有关溶液的相关计算题及答案

1、初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题拟卷人：辛丽丽班级：姓名：一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题1 .在农业上，有时用10%20%的食盐溶液来选种。现配制15%的食盐溶液200kg需 要食盐和水各多少千克？2 .将60g20%的食盐溶液和30g5%的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量 分数。3 .向100 g溶质的质量分数为10%勺KNO容液中加入10 g水后，所得溶液的溶质质量 分数为;若加入10gKNO后，溶质的质量分数为 4 .20 0C时，将一溶质质量分数为 20%勺氯化钠溶液蒸干，得到 20g固体，求该溶液质县里。5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%勺硝酸

2、钾溶液。现有25g溶质的质量分数为40% 的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%勺硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸储水，请选用上述药品，设计三种配制方案填如下表 ：力杀配制时所需药品及用量力杀一力杀一力杀二二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算1 .已知T 0c时，硝酸钠的溶解度为80g,求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数2 .某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20C,有晶体析出。此时溶液中溶质 的质量分数为26%,求20c时该物质的溶解度。3 .在60c时，50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60c时210g水中的硝酸钾饱和溶液 蒸发掉50g水，再降到60C,求析出晶体后溶

3、液的溶质的质量分数。三、溶液的稀释浓缩相关计算：（一）不涉及体积的计算：1 .将200g含水99%勺NaOHS液的含水量变为98%应蒸发掉多少克水?2 .欲配制50g3%勺氯化钠溶液，需6%勺氯化钠溶液和水各多少克？，（二）涉及体积的计算1 .用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25%的稀硫酸500g,需浓硫酸和水多 少毫升？2 .把5mL溶质的质量分数为62%的浓硝酸（密度为l.38g/cm3 ）和20mLK混合，计算 稀释后硝酸的溶质的质量分数。3 .用98% （密度为l.84g/cm3 ）的浓硫酸配制成1 : 4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质 量分数。四、有关溶液的标签型题的

4、计算：1 .实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。（1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？（2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%勺稀盐 酸，需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升？2 .某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示）0该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量 分数，他们取出该溶液34g,加入适量催化剂，待完全反应后， 共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。过氧化氢溶 （双氧水）100g本品含过氧化氢（用04 作用：前毒防腐机清洗伤 贮藏；遑光翻在阴就 注意；本品为外用药五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算（一）基本计

5、算型1. 6.5g 锌跟100g稀硫酸恰好完全反应，求：（1）所用稀硫酸的溶质质量分数；（2）反应后溶液中所得溶液的质量分数2. 12.5g 石灰石与一定量的10%勺稀盐酸恰好完全反应(杂质不参加反应)，测得生成 二氧化碳的质量为4.4g ,求：(1)参加反应的稀盐酸质量为多少克？(2)生成物溶液中溶质质量分数为多少？(二)质量守恒型1.称取12. 5g石灰石(主要成分是CaCO杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入50g 稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为 58. 1g(不包 括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算(1)生成二氧化碳的质量；(2)石灰石中C

6、aCO勺质量分数；(3)盐酸中溶质的质量分数；(4)反应后溶液中溶质的质量分数。2.实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小 红同学先取一干净小烧杯，称其质量为18.2g,然后往其中倒入少量硫酸废液后称量， 总 质量为33.2g,之后，将一枚质量为10.8g的铁钉(已用砂纸去除铁锈)放入小烧杯中反 应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g。请回答下列问题：(1)写出上述反应的化学方程式 (2)反应产生的气体的质量(3)计算该废液中硫酸的质量分数(写出计算过程，计算结果保留一位小数)。(4)如果铁钉的铁锈未除净，对(3)计算结果的影响是 (选

7、填“偏大”“偏小”“无影响”)，原因是(三)与体积有关的溶液计算题1、为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL的度为1.1g/mL)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙 85%勺大理石7.1g o(1)浓盐酸需要密封保存的原因是 。(2)计算该盐酸的溶质质量分数。2、利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。现有80g废铁屑与430mL20%的稀硫酸（密度为1.14g/cm3）恰好完全反应（假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且 不与稀硫酸反应）。我能完成下列计算（结果保留整数）：（1）稀硫酸中溶质的质量；（2）废铁屑中铁的质量；（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质

8、的质量分数。（四）图像型溶液计算题1、某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金 10g, 向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所T气体的质量口,10 即稀减龄的质量始加稀硫酸的质量关系如图所示。求：稀硫酸中溶质的质量分数。合金中铜的质量分数。反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？2.某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaC。的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂 质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：（1）石灰石样品中CaCO勺质量

9、为 （2） 24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为 克.（3）求所用盐酸的溶质质量分数.（请根据化学方 程式写出完整的计算步骤）(五)表格型计算题:1、化学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含 有的杂质是二氧化硅(二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不发生分解反应)。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组的同学取用4g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸 40g分4次加人，充分反应后，经过滤、干燥等操 作后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体是质量见下表。稀蓝暇用4轲余固体的质a第一出力 入10克第二次加入1U克2钱第三次加入1U克1

10、£第口次加入1。克1%计算：(1)该石灰石样品的纯度。(2)所用的稀盐酸中溶质的质量 分数是多少？(3)如果该石灰厂锻烧50t这种 石灰百，最多可得到含杂质的生石 灰多少吨？2、某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取 稀盐酸200g,平均分成4份，进行实验，结果如下：实验1234加入样品的质量/g5101520生成CO的质量/g1.543.084.4m(1)哪几项反应中盐酸有剩余 (2)上表中m的数值是;(3)试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。(4)试计算稀盐酸中溶质的质量分数。(5)试计算充分反应后溶液中溶质的质量分数。3、沂蒙汽车配件厂新购进

11、了一批黄铜(铜锌合金)。为了测定这批黄铜中铜的质量分数, 化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。在 所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。有关实 验数据记录如下：实验次数123所取黄铜样品的质量(g)10.010.0120.0加入稀硫酸的质量(g)100.080.080.0反应后烧杯内剩余物质的质量(g)109.889.8199.8请分析实验数据，完成下列问题：(1)黄铜样品与稀硫酸恰好完全的是第几组？(2)求该黄铜样品中铜的质量分数。(3)求所用稀硫酸中溶质的质量分数。(4)求恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数4.某同学探究

12、铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次试验，实验数据如下表:项目第一次第二次第三次所取合金质量（g）202040所加稀硫酸的质量（g）10012080生成氢气的质量（g）0.40.40.4（1）上表中三次试验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗硫酸溶液的质量为g；（2）铁合金中铁的质量分数为多少？（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为多少？（结果保留至0.1%）（六）在溶液中中进行的有关差量型计算题在100g硫酸铜溶液中放入一块铁片，待硫酸铜全部反应后，固体物质的质量增加 1g,则原硫酸铜溶液的溶质质量分数为多少？初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题答案：一、定义式及变形式1.氯化钠：30Kg 水

13、：170Kg 2. 15% 3. 9.1% 18.2% 4. 100g 5.10g硝酸钾固体和 40g 水；25g40% 硝酸钾溶液和25g水；20g15%勺硝酸钾溶液7g硝酸钾和23g水二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算1.44.4% 2. 35.1g 3. 52.4%三、溶液的稀释浓缩相关计算：（一）不涉及体积的计算：1.水100g 2. 6%的氯化钠溶液：25g水：25g（二）涉及体积的计算1.浓硫酸：69.3毫升水：372.4毫升2. 15.9% 3. 30.9%四、有关溶液的标签型题的计算：1. （ 1） 590g （2）浓硫酸45.8毫升水145.9毫升2. 2%五、在溶液中进行

14、化学反应的溶质质量分数的相关计算（一）基本计算型解：设反应生成的 H2质量为x,消耗的H2SO4质量为y,生成硫酸锌的质量为 zZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 T 6598161 26.5g y Z X65:2=6.5g:X X=0.2g 65:98=6.5g:y y=9.8g65:161=6.5g:Z Z=16.1g稀硫酸溶质质量分数：9.8g/100g*100%=9.8%所得溶液的质量分数：16.1g /(6.5g+100g-0.2g)*100%=15.1%答：稀硫酸溶质质量分数9.8%所得溶液的质量分数 15.1%。2.稀盐酸质量73g生成物溶液中溶质质量分数：14.1%

15、 (二)质量守恒型1. (1)生成二氧化碳的质量：12.5g+50g-58.1g=4.4g(2)石灰石中CaCO3勺质量分数：80%(3)盐酸中溶质的质量分数：14.6%(4)反应后溶液中溶质的质量分数：20%设参加反应的碳酸钙质量为 x,消耗的盐酸溶质质量为 y,生成CaCl2的质量为z CaC(3+2HCl=CaCl2 + H 2O + CO4 100 73 11144X y z 4.4g100:44=x:4.4g x=10g 73:44=y:4.4g y=7.3g 111:44 = z:4.4g z=11.1g石灰石中 CaCO3勺质量分数：10g/12.5g*100%=80%盐酸中溶质

16、的质量分数： 7.3g/50g*100%=14.6%反应后溶液中溶质的质量分数：11.1g/(10g+50g-4.4g)*100%=20%答：生成二氧化碳的质量4.4g ,石灰石中CaCO3勺质量分数80%,盐酸中溶质的质量分数14.6%,反应后溶液中溶质的质量分数为20%2.解：(1)铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+HSOFeSQ+H T(2)完全反应后，容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为：33.2g+10.8g-43.9g=0.1g .故填: 0.1g .解：小烧杯中稀硫酸废液的质量为：33.2g-18.2g=15.0g 设与铁反应的硫酸的质量为 X,Fe + H

17、2SOFeSO+ H2 T20.1g98:2 = x:0.1g4.9g/15g*100%=32.7%32.7%.X=4.9g98X该废液中硫酸的质量分数为：答：废液中硫酸的质量分数是(4)如果铁钉的铁锈未除净，则铁锈消耗一部分硫酸，根据氢气求出的硫酸质量就偏小，从而使计算出的硫酸的质 量分数偏小.故填：偏小；铁锈也能消耗一部分硫酸.(三)与体积有关的溶液计算题1.浓盐酸易挥发 解：设该盐酸中溶质的质量为 xCaCO + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO2 T100737.1g X85%xx=4.4 g100 73 x4 4g -xl00% = 20%盐酸的溶质质量分数答：盐酸

18、的溶质质量量分数为20%2.解：(1)硫酸中溶质的质量：1.14g/cm3X430mL<20%=98g(2)设80g废铁屑中铁的质量为x,生成硫酸亚铁的质量为y,生成氢气的质量为 z.Fe+HbSO FeSQ+H456 98152 2x 98g y z56: 98=x: 98 g x=56g 152:98=y:98 g y=152g 98: 2 = 98g : z z=2g(3)所得溶液中溶质的质量分数：152g/(1.14g/ml*430ml+56g-2g) X100%«28%答：(1)稀硫酸中溶质的质量是98g; (2)废铁屑中铁的质量为56g; (3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为28%(四)图像型溶液计算题1 .稀硫酸中溶质的质量分数24.5%合金中铜的质量分数 67.5%所得溶液中硫酸锌的质量分数34.8%2 . (1)样品中CaCO3勺质量为20克.(2)二氧化碳的质量为 8.8克.(3)盐酸的溶质质量分数 18.25%. (五)表格型计算题1.85%; 7.3%; 31.3t分析四次加入盐酸的情况：前三次，每加入 10g盐酸，固体质量减少1g