反应热焓变导学案

1、FcngvanaBvwan iminstliialSchtal学习好资料凤阳K文国际学扌支高二年级化学学科导学案主备： 黄建明授课教师：黄建明使用时间： 课题：1.1焓变反应热课型：预习任务目标：1. 了解反应热的概念，知道热效应与反应的焓变之间的关系。2. 知道反应热与化学键的关系。3. 知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。重点难点：重点：焓变、反应热的概念。 难点：从化学键角度认识化学反应能量变化的原因。学习笔记（教师复备）学习活动课前复习-温故知新（复习必修）1、常见的放热反应有哪些？常见的吸热反应有哪些？2、吸放热反应的原因：（1）宏观解释：放热反应：E反E生吸热反应：E反E生（2

2、）微观解释：放热反应：E断键吸E成键放吸热反应：E断键吸E成键放课前预习-自主学习教材独立思考问题1焓变（1）焓变 概念： 符号：。常用单位：。（2）焓变与反应热的关系：恒压条件下：Q H2. H的正、负和吸热、放热反应的关系（1）放热反应： H 0（ 填“<”或“ >”），即AH为（填“ + ”或“一”）。（2）吸热反应： H 0 （填或“ >”），即AH为（填“ + ”或“一”）。3. H 计算的表达式：,4. 1 mol H 2分子中的化学键断裂吸收436 kJ的能量，1 mol Cl 2分子中的化学键断裂吸收 243 kJ的能量，2 mol HCI分子中的化学键形成释

3、 放862 kJ的能量，则 H2（g） + Cl2（g）=2HCI（g）的反应放出的热量 为。课内探究-合作探究重点互动撞击思维一、探究：1、对于放热反应：能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高还是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的 H为”，是站在谁的角度？体系还是环境？2、由课本P2中H2+Cl 2=2HCl反应热的计算总结出用物质的键能计算反应热的数学表达式 H=3、 A H< 0时反应热 H > 0时反应热4、如何理解课本 P3中厶H =-184.6kJ/mol 中的“/mol5、由课本P3中图1-2总结出用物质的能量计算反应热的数

4、学表达式班级： 组名： 姓名：学习笔记（教师复备）随堂练习：1.下列说法不正确的是（）A .任何化学反应都伴随有能量变化B .化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C .反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D .反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应2.下列氧化反应属于吸热反应的是（A .二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 内氧化分解）B.匍萄糖在人体Ba（OH）2 8H2O 与 NH4CI 反C.锌粒与稀H2SO4反应制取出 D .应3、下列过程中，需要吸收能量的是（)A、H+H=H2 B、H+CI=HCI C、I2l+l D、S+O2=SO24、 吸热反应一定是（）A

5、、反应物总能量高于生成物总能量B、释放能量C、反应物总能量低于生成物总能量D、储存能量5、已知反应：X + 丫 = M + N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）A、X能量一定高于M B、丫能量一定高于NC、X和丫的总能量一定高于 M和N的总能量D、因该反应为放热反应，故不必加热就可发生6对于一个放热反应，已知产物的总能量为70KJ，那么反应物的总能量可能是（）A、20KJ B、30KJC、70KJ D、80KJ【作业练习】1、 下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的（）A、铝片和稀硫酸反应 B、Ba （OH 2o 8H0与NHCI的反应C、灼热的碳与二氧化碳反应 D、甲烷在氧气中的燃烧反应2、氢气和氯气的混合体遇火即发生爆炸生成水； 水在1000r以上持续加热分解为氢气和氯气；水电解生成氢气和氯气。（1 ） H2和O2化合生成H2 O的反应是（填“放热”或“吸热”）反应，H2和O2的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）水的总能量，此反应中化学能部分转化为热能。（2）水在高温下分解的反应为 应，反应中的热能转化为，电解水的过程是能转化为能的过程。学习笔记（教师复备）【拓展学习】已知 H2 （ g ） + 1/202 （ g ）请回答下列问题：（1）图中a, b分别代表什么意义?a.； b.。（2 ）该反应是 反应（填"吸热