高三化学一轮复习学案弱电解质的电离

1、高三化学一轮复习学案：弱电解质的电离复习目标：1了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。2.理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。3. 了解电离平衡常数及其应用知识梳理：电解质和非电解质电解质非电解质定义在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物化合物的类型离子化合物（强碱、盐），某些极性键共价化合物（酸、弱碱）主要是非极性键、弱极性键共价化合物能否直接电离溶于水或熔融时能直接电离溶于水或熔融时不能直接电离通电时现象溶于水或熔融时能导电溶于水或熔融时不能导电实例H2SO4、HF、NOH、NC、CO等、等练习：1下列

2、物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_ _是电解质，_是非电解质，_既不是电解质，也不是非电解质。2写出下列物质的电离方程式： NaOH _ H2SO4：_ NaHCO3_ NaHSO4:_ 注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电一、电解质的强弱1：强电解质与弱电解质的区别强强电解质弱弱电解质概概念化化合物类型电电离程度在溶液中存在形式电电离过程说明：1:电解质的强弱与溶解性无关。2：电解质的强弱与日夜的导电性无关。3: 电解质的强弱与化学键没有必然的联系。练习：下列电解质中：N

3、aCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2_是强电解质_是弱电解质电离方程式的书写强电解质用 号：弱电解质用 多元弱酸分步电离，且第一步电离远远大于第二步电离，如碳酸： 、 多元弱碱分步电离一步写完，如氢氧化铁： 。二、弱电解质的电离电离平衡： 。电离平衡的特征： 弱：只有 才会存在电离平衡；动：电离平衡是 平衡；等：V电离 V结合（填，或）定：条件一定 与 的浓度一定；变：条件改变， 破坏，发生移动。3弱电解质电离平衡的移动(1) 弱电解质的电离平衡符合 原理(2) 影响弱电解质电离平衡的因素有： 温度： ； 浓度： ； 同

4、离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将 电离； 加入能反应的物质，将 电离。下面以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论： 改变条件平衡移动方向c(C(H+)c(C(CH3COO-)溶液导电能力加少量硫酸加CH3COONa (s)加NaOH(s)加水稀释滴入纯醋酸加热升温加醋酸铵晶体讨论与探究：弱电解质加水稀释时，离子浓度_ _? (填变大、变小、不变或不能确定） 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。三、电离常数 叫做电离常数。例如：醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.75×10-5，4.4×10-7(第一步电离)和5.8

5、×10-10由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性 1 一元弱酸和弱碱的电离平衡常数 如：CH3COOH CH3COO + H+Ka=写出NH3·H2O的电离平衡常数 NH3·H2O NH4+ +OH Kb= 注：K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。 K只与 有关，不随 改变而改变。2 多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性的强弱主要由第 步电离决定。如H3PO4的电离：H3PO4 H+ + H2PO4- K1= H2PO4- H+ + HPO42- K2= HPO42- H+ + PO43- K3= 注：K1&

6、gt;>K2>>K3四：一元强酸（碱）与一元弱酸（碱）的比较相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较：C(H+)PH中和碱的能力与活泼金属产生H2的体积开始与金属反应的速率一元强酸大小相同相同大一元弱酸小大小相同PH、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较C(H+)C(酸)中和碱的能力与足量Zn反应开始速率过程中速率生成H2体积一元强酸相同小小相同慢少一元弱酸大大快多一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。五：证明电解质强弱的方法。实验设计思想，以证明某酸（HA）为弱酸为例实验方法结论测0.01mol/LHA的PHPH=2，HA

7、为强酸；PH>2，HA为弱酸测NaA的PHPH=7，HA为强酸；PH>7，HA为弱酸。相同条件下，测相同浓度的HA和HCl溶液的导电性导电性弱的为弱酸往相同浓度的 HA和HCl中投入相同的 Zn粒或CaCO3固体开始反应速率慢的为弱酸测相同PH的HA和HCl稀释相同倍数前后的PH 变化PH变化小的为弱酸附加：电离度的概念及其影响因素（1）当弱电解质在溶液里达到电离平衡时， 叫做电离度。 （2）影响电离度的主要因素（内因）是电解质本身的性质；其外部因素（外因）主要是溶液的浓度和温度。溶液越稀，弱电解质的电离度 ；温度升高，电离度 ，因为弱电解质的电离过程一般需要 热量。典型例题：1（

8、09上海卷17）根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是ABC D答案：A2（09海南卷6）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是：A该溶液的pH=4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1×10-7D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍答案：B3（09宁夏卷11）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是答案：D解析：A选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低。B选项醋

9、酸中滴加氢氧化钠酸性减弱pH增大。C选项醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增加。D选项醋酸中滴加氢氧化钠，氢氧化钠和醋酸发生反应了，因此氢氧化钠开始时为0.基础练习：在18时，H2SO3的Kl1.5×10-2、K21.0×10-7，H2S的Kl9.1×10-8、K21.1×10-12，则下列说法中正确的是 （ ）A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定能说明醋酸是弱电解质的事实是 （ ）A醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B醋酸溶

10、液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L下列叙述中错误的是 （ ）A离子键和强极性键组成的化合物一般是强电解质B较弱极性键组成的极性化合物一般是弱电解质C具有强极性键的化合物一定是强电解质D具有离子键的难溶强电解质不存在电离平衡4.在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ）A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×102 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，

11、甲酸溶液的导电性比盐酸弱·L1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )A.c（OH）c（NH3·H2O）B.c（NH3·H2O）c（OH） C.c（H）和c（OH）的乘积D.OH的物质的量6.当溶液中HSH2OS2H3O达到平衡时，欲使c(S2)增大，应加入（ ）A.Cu2B.CO C.H2OD.HCl7.在RNH2·H2ORNHOH形成的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c（OH）都增大，可采取的措施是 （ ）A.通入HCl B.加少量NaOH固体 C.加水D.升温8、对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是( )9、向三份0.1mo

12、l，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为( )A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大10、. 强弱电解质的本质区别是( ) A、导电能力 B、相对分子质量 C、电离程度 D、溶解度11、下列各组物质中，都是强电解质的是( ) AHBr、HCI、BaSO4 BNH4Cl、CH3COOH、Na2SCNaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O DHClO、NaF、Ba(OH)212：冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：“0”点导电能力为0的理由是:a、b、c三点对应溶液的PH值由大到小的顺序是a、b、c三点中电离程度最大的是 。电离平衡常数的关系 .若使c点溶液中Ac-、PH值均增大，可采取的措施有13.