辽宁省丹东市2019-2020学年高一化学上学期期末质量监测试题

1、辽宁省丹东市2019-2020学年高一化学上学期期末质量监测试题本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。共100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H: 1 C : 12 N : 14 O : 16 Na : 23 S : 32 Cl : 35.5 Fe:56Mn 55 Cu : 64第I卷（共50分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1.举重运动员上台比赛前常在手上抹一种白色粉末（主要成分是 MgCO,有关MgCO的分类说法错误的是A.单质B .化合物 C .镁盐D .碳酸盐2,下列说法中不正确的是A.钠着火可用干燥的沙土来灭

2、火B.氯化钠溶于水，在通电条件下才能发生电离C.金属材料包括纯金属和它们的合金D.分散质粒子的直径为1700nm的分散系是胶体3.焰火让70周年国庆更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与焰色试验有关。下列说法正确的是A.焰色试验中需用盐酸洗净钳丝B.焰色试验一定发生化学变化C.焰色试验只能鉴别金属单质D.用光洁的钳丝蘸取某溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含Na+,不含 K4.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A. NaCl B . MgCl2C , H2OD . Ca（OH）25 .氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是A.金属的冶炼B .燃

3、料的燃烧C .卤水点豆腐 D .绿色植物的光合作用6 .C考古学上常用来测定文物的历史年代。zC的原子核内中子数是A. 6B .8 C . 14 D . 207 .下列说法中正确的是A.标准犬况下,17 g NH 3含有电子数为10 NaB. H2SO4的摩尔质量是 98 gC. 1 mol Cl 2 的体积是 22.4 LD. 0.1 mol/L Na 2SQ溶液中，Na+的物质的量为 0.2mol8 .下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.稀硫酸 D .硝酸钾9 .下列物质中，不会出现丁达尔效应的是氢氧化铁胶体水 FeCl3溶液蔗糖溶液云、雾A.B .C. D .10 .现榨的苹果汁

4、在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是A.苹果汁中含有 Na+B .苹果汁中含有 Cu2+C.苹果汁中含有 OH D .苹果汁中含有 Fe2+11 .短周期元素 X、Y、Z、W Q在元素周期表中的位置如表所示。A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B. Y2-和Z3+具有相同的电子层结构C.原子半径的大小顺序为rQ>r»rz>rY>rxD.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的弱A.氯化钙溶液B .氯水 C .漂白粉溶液.次氯酸钠溶液12 .下列不能使有色布条褪色的物质是13 .铁是目前世界上用量最大的金属材料，有关铁及其化合物的说法不正确的是A.

5、磁铁矿的主要成分是 Fe3Q B , Fe3+遇KSCN容液显红色C. Fe可被冷的浓 HN，屯化D . Fe2 Fe3+与NaOH反应现象相同14 .下列叙述正确的是碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物过氧化钠比氧化钠稳定，两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物A.B .氧化铁常用于制作红色油漆和涂料铝制餐具焰色试验体现的是元素的性质C. D .15 .某无色溶液中，可大量共存的离子组是A. Na+、HCO、SO2-、Br-B . Ci?、NO-、Cl-、SO2-C. H+、Cl-、/、CO2-D. K+、Mg+、SO2-、OH16 .如图所

6、示的实验操作，能达到相应目的的是k干燥CLR,检殷KW6中的K*U稀群地流酸II定容17 .我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜"，反应为Fe+CuSOCu+FeSQ有关该反应的说法正确的是A. Fe被还原B. CuSO发生氧化反应C.生成1 mol Cu ,转移电子数为 2 Na D .还原剂与还原产物质量比为8:718 .下列溶液中，Cl -的物质的量浓度与 50 mL 1 mol - L-1 AlCl 3溶液中Cl-的物质的量浓度相 等的是A. 150 mL 2 mol - L -1 KCl 溶液 B . 75 mL 1.5 mol - L -1 MgCl 2溶液C.

7、100 mL 1 mol - L -1 NaCl 溶液D .25 mL 2 mol - L -1 AlCl 3溶液19.下列离子方程式中，正确的是A. 钠投入水中:Na+H2O=Nsi+OH+H> TB. 氨水加入稀盐酸中：H+OH=H2OC.硫酸溶液加入氢氧化钢溶液中：Ba2+SO2=BaSOjD.碳酸氢钠溶液加入稀硝酸中：HCQ-+H=COT+HO20.根据下列反应：(1)2Fe 3+2I-=2Fe2+l2 (2)Br 2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,判断离子的还原性由强 到弱的顺序是A. Br->I->Fe2+B . I->Fe2+>Br-C , Fe

8、2+>I ->Br-D . Br->Fe2+>I-第n卷(非选择题，共50分)二、非选择题(共4小题，共50分)21. (14分)为了庆祝元素周期表诞生 150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周 期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，数字代表九种常见的短周期元 素，请按题目要求回答下列问题：(3)三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 (填化学式)。(4)比较与的气态氢化物的稳定性 >(填化学式)。(5)由下列元素形成的化合物中含有离子键的是 。A.和

9、B.和C.和D.和22. (13分)为了将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来，国际上采用了 “物质的量”这一物理量，据此完成下列试题：(1)等质量的Q和Q所含分子的物质的量之比为 。(2)等温等压下，等体积的Q和O所含分子个数比为 ，质量比为。(3)设N为阿伏加德罗常数的值，如果a g氧气中含有的分子数为b,则c g氧气在标准状况下的体积约是 (用含a、b、c、NA的式子表示)。(4)实验室需要配制 100 mL 1 mol/L 的NaOH§?夜,进行如下操作：配制该溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还需要的玻璃仪器。计算需要NaOH固体的质量：go取出

10、50 mL配制好的溶液，此溶液中NaOH勺物质的量浓度为 。若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是 A.称量时祛码已经生锈B.定容时仰视C.溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作D.定容摇匀后，液面低于容量瓶颈上的刻度线23. (8分)为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO 3+5KI+3H2SQ=3I 2+3K2SO+3H2O(1)该反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 。(2)当有3 mol I 2生成时，有 mol还原剂被氧化。(3)当有1 mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为 mol。24. (15分)氯气是

11、一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品，为研究氯气，某研究性学习小组利用下列装置制取并验证氯气部分化学性质，请回答下列问题：a化液 负溶 氢的（1）装置A中，仪器a的名称为 ,该装置中发生反应的化学方程式：, 34.8gMnQ 完全反应生成 Cl 2体积为 （标准状况下）。（2）当C12气流通过一段时间后,装置B中溶液的pH（填“>” “<”或“="）7,写出C12与水反应的离子方程式 ：。（3）当有少量 C12气流通过后，观察到装置 C中的溶液变为 色，反应的离子方程式 为。（4）当Cl 2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么

12、？ O（5）装置E的作用是20192020学年度（上）期末质量测试高一化学（必修一）参考答案及评分校准一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50 分。）题号12345678910答案ABADCBADCD题号11121314151617181920答案CADCABCBDB、填空题（本题共 4小题，共50分）21. (14分，每空2分)(1)硫第三周期第VI A族(2) Na 2Na2Q+2CO=2NaCO+Q(3)NaOH (4) HF>HCl(5) D22. (13 分)Z2,加（1）3： 2（1 分） （2）1 ： 1 （ 1 分）2 ： 3 （1 分） （3）L （2 分）n,M鼻（4）100 mL容量并（2分） 4.0 （2分） 1 mol/L （2分） A （2分）23. （8分，每空2分）（1）KIO 3 I