高考化学二轮复习第五章物质结构元素周期律51原子结构跟踪检测

1、1 / 5跟踪检测（十七） 原子结构1下列说法正确的是 （ ）A.13C 和14N 质子数相差 1,中子数也相差 1B. 种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子C.钴56Co5；Co 花 6 記 0 等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化 学性质不同D.核聚变如1H+1卜22He+on,由于有新粒子生成，该变化是化学变化解析：选 B A 项，13C 和14N 质子数相差 1,中子数相等，均为乙错误；B 项，一种元 素可以有多种核素,一种核素就是一种原子,正确；C 项,钴27C0、27C0、27C0、27C0 等几种原子，他们是同位素，错误； D 项，核聚变如1H+3HR4H

2、e+in，由于原子核发生了变化，该变化属于核反应,不是化学变化,错误。2. （2017 福建质检）据报道，俄罗斯科学家再次合成117 号元素，其中有 5 个11汶,1个常7x。下列关于常7x 和117x 的说法，不正确的是（）A. 是两种核素B. 互为同位素C. 中子数分别为 176 和 177D. 电子数相差 1解析：选 D117X 和1散的质子数都是 117,中子数分别是 176、177,是两种核素，A 项、 C 项叙述正确；297x 和1散具有相同的质子数，不同的中子数，二者互为同位素，B 项叙述正确；原子核外电子数等于质子数等于117，故两种核素的电子数相等，3.地壳中铀的平均含量约为

3、2.5%,在铀元素中,用作核燃料的铀浓缩可提高铀元素中92U 的含量。下列关于铀元素的说法中正确的是（）A.235U 与238U 互为同位素B. 可利用235U 与238U 化学性质的不同将二者分离D.235U 与238U 互为同素异形体解析：选 A 互为同位素的原子化学性质几乎完全相同，B 项错误；同位素原子之间的转化，不属于化学变化，C 项错误；235U 与238U 互为同位素而非同素异形体，D 项错误。4.（2017 兰州模拟）下列微粒中，其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数 于次外层电子数，A 正确；Mg 核外电子排布为：2、8 2,不符合，B 错误；Cl 核外电子排 布为：2

4、、8、7,不符合，C 错误；Be 核外电子排布为：2、2，不符合，D 错误。29325U 只占 0.724%。通过C.利用化学反应把29328U 转化为29325U,提高235U 在铀元素中的含量2 / 55.据 ETH 天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne 和22Ne,下列关于2Ne 和22Ne的说法正确的是 ()A.20Ne 和22Ne 互为同位素B.20Ne 和22Ne 互为同分异构体C.20Ne 和22Ne 的质量数相同D.20Ne 和22Ne 的中子数相同解析：选 A20Ne 和22Ne 属于同一元素的不同核素，互为同位素，而具有相同分子式而20 22结构不同的化合物互为同分

5、异构体，Ne 和 Ne 不能互为同分异构体， A 项正确，B 项错误；20Ne 和22Ne 的质量数分别为 20、22，质量数不相同，C 项错误；20Ne 和22Ne 的中子数分别为 20- 10=10、22- 10= 12,中子数不同，D 项错误。6. 在短周期元素中,若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等,则符合条件的元素有 ()A. 1 种B . 2 种C. 3 种D . 4 种解析：选 C 当电子层数为 1 时，为 H 元素；当电子层数为 2 时，为 Be 元素；当电子 层数为 3 时,为 Al 元素。7. 下列各粒子：H3。+、NHt、Na*;OH、NHT、F-;O2-、Na+M

6、+:CH4、NH、HO 具有相同质子数和电子数的一组是()A. B .C.D .解析：选 BH3O+ NhJ、Na*质子数为 11，电子数为 10,三者具有相同质子数和电 子数；OH、NHT、F-的质子数为 9,电子数为 10,三者具有相同质子数和电子数；O2-质子数为 8，电子数为10； Na*质子数为 11,电子数为 10； Mcg*质子数为 12,电子数为 10, 三者具有不同的质子数和相同的电子数； CH4、NH、H2O 的质子数为 10,电子数为 10,三 者具有相同质子数和电子数。& (2017 黄冈模拟)元素 X 原子的最外层有 6 个电子，元素 Y 原子的最外层有 3

7、个电 子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是 ()A. X3Y2B . X2YC. Y3X2D . Y2X3的是（)A.SBC.ClDMgBe8、 6,符合最解析：选 A 硫原子核外电子排布为：2、3 / 5解析：选 D X 元素的原子最外层有 6 个电子，易得 2 个电子，化合价为2 价，Y 元素 的原子最外层有 3 个电子,所以易失电子,化合价为 3 价,根据化合价规则可知,两种元 素形成的化合物的化学式可能为Y2X3。9 X、 Y、 Z 均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为 1 : 4 : 2。下列叙述中正确的是()A X 一定是碱金属元素B. Y 元

8、素能形成化合物 NaHYO 且其水溶液呈碱性C. Z 元素形成的最高价氧化物熔点较低D. X 的单质一定能通过电解 Z 的盐酸盐溶液制备解析：选 B X、Y、Z 均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为 1 : 4 : 2,应分别是第IA族、第WA族、第HA族，其可能是 H 或 Li、C 和 Mg 元素。A 项，X 不一定是碱金属元素，错误；C 项，氧化镁的熔点较高，错误；D 项，H2可以通过电解 MgCb 溶液制取，但 Li 不可以，错误。10.(2017 海淀模拟)短周期元素 X 和元素 Y,元素 X 原子的最外层电子数为 a,次外 层电子数为b；元素 Y 原

9、子的 M 层电子数为(a-b), L 层电子数为(a+b),则 X、Y两元素形 成的化合物可能具有的性质是 ()A.和水反应B .和硫酸反应C.和氢氧化钠反应D .和氯气反应解析：选 C 根据 Y 原子的 L 层电子数为a+b, M 层电子数为(a-b)知a+b= 8,再根 据 X 原子次外层电子数为b,可知b= 2，则a= 6，进而确定 X 为氧(O) , Y 为硅(Si)。两元 素形成 SiO2, SiO2为酸性氧化物，可与 NaOH 反应。11.(2017 连云港一模)已知 X、Y、Z 三种元素的原子序数依次递增， X 原子的电子层 数与它的核外电子总数相等，而 Z 原子的最外层电子数是

10、次外层的3 倍，Y 和 Z 可以形成两 种以上气态化合物,则下列说法错误的是 ()A. Y 和 Z 可以组成一种 Y 和 Z 的质量比为 7：8的化合物B. X、 Y、 Z 组成的盐中既含离子键又含共价键C.X 和 Z 可以组成原子个数比分别为 1：1和 2 : 1，常温下为液态的两种化合物D.由 X、Y、Z 三种元素中的任意两种组成的具有10 电子的微粒仅有 2 种解析：选 D 根据题意可知 X 为 H, Y 为 N, Z 为 O,故 Y、Z 可组成 NQ 其质量比为 7 : 8, A 正确；题中三元素可组成NHNO, B 正确；H 与 O 可组成 H2OHQ,C 正确；H、NO 可组成的

11、10e-微粒有：HO NH、N 宵、HO、OH 等，D 错误。12在电解冶炼铝的电解槽中存在电解质W4X2Y2Z4。已知其涉及的四种元素的简单离4 / 5子的电子层结构均相同，Y 原子最外层电子数为次外层的3 倍，X 原子最外层电子数为 Y 原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是 ()A. 原子序数：WXYZB. 原子半径：WXYZC.W 勺最高价氧化物对应的水化物的碱性比 X 的弱D.Y 的简单氢化物的稳定性比Z 的强解析：选 B Y 原子最外层电子数为次外层的3 倍，则 Y 原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 6,故 Y 为 O; X 原子最外层电子数为 Y 原子最外层电子数的一半

12、，则其最外层 电子数为 3，因四种元素的简单离子的电子层结构均相同，故 X 为 Al ; W4X2Y2Z4中 W 的简单离子带正电荷，Z 的简单离子带负电荷，根据化合物中各元素化合价代数和为0 知，W 的简单离子带一个单位正电荷，Z 的简单离子带一个单位负电荷，结合这四种简单离子的电子层结构相同，可知 W 为 Na、Z 为 F，则该电解质为 NstAI2OF4。原子序数： X(AI)W(Na)Z(F)Y(0) ，A 项错误。电子层数越多，原子半径越大，同一周期主族元素的 原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径：W(Na)X(AI)Y(0)Z(F) ，B 项正确。元素的金属性越强，其最高

13、价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性：WX所以 W 的最高价氧化物对应的水化物碱性比X 的强，C 项错误。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性：ZY，所以 Y 的简单氢化物的稳定性比 Z 的弱，D 项错误。13.已知 A B、C、D 是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转 化关系(反应条件已经略去)：AJ面J(1)_如果 ABC D 均是 10 电子的粒子，请写出 A、D 的电子式：A_ ; D_ S25 / 514. (2017 合肥模拟)现有部分元素的原子结构特点如表:XL 层电子数是 K 层电子数的 3 倍Y核外电子层数等于原子序数ZL 层电子数是 K

14、 层和 M 层电子数之和W最外层电子数是次外层电子数的2.5 倍(1) 画出 W 原子结构示意图_ 。(2) 元素 X 与元素 Z 相比，非金属性较强的是 _(填元素名称)，写出一个能表示X、Z 非金属性强弱关系的化学反应方程式:(3) X、Y、Z、W 四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_ 。(4) 元素 X 和元素 Y 以原子个数比 1：1化合形成的化合物 Q 元素 W 和元素 Y 化合形成 的化合物 M Q 和 M 的电子总数相等。以 M 为燃料，Q 为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生 成无毒的、且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：解析：X 元素原子的 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍可知，L 层为 6 个电子，X 为氧元 素；Y 元素原子的核外电子层数等于原子序数，Y 只能是氢元素；Z 元素原子的 L 层电子数是 K 层和 M 层电子数之和，L 层有 8 个电子，则其 M 层电子数为 6, Z 是硫元素；W 元素原子 的最外层电子数是次外层电子数的 2.5 倍，其次外层只能是 K 层，有 2 个电子，W 为氮元素。W(N)原子结构示意图为八)。(2) 02可置换 HzS 中的 S,能说明氧元素比硫元素非金属性强。(3) H、N O S 四种非金属元素形成离子化合物只能是铵盐，