化学选修第二章第一节化学键

1、1.2.3.4.5.6.7.&9.10.11.化学选修3第二章第一节化学键以下说法中不正确的选项是A . b键比n键重叠程度大，形成的共价键强B 两个原子之间形成共价键时，最多有一个b键C.气体单质中，一定有 b键，可能有n键D . N2分子中有一个 b键，两个n键2021长沙高二质检以下说法中正确的选项是A .根据共用电子对的偏移程度可以把共价键分为b键和n键B .共价单键全部是 b键，共价三键中只有一个是 b键C.共价键都有方向性和饱和性D .共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系 以下分子中，既含有 b键，又含有n键的是A . CH4B. HClC. CH2=CH

2、2D. F2以下说法中正确的选项是A .双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定B. 双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C. 双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D .在双键中，b键的键能要小于 n键的键能 以下有关化学键类型的表达正确的选项是A .全部由非金属元素构成的化合物中肯定不存在离子键B. 所有物质中都存在化学键C. 乙炔的结构式为 HC三C H，那么乙炔中存在 2个b键C H和3个n键C三C D .乙烷分子中只存在 b键，不存在n键以下电子式书写正确的选项是 A.H+xd ： _: 66:0 ：HI F列说法中不.正确的选项是A .双键、三键都有 b键和n键B. 成键原子间原子

3、轨道重叠越多，共价键越牢固C. 因每个原子未成对电子数是一定的，故成键原子个数也是一定的 D .所有的共价键在空间都有自己的方向性F列各分子中，化学键类型不 同的是B . MgF 2、出0D . HCl、HBrA .出0、COC . KOH、MgOH 2F列关于共价键的说法不 正确的选项是90。的原因是共价键有方向性1个n键A . H2S分子中两个共价键的键角接近B . CH2=CH2分子中有5个b键,C.两个原子形成共价键时至少有1个b键D .共价键的饱和性决定了分子的空间立体构型2021镇江高二检测以下粒子属于等电子体的是 A . CH4 和 NH4B . NO 和 02C . NO2 和

4、 O3D . HCl 和 H2O能说明BF3分子的4个原子处于同一平面的理由是 A . 3个B F键的键能相同B3 个 BF 键的键长相等C3 个 B F 键的键角均为 120°D . 3个B F键均为c键12 以下分子中，所有原子的最外层均为8 电子结构的是 ()ABeCl2BH2SCNCl 3DSF413. a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且都是共价型分子。答复以下问题：(1) a 是单核分子， a 单质可用作半导体材料， a 原子核外电子排布式为 (2) b 是双核化合物，常温下为无色无味气体。b 的化学式为 。人一旦吸入b 气体后，就易引起

5、中毒，是因为 。(3) c 是双核单质，写出其电子式： 。 c 分子中所含共价键的类型为(填“极性键或“非极性键 )。c单质常温下性质稳定，不易起反响，原因(4) d 是四核化合物，其结构式为 ； d 分子内所含共价键有 个c键，个n键；c键与n键的强度大小关系为 c键 t键(填“、“V或“=)，原因是14. (2021福州高二检测)在以下分子中，HF，Br2， 出0,2,CO2,出，出02,HCN。分子中只有c键的是(填序号，下同)，分子中含有n键的是，分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是 ，分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成的c键的是，分子中含有由一个原子的S轨道与另一个原子的

6、p轨道重叠形成的c键的是,分子中含有由一个原子的p轨道与另一个原子的 p轨道重叠形成的 c键的15. W、 X、 Y、 Z 四种元素的原子序数依次增大。其中 Y 原子的 L 电子层中，成对电子与 未成对电子占据的轨道数相等， 且无空轨道； X 原子的 L 电子层中未成对电子数与 Y 相同， 但还有空轨道； W、 Z 的原子序数相差 10，且 Z 原子的第一电离能在同周期中最低。(1) 写出以下元素的元素符号： W X Y Z 。(2) X 和 Y 形成的分子中， X 原子与 Y 原子都到达 8 电子稳定结构， 那么 X 和 Y 形成的分子中 X 和 Y 原子用于成键的电子数目分别是 ；根据电子

7、云重叠方式的不同，分子中共价键的主要类型有 。第二节 分子的立体结构1用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的选项是A 直线形；三角锥形B V形；三角锥形C.直线形；平面三角形D V形；平面三角形2以下分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A . CO2 与 SO2B . CH4与 NH3C. BeCl2与 BF3D. C2H2与 C2H43.在乙烯分子中有5个b键、一个A . sp2杂化轨道形成 b键、未杂化的B . sp2杂化轨道形成n键、未杂化的 C . C H之间是sp2杂化轨道形成的D . C C之间是sp2杂化轨道形成的 列过程与配合物的形成无关的是4n键

8、，它们分别是|2p轨道形成n键2p轨道形成b键b键，C C之间是未参加杂化的b键，C H之间是未参加杂化的()2p轨道形成的n键2p轨道形成的n键A .除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液B 向一定量的 AgNO 3溶液中参加氨水至沉淀消失C.向FeCh溶液中参加 KSCN溶液D.向一定量的CuS04溶液中参加氨水至沉淀消失5 以下分子的立体构型为正四面体形的是 P4NH3CCI4CH4H2SC02A BCD6. 以下对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比拟，得出结论正确的选项是A sp 杂化轨道的夹角最大B sp2 杂化轨道的夹角最大C sp3 杂化轨道的夹角最大D . sp3、sp2、sp

9、杂化轨道的夹角相等7. 2021长沙高二检测以下分子中，各原子均处于同一平面上的是A NH3 B CCl4C PCl3 D CH20&以下分子的中心原子不是sp3杂化的是A PBr3B CH4C BF3 D H209.对SO2与CO2说法正确的选项是A 都是直线形结构B 中心原子都采取 sp 杂化轨道C S 原子和 C 原子上都没有孤电子对D . SO2为V形结构，CO2为直线形结构10 关于原子轨道的说法正确的选项是 A 但凡中心原子采取 sp3 杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形B . CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来 而形成的

10、C . sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道D.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键11 .Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，那么ZnCl 42-的立体构型为A 直线形 B 平面正方形 C 正四面体形D 正八面体形12 向以下配合物的水溶液中参加AgNO 3溶液，不能生成 AgCl 沉淀的是 A Co(NH 3)4Cl2ClC Co(NH 3)6Cl 3B Co(NH 3)3Cl3D Co(NH 3)5ClCl 213. (2021高考四川卷)短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大， W、X

11、原子的 最外层电子数之比为 4： 3, Z原子比X原子的核外电子数多 4。以下说法正确的选项是( )A . W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC. Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D . WY2分子中b键与n键的数目之比是 2 : 114. 请应用VSEPR理论，判断以下粒子的空间构型：(1) CH4； (2)ClO 3；(3) PCl5; (4)H 2S。15根据图示和所学化学键知识答复以下问题：甲醛分子的比例模型甲醛分子的球棍模型(1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是,作出该判断的主要理由是

12、以下对甲醛分子碳氧键的判断中，正确的选项是单键双键极性键非极性键b键n键b键和n键配位键(3)甲醛分子中C H键与 C H键之间的夹角(填“ =、“V 或> )120 °出现该现象的主要原因是16. (2021孝感高二调研)元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常 状况下是一种液体，其中 X的质量分数为88.9%;元素X和元素Y可以形成两种化合物， 在这两种化合物中，X的质量分数分别为 50%和60%。(1) 确定X、Y两种元素在周期表中的位置：X, Y。(2) 在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中， 写出X的质量分数为50%的化合物的化学式： ;该分子的中心

13、原子的杂化方式是 ，分子构型为 。写出X的质量分数为60%的化合物的化学式： ;该分子的中心原子的杂化方式是，分子构型为 。(4) 由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式： 、，并比拟酸性强弱： 。两种酸的阴离子分别为 和，立体构型分别为 和。(5) 由氢元素与X元素形成的化合物中，含有非极性键的是 (写分子式，下同)，分子构型为V形的是。17. (2021高考江苏卷)一项科学研究成果说明，铜锰氧化物(CuMn 2O4)能在常温下催化氧化 空气中的一氧化碳和甲醛 (HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的 Cu(NO3)2和Mn(NO 3)2溶液中参加Na2CO3溶液，所得沉淀经 咼温灼烧，可制得 CuMn