高三氧化还原(五年高考)

1、氧化还原考点1 氧化还原反应的基本概念 1（08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ） AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O 2（08上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( ) ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4 308重庆卷）下列做法中用到物质氧化性的是（ ） A明矾净化水 B纯碱除去油污 C臭氧消毒餐具 D食醋

2、清洗水垢 4（08广东卷）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是（ ） A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 CAlN中氮元素的化合价为3 DAlN的摩尔质量为41g 5 (07全国卷I)已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO4 = 2CuI13I212K2SO412H2O 其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为( ) (A)10 mol (B)11 mol (C)12 mol

3、(D)13 mol 6(07全国卷II)下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( ) (A)COH2OCO2H2 (B)3NO2H2O = 2HNO3NO (C)2Na2O22H2O = 4NaOHO2 (D)2F22H2O = 4HFO2 7（06广东卷）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是 ( )AO3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 B2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2 CI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 8（05全国卷）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火

4、灾。该化学品可能是 ( )AKMnO4 BNaCl C(NH4)2SO4 DCH3COOH 9（05江苏卷）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3N23C 2AlN3CO 下列叙述正确的是 ( )A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子 C氮化铝中氮元素的化合价为3 D氮化铝晶体属于分子晶体 10（04江苏卷）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H

5、2C2O4+H2SO4 2ClO2+2CO2+K2SO4+2H2O。下列说法正确的是 ( )AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物 CH2C2O4在反应中被氧化 D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移 11（04广东卷）下列叙述正确的是 ( )A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 12（04北京卷）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。

6、下列说法正确的是( ) ACu2S既是氧化产物又是还原产物 B5molFeS2发生反应，有10mol电子转移 C产物中的SO42离子有一部分是氧化产物 DFeS2只作还原剂 考点2 氧化性或还原性强弱的比较 13（06江苏卷）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ( )A B C D 14（06北京卷）已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色； 取实验生成

7、的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。 下列判断正确的是 ( )A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3I2 B上述实验中，共有两个氧化还原反应 C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D实验证明Fe2既有氧化性又有还原性 15（06全国卷）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化： H2O2H2O IO3I2 MnO4Mn2 HNO2NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 ( )AH2O2 BIO3 CMnO4 DHNO2 16（05江苏卷）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次

8、减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 ( )A3Cl26FeI22FeCl34FeI3 BCl2FeI2FeCl2I2 CCo2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D2Fe3+2I- 2Fe2+I2 17（05广东卷）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl32AgTl2Ag 。下列推断正确的是 ( )ATl的最外层有1个电子 BTl3的氧化性比Al3弱 CTl 能形成+3价和+1价的化合物 DTl的还原性比Ag强 考点3 氧化还原反应的配平和计算 18（08全国卷）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和

9、NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是 ( ) ASO2、H2O、N2、NH3 BN2、SO2、H2O、NH3 CN2、SO2、NH3、H2O DH2O、NH3、SO2、N2 19（08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 （ ） A2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol 20（05江苏卷）Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 ( )A17 B19 C

10、15 D29 21（08宁夏卷） 为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）： 方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）； 方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol·L-1 的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液。 请回答下列问题： (1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）： KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O (2)在滴

11、定实验中不能选择 式滴定管，理由是 ； (3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为 和 ；（铁的相对原子质量以55.9计） (4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。 方案一 (填"准确""不准确""不一定准确"），理由是 ； 方案二 (填"准确""不准确""不一定准确"），理由是 。 22（08天津卷）（1）配平氧化还原反应方程式： C2O42-+MnO4-+H+ CO2+Mn2+H2O (2）称取6.0 g

12、含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。 第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为mol。 第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为mol。 原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为。KHC2O4的质量分数为。 23（08全国卷）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体

13、KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。 请回答： (1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 。 (2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 。 (3）若用2.5g软锰矿（含MnO280）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量。 (4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是 。 (5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4

14、的纯度。 24（08上海卷）某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 (1)请将Au2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。 (2)反应中，被还原的元素是_，还原剂是_。 (3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。 (4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹"脱氯剂"，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_。 25(07上海卷)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3 4H3e =

15、 NO2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。 (1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_。 (2)反应中硝酸体现了 、 性质。 (3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。 (4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。 26（2006上海卷）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 _+_+_+_+H2O （2）反应物中发生氧化反应的物质 ，被还原的元素是 。 （3）

16、反应中1 mol氧化剂 (填"得到"或"失去") mol电子。 （4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中： _ + _ 27（2005上海卷）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2 （1）该反应中的还原剂是 。 （2）该反应中，发生还原反应的过程是 。 （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。 （4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。 28（04上海卷）某化学反应的反应物和产物如下：

17、 KMnO4 + KI+ H2SO4MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 +H2O （1）该反应的氧化剂是 。 （2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5： KMnO4的系数是 。 在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目 KMnO4 + KI + H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O （3）如果没有对该方程式中的某些计量数作限定，可能的配平计量数有许多组。原因是 。 氧化还原反应参考答案 1. A 2. B 3. C 4. B 5. B 6. A 7. AD 8. A 9. C 10. AC 11. C 12. C 13. A 14

18、. A 15. B 16. A 17. C 18. C 19. D 20. A 21(1)2；10；8；5 ；2；1；8。 (2)碱；KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管 (3)×100；×100。 (4)不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。 不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶

19、液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。 注：本小题属于开放性试题，若考生回答"准确"或"不准确"且理由合理，可酌性给分。例如：考生回答 方案一准确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物 方案一不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低 方案二准确，铁片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化，也不存在氧化铁 方案二不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，千百万的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低 22（1）5 2 16 10 2 8 (2）0.005