第四章 第一节电解原理 人教版

1、第四章 第一节电解原理学习目标1复习巩固原电池的基础知识、复习巩固有关电解质、非电解质、强电解质和弱电解质等基本概念有关的基础知识。2理解阳极、阴极、电解的电极反应等跟电解有关的基础知识。掌握电解反应的基本原理和电解池的基本特征。3能区分原电池和电解池，能判断原电池中的正、负极和电解池中的阴、阳极，能分析原电池和电解池中的电极反应。4能分析跟电解有关的一些实际问题。能结合离子的氧化性和还原性强弱顺序，判断电极反应。学习过程一、自学探究1电解质是指在_能够导电的_。2电离是指电解质_或_状态下离解成_过程。3电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离子作_运动；在外电源的作用下，形成_移动而导电。

2、在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化还原反应，即被电解，电离是_的前题。4分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。研究两池的关系（结构、原理）。（1）原电池由_组成。较活泼的金属是_极，较不活泼的金属（或能导电的非金属）是_极。（2）电解池由_ _ _组成，其中与外电源的正极相连的极板叫_极，与外电源的负极相连的极板叫_极。（3）原电池是把_能转化为_能的装置。电解池是把_能转化为_能的装置。在能量转化过程中，都发生了_反应。5右图的装置会出现什么现象？依据是什么？并完成电极反应式和总反应式。6填写下列空白： 电解通电时，电子从电源的_极沿导线流入电解池的_极，在阴极区氧化性强的微粒先得电子，被_

3、。同时，电子又从电解池的_流出，沿导线流回电源的正极，即在阳极区还原性强的微粒（包括极板）先_电子被_。 当极板材料（阳极）为 Pt 或C时，还原性非常弱，此条件不被氧化称为_电极。当极板材料（阳极）为Cu等金属（除了Pt和C），还原性强，易_电子,易被氧化称为_电极。阴离子放电顺序：S2 I Br Cl OH 含氧酸根 F 阳离子放电顺序：Ag Hg 2 Fe 3 Cu 2 H Pb 2 Sn 2 Fe 2 Zn 2Al 3 Mg 2Na Ca 2 K7当镀层金属作_极，含有镀层金属离子的电解质为电解液，把待镀金属制品浸入电镀液为_极时的电解即为_。电镀时，由于两极得失电子相同，所以理论上电

4、解液的浓度保持_。2为什么很多器件是镀铜的，镀层被破坏，结果会怎样？二、总结与评价总结1使电流通过电解质溶液，而在阴、阳两极发生氧化还原反应的过程叫电解。电离是电解的前提。电解质的导电过程即是被电解过程。2电镀是电解的应用。电镀是以镀层金属为阳极，待镀金属制品为阴极，含镀层金属离子为电镀液。3电镀过程的特点：牺牲阳极；电镀液的浓度（严格说是镀层金属离子的浓度）保持不变；在电镀的条件下，水电离产生的H+、OH一般不放电。例题讲解例1铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01molL-1的食盐溶液中，可能出现的现象是（ ）。（A）铁棒附近产生OH- （B）铁棒被腐蚀（C）石墨棒上放出氯气 （D）石墨棒上

5、放出氧气分析讲解铁棒与石墨棒用导线连接后浸入食盐溶液中，由于溶液中溶解有少量的氧气，故可以构成原电池。正、负极的电极反应式为：负极是铁，2e-4- = 4e2+；正极是石墨，2H2O+O2+4e-=4OH-所以，可能发生的变化是石墨棒附近产生OH-离子，可看到的现象是铁棒被腐蚀。答案B。例2下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）。（A）把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡（B）用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌（C）把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁（D）把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快分析讲解把铜片和铁片靠

6、在一起浸入稀硫酸中，铜、铁间可构成原电池。结果负极是铁，铁片溶解，正极是铜片，铜片上可产生气泡。用锌片做阳极电解时，锌会失电子被氧化，阴极上是H+得电子被还原。铜片插入氯化铁溶液中，发生的反应为：2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+。锌粒和盐酸的混合物中加入少量氯化铜，由于可构成铜锌原电池使反应速率加快。答案BC。例3 我国缺碘病区甚广，防治缺碘病的主要措施是食盐加碘。1996年我国政府以国家标准的方式规定食盐的碘添加剂是KIO3。（1）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉的混合物检验食盐是否为加碘盐，反应的化学方程式是_。（2）可用电化学方法制备碘酸钾。原理是：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，以碘化钾溶液（

7、加入少量重铬酸钾）为电解质溶液，在一定电流强度和温度下进行电解，其电解总反应方程式为：KI+3H2OKIO3+3H2。试写出两极反应式：阳极_；阴极_。分析讲解（1）在酸性条件下，I-可跟IO3-反应生成I2，从而使淀粉变蓝色。（2）电解碘化钾溶液时，I-在阳极上被氧化成IO3-，H2O在阴极上被还原成H2。也可如下理解：阳极上是2I- - 2e-=I2 ；阴极上是2H2O+2e-=2OH-+H2；再是I2在碱性溶液中发生歧化反应：3I2+6OH-=5I- + IO3-+3H2O。答案（1）5KI+KIO3+6HCl=3I2+6KCl+3H2O。（2）阳极：I-+6OH- - 6e- = IO

8、3- + 3H2O ；阴极：6H2O-6e- = 3H2 +6OH-。评价1下列说法或实验现象的描述不正确的是（ ）。A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁C把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加快D与电源负极相连的是电解槽的阴极2100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）A加入适量的6mol/L的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水 D加入适量的氯化钠溶液3用两支惰性电极插入500mLAgNO3 溶液中，通电电解。当电解液的PH从6

9、.0变为3.0时（设电解时阴极没有氯气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是（ ）。mg mg mg mg.、是三种金属，根据下列、两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为（ ）。当与浸在稀硫酸中用导线相连，上有气泡逸出，逐渐溶解。电解物质的量浓度相同的、盐溶液时，阴极上先析出（使用惰性电极）。BC BBCA C CAB DBAC1用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的PH值保持不变的是（ ）。AHCl BNaOH CNa2SO4 DNaCl2下列关于铜电极的叙述，正确的是（ ）。A铜锌原电池中铜是正极 B用电解法精炼粗铜时，铜作阳极C在镀件上电镀铜时可

10、用金属铜作阳极 D电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极3将两个铂电极插入500ml Cu SO4溶液中，进行电解。通电一定时间后，某一电极增重0.064g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液的体积变化），此时溶液中氢离子浓度约为（ ）。A4103 mol/L B2103 mol/L C1103 mol/L D1107 mol/L4氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是： H2 + 2 NiO(OH)2 2Ni(OH)2 根据此反应式，判断下列叙述正确的是（ ）。A.电池放电时，电池负极周围溶液的OH不断增大B电池放电时，镍元素被氧化C.

11、电池充电时，氢元素被还原 D电池放电时，氢气是负极5在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2+2eCu或Ag+eAg在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（ ）。A1.62g B6.48g C3.24g D12.96g6关于“电解氯化铜溶液的PH值变化”问题，化学界有两种不同的观点：观点一：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的PH值升高。观点二：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH的变化如图所示曲线关系。请回答下列问题：（1）电解前氯化铜溶液的pH处于A点位置的原因是：（用离子方程式说明） 。(2)“理论派”所持观点的理论依据是：

12、 。(3)“实验派”的结论是： ，他们所述“精确的实验”是通过 确定的。(4)你持何种观点，你所持观点的理由是： （从化学原理加以说明）。参考答案一、自我探究1 在水溶液中或熔化状态下，化合物。2在水分子的作用下，熔融，自由移动的离子。3无规则，定向，电解。4电池：、电解池：、 两个相互联接（或互相接触）活泼性不同的两极；与两极接触的电解液；负；正。 外电源，两导电电极，与两接触的电解液；阳，阴。（3）化学能，电能，化学能；氧化还原反应。5依据电解，原电池原理，在烧杯中Zn逐渐溶解，C棒上有气体析出。右烧杯中，右边C棒上有Cu析出，左边有气体析出。负极：Zn-2e = Zn 2 阳： 2Cl 2e = Cl2正极：2 H +2e = H2 阴： Cu 2 +2e = Cu总：Zn +2 H = Zn 2 + H2 总：Cu 2 +2Cl = Cu + Cl26 负，阴，还原，阳，失，氧化。惰性，失去，活泼性。7阳，电镀，不变。8铜化学性质较不活泼，