常见的弱电解质

1、课题3 常见的弱电解质一、教学目标1、知识与技能：基本要求：知道水的离子积常数，知道电离平衡常数与弱酸、弱碱性强弱之间的关系，知道几种常见的弱电解质，知道多元弱酸的分步电离。发展要求：知道多元弱酸的分步电离和电离平衡常数的关系。2、过程与方法：由于本课题中涉及的基本概念和基本理论比较抽象，应使学生认识到这些原理的形成是由特殊到一般、由具体到抽象、由现象到本质的认识过程，并在感性认识到理性认识的不断循环中培养学生归纳、演绎等逻辑推理能力。3、情感态度与价值观：教学中定性分析和定量计算想结合、感性认识和理性分析想结合，充分运用逻辑推理，训练学生的形象思维，培养学生对化学理论的学习兴趣，为部分学生将

2、来的发展奠定基础。二、教学重点、难点1、重点：水的离子积常数2、难点：电离平衡常数与弱酸、弱碱性强弱之间的关系三、教法与学法 启发式、讨论法四、教学准备课题3 常见的弱电解质.ppt五、教学过程设计师今天我们来学习几种常见的弱电解质，首先我们来看一下水的电离情况师水是一种常见的弱电解质，其电离如下板书一、水的电离H2O + H2O H3O+ + OH- 简写成 H2O H+ + OH-电离常数 K= c（H+）c（OH-）/c（H2O）思考与交流1你能算出纯水或稀溶液中的c(H2O)吗? 纯水或稀溶液的密度为1g/cm3解：取1L 水或稀溶液c（H2O）= n（H2O）/V（溶液）=m（H2O

3、）/M（H2O）V（溶液）=V（溶液）（H2O）/M（H2O）V（溶液）=1000/18=55.56 mol/L师通过计算我们发现纯水或稀溶液中的c(H2O)是一个常数，所以推出c（H+）c（OH-）= K c（H2O）是一个常数，我们把这个常数称为水的离子积常数。板书1、水的离子积 纯水或稀溶液中Kw= c（H+）c（OH-）25时，Kw=1×10-14水电离出 c（H+）= c（OH-）【思考与交流2】实验表明：25时，水的离子积Kw=1×10-14你能算出水的电离度吗?解：手写 三列式师那么水的离子和什么因素有关呢？请看ppt的表格思考 ，见ppt学生活动温度升高，K

4、w增大。师对水的离子积Kw和平衡常数一样只和温度有关，由于弱电解质电离的过程是吸热的所以温度升高Kw增大，促进水的电离。板书Kw只与温度有关，温度越高Kw小结（1）Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他溶液。25时， Kw =1×10-14，100时，Kw =5.5×10-13（2）在水溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C（H+）指溶液中总的离子浓度。（3）溶液的酸碱性与C(OH-)、 C（H+）的相对大小有关（4）常温下，任何稀的水溶液中，Kw= C(H+)×C(OH)=1×1014（5）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)C(

5、OH)（6）根据Kw=C(H)×C(OH) 在特定温度下为定值，C(H) 和C(OH) 可以互求。课堂练习16，见ppt师水的电离是是可逆的过程，那么哪些条件改变会影响水的电离呢？请完成ppt表格板书小结2、影响水的电离的因素（1） 温度 升高温度促进水的电离（2） 加酸加碱抑制水的电离（3） 加部分盐会促进水的电离师现在请同学们阅读课本p63 师板书小结二、弱酸、弱碱酸碱的酸碱性强弱决定于同温度下的电离常数，K越大，酸性（或碱性）越强多元弱酸分步电离如：H2CO3 H+ + HCO3-HCO3- H+ +CO32-电离度再逐步减小ppt辅助分析多元弱酸的电离多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离 思考如何用平衡移动原理来解释？电离难的原因：a、一级电离出H+后，