届高三10月化学综合考试试卷复习进程

1、资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除惠州市 2020 届高三第二次调研考理综化学试题相对原子质量：H:1C:12N:14O:16K: 39Fe:56Cu:64Cl:35.57. 中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是A明矾B漂白粉C 草木灰D熟石灰8下列说法正确的是A SiO2为非金属的酸性氧化物，其不能与任何酸发生化学反应B SO2 能使品红溶液、溴水褪色，分别说明SO2 具有强氧化性、还原性C将 AlCl3溶液和 Al(SO )溶液分别蒸

2、干和灼烧，最终所得产物的成分均为AlO24323D反应物和生成物各具有的总能量决定了该反应是放热反应还是吸热反应9. 下列关于2环己基丙烯（）和 2苯基丙烯（）的说法中正确的是A. 二者均为芳香烃B. 2 苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面C.二者均可发生加聚反应和氧化反应D. 2苯基丙烯的一氯代产物只有3 种10. 下列药品和装置合理且能完成相应实验的是一氧氯化铵苯化氮止消石灰酸性高锰水NaOH溶液夹酚酞酸钾溶液溶液棉花氯化亚铁溶液溴水ABCDA.喷泉实验B.实验室制取并收集氨气C. 制备氢氧化亚铁D.验证苯中是否有碳碳双键11. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，

3、2.24L 四氯化碳中含有共价键总数为0.4N AB 46g NO2 和 N2O4 的混合气体中，含有的氮原子数为1NAC 1L1.0mol/L 的盐酸中含有HCl 分子数为N AD一定条件下，将2molSO 与 1molO2 充分反应，得到SO3 的分子数为2NAword 可编辑资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除12元素周期表中前三周期部分元素的原子序数与常见价态的关系图如下。若用原子序数表示对应元素，下列说法中不正确 的是A. a 与 d 的非金属性比较：a> dB. 原子半径大小：b>c>a>d>eC.a 可以形成两种氢化物D. b、c、e 的最高价氧化

4、物对应水化物之间均可反应13. 下图是不同温度 (T1、T 2)下溶液中水的电离常数 Kw 变化曲线，有关说法正确的是A图中温度T1 <T2BT 1 温度下 pH 6 的溶液有弱酸性C两条曲线中四个点Kw 间的关系： B A DED E、 D 两点水的电离均被抑制，而Kw 相等27. （ 14 分）高铁酸钾（ K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。以废铁屑（含有少量 Ni ）为主要原料制备高铁酸钾的流程如下：资料显示：一些金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下：M(OH)pHn开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.532.94Ni(OH) 27.609.75word

5、可编辑资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除(1) 高铁酸钾具有高效消毒主要是因其具有_ 性所致。 步骤反应的离子方程式是_ 。(3)步骤不能引入新杂质，调节pH 所用的某种氧化物的化学式是_，调节pH的范围是 _。(4) 步骤发生反应的离子方程式是_ 。(5) 该流程中可循环利用的物质是：_（写化学式） 。(6) 步骤中，由 Na2FeO4得到粗 K2FeO4 的原理可能是。 测定产品纯度： 将 wg 粗产品，溶入过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后，加入稀硫酸酸化至 pH 为 2，在所得的重铬酸盐溶液中加入5 滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，然后用c mol ·L 1 (NH4) 2

6、Fe(SO4) 2 溶液滴定至终点，消耗滴定液V mL。有关滴定反应有：2 3H2O2Cr(OH) 4 FeO4Fe(OH)3· 3H2O CrO4 OH2222 CrO 4 2HCr2O7 H OCr2 O72 6Fe2+ 14H2Cr 3+ 6Fe3+ 7H2O该粗产品中K2FeO4 的纯度为 _ （用含 w、 c、V 的代数式表示） 。若滴定管没有用待装液润洗，则测得结果_（“偏高”“偏低”或“无影响” ）。28. （ 14 分）连二亚硫酸钠（ Na2S2O4），也称为保险粉， Na2S2O4 易溶于水，难溶于乙醇，具有极强的还原性，易被空气氧化，在碱性介质中稳定。其阴离子的结

7、构如图所示：OO-SS。某科研小组制备并探究其性质。OO制备Na2S2O4（加热等辅助仪器略去）NaOH 溶液70%的硫酸Na2 SO3 固体Zn 粉 -水悬浮液NaOH 溶液ABC Na 2S2O4 中硫元素的化合价为 _。 连接好装置后，检查其气密性良好的操作是_ 。 添加药品、再次连接好装置： 第一步，将A 中生成的气体通往B 中进行反应，在B 装置生成连二亚硫酸锌的化合反应方程式为 _ ； 第二步，加入NaOH溶液，于28 35下反应生成Na2S2O4，该步反应的离子方程式为word 可编辑资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除_ 。第三步，将第二步的混合物过滤，并向滤液中加入固体Na

8、Cl，冷却至 20，便有 Na2S2O4晶体析出。 第四步，将第三步所得混合物经_（填操作名称） 、_( 填写 “水”或“乙醇” ) 洗涤，得到纯净的Na2S2O4 晶体。（ 4）装置 C的作用是。探究Na2S2 O4 的稳定性（5）隔绝空气加热Na2S2O4 固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3 和 SO2，但科研小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有Na2SO4。请设计实验证明该分解产物中含有 Na2SO4。实验方案是。（可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、 AgNO3溶液、 KMnO4溶液）29（ 15 分） CO2 和 CH4 是两种重要的温室

9、气体，通过CH4 和 CO2 反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。（ 1） 250时，以镍合金为催化剂，向4 L 容器中通入 6 mol CO 2、 6 mol CH 4，发生如下反应： CO2 (g) CH4(g)2CO(g) 2H(g) 。平衡体系中各组分体积分数如下表：物质CHCOCOH422体积分数0.10.10.40.4 此温度下该反应的平衡常数=_K4222 H = - 890.3 kJ · mol 1已知： CH(g)2O (g) CO(g) 2H O(g)CO(g) H2O (g) CO2(g) H2 (g) 1 H =+2.8 kJ · mol2CO(

10、g) O2(g) 2CO(g) H = - 566.0 kJ· mol 1242 1反应 CO(g) CH(g)2CO(g) 2H (g) 的 H =_kJ · mol（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al 2O4 为催化剂， 可以将 CO240和 CH4 直接转化成乙酸。催在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速化率如右图所示。250 300时，温度升高而乙酸的生成剂的 20速率降低的原因是 _ 。催化为了提高该反应中CH 的转化率，可以采取的措施效4率 0是_ 。100200300200乙酸的100 生成速率0400反应温度 / （ 3） Li 2O、 Na2O、 MgO

11、均能吸收 CO2 ； 如果寻找吸收 CO2 的其他物质，下列建议不合理的是_a. 可在具有强氧化性的物质中寻找b. 可在碱性氧化物中寻找c. 可在 A、 A 族元素形成的氧化物中寻找 Li2O 吸收 CO后，产物用于合成Li SiO ， LiSiO 用于吸收、释放CO ，原理是：在244442500， CO与 Li SiO接触后生成LiCO；平衡后加热至700，反应逆向进行，放出CO，244232LiSiO 再生，说明该原理的化学方程式是_。44（4）高温电解技术能高效实现下列反应：，其可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。工作原理示意图如下：word 可编辑资料收集于网络，如有侵权请

12、联系网站删除CO2 在电极 a 放电的电极反应式是_ 。（二）选考题：共30 分。请考生从2 道化学题、 2 道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。34. (15 分)【物质结构与性质】元素X 的基态原子中的电子共有7 个能级，且最外层电子数为 1， X 原子的内层轨道全部排满电子在气体分析中，常用XCl 的盐酸溶液吸收并定量测定 CO的含量，其化学反应如下：2XCl+2CO+2HO X2Cl 2· 2CO· 2H2O（1） X 基态原子的电子排布式为（2） C、 H、 O三种原子的电负性由大到小的顺序为（3） X2Cl 2· 2CO&

13、#183; 2H2O是一种配合物，其结构如图1 所示：与 CO为互为等电子体的分子是该配合物中氯原子的杂化方式为在 X2Cl 2 ?2CO?2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3 个配位键，在图中用“”标出相应的配位键(4)阿伏伽德罗常数的测定有多种方法，X 射线衍射法就是其中的一种。通过对XCl 晶体的X 射线衍射图像的分析，可以得出XCl 的晶胞如图2 所示，则距离每个X+最近的 Cl 的个数为, 若 X 原子的半径为a pm，晶体的密度为g/cm3，试通过计算阿伏伽德罗常数 NA=(列计算式表达 )35. (15 分 ) 【有机化学基础】盐酸氨溴索用于急、慢性支气管炎及支气管扩张、肺气

14、肿、肺结核等疾病的治疗。某研究小组拟用以下流程合成化痰药盐酸氨溴索和葡萄味香精X。word 可编辑资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除已知信息： R1CHO+R2NH2 一定条件R1CH=N-R2 请回答：NO 2NH2 Fe HCl( 易被氧化 )(1) 流程中由甲苯生成 A 反应类型是 _， AB 的反应类型是 _。(2) D中含氧官能团的名称是 _； G的分子式为 _。(3) 化合物 E 的结构简式是 _ 。(4)一定条件D 的化学方程式写出 BC_ 。(5)写出化合物 X 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_ 。 苯环上有两个取代基, 其中之一是氨基 ; 官能团与X 相同，苯环上

15、的一氯代物有两种(6) 以甲苯和甲醇为有机原料，请将合成 X 的流程补充完整（无机试剂任选，标明试剂、条件及对应物质结构简式） ：word 可编辑资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除2020 惠州市高三第二次调研考理综化学参考答案7.C8.D9. C10.D11.B12.B13.C27.（ 14 分） 强氧化性（ 1 分，（写“氧化性”也给分） 2Fe2+Cl 2 2Fe3+2Cl （ 2 分，物质正确但未配平得1 分，下同）（3） Fe2O3 （ 1 分）； 2.94 pH 7.60 （ 2 分“”写成“<”不扣分）（4） 2Fe(OH) 3+ 3ClO 2FeO422分）+4OH+

16、3Cl+ 5H O（2（ 5）（ 6） NaOH （ 1 分 写 KOH 也给分）（ 7）（8） K 2FeO4 的溶解度比Na2FeO4 的小，加饱和KOH ，析出更多Na 2FeO4 晶体（ 2 分，只要正确指出溶解性或溶解度差异即可得2 分） 33cV %（ 2 分） ；偏高（ 1 分）5w28.（ 14 分） +3 （ 1 分，无“ +”不扣分） 关闭分液漏斗的旋塞，将C 装置的导管插入烧杯中的水面下，微热烧瓶，导管口有气泡产生，停止加热，导管口形成一段水柱，则气密性良好（其他合理也给分）。（2 分） 2SO2 + Zn ZnS2O4（ 2 分） Zn2+ + 2OH -2835Zn(

17、OH) 2（2 分）； 过滤（ 1 分） 乙醇（ 1 分）吸收 SO2，防止污染空气；隔离空气，防止空气中的O2 将产物氧化（2 分）word 可编辑资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除 取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl 2溶液，若出现沉淀则说明含有Na 2SO4 杂质（ 3 分）29 (15 分） （ 1） 64 (2 分 ,没写单位不扣分） + 247.6 （2 分）（ 2） 温度超过 250时，催化剂的催化效率降低（2 分） 增大反应压强或增大CO2 的浓度（ 2 分）（ 3） a（ 3 分） CO2 + Li 4SiO4Li 2CO3 + Li 2SiO 3 （ 2 分，未写成可逆符号扣1 分）- CO+O2-（ 2分）（ 4） CO2 + 2e34 (15 分 )（ 1） 1s22s22p63s23p63d104s1 或 Ar3d 104s1(2