ）A原子序数：XYZ B非金属性：XYZ C原子半径：XYZ D气态氢化物的稳定性：HXH2YZH313. 在一定条件下，RO3与R发生如下反应：RO35R6H3R2+3H2O，下列关

6、于R元素的叙述正确的是 （ ）AR位于VA族 B R的氢化物的水溶液属于强酸CRO3中的R只能被还原 DR2在常温常压下一定是气体14. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是 （ ）A元素性质随着相对原子质量递增，呈周期性的变化BLi、Be、B原子最外层电子数依次增加 CN、O、F原子半径依次增大D因为F比Cl的非金属性强，所以HF的酸性比HCl的酸性强15. 下列叙述中正确的是 （ ）A同周期中，A族元素的原子半径最大 B0族元素的原子最外层都是8个电子CA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D元素周期表中从B族到B族这10个纵列的元素都是金属元素16. 右下表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是 （ ）ABCDA原子半径大小为：D>B>C B核电荷数：D > C>B >A CA与D形成的化合物均是离子键D生成的氢化物的稳定性为： D >A&g