《碳和碳的氧化物》复习学案ning

1、碳和碳的氧化物复习学案一、碳的单质碳单质的存在形式主要有 、和。1、物理性质和用途（2） 石墨：具有质 、导电、熔点高、润滑性等物理性质。对应的用途：作 、作、作高温润滑剂。其中由石墨小晶体和少量杂质组成的木炭、 活性炭都具有性，可作净水剂、防毒面具滤毒剂。金刚石和石墨的物理性质有很大差别的原因是碳原子排列方式 。（3）Go：很稳定。用于材料科学、超导体等。2、化学性质（1） 常温下，碳的化学性质 。但在高温条件下，碳能够跟很多物质发生反应。（2） 可燃性（作燃料）：氧气充足时生成二氧化碳，化学方程式为 ;氧气不充足时生成一氧化碳，化学方程式为 。（3） 还原性（可冶炼金属）：碳和氧化铜反应的

2、化学方程式为 ，现象是黑色粉末变成色，澄清的石灰水变 。现象：试管中试管中。化学方程式：中中fl K【思考感悟】 实验中，酒精灯加网罩的作用是什么？提示：集中酒精灯的火焰，以提高试管内药品的受热温度。 实验完毕后，是先熄灭酒精灯还是先将导管从试管中拿出？理由是什么？提示：先将导管拿出，以避免熄灭酒精灯后试管内温度降低，试管中的液体倒流将试管炸裂F列几种情况，能证明“金刚石和石墨是由例1、A.它们的熔点相同B.C.常温下都是固体D.例2.下列说法中，正确的是（A.同种元素形成的物质一定是单质C.同种元素组成的不同单质性质相同相同元素组成”的事实是（）都不溶于水完全燃烧后都得同一产物二氧化碳B.一

3、种元素可能形成几种单质D.由碳元素形成的单质都是黑色的、碳的氧化物1、二氧化碳大气中二氧化碳的产生的途径主要有动植物的呼吸、煤等燃料的 。大气中二氧化碳的消耗途径主要有植物的光合作用，空气中的二氧化碳的含量升高，会造成0（1）物理性质无色无味气体，密度比空气大，能溶于水；固体叫干冰，易升华，可作 0（2）化学性质 一般情况下不燃烧也不支持燃烧，可用来0 与水反应：COH H20=H2CO3可以制作汽水等碳酸饮料。 与碱反应：COH Ca（OH）2=CaCO3 + H20此反应可以用来 （填“检验”或“吸收”）CO;C0+ 2NaOH=NCO+ HO此反应可以用来 （填“检验”或“吸收”）CO或

4、制取纯碱。（3）制法 实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，发生装置应该选用 （填“固固加热型”或“固液常温型”），用向 排空气法收集，验满时把燃着的木条 放在集气瓶0注意：不用稀H2SO4因为H2SO4与大理石反应生成微溶于水的 CaSO4覆盖在大理石的表面，阻止了 反应的继续进行；不用CaCO粉末或Na2CO：粉末，是因为反应速率太快，不便于控制；不用浓盐酸， 浓盐酸易挥发出HCI使CO2不纯。 工业上制取二氧化碳：CaCO也CaO CO T2、一氧化碳（1）物理性质的气体，密度比空气略 ，极难溶于水。（2）化学性质 可燃性：一氧化碳在氧气（或空气）中燃烧，火焰呈色，反应的化学方程式为 ，可以做o （注意：点燃前必须验纯。） 还原性：一氧化碳与 CuO Fe2O等金属氧化物反应，反应化学方程式为 C3 CuO亠Cu+ CO、3CO高温+ F62Q= 2Fe+ 3CQ可用于。（注意：实验过中可以用燃烧法处理尾气。）碳：在反应中氧,变成，发生反应，本身被，是剂，具有性。氧化铁：在反应中氧,变成，发生 反应，本身被是剂，具有性。CuO剧毒性：与血红蛋白结合的能力强于氧气，易造成人体缺氧而中毒 实验探究练习、A有孔隔板FD，00XsC写出标号的仪器名称： 实验室制取C02选用A-E中的装置判断C02已