弱电解质的电离平衡测试题

1、弱电解质的电离和水的电离周测习题 2012年10月28日一、选择题（每题3分 共60分）1下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 ( )ACa(OH)2 BCH3COOH CBaSO4 DCH3COONa2下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是 ( )A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电3常温下，在0.1 molL1 CH3COOH溶液中，水的离子积是 （ ）A11014 B11013. C1.321014 D1.32

2、1015.4在0.1molL的CH3COOH溶液中存在如下电离平CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )A加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C滴加少量0.1molLHCl溶液，溶液中C(H+)减少D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动5下列说法中，正确的是 ( )A .强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强 B强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 C强电解质的水溶液中不存在溶质分子D不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质6.能判断某酸一定是弱电解质的是 (

3、 )A.该酸易挥发 B.该酸的稀溶液中有两种分子存在7能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是 （ ）A向水中投入一小块金属钠 . B将水加热煮沸.C向水中通入二氧化碳气体. D向水中加食盐晶体-18向0.1 molL醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生对应的变化，其电流强度随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的（ ）9用蒸馏水稀释1 molL（ ）A溶液中的c(CH3COO) B溶液中的c(H).C溶液中的c(CH3COOH). D溶液中的c(OH)10仅能在水溶液中导电的电解质是 ( )A.NaCl B.氯化氢 C.KOH D.干冰 1 醋酸时，始

4、终保持增大趋势的是A. 自来水 B. 0.5mol/L盐酸 C. 0.5mol/L醋酸 D. 0.5mol/L氯化铵12. 水的电离过程为H2OH+OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25)=1.010-14，K(35)=2.110-14。则下列叙述正确的是 （ ）AC(H+)随着温度升高而降低 B在35时，C(H+)C（OH-）C水的电离度 （25） （35） D水的电离是吸热的13.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是 ( )A 、盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 干冰B冰醋酸 福尔马林 硫酸钡 亚硫酸 二氧化硫C 、单甘油酯 混甘油酯 苛性钾 氢硫酸 碳酸钙D 、铝热

5、剂 氨水 氯化钠 次氯酸 氯气14.下列状态时,不能导电的电解质是 ( )A.液态氯化氢 B.熔融食盐 C.胆矾晶体 D.氯水15.下列物质是电解质的有 ( )A.溴化氢 B.硫酸钡 C.二氧化碳 D.硝酸钾溶液16在25时，用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 ( )c(H)c(CH3COOH)c(CH3COOH)A BC. c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(H)c(CH3COO)D. c(CH3COOH)17HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如图所示，下列叙述中不正确的是（PH值为氢离子浓

6、度的负对数） ( )A. HA是一种强酸 Bx点，c(A)c(B)CHB是一种弱酸 D原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍18体积相同，氢离子浓度也相同的HCl、HNO3、CH3COOH分别与足量的NaHCO3反应，产生CO2的体积 （ ）A同样多 BHCl最多.CHCl、HNO3一样多 DCH3COOH最多.19下列关于电离常数(K)的说法中正确的是 ( )A电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B电离常数(K)与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同D多元弱酸各步电离常数相互关系为：K1K2K320常温下，在0.1 molL1 CH3COOH溶液中，水的离子积是

7、 （ ）A11014 B11013. C1.321014 D1.321015.二、填空题（每空2分 共40分）21(14分)在一定温度下，有a.盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。(3)若三者c(H)相同时，三种酸物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当三者c(H)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应

8、速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_。(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是_。22一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示， O点导电能力为0的理由是 a、b、c三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是 a、b、c三点醋酸的电离度最大的是要使c点c(Ac )增大，c(H+)减少，可采取的措施是（至少写出三种方法） 23已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2，+ClO-，达到平衡后要使HClO浓度增加，可加入下列物质 （填代号）ASO2 BNa2CO3 CHCl DNaOH由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是 。24某温度下纯水中C(H+) = 210-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) =若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 510-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = _