徐淮宿连三模(WORD)

1、苏北四市2015届高三第三次质量检测选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1从石墨中分离出来的石墨烯是已知最薄、最坚硬的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如右图所示。下列关于石墨烯的说法正确的是A具有良好的导电性 B属于高分子化合物C与金刚石互为同位素 D不能与氧气发生反应2下列有关化学用语表示正确的是ACSO的电子式：B甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2CS2离子的结构示意图：D中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH7的溶液中：SO、CO、Na、KB使酚酞变红色

2、的溶液中：Na、K、Cl、CH3COOC0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2溶液中：AlO、Mg2、Cl、SODc(H)/c(OH)1012的溶液中：Na、Ba2、NO、ClO4下列物质性质与应用对应关系正确的是A氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁B钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂CFe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料D溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br5实验室中用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是甲 乙丙 丁A用装置甲以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯B用装置乙吸收某些实验尾气中的二氧化硫C用装置丙分离Cl2与KI溶液反

3、应生成的碘D用装置丁蒸干NH4Cl饱和溶液获取NH4Cl晶体6设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温下，0.1 mol·L1醋酸钠溶液中含有Na和CH3COO的总数为0.2NAB常温下，将0.1 mol铁片放入足量浓硝酸中反应后，转移电子的数目为0.3NAC2 g NO2和44 g N2O4的混合气体中所含原子的总数为3NAD0.1 mol甘油醛中含有双键的数目为0.3NA7下列指定反应的离子方程式书写正确的是A用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O6H(3x)H2O2Fe3B向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba22OHNHHSOBaSO4NH3

4、·H2OH2OC纯碱溶液和苯酚反应：CO2C6H5OH2C6H5OCO2H2OD用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2I22OH8下表各组物质中，通过一步反应不能实现如右图所示转化的是选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BCO2Na2CO3NaHCO3CNONO2HNO3DFe2O3FeCl3FeCl29短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中Y和W的原子序数相差8，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为15，X的最高正价和最低负价的代数和为0。下列说法正确的是A原子半径的大小顺序：r(W)r(Z

5、)r(Y)B元素Z、M的简单离子的电子层结构相同CW的简单气态氢化物的热稳定性比M的差D元素X和Y形成的化合物只有一种10已知：2CH3OH(g)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H12CO(g)O2(g)2CO2(g) H 22H2(g)O2(g)2H2O(l) H 32H2(g)O2(g)2H2O(g) H 4CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H 5下列关于上述反应焓变的判断正确的是AH 10，H 20 BH 3H 4CH 1H 22H 3H 5 D2H 5H 10不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项

6、，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关说法正确的是A电解精炼铜时，电解液CuSO4溶液的物质的量浓度不变BNaClO溶液中通入少量CO2后，ClO水解程度增大，溶液碱性增强CSO3(g)H2O(l)H2SO4(aq)在常温下能自发进行，则该反应的H0D 0.1 mo1·L1 CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小12一种抗高血压的药物甲基多巴的结构简式如右图所示，下列说法正确的是A1 mol甲基多巴的分子中含有4 mol双键B每个甲基多巴分子中含有一个手性碳原子C1 mol甲基多

7、巴最多能与2 mol Br2发生取代反应D甲基多巴既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应13在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无红色沉淀产生，说明废液中不含Cu2B向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有ClC向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有Fe3D向废液中滴加KSCN溶液，无现象，再加入氯水后溶呈血红色，说明废液中含有Fe214室温下，用0.10 mol·L1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L1氢氧化钠溶液和

8、氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V(HCl)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A表示的是滴定氨水的曲线，当V(HCl)20 mL时，有：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)B当pH7时，滴定氨水消耗的V(HCl)20 mL，且c(NH)c(Cl)C滴定氢氧化钠溶液时，若V(HCl)20 mL，则一定有：c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)D当滴定氨水消耗V(HCl)10 mL时，有：2c(OH)c(H)c(NH)c(NH3·H2O)15一定温度下(T1T2)，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)容器编号温度/起始物质的

9、量/mol平衡物质的量/molCOH2CH3OH(g)T10.20.40.18T10.40.8T20.20.40.16下列说法正确的是A该反应的正反应为放热反应B达平衡时，容器中CH3OH(g)的体积分数比容器中的大C采取加压、增大c(H2)、加入合适的催化剂等措施，都能提高CO的转化率D若起始时向容器中充入CO 0.2 mol、H2 0.2 mol、CH3OH(g)0.5 mol，反应将向正反应方向进行非选择题（共80分）16（12分）工业上用碘酸盐(碘酸为强酸)制备高碘酸(H5IO6，属于弱酸)，并用高碘酸在酸性介质中氧化Mn2生成MnO，其流程如下图所示： 反应是将碘酸钠氧化为不溶于水的

10、Na2H3IO6，该反应的化学方程式为 。反应得到的是不溶于水的黑色Ag5IO6，过滤的滤液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性。 无色气体的名称为 。白色滤渣的化学式为 。 工业上为降低成本，减少对环境的污染，整个流程需要控制加入氯气和硝酸银的物质的量之比为n(Cl2)n(AgNO3) 。 氧化Mn2过程中，消耗1 mol H5IO6时，转移2 mol电子，则该反应的离子方程式为 。17（15分）白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物，合成它的一种路线如下： 化合物F中的含氧官能团的名称是 和 。 反应中加入试剂X的分子式为C9H10O3，X的结构简式为 。 在反应中，属于取代反应的是 （填序号）。 D的

11、一种同分异构体满足下列条件：属于­氨基酸；能使溴水褪色，但不能使FeCl3溶液显色；分子中有7种不同化学环境的氢，且苯环上的一取代物只有一种。写出该同分异构体的结构简式： （任写一种）。 根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醛为原料制备CH3CHC(CH3)COOH的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：18（12分）达喜AlaMgb(OH)c(CO3)d·xH2O常用于中和胃酸。 1 mol达喜与足量的盐酸完全反应后生成水的物质的量为 （用含x等字母的代数式表示）。 达喜化学式中a、b、c、d的关系为ab cd（填“”、“”或“”）。 已知在常温下溶液中

12、Al3、Mg2、AlO的浓度与溶液pH的关系如右图所示。为测定达喜的组成，进行了下列实验： 取达喜6.02 g研碎，缓慢加入2.00 mol·L1盐酸使其溶解，当加入盐酸85.00 mL时开始产生CO2，加入盐酸至90.00 mL时正好反应完全。 在所得溶液中加入适量的 （填“氨水”、“氢氧化铝”或“氯化镁”）以调节溶液的pH至5.07.0，使有关离子完全沉淀。 将产生的全部沉淀过滤、洗涤，灼烧至恒重，称量为1.02 g。请通过计算确定达喜的化学式(写出计算过程)。19（15分）亚硝酸钠大量用于染料和有机合成工业。用木屑制备亚硝酸钠的流程如下：已知氧化过程中，控制反应液的温度在556

13、0条件下发生的主要反应为：C6H12O612HNO33H2C2O49NO23NO9H2O 酸溶过程中，硫酸的作用是 。吸收完成后，将吸收液蒸发浓缩、 、 (填操作名称)、洗涤得到白色晶状的亚硝酸钠。 实验室模拟氧化和吸收过程的装置如右图所示，A装置须控制反应液的温度不高于60的原因是 ；B装置用于制备亚硝酸钠，其中盛放的溶液是 （填字母）。aNaCl溶液bNa2CO3溶液cNaNO3溶液 工业上在吸收过程中需控制NO和NO2的物质的量比接近11。若(NO)n(NO2)11，则会导致 ；若n(NO)n(NO2)11会使产品中混有的杂质为 。 已知NaNO2能把酸性条件下的Fe2氧化，同时产生一种

14、有毒的气体，请写出该反应的离子方程式： 。 已知：NaNO2有氧化性，在酸性条件下能把I氧化为I2；S2O又能把I2还原为I。NaNO2也有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。为测定产品NaNO2的纯度，请补充完整实验方案：准确称量适量的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解， 。实验中可供选择的试剂：稀硫酸、c1 mol·L1 KI溶液、淀粉溶液、c2 mol·L1 Na2S2O3溶液、c3 mol·L1酸性KMnO4溶液。20(14分)CO和联氨(N2H4)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。 用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该

15、电池反应的离子方程式为 。 用CO、O2和固体电解质还可以制成如右图所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为 。 联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图1所示。 在图示的转化中，化合价不变的元素是 （填元素名称）。 在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。转化中当有1 mol N2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为 。 加入NaClO时发生的反应为：Cu(NH3)2ClO2OHCu(OH)22N2H42Cl2H2O该反应需在80以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有 、 。 图1 图2 CO与SO2在铝矾土作催化剂、77

16、3 K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图2所示，写出该反应的化学方程式： 。21(12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并作答。若多做，则按A小题评分。A物质结构与性质原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为22。 W基态原子的核外电子排布式为 。元素X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为 。 与XYZ互为等电子体的一种分子、一种离子分别为 、 （填化学式）。 二元弱酸H2X2

17、Z4中X原子轨道的杂化类型是 ，1 mol H2X2Z4分子中含有键的数目为 。 YH3极易溶于水的主要原因是 。元素W的氧化物WO2可与氢氟酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWF6，该反应的化学方程式为 。 Z、W与Ca形成晶体的晶胞如右图所示，该晶体的化学式为 。B实验化学实验室用粗锌(含铅等杂质)与过量的稀硫酸反应制氢气的废液制备硫酸锌晶体，其流程如下：已知ZnSO4的溶解度如下表所示：温度/0102030406080100溶解度/g41.647.553.861.370.575.471.160.5 实验过程中多次用到如右图所示的过滤装置，仪器a的名称为 。 滤渣的主要成分为 。X的化学

18、式为 。 溶解过程中加入的稀硫酸的作用是 。 结晶的操作为 。 用酒精进行洗涤的原因是 。参考答案选择题（共40分）题号12345678910答案AABCBCBDCD题号11121314151-10每题2分，共20分11-15每题4分，共20分答案CBDABCAD非选择题（共80分）16(12分，每空2分) NaIO3Cl23NaOHNa2H3IO62NaCl 酸 氧气 AgCl 710 2Mn25H5IO62MnO5IO11H7H2O 17 羧基 醚键 (各1分，共2分) (2分) (3分，每个1分) 或 (2分) CH3CHOCH3CH2OHCH3CH2ClCH3CH2CN CH3CHC(

19、CH3)CNCH3CHC(CH3)COOH (6分)18 xcd (2分) (2分) 氨水 (2分) 盐酸的总物质的量：2.00 mol·L1×0.09 L0.18 mol 产生CO2消耗盐酸的物质的量：(0.090.085)L×2.00 mol·L1×20.02 mol CO的物质的量：0.02 mol÷20.01 mol 6.02 g达喜中OH的物质的量：0.18 mol0.02 mol0.16 mol6.02 g达喜中Al3的物质的量：×20.02 mol6.02 g达喜中Mg2的物质的量：0.06 mol6.02 g达喜中H2O的物质的量：0.04 moln(Al3)n(Mg2)n(OH)n(CO)n(H2O)0.02 mol0.06 mol0.16 mol0.01 m