高二上学期物质结构与性质期末考试卷及其答案(共7页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上高二化学物质结构与性质模块试卷可能用到的相对原子质量：H1 12 O16 Na23 Si28 S32第卷（基础部分，共100分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1、下列晶体中，不属于原子晶体的是A、干冰 B、水晶 C、晶体硅 D、金刚石2、下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 A B C D 3、下列各组元素中，电负性依次减小的是 A、 K、Na、Al B、 O、Cl、H C、 As、P、H D、 O、S、Cl 4、下列原子中，第一电离能最大的是 A、B B、C C、Al D、Si 5、下列晶体熔化时不需破坏化学键的是 A、晶体硅 B

2、、食盐 C、固体碘 D、金属钾6、下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是 A、F B、Cl C、Br D、I7、下列物质的分子中，只由键形成的是A、氮气 B、甲烷 C、乙烯 D、乙炔8、下列叙述中，错误的是 A、离子化合物中可能含有非极性键 B、分子晶体中的分子内不含有离子键 C、原子晶体中可能含有非极性键 D、分子晶体中的分子内一定有共价键 9、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是 A+1 B+2 C+3 D-1 10、根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说明中正确的是A、溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素 B、溴、

3、碘是单质，四氯化碳是化合物C、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子 D、以上说法都不对11、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是：ASO2和SiO2 BCCl4和KCl CNaCl和HCl DCO2和H2O 12、有关晶体的下列说法中正确的是A、分子晶体中共价键越强，熔点越高 B、原子晶体中分子间作用力越强，熔点越高C、氯化钠晶体熔化时离子键发生断裂 D、金属晶体熔化时金属键未发生断裂13、某元素的3p轨道上有两个未成对电子，因此其 A、第三电子层上有4个电子 B、最高正价为+2 C、最高正价为+4 D、第二电子层没有未成对电子14、下列各组粒子

4、不能互称为等电子体的是 ACO和N2 BO3和SO2 CCO2和N2O DN2H4和 C2H415、下列配合物的配位数不是6的是A、Co (NH3)3(H2O)3(NO3)3 B、 Cu(NH3)4Cl2 C、Na3AlF6 D、Na2SiF616、H+离子与NH3分子反应生成NH4+离子，它们之间的相互作用是A、分子间的作用 B、非极性共价键 C、离子键 D、配位键17、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B、沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离

5、子Cu(NH3)4 2+ C、用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象 D、在Cu(NH3)4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道18、下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是 A、1与6 B、2与8 C、9与11 D、8与1419、碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子核硅原子的位置是交替的，在下列三种晶体金刚石、晶体硅、碳化硅中，它们的熔点从高到底的顺序A、 B、 C、 D、20、已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是 AZXY3 BZX2Y

6、6 CZX4Y8 DZX8Y12 二、填空题（3小题，共40分）27、（8分）选择一下物质填写下列空白A、干冰 B、铜 C、二氧化硅 D、氢氧化钠（1）晶体中存在分子的是 （填写序号，下同）；（2）晶体中既有离子键又有共价键的是 （3）熔化时需要破坏共价键的是 （4）具有导电、导热、延展性的是 28、（10分）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。（1）砷元素位于第 周期，在元素周期表的 区（填s、p、d、ds中的一种）。（2）K3Fe(CN)6晶体中Fe3+与CN之间的化学键类型为 ，该晶体的配位体为 ，中心原子为 。29、（6分）分析下表

7、中四种物质的相关数据，并回答下列问题：CH4SiH4NH3PH3沸点（K）101.7161.2239.7185.4分解温度（K）8737731073713.2（1） NH3的沸点比PH3高的原因是 。（2）CH4的分解温度比SiH4高的原因是 。30、（16分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题： (1)X、Y的元素符号依次为 、 ； (2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的

8、溶解度较大的是 （写分子式）； (3)Q的元素符号是 ，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 。第卷（能力部分，共50分）三、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共18分）21、下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是A、含非极性键的分子一定是非极性分子 B、含有极性键的分子一定是极性分子C、双原子极性分子一定含有极性键 D、非极性分子一定含有非极性键22、下列说法正确的是A、1molNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为1:1 B、1molSi晶体中含4molSiSi键C、60gSiO2中含SiO键的个数为4NA D、12 g金刚石中含有CC键的个数为NA23、有X、

9、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A、X、M两种元素只能形成X2M型化合物B、由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C、元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D、元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂24、下列各组物质中，熔点由低到高的是A、HF、HCl、HBr B、NaBr、NaCl、MgO C、Li、Na、K D、烧碱、干冰、石英25、已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是A

10、、X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B、第一电离能可能Y大于XC、当它们均为非金属时，气态氢化物的稳定性：X大于Y D、当它们均为非金属时，最高价含氧酸的酸性：X小于Y26、R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是（ ）A、 R和Q可形成离子化合物 B、R和Q可形成共价化合物RQ3C、 原子半径：RQ D、R和Q可形成非极性分子RQ2四、填空题（3小题，共32分）31、（12分）下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表某一化学元素。（1）下列 （填写编号）组元

11、素的单质具有良好导电性。a、c、m b、g、k c、h、1 d、e、f（2）电离能主要取决于原子核对核外电子的吸引力和形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子各级电离能的数据（kJmol1）：锂XY失去一个电子519502580失去二个电子729645701820失去三个电子1179969202750失去四个电子955011600为什么锂原子的第二电离能远远大于第一电离能 。表中X可能为以上13种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成的一种化合物的化学式 。Y是周期表中 族元素。以上13种元素中， （填写字母）元素的第一电离能最大。32、（8分）中国古代四大发明之一的黑火药，它的爆

12、炸反应为：2KNO3+3C+SA+N2+3CO2（已配平）除S外，上列元素的电负性从大到小依次为 。在生成物中，A的晶体类型为 ；含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_。已知CN与N2结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为_ 。33、（12分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据

13、以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_。（2）C的氢化物分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。（3）化合物BD3的分子空间构型是 。（5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为 。参 考 答 案一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1-5 A A B B C 6-10 A B D C C11-15 D C D D B 16-20 D B C A A二、填空题（3小题，共40分）27、（8分，每空2分） A D C B 28、（10分） （1）四，p （每空2分） （2）配位键，CN ，Fe（每空2分）29、（6分，各3分）NH3分子间含有氢键，PH3分子间含有范德华力，氢键比范德华力强。C半径小于Si，键长CH键小于SiH键，键能CH键大于SiH键30（16分，各2分）（1）S C （2）V形（或折线型） 直线形 SO2（3）Cr1s22s22p63s23p63d54s1 +6 三、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共18分）21