第五章还原糖分的测定

1、第五章 还原糖分的测定还原糖通常是指具有还原性的糖类。在糖类中，凡具有醛基或酮基的单糖(如茄萄精、果树等)和具有潜醛基的双糖(如麦芽糖、乳精等)都有还原性。蔗糖是由1分子葡萄糖和1分子果糖去水缩合而成的双糖。因不含潜醛基，故没有还原性。但蔗糖在酸或酶的作用下，可水解生成1分子葡萄糖和1分子果糖(此种混合物称为转化糖)。其它的双糖、三糖乃至如糊稻、淀粉等多焙类，都可通过水解而生成相应的单糖。因此测定样品水解液的还原糖含量就可求得样品中相应糖类的含量。因此，还原糖的测定是一般糖类定量的基础。 在制糖工业中，从原料、中间制品到成品，或多或少都含有还原糖其中，主要是含葡萄糖和果糖。这些物料的还原糖含量

2、及其变化情况是值得重视的。因为，它在一定程度上可以反映原料和产品的质量以及制糖生产过程是否正常例如：测定甘蔗的还原糖分可了解甘蔗的成熟度；分析保藏甜菜的还原糖分可了解甜菜是否变质；在生产过程中，糖汁在酸性情况下加热，蔗糖会发生水解而使还原糖增加；在强碱性情况下，还原糖容易分解，共分解产物使糖汁颜色加深，影响产品质量。白砂糖中还原糖含量高时，会降低其贮存性因此，还原糖分的测定是制糖工业分析的一个重要项目。 还原糖分是指物料中含还原糖的重量百分数。在糖厂的物料中，除还原搪外，还含有其他具有还原性的物质。一般分析方法未能把还原糖与其他还原性物质加以区分，故测得的结果是物料中还原性物质的重量百分数，而

3、以相当量的转化糖来表示 测定还原糖的方法甚多。其中最常用的方法是以铜盐碱性溶液与还原糖的作用为基础的。如兰艾农法、典夫奈尔法、克奈特阿连法等。也有基于还原糖能还原某些显色剂，通过比色测定还原糖含量的。例如埃默利希法。此外，还有用色谱法、酶法定量还原糖的。 第一节 兰艾农(LaneEyMon)法 (一)基本原理 此法基于贸林试剂与还原糖的氧化还原反应。贸林试剂是一种铜盐的碱性溶液，由硫酸铜、酒石酸钾钠和氢氧化钠组成。在测定中，所起的反应如下：或 兰艾农法是种容量分析法。它是在煮沸的情况下，用含还原糖的样液滴定一定量的费林试剂。因定量的费林试剂中Cu2+量为一定，只能与相当量的还原糖起作用。为了判

4、别终点，加入四甲基蓝作指示剂。四甲基蓝本身也是一种氧化剂，但其氧化能力较Cu2+弱，所以还原糖先把Cu2+全部还原以后，过剩的才与四甲基蓝作用，使之由蓝色变为无色。此即为滴定的终点. 四甲基蓝的变色反应如下：上述反应是可逆的，当无色的四甲基蓝与空气中的氧结合时，又变为蓝色。所以滴定时不要离开热源，使溶液保持沸腾，让上升的蒸汽阻止空气侵入溶液中。 由于此法是用四甲基蓝作为指示剂，所以，兰艾农法又称为四甲基亚法。从前面所列的反应式可知，还原糖与费林试剂作用的结果是生成氧化亚铜的红色沉淀。 1分子葡萄糖可以将6个二价铜离子还原为一价铜离子。但实验结果证明： 1分子葡萄糖只能将5个多二价铜离子还原，而

5、且随条件而改变。正是由于多方面因素的影响，因此，不能根据上述反应式直接计算出还原糖员，而是用实验方法制出还原地检索表。在测定物料还原糖时，应严格遵照制表时所规定的条件(例如铜此碱性溶液的成分、用量、还原糖的种类以及加热温度和时间等)，并根据指定的还原糖分检索表进行汁算。 (二)试 剂 (1)费林试剂费林甲掖：称取69278克结晶硫酸铜(CuSO4，溶解后，移入1000毫升容员瓶中，加水至标线，用水摇匀，过滤即可费林乙液：称取346克酒石酸钾钠(NaKC4H4O6·4H2O)溶于约500毫升水小；另称取氢氧化钠l00克镕于约200毫升水中。将二者混合，移入l000毫升容员瓶中，加水至标

6、线。放置两日，如液面降低，须再加水至标线，然后揭匀，过滤即成。在本法中，费林试液的含铜量是定量还原糖的关键。在配制时CuSO4·5H2O的量要称桩确。甲液和乙液要分别配配置，事先不能将其混合贮存。原因是：在碱性溶液中，硫酸铜会变成氢氧化铜，氢氧化铜在碱性溶液中，又会慢慢地被酒石酸钾钠还原，而析出氧化亚铜。费林试液乙液中的氢氧化钠是使溶液呈碱性的，因为二价铜离子作为氧化剂是要在碱性情况下进行的，其反应速率是随碱性增强硕加快。所以，加入的氢氧化钠以不含碳酸盐为宜。酒石酸钾钠的作用是使铜离子形成稳定的可溶性的酒石酸钾钠铜络合物，以利于反应顺利进行。如果没有酒石酸钾钠试剂。也可用甘油代替，但

7、测定的结果会偏高些。 由于费林试剂中的铜量是定量还原糖的关键，而铜量与费林试剂的浓度及用量有关，故目前统一规定l0毫升费林试剂(其中5毫升甲液和5毫升乙液)用0.200转化糖液滴定，若耗用转化糖液为2564毫升(实验数据)时，该费林试剂的浓度为1个“当量”。如果试剂很纯，又严格按照规定配制，则配成的费林试剂浓度恰为一个“当量”。但往往不是这样理想，故配成的费林试剂应进行标定，以确定其当量”或浓度校正系数。费林试剂是用0.200的标准转化糖溶液进行标定的，而配制标准转化糖溶液须用纯蔗糖(关于纯蔗犊制备请参阅甘蔗制犊化学管理统一分析方法或本章第五节有关部分)。 标准转化糖液配制：称取所制备的纯蔗糖

8、95000克，用100毫升蒸馏水溶解后，移入1000毫升容量瓶中，摇匀，加入5毫升浓盐酸，混匀，在室温(20一25)静置一星期使其转化完全。然后，在不断摇荡下，加入lN氢氧化钠溶液以调节其pH至约3.0(所加入的碱量可先用下法确定：另取浓盐酸5毫升注入l00毫升水内，以甲基橙为指示剂，用1N氢氧化钠溶液筋定至由红色恰好变为格红色为止，所耗用的量即为要加入的碱量)。取2克苯甲酸先用少量乙醇溶解后，再用热水溶解，作为防腐剂加进已调节好pH的糖液中，用蒸馏水将糖液稀释至l000毫升。此液每l00毫升含转化糖1克，即1(体积重量百分浓度)。费林试剂的标定：用吸量管分别吸取费林甲液和乙液各5毫升，注入2

9、50毫升锥形瓶混匀。从滴定管加入24毫升上述已中和的0.200转化糖液。将烧瓶置于电炉或酒精灯上加热使溶液沸腾，准确煮沸2分钟，加入四甲基蓝指示剂3滴。在糖液保持沸腾的情况下小心从滴定管续加转化糖液，至四甲基蓝的蓝色刚刚消失为止即为终点。如果费林试剂浓度准确，则滴定用去的0.200转化糖液的为2564毫升，即费林试剂的浓度洽为1当量。否则，应按下列公式计算其浓度校正系数。 式中 V滴定时实际耗用o200标准转化糖液(毫升)为了计算方便，当费林试剂的当量不等于l时，可采用下面的方法调整其浓度：例如，浦定耗用o200转化糖液2520毫升其浓度校正系数； 说明试剂浓度不足，需加入硫酸饲，其量按下式计

10、算： 1升费林试剂中有硫酸铜X6809(克)。因此，应在1升费林试剂中再加入硫酸铜6927868091188克。浓度不足一般是因为硫酸铜不纯或其所含结晶水比分子式为多。 又如，滴定耗用o200转化糖液2580毫升，其浓度校正系数为： 说明试剂过浓，需加入蒸馏水，加水虽可按下式计算， 1000：2564X：2580 Xl0062(毫升) 应在l”升试别中加水N062一100062(毫升)。(2)54。Bx中性醋酸铅溶液 称取500克中性醋酸铅，置于looo毫升水中，充分搅拌使其洽解，静量，帧取上层清液，过滤在滤波中逐墒加入醋酸，使对石蕊试纸呈中性或微酸性。最后用不含二氧化碳的水稀秆至54。ux(

11、比重125) (3)除铅剂(见第一章) (4)1四中基蓝洽液。 (三)测定方法 1糖汁、树浆或糖蜜中还原糖分的测定以混合汁为例，其他样品测定方法相同，仅在样品的稀释上稍有不同。样品处理：用移液管吸取经细密铜网过滤的混合汁50毫升，移入250毫升容量瓶中。加入适量(约1毫升)54。Bx中性酷酸铅溶液，充分摇匀。加入约3毫升除铅剂，掘勾。加水至标线，充分摇匀。过滤，弃去最初滤波约15毫升。此滤液便是配制糖液，每100毫升含有样品20毫升。将此糖浓装入50毫升浦定管内，供测定用。预检：用吸量管分别吸取费林HH液和乙液各5毫升，注入250毫升银瓶中。从淌定管加入配制糖液15毫升将锥瓶放在石棉铁丝网上，

12、用电炉或酒精灯加热使溶液沸腾，并准确控制煮沸2分钟，加入四中基监指示剂3滴。在树液保持沸腾情况下从滴定管小心地淌加配制糖液至四甲基此的蓝色刚刚消失为止，即为终点。此项滴加工作，不可超过1分钟，使整个煮沸时问在3分钟之内。记下用去配制糖液毫升数(包括顶先放入的15毫升配制糖液) 复核：同样用吸虽管分别吸取费林甲液和乙液各5毫升，注入250毫升锥瓶中，从淌定管加入配制糖掖，其量比预检时所耗用的配制糖液少约l毫升(例如，预检时用去配制糖液24毫升，此时，则加入2223毫升)，将锥瓶登于电炉或酒精灯上加热，使溶液沸腾，共沸腾时间亦应准确控制为2分钟，加入四甲基蓝指示剂3滴，继续从而定管中加入糖液，至四

13、甲基蓝的蓝色刚刚消失为止。此项续加工作，亦不得超过1分钟。记录耗用配制糖液毫升数。 计算：计算的一般步骤 (1)算出100毫升配制糖掖含样品毫升数(V9)； (2)算出100毫升配制糖液含蔗糖量(克)V。x d(20)×S式中 d(20)样品的视密度(20) 5样品的蔗糖分 (3)根据100毫刀配制糖液含蔗糖量(克)和滴定耗用配制糖液量(毫升)查附表9得还原糖因数F。 还原糖因数F是10毫升费林试剂所相当的转化糖毫克数。例如，滴定10毫升级林试剂用去0.2(即100毫升中含200毫克)的转化糖液2564毫升，则还原糖因数 F值随被测溶液还原糖浓度和蔗糖含量不同而略有变化。通过实验测出

14、了在不同的蔗糖浓度(每100毫升配制糖液含蔗糖。一25克)下滴定消耗配制糖液1550毫升所相当的还原糖因数，制成了还原糖因数表。已知l00毫升配制糖液含蔗糖量和滴定消耗配制糖液毫升数(V)，就可从还原数因数表中查出F值。 (4)算l00毫升配制糖液含还原糖量I(毫克) 5)计算样品还原糖分(RS)例：混合汁观测锤度为15.0·Dx，蔗糖分为1349吸取50毫升稀释至250毫升。若费林试剂浓度校正系数付为0975，滴定耗用配制糖液34.0毫升，求混合汁还原糖分。(1)l00毫升配制糖液含样品为 (2)每l00毫配置液含蔗糖克数 样品锤度为15oBx，密表得出其相应视密度d(20)；10

15、58 100毫升配制楞液食欲糖量20 x 1058 x 1349 2860(克) (3)根据滴定耗用配制糖液34o毫升和蔗糖量23克，查附友9得出P为498和492，在这两个数字中用插入法求出F4928 (4)100毫升配制糖液含还原糖量 (5)混合汁还原糖分 说明： (1)预检的一个目的，是了解配制糖液的稀释倍数是否恰当。预检时，用去配制糖液应在20一40毫升之间。若加入配制据液15毫升丁费林试剂中，煮沸后蓝色已全部褪去，则表明配制糖液过浓；若预检滴定耗用配制糖液超过50毫升，则表明配制糖液过稀。这样，就要改变稀释倍数，重行预检。 预检的另一目的，是预先了解所需浦加配制按液的大概数量，以便在

16、正式测定(复检)时，能在溶液保持沸腾的情况下，在1分钟内完成续加工作，以提高测定的准确性。为此，复检时预先加入的配制煽液量比实际需要量少l一2毫升为宜。 (2)四甲基蓝能消耗一定量的还原糖，必须按规定量加入。四甲基蓝被还原褪色后，若迟到空气又会被氧化呈蓝色。因此，滴定所用的锥瓶，瓶口宜小s且在滴定时，锥瓶不要离开热源，应佼溶液保持沸腾，以防止空气进入瓶内使四甲基蓝氧化而发生误差。 (3)测定还原梢所用热源及锥瓶规格，对分析结果有一定影响。故在标定费林试剂当员和测定样品时，最好使用同一套仪器用具。煮沸时间应淮确控制，应从糖液全面积腾时，才开始计算时间。为了防止煮沸过程中溶液溅出，可在锥瓶内放入数

17、颗干洁的玻璃珠或陶瓷片。 2白砂糖还原糖分测定 当白砂糖还原糖分在01一03时，可用兰艾农法测定其还原糖测定方法同前。唯一不同之处是因为白砂糖含还原煽较少，因此，在配制糖液时，要加入相当于100毫克转化煽的标准转化糖液于白砂糖样品巾。使测定数值在兰艾农法的还原糖因数表范围之内。从所求出的100毫升配制糖液中含还原糖量扣除所加入的转化糖量后，便可算出白砂精还原椭分。 准确称取白砂糖样品2500克(根据还原糖含量的多少亦可称取500或1000克)置于50毫升烧杯中，加蒸馏水以细被璃棒搅拌，使其全部溶解。然后，将溶液小心移入l oo毫升容量瓶内。用少量蒸馏水分次冲洗烧杯和玻璃棒，洗水一并倒入容量瓶中

18、。加入相当于loo毫克转化糖的标准转化糖液(标池转化糖液应以01付氢氧化钠先行中和，其量是以酚酞为指不剂，预先滴定求得)，然后加蒸馏水至标线。注入弯颈(附有侧管)浦定管中，供分析用。 顿检和复检的方法同前。复检至少须进行两次，直至两次滴定用去糖液虽的差数不超过005毫升为止。记录滴定用去糖液毫升数。样品处理：样而的澄情与第节所述方法相同。配制被掖的还原糖浓度应保持在每100毫升250一400毫克。为此，在一般情况下，把下列物料配成100毫升：甘蔗皮堕1克；甜菜废蜜20克；甘蔗原糖l0克。若通过预检，发现配制糖液过浓或太稀，则须按实际情况改变样品量。 密林试剂的标定lg 025标淮转化糖液荡洗并

19、注满摘定管。吸取监林甲液和费林乙掖各50毫升，移入于沾的烧杯中，混匀。吸取费林试剂混合液20毫升移入400毫升锥瓶中，加入15毫升蒸馏水。从商定管加入39毫升标准转化被液。加入少许浮石，轻轻摇荡使溶液均匀。将锥瓶置于电炉上，使溶液沸腾，并准确煮沸2分钟。滴加34滴四币基监指示剂。此时，溶液应呈现明显的蓝包。如果溶液仍保持原来红色，说明最初加入的转化糖液太多。出现这种情况，应将溶液弃去，用较少的转化糖液重做。 从滴定管滴加标准转化糖液，最初02毫升，随后01毫升，最后逐滴加入，直至四甲基蓝的做色消失，即为滴定终点。整个淌定51程溶液必须保持沸腾。而且，商定终点应在加入四甲基蓝后约1分钟内达到。滴

20、定终了，溶液总容积应为75毫升。 如果费林溶液含铜量恰当，则20毫升费林溶液需要40毫升025物标准转化植眩，即相当于100毫克转化糖。 测定方法(以废蜜为例)如下： 预检：除了第节所述的目的外，迥过预检确定20毫升费林溶液所需加水量，使滴定结束时溶液总容积为75毫升。 预检方法与费林试剂标定方法相同，仅以废蜜的配制糖液代替标准转化糖液。从滴定管将25毫升配制糖液注入盛有20毫升费林溶液的锥瓶中，加入15毫升蒸馏水。腔确煮沸2分钟，随后浦定。记录消耗配制糖液毫升数。 所需加水量等于75毫升减配制糖液耗用量与费林溶液量(20毫升) 复检吸取20毫升级林溶液移入锥瓶中，加入预检时测得的加水量。从滴

21、定管预先加入比预检时耗用量约少1毫升的配制糖液，放入少许浮石，小心摇匀。将锥瓶置于电炉上，然后，技预检方法进行滴定。 计算：若无然椭存在，废蜜的还原糖含量为： 式中 c一100ml配置糖液含费糖蜜数 T滴定耗用配制糖液毫升数当蔗糖存在时，应乘上校正系数f，即 如果蔗糖含量在表的两数之间，可用插入法求出相应的f值兰艾农恒容法适用于还原掳分较高的样品。它具有准确、简单、快速等优点。1978年比UM5A第17届会议决定采纳为测定还原糖的正式方法。第三节 奥夫奈尔(Ofne r)法 (一)基本原理 本法测退还原榜也是采用碱性铜盐溶液作为氧化剂。但不是费林溶液，而是奥大奈尔试剂。后者与前者不同之处在于：

22、它用Na。cO J及Na2HPo代替费林溶液中的NaOH。由于奥夫奈尔试剂碱性较弱，可将铜盐与酒石酸钾钠等混合配成溶液，仍可保存较长时间，而洒石酸钾钠也不会将二价铜还原。另外，由于试剂碱性较弱，还原糖与铜盐的氧化还原过程进行得饺慢，但蔗糖被氧化的份量也大为减少，因此，测定的结果比较准确。 奥夫奈尔法是采用碘墒定法以定量所生成的CM：o，从而确定样品的还原糖分 测定时，取一定量的样液与过量的奥夫奈尔试剂共热相当量的Cu2O沉没，用l爪HCI将其溶解 Cu2O十2HClCu 2C12十H 202e确加入过量的碘标准液将cu 2cl氧化 Cu 2C12十2KI十I：；2CuI：十2KCl用硫代硫酸钠

23、标准溶液满定反应中余下的碘。由消耗的碘便可知与还原精作用生成的Cu 20设，从而求出还原糖量。 用本法测定还原糖，如果严格遵照规定的操作条件进行，则每l毫升o0323N的碘相当于00323x 301毫克还原糖。 为了提高测定的被确度，应进行空白试验，测定空白试验时耗用的碘量，以便从测定结果中将其扣除。 (二)试剂 (1)奥大奈尔试剂 称取硫酸铜(CuSO·5H 20)5克，酒石酸钾钠300克，碳酸钠(X02Co：)10克及磷酸氢二钠50克溶于900毫升冲水小。溶液在沸腾水浴小加热承菌2小时。冷却后稀释成1000毫升。加入少量活性炭或精制硅藻土过滤。过滤后，将滤液贮于有色试剂瓶中。 (

24、3)o0323Ar硫代硫酸钠溶液 准确称取硫代硫酸钠(Na：5，O o·5H，O)8oooo克，洛于水中，然后帧入l000毫升容量瓶中，加水至标线，颠倒、摇匀，即可进行标定。根据标定的结果，可加水或加较浓的硫代硫酸钠溶液调整其浓度。配制成的溶液每l毫升相当于l毫克还原糖。 (3)01000川重铬酸钾溶液 难确称取经120下干燥后的重铬酸钾(K：C r zO，)49037克6溶成looo毫升。 标定方法：在250毫升玻塞银瓶中，加入化学纯的碘化钾2克，碳酸氢钠1克及新煮沸而冷却好的蒸馏水50毫升，待溶解后，慢慢加入化学纯浓盐酸(比重119)5毫升，将瓶塞盖紧并摇动。在此无色溶液中，准确

25、加入o1付重铬酸钾溶液20毫升(如在加入o1N重铬酸钾前，瓶内溶液呈黄色时，可在其中滴加被标定的硫代硫酸钠溶液重成无色)，振荡混匀后将瓶塞盖紧，置于暗处15分钟。然后，用要标定的硫代硫酸钠溶液简至溶液带淡黄绿色时，加入淀粉指示剂l毫升，再用硫代硫酸钠溶液继续淌至蓝色消失为止，记下硫代硫酸钠耗用的毫升数(V，)。此项标定应进行多次，直至两次的相对误差在o2以内。 (4)00323N碘液 被确称取化学纯的碘41000克、碘化钾2D克，溶于少量水中。然后，移入looo毫升容量瓶中，加水至标线，混匀，贮存于有色的试剂瓶中，即可标定。根据标定结果可加水或加较浓的碘液调整其浓度。由于碘容易挥发，碘浓浓度难

26、以保持恒定，因此，也可在用的以硫代硫酸钠标被溶液标定之，并求出两者浓度的比值。 标定方法：用移液符吸取已标定好的硫代硫酸钥溶液20毫升，只于250毫升锹瓶中j加水20毫升。然后，加入o5淀粉溶液3毫升，用待标定购碘液滴定之，直到溶液虽蓝色，即为终点，记下碘液耗用毫升数(Vz) 硫代硫酸钠溶液与碘液浓度的比值 (5)约l外盐酸。(6)1淀粉溶液。(7)中性醋酸铅溶液。(8)10磷酸氢二钠溶液(除铅剂)(三)漓定方法1 甜菜丝中还原糖分的测定 样品处理：用于洁的已知重量的器皿(镍皿、瓷皿或烧杯等)准确称取甜菜糊(将甜菜丝放在搅丝机中搅成的)26oo克。然后，用洗瓶小心将其洗入2015毫升的糖瓶内，

27、加蒸馏水至瓶的45处，摆勾。在室温下保持30分钟，在此期间，不时振摇几次。然后，加水至标线，摇匀，过滤，闲最初滤液20一25毫升洗涤烧杯，用此烧杯接取滤液，此滤液即为待检样液。 测定方法：用移液管难确吸取上述检液50毫升，移入300毫升玻塞锭瓶中，加入奥夫京尔试剂50毫升，并加入少量滑石扮(或海砂、浮石、资片、玻璃珠等不起反应的颗粒状固体)，将瓶置于电炉上，在45分钟内，将溶液加热至沸，并在缓缓沸腾下保持5分钟。然后置于空气中稍冷，再在冲水个冷却(不要摇动)至室温。加入约1付盐酸溶液15毫升，立即从滴定管内准确加入o0323付碘液20毫升，将瓶塞塞紧，摇动，使内容物亢分混匀，放在暗处静置2分钟

28、。然后用o0323N硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈浅黄绿色，加入16淀粉溶液23碴升，继续用硫代硫酸钠溶液滴至蓝色褪尽为止。记录能用Na2S：O，溶液毫升数(B)。 另外，以蒸馏水代替检液用同样方法作空白试验，并记录硫代硫酸钠耗用毫升数(A)。 (1)50毫升检液含样糖量 (2)耗用碘液量 预先加入碘液量为20毫升，空白试验耗用Na2S2O4量为A毫升，测定检液用去Na2S2O4，为B毫升。 实际用与cu作用的碘液量为 (20B)一(20A)(A日)(毫升) (3)检液中含还原糖虽 因为o0323N的碘(或硫代硫酸钠)溶液每1毫升相当于还原糖1毫克，则检掖中含还原糖量为： 但因碘液容易挥发，

29、难以保持其浓度恒定为0.0323N。因此，往往以硫代硫酸钠溶液为基准，求出它们浓度比值K(见碘溶液标定方法)，则检液中含还原糖量为： (4)甜菜丝还原糖分RS() 注意事项，(1)向溶液加入碘液前，一定要将溶液冷至室温，加入碘液后要将瓶口塞紧，并要静置在暗处，以防碘挥发和分解，而产生误差。 (2)加入酸量应能将Cu 20沉淀全部溶解，并稍有过量，使溶液呈微酸性。因为，在碱性条件下，奥夫宗尔试剂中的CuSO4能与碘液中的KI起反应而析出碘： 2CuSO4十4KI2K 2SO4十2C MI十I， 此外，I与Na2S2O4的反应也要求在中性或微酸性条件下进行。否则，在碱性条件下，I与Na2S2O4将会发生下列副反应： 使过程复杂，无法进行计算。 阻溶液也不能过酸。因为，在强酸性溶液中生分解： 因此，加入酸的显应控制好。 2渗出汁和稀汁中还原糖分的测定 样品处理：用于洁的小烧杯(或锦皿、瓷皿)，在ll00天平上难购称取渗出汁5克(稀汁称取lo克)。然后，倾入100毫升糖瓶内，用水冲洗烧杯或