高二期末复习检测

1、2014-2015学年高二上学期期末复习化学试题组题：徐曙初一选择题（每小题只有一个正确答案。每小题2分）1化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A为了防止食品受潮变质，常在食品包装袋中放入生石灰B不可用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物 C明矾可用于净水D为防止铁制品生锈，可以在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜2常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A由水电离的c(H+)=10-12mol·L1的溶液中：Cl、CO32、K+、SO32 B含有大量AlO2的溶液中：K+、Al3+、Br、HCO3 C1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42 D

2、使pH试纸变深蓝色的溶液中：Cl、K+、Mg2+、SO323甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g)； H49.0 kJ/mol CH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g);H192.9 kJ/mol 下列说法错误的是A1mol CH3OH(g)完全燃烧放出的热量大于192.9 kJB根据反应和推知反应: H2(g)1/2O2(g)H2O(g)的H=241.9kJ/mol CCH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量D反应中的能量变化如右图所示4已知反应：101kPa时，C(s) 1/2O2(g)CO（g）

3、H1110.5kJ/mol 稀溶液中，H(aq) OH(aq)H2O(1)H257.3kJ/mol下列结论正确的是（ ）A若碳的燃烧热用H3来表示，则H3<H1 B若碳的燃烧热用H3来表示，则H3>H1C浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量5已知25、101kPa条件下：4Al (s) 3O2 (g) 2Al2O3 (s) H 2834.9 kJ/mol 4Al (s) 2O3 (g) 2Al2O3 (s) H 3119.91kJ/mol由此得出的结论正确的是A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3

4、 为吸热反应B等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为放热反应CO3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应 DO2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应6反应 PCl5（g） PCl 3（g）Cl2（g） 2HI（g） H2（g）I2（g） 2NO2（g） N2O4（g） 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 A均不变 B均增大C增大，不变，减少 D减少，不变，增大7可逆反应A（s）+B（g） n C (g) H=Q （n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线如右图所示。下

5、列有关叙述中一定正确的是A其他条件相同， a表示使用了催化剂， b没有使用催化剂B其他条件相同，若只改变压强，则a比b的压强大且n2C其他条件相同，若只改变温度，则a比b的温度高且Q0D其他条件相同，a表示减少A的物质的量8如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Mg、A1、C分别为四个电极，当闭合开关S后，以下表述正确的是A电流计指针不发生偏转 BAl、Pt两电极有氢气生成 CMg、C两电极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应 D甲池pH减小，乙池pH不变9可逆反应A（g）+ 2B（g）2C（g）的Vt图像如下左图，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其Vt图像如下右图。a1

6、a2 a1a2 b1b2 b1b2 t1t2 t1t2 两图中阴影部分面积相等 右图阴影部分面积更大，以上说法正确的是 A. B. C. D. 10高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：充电放电Ni(OH)2 + M NiOOH + MH下列叙述不正确的是A该电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应B放电时负极反应为：MH+OHe = M+H2O C充电时阳极反应为：NiOOH+H2O+e = Ni（OH）2+OH D放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被还原11利用下列实验装置及药品(依次为)能完成相应实验的是A实验测定化学反应速率

7、B能证明非金属性 ClCSiC实验制取并收集NH3 D滴定法测定盐酸浓度12在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42、NO3、Cl，用惰性电极电解此溶液， 通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为A35.5：10.8 B16：207 C8：1 D108：35.513下列能用勒夏特列原理解释的是棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 FeCl3溶液加热后颜色加深 Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 氯水宜保存在低温、避光条件下 向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多 合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成A B. C

8、D全部14已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH)+2c(A2)D在Na2A溶液中一定有：c(Na+)c(A2)c(H+)c (OH)充电放电15全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：V3+ VO2+H2O VO2+2H+V2+ 下列说法正确的是 A放电时正极反应为：VO+2+2H+e=VO2+ +H2O B放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂 C放

9、电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极 D放电过程中，H+由正极移向负极二选择题（每小题有一到两个正确答案。每小题3分）16下列离子方程式书写不正确的是A碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH4OHNH3H2O B含等物质的量的硫酸氢钠与氢氧化钡两溶液混合： H+ + SO42-+Ba2+ +OH- = BaSO4 +H2OC用稀硝酸浸泡做过银镜反应的试管：3Ag4HNO33AgNO2H2O D用两个铜电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl217在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800，发生下列反应：CO（g）+H

10、2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是A800下，该反应的化学平衡常数为0.25 B427时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的H0C800下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3% D800下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7%18下列溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是A0. 1mol·L1的NaHSO3溶液：c(H)c(OH)c(SO32)2c(H2SO3)B1 L0.1mol·L1 (NH4

11、)2Fe(SO4)2的溶液：c(SO42)c(NH4)c(Fe2)c(H)c(OH)C浓度均为0. 1mol·L1的NaHCO3和Na2CO3混合液：c(Na) c(CO32)c(HCO3) c(OH)c(H)D向0.01mol·L1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)19一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/258.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀时的PH值范围9.66.4

12、34对含等物质的量CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是A向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B该溶液中c(SO42-)：c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)5:4C向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到34后过滤，得到纯净的CuSO4溶液D向该溶液中加少量铁粉即能观察到红色固体析出20已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：H2B H+HB，HB H+B2 ，则下列说法中一定正确的是ANaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性BNa2B溶液一定呈碱性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性CNaHB水溶液中一定有：c（Na）c（H）c（

13、HB）c（OH）c（B）D在Na2B溶液中一定有：c（OH）c（H）c（HB）卷（共55分）21（10分）以海水中常见的物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系。回答下列问题：（1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为_。（2）将F和J通入A的饱和溶液中的顺序为_。A先通入F后通入JB先通入J后通入FC同时通入D没有先后顺序要求（3）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是_，样品中NaCl的质量分数的数学表达式为_。2

14、2（16分）甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应和，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。(1)将1 mol CH4和2 mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），并在一定条件下发生如下反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)测得CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。当压强为P1，温度为100时达到平衡所需的时间为5min。则用H2表示05min内的平均反应速率为_。图中的P1_P2（填“<”、“>”或“”）。100时该反应的平衡常数为_。在其它条件不变时降低温度，反应的逆反应速率将_(填“增大” “减小”或“不变”)，反应_移动（填“向正方向”、

15、“向逆方向”或“不”）。（2）在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，其反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)则该反应的H_0，S_0(填“<”、“>”或“”)。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_。A升高温度 B将CH3OH(g)从体系中分离 C充入He，使体系总压强增大为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。实验编号l T()l n (CO)/n(H2)l P(MPa)l l

16、 150l 1/3l 0.1l lll 5l l 350ll 523（14分）工业上可用下列装置来测定黄铁矿中硫的质量分数（忽略SO2、H2SO3与氧气的反应）实验的正确操作步骤如下：A连接好装置，并检查装置的气密性 B称取研细的黄铁矿样品C将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中 D以1L/min的速率鼓入空气E将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800850F用300mL的饱和碘水吸收SO2，发生的反应是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4G吸收液用CCl4萃取，分液H取20.00mL吸收液，用标准0.2000mol·L-1的NaOH溶液滴定。 试回答： （1）已知：4FeS2

17、 + 11 O2 = 2Fe2O3+ 8SO2 如12gFeS2完全燃烧放热85.3kJ，则FeS2燃烧热的热化学方程式是 。（2）步骤G中所用主要仪器是 ，应取 （填“上”或“下” ）层溶液进行后续实验。 （3）装置的作用是 。 （4）步骤H中滴定时应选用 作指示剂 （5）假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2，并且被饱和碘水完全吸收。滴定得到的数据如表所示：滴定次数待测液体的体积/mL标准碱溶液的体积/mL滴定前滴定后第一次20.00mL0.0020.58第二次20.00mL0.2220.20第三次20.00mL0.3620.38 则硫铁矿样品中硫元素的质量分数为 （保留小数点后1

18、位）（6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置所得吸收液中加入下列哪种试剂 。 A.硝酸银溶液 B.氯化钡溶液 C.澄清石灰水 D.酸性高锰酸钾溶液24（15分）某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。过量Fe海绵铜Fe(OH)3试剂甲氨水乙溶液NH4HCO3和氨水工业废酸矿渣氧化铜锌矿堆浸过滤除铁 沉淀Zn2焙烧活性ZnOZn2(OH)2CO3已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe263497Fe314832Zn26280请回答下列问题： （1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，这是由于相同温度下：Ksp（CuS） Ksp（ZnS）（选填“”“”或“”）。 （2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的 （