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文档简介

1、弱电解质的电离平衡学习目标：1、能说电解质和非电解质的概念，能判断电解质和非电解质。例举电解质在生活生产中的作用。2、能说出强电解质和弱电解质的概念，能归纳出常见的弱电解质。3、书写电解质的电离方程式。4、能设计实验证明强弱电解质的电离程度有差异性。5、用v-t图，c-t图表示醋酸电离平衡的建立过程。6、知道电离平衡常数和电离度的概念，并用“三段式”进行相关计算。7、用勒夏特列原理分析外界条件改变时，电离平衡的移动方向和移动结果。学习内容：一、阅读书本p62-64，填写表格中的空白处。（一）、电解质、非电解质。电 解 质非 电 解 质定 义相同点与常见物质类别的关系酸、碱、盐、水、典型金属氧化

2、物非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等思考1、下列物质属于电解质的是（ ）ASO2 BCu C氨水 DNaCl ENaOH FHCl G酒精 HAgCl思考2、你能解释下列现象吗？ （1）潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故。 （2）电解水时，需要向水中加入少量的NaOH溶液或者硫酸溶液。（二）强电解质、弱电解质。强 电 解 质弱 电 解 质概念电离程度溶液里粒子与常见物质类别的关系通常为强酸： 等强碱： 等盐：通常为弱酸： 等弱碱： 等水：思考、写出下列电解质在水溶液中的电离方程式。硫酸 硫酸氢钠 醋酸 一水合氨 碳酸 碳酸氢钠二、弱电解质的电离平衡1、电离平衡的建立（

3、阅读书本p64-65） （1）电离平衡的定义： （2）画出相应的v-t图、c-t图。2、电离平衡常数和电离度电离平衡常数K： （1）、K表达式：对于一元弱酸：HA H+A-， Ka=？对于一元弱碱：MOH M+OH-， Kb=？练习：完成书本p65交流与讨论。 完成书本p66例题。（要求用三段式表达）。 完成书本p66问题解决。（要求用三段式表达）。（2）电离平衡常数和电离度的意义：（3）电离平衡常数和电离度的影响因素：3、电离平衡的移动（1）、弱电解质的电离特点：可逆、吸热、离子数目增多。（2）、外界条件改变后，电离平衡的移动。(独立完成后，同桌相互讨论)CH3COOH CH3COO- + H+改变条件方向n(H+)c(H+)n(CH3COO-)c(CH3C

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