电解质溶液题库

1、电解质溶液电解质溶液基础班题库一、知识点详解1强电解质、弱电解质 （1）相互关系能否 电离是否 完全 否非电解质 化合物 是强电解质 能 否弱电解质热或水的作用 电解质 自由移动离子 电离 （2）比较强、弱电解质强电解质弱电解质电离程度完全部分电离平衡不、不可逆有、可能过程表示溶液中存在的微粒（水分子不计）=只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子即有电离出的阴、阳离子（少部分），又有电解质分子（大部分）。电离方程式H2SO4=2H+SO42CaCl2=Ca2+2ClNH3·H2O NH4+OHH2S H+HS，HS H+S2实例绝大多数的盐（包括难溶性盐）；强酸：H2SO4、HCl

2、、HclO4等；强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。2.弱电解质的电离平衡（1）概念弱电解质的电离平衡是指在一定条件下（湿度、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等的状态。（2）特点动动态平衡：V（闻子化）=V（分子化）0。在电离方程式中用“ ”表示。定平衡时各组成成分一定，即平衡时溶液中离子浓度和分子浓度保持不变变条件改变，平衡被打破。（3）影响电离平衡的因素与化学平衡一样，外界条件的改变也会引起移动.以0.1mol/1 CH3COOH溶液为例：项目 变化项目加水升温加入固体NaOH加入无水CH3COONa通入气体HCl加入等浓度的CH3COOH平衡移动右移右移右移左

3、移左移不移动H+的物质的量（mol）增大增大减小减小增大增大H+浓度(mol) 减小增大减小减小增大不变PH值增大减小增大增大减小不变导电能力减弱增强增强增强增强不变3.电解质溶液导电能力的强弱与电解质强弱影响溶液导电能力的因素：自由移动离子浓度的大小。（主要决定因素）湿度一定，离子浓度越在，导电能力越强。湿度：湿度越高，导电能力越强。（与金属导电相反）离子电荷数：电荷数越高，导电能力越强。由此可知：强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。如 较浓醋酸的导电能力可比极稀HCl溶液强。 CaCO3虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电能力极差。思考：若在某溶液中加入一种物质，出现沉淀，则溶液

4、的导电能力一定减弱吗？（湿度不变）分析：不一定。关键要看溶液中离子浓度有无显著变化。如：（1）若在H2SO4溶液中加Ba(OH)2，因生成BaSO4沉淀和极难电离的水，使溶液中离子浓度降低，导电能力降低。（2）若在H2SO4溶液中加BaCl2，虽有沉淀BaSO4生成，但同时生成了HCl，相当于1molSO42被2molCl代替，故导电能力有所增强。（3）若在HCl溶液中加AgNO3，则导电能力几乎不变。4.水的电离平衡（1） 实验证明，纯水微弱的导电性，是极弱的电解质：（2） 251LH2O的物质的量n(H2O)=55.6(mol)共有107mol发生电离H2O H+OH 起始(mol) 55

5、.6 0 0 电离(mol) 107 107 107 平衡(mol)55.6107 107 107 25H+·OH= 107=1014=Kw的离子积常数。（3）影响Kw的因素Kw与溶液中H+、OH无关，与湿度有关。水的电离为吸热过程，所以当湿度升高时，水的电离程度增大，Kw也增大。例如100，1LH2O有106mol电离，此时水的离子积常数为Kw=106·106=1012.（4）影响水的电离平衡因素湿度，升湿度促进水的电离，降温则相反向纯水中引入H+或OH，会抑制水的电离向纯水中引入弱酸酸根阴离子或弱碱阳离子，将促进水的电离，此乃为盐类水解的实质。5.溶液的酸碱性及pH的值

6、 溶液呈的酸碱性何性，取决于溶液中H+、OH的相对大小：pH值的大小取决于溶液中的H+大小pH=lgH+，pOH=lgKw=pKw溶液酸碱性H+与OH关系任意湿度室温（mol/L）pH值（室温）酸性H+OHH+1×1077中性H+=OHH+=OH=1×107=7碱性H+OHH+1×与10776.盐的水解实质及规律（1）盐类水解的实质 H2O H+OH AB= Bn + An+ HB（n1） A(OH)n当盐AB能电离出弱酸阴离子（Bn）或弱碱阳离子（An+），即可与水电离出的H+或OH结合成电解质分子，从而促进水进一步电离.水解 中和 与中和反应的关系：盐+水 酸

7、+碱（两者至少有一为弱） 由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。（2）水解规律简述为：有弱才水解，无弱不水解 越弱越水解，弱弱都水解 谁强显谁性，等强显中性7影响水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度不变，湿度越高，水解程度 越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。8.比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响. HA H+AQ A+H2O HA+OHQ温度（T）T Th加水 平衡正移， 促进水解，h增大H+

8、 抑制电离， 促进水解，h增大OH促进电离， 抑制水解，h增大A 抑制电离， 水解程度，h注：电离程度 h水解程度 二、 精品练习1. 强电解质和弱电解质1.(2000年上海，7)下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 DA.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO22.(2002年春季，10)下列事实可证明氨水是弱碱的是 DA.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解·L1氨水可以使酚酞试液变红·L1氯化铵溶液的pH约为53.(2001年春，10)从下列现象可以判断某酸是强酸的是 DA.加热该酸至沸腾也不分解B.该酸可以溶解石灰石放出CO2C

9、.该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D.该酸浓度为0.1 mol·L1时的pH为14.(2002年上海，18)在相同温度时100 mL 0.01 mol·L1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 BCA.中和时所需NaOH的量B.电离度C.H的物质的量D.CH3COOH的物质的量5.(1997年上海，24)在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是 ACA.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐

10、固体，醋酸的pH变大D.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等6.(1995年全国，14)甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 ADA.1 mol·L1甲酸溶液的pH约为2B.甲酸能与水以任意比互溶C.10 mL 1 mol·L1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L1 NaOH溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱2.弱电解质的电离平衡1.(2001年全国，5)在含有酚酞的0.1 mol·L1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色CA.变蓝色B.变深C.变浅D.不变2.(2001年广东、河南，4)将0.

11、1 mol·L1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 AA.溶液的pH增加B.CH3COOH电离度变大C.溶液的导电能力减弱D.溶液中OH减小3.(2000年春，3)纯水在25和80时的氢离子浓度，前后两个量的大小关系为 CA.大于B.等于C.小于D.不能肯定4.(2000年上海，14)水的电离过程为H2OHOH，在不同温度下其平衡常数为K(25)1.0×1014，K(35)2.1×1014。则下列叙述正确的是 DA.c(H)随着温度的升高而降低B.在35时，c(H)c(OH)C.水的电离度(25)(35)D.水的电离是吸热的5.(

12、1995年上海，18)化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn (溶液) H(溶液)In(溶液)红色黄色浓度为0.02 mol·L1的下列溶液 (1)盐酸 (2)石灰水 (3)NaCl溶液 (4)NaHSO4溶液 (5)NaHCO3溶液 (6)氨水，其中能使指示剂显红色的是 CA.(1)(4)(5)B.(2)(5)(6)C.(1)(4) D.(2)(3)(6)3.溶液的酸碱性及PH值1.(2001年上海，20)为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AGlg，则下列叙述正确的是 ADA.中性溶液的AG0B.酸性溶液的AG0C.常温下0.1m

13、ol·L1氢氧化钠溶液的AG12D.常温下0.1mol·L1盐酸溶液的AG122.(2001年广东、河南，6)若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 BA.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.弱酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应3.(1999年上海，1)下列液体pH7的是 AA.人体血液 B.蔗糖溶液C.橙汁 D.胃液4.(1999年广东，13)下列溶液一定是碱性的是 AA.溶液中c(OH)c(H)B.滴加甲基橙后溶液显红色C.溶液中含有OH离子D.滴加甲基橙后溶液显黄色4.有关PH值的计算1.(2001

14、年全国，18)将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为 CA.9B.10C.11D.122.(2000年春，22)60 mL 0.5 mol·L1氢氧化钠溶液和40 mL 0.4 mol·L1硫酸相混合后，溶液的pH约为 B3.(2000年上海，22)取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g 锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 BCA.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.醋酸与锌反应速率

15、大D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大4.(2000年广东，7)pH5的盐酸和pH9的氢氧化钠溶液以体积比119混合，混合液的pH为 C无法计算5.(1999年全国，18)用0.1 mol·L1NaOH溶液滴定0.1 mol·L1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL，所得溶液的pH是 C6.(1998年全国，18)pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是 DA.111 B.91 C.111 D.197.(1998年上海，14)将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾

16、铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO)0.105mol·L1、c(Al3)0.055 mol·L1，溶液的pH2.0(假设溶液中硫酸完全电离为H和SO)，则c(K)为 Bmol·L1mol·L1mol·L1mol·L18.(1998年上海，20)某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知ab=12,酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为 BA.V(酸)102V(碱)B.V(碱)102V(酸)C.V(酸)2V(碱)D.V(碱)2V(酸)9.(1997年全国，18)在室温下等体积的酸和碱的溶液

17、，混合后pH一定小于7的是 DA.pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C.pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液5.电解质溶液导电能力的强弱1.(1999年上海，13)把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 BA.自来水·L1盐酸·L1 CH3COOH溶液·L1KCl溶液2.(1994年全国，5)下列物质中，导电性能最差的是 DA.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸D.固体氯化钾6.离子浓度大小的比较1.(2002年全国理综，1

18、0)常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中 CA.c(HCOO)c(Na)B.c(HCOO)c(Na)C.c(HCOO)=c(Na)D.无法确定c(HCOO)与c(Na)的关系2.(2001年春，18)在0.1mol·L1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是 CA.c(Na)2c(CO)B.c(OH)2c(H)C.c(HCO)c(H2CO3)D.c(Na)c(CO)c(HCO)3.(2001年上海，19)将0.1 mol·L1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L1盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是 B

19、DA.c(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)B.c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C.c(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)D.c(Na)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)4.(2000年春，18)浓度均为0.1 mol·L1的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是 AA.c(Na)c(HCOO)c(OH)c(H)B.c(HCOO)c(Na)c(OH)c(H)C.c(HCOO)c(Na)c(H)c(OH)D.c(Na)c(HCOO)c(OH)c(H)5.(2000年广东，17)在甲酸溶液中加入一定量N

20、aOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是 ADA.c(HCOO)c(Na) B.c(HCOO)c(Na)C.c(OH)c(HCOO)D.c(OH)c(HCOO)6.(1999年上海，22)把0.02 mol·L1 CH3COOH溶液和0.01 mol·L1 NaOH溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的为 ADA.c(CH3COO)c(Na)B.c(CH3COOH)c(CH3COO)C.2c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)D.c(CH3COOH)c(CH3COO)0.01mol·L17.(1998年全国，11)等体积等浓度

21、的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是 CDA.c(M)c(OH)c(A)c(H)B.c(M)c(A)c(H)c(OH)C.c(M)c(A)c(OH)c(H)D.c(M)c(H)c(A)c(OH)8.(1997年全国，14)0.1 mol·L1 NaOH和0.1 mol·L1 NH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是 BA.c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)B.c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)C.c(Na)c(Cl)c(H)c(OH)D.c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)9.(1996年全国，25)将pH=3的盐

22、酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是 BA.c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)B.c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)C.c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)D.c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)10.(1996年上海，24)在物质的量浓度均为0.01 mol·L1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，测得c(CH3COO)c(Na)，则下列关系式正确的是 ADA.c(H)c(OH)B.c(H)c(OH)C.c(CH3COOH)c(CH3COO)D.c(CH3COOH)c(CH3COO)0.02mol·L111.(1994年全

23、国，11)在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 AA.c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)B.c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)C.c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)D.c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)12.(1994年上海，11)明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是 AA.c(K)c(Al3)B.c(K)c(Al3)C.c(H)c(OH)D.c(Al3)c(H)7.离子共存1.(2000年上海，16)下列各组离子在溶液中能大量共存的是 AA.Ca2、HCO、Cl、KB.Al3、AlO、HCO、NaC.Fe2、NH、SO、S2D.Fe3、SCN、Na、CO2.(1

24、998年上海，16)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 CA.Na、HS、Cu2、ClB.HS、Na、OH、KC.K、CO、Br、AlOD.H、Cl、Na、SO3.(1997年全国，9)下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 ACA.I、AlO、Cl、S2B.Na、K、NH、Ba2C.Br、S2、Cl、COD.SO、NO、SO、HCO4.(1994年全国，13)在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是 ACA.Al3、Ag、NO、ClB.Mg2、NH、NO、ClC.Ba2、K、S2、ClD.Zn2、Na、NO、SO电解质溶液强化班题库1.水是一种极弱的电解质,在室温下平均每n个

25、水分子只有一个水分子能电离，则n是 （ ）A.1×10-4 B. 55.6×107C. 1×107D. 6.02×10212将1mol·L-1H2SO4溶液100mL与质量分数为10%的NaOH溶液50g混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是 （ ）A浅紫色 B黄色 C红色 D无色3.pH定义为pH=-lgc(H)，pOH定义为pOH=-lgc(OH-)，Kw表示25时水的离子积常数，则弱酸性溶液中的c(H)可表示为 ( )A、Kw/pOH mol/L B、10pOH-14 mol/L C、10 14-pOH mol/L D、10-pO

26、H mol/L4能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是 （ ）A将水加热到100时，水的pH=6 B向水中滴加少量稀硫酸C向水中滴加少量NaHCO3 D向水中加入少量明矾晶体5. 常温下某溶液中水电离出的C(H+) = 1×10-13 mol/L，则下列说法中正确的是 （ ）A该溶液一定呈酸性B该溶液一定呈碱性C该溶液中一定有C(OH-) = 0.1mol/L D该溶液的pH值为1或13625时，在水电离出的C(H+)=1×10-5摩/升的溶液中，一定能大量共存的是 ( ) A.Al3+、NH4+、SO42-、Cl-B. Mg2+、K+、SO42-、HCO3- C

27、.K+、Na+、Cl-、SO42-D.Ba2+、Cl-、Na+、PO43-7.有、三瓶体积相等，浓度都是1mol/L的HCl溶液，将加热蒸发至体积减小一半，在中加入CH3COONa固体(加入后溶液仍呈酸性)，不作改变，然后以酚 酞作指示剂，用溶液滴定上述三种溶液，消耗的NaOH溶液的体积是 ( )A、=> B、>> C、= D、<=8NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合离子的化学式为 （ ）A、NH3·D2O和HD2O+ B、NH3·HDO和D3O+C、NH2D·D2O和DH2O+ D、NH2D·HDO和D3O+ 9.室

28、温时，pH=10的氨水和Na2CO3溶液中，水电离产生的C(H+)前者与后者之比 （ ）A11 B10¯1010¯4 C10¯410¯10 D10¯1010¯710.25，向VmLpH = a的NaOH溶液中滴加pH = b的盐酸10VmL时，溶液中Cl的物质的量恰好等于加入Na+的物质的量，则此时（a+b）的值为 ( ）A、13 B、14 C、15 D、无法判断11在医院中，为酸中毒病人输液不应采用 （ ）A 0.9氯化钠溶液 B 0.9氯化铵溶液C 1.25碳酸氢钠溶液 D 5葡萄糖溶液 12.若室温时PH=a的氨水与PH=b的盐

29、酸等体积混和，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为 ( ) A.10(a+b-12)%B.10(a+b-14)%C.10(12-a-b)%D.10(14-a-b)%13.把40毫升Ba(OH)2溶液加入到120毫升盐酸中，所得的溶液的PH值为2。如果混和前Ba(OH)2和盐酸两种溶液PH值之和为14，则盐酸的物质的量浓度接近于 ( ) 摩/升摩/升摩/升摩/升14已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4 =Na+ +H+ + SO42。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2，对于该溶液，下列叙述不正确的是 （ ）A、该温度高于25B、水电离

30、出来的c (H+)=1.0×10-10 mol/LC、c (H+)= c (OH)+C(SO42)D、该温度下加入等体积pH值为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性15能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是 （ ） pH pH pH pH7 7 7 7 0 V(H2O) 0 V(H2O) 0 V(H2O) 0 V(H2O) A B C D164体积pH=9的Ca(OH)2溶液跟1体积pH=13的NaOH溶液混合后，溶液中氢离子浓度为 （ ）A5×10-13mol/LB2×10-12mol/LC1/5（4×10-9 + 1×10-13）

31、mol/LD1/5（4×10-5 + 1×10-1）mol/L17.a、b、c、d四种溶液PH值都小于7，已知四种溶液中H+和OH-之和由大到小的顺序是b>a>d>c，则这四种溶液PH值由大到小的顺序是 ( )A.c>d>a>bB.b>a>d>cC.a>b>c>dD.无法确定18. 有下列四种溶液：(1)HCl (2)AlCl3(3)NaOH (4)Na2CO3，此四种溶液中水的电离度分别为a1、a2、a3、a4已知a1=a3，a2=a4且=106，则四种溶液的PH值不可能是 （ ） A、5 5 10

32、10 B、4 4 10 10 C、3 5 11 9 D、5 3 9 1119NaH是种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaHH2ONaOHH2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是 （ ）A 跟水反应时，水作氧化剂 B NaH中H半径比Li半径小C 跟液氨反应时，有NaNH2生成 D 跟乙醇反应时，NaH被氧化20、常温下某溶液，水电离出的c (OH-)=1.0×10-4 mol/L,该溶液中溶质可能是 ( )Al2(SO4)3 NaOH NH4Cl NaHSO4A、 B、 C、 D、21.将0.1 mol·L1的醋酸钠溶液20

33、mL与0.1 mol·L1盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是A.c(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)B.c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C.c(CH3COO)=c(Cl)c(H)c(CH3COOH)D.c(Na)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)22.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH浓度最大的是A.NH4NO3B.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO323.CH3COOH与CH3COONa以等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是A.CH3COOH的电离作用

34、大于CH3COONa的水解作用B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离24.已知0.1 mol·L1的NaHCO3溶液的pH=8，同浓度的NaAlO2溶液的pH=11，将两种溶液等体积混合，并且发生了反应，可能较大量生成的物质是A.CO2B.Al（OH）3C.COD.Al3答案：1 B 2 C 3 B 4D 5 D 6 AC 7 D 8 B 9 B 10 C 11 B 12 A 13 B 14 D 15 D 16 A 17 A 18 A 19 B 20 B 21

35、B 22 B 23 BD 24 BC25.(2000年理科综合，6)有、三瓶体积相等，浓度都是1 mol·L1的HCl溶液，将加热蒸发至体积减少一半，在中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)，不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液体积是 CA.B.C.D.26测得某溶液的pH = 6.5，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈_性。测定温度_室温（填高于、低于或等于），其理由是 。 将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合。（1）若所得混合液为中性，则ab 。（2）若所得混合液的pH=2，

36、则ab 。 答案：21 中， 高于 。 水的离解反应：H2O=H+ +OH- 吸热反应，升温有利于水的离解，使Kw 增大 （1）101 （2）92 AB10-6 10-7 10-7 10-6 c(H+)mol/Lc(OH-) mol/L27、水的电离平衡曲线如图所示。(1) 若以A点表示25时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从_变化到_。(2) 将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2和盐酸的体积比为_。(3) 已知AnBm的离子积为c(Am+)nc(Bn-)m，

37、若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74g，设饱和溶液的密度为1g/mL，其离子积约为_。答案：22 (1) 10-14 10-12 (2) 2 ：9 (3) 4×10-3电解质溶液冲刺班题库1（09安徽卷13）向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是 CA. Va>Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+）B. Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-）C. Va<Vb时：c (CH3COO-)>c (

38、K+）> c (OH-）> c (H）D. Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) c (OH-）+ c (CH3COO-)2(09全国卷10)用0.1 mol.的盐酸滴定0.10 mol.的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 CA.>, > B. =, =C. >, > D. >,>3（09全国卷7）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 DA. 溶液是电中性的，胶体是带电的B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D. 一束光线分

39、别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有4（09全国卷10）现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是 CA. B. C. D. 5(09天津卷2) 25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是 CA.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大6(09天津卷4)下列叙述正确的是 D mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀

40、释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C.pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降7（09江苏卷13）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ACA室温下，向0.01溶液中滴加溶液至中性：B0.1溶液：C溶液：D25时，、浓度均为0.1的混合溶液：8（09浙江卷9）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是 CA0.01mol·的蔗糖溶液 B. 0.01mol·的溶液C0.02mol·的溶液 D. 0.02mol&#

41、183;的溶液9（09浙江卷10）已知：25°C时，。下列说法正确的是 BA25°C时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大B25°C时，在的悬浊液加入少量的固体，增大C25°C时，固体在20ml0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小D25°C时，在的悬浊液加入溶液后，不可能转化成为10（09广东理科基础33）下列说法正确的是 AA向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红BAl3、NO3 、Cl、CO32 、Na可大量共存于pH=2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D分别与等

42、物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同11（09福建卷10） 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是 BA. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，减小 21世纪教育网 D. 加入NaOH固体，溶液PH减小12. （09广东化学9）下列浓度关系正确的是 DA. 氯水中：c(Cl2)=2c()+c()+C(HClO)B. 氯水中：c()c()c()c()C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（）=c（）D. 溶液中：c13（09广东化学18）硫酸锶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲线如下。下列说法

43、正确的是 BCA温度一定时，Ksp(SrSO4)随的增大而减小B三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液14（09北京卷11）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成： 与；与与与 下列各项排序正确的是 B ApH:>>> B ：>>> C.溶液中:>>> D :>>>15. （09四川卷12）关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是 BA.c

44、（NH+4）：B.水电离出的c（H+）：C.和等体积混合后的溶液：c（H+）c(OH)+c(NH3·H2O)D.和等体积混合后的溶液：c（NH+4）c(Cl)c(OH)c(H+)16（09上海卷17）根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 AABC D17. (09重庆卷10)物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是 BABa(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KClBNa2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClCNH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl

45、18（09海南卷6）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是： BA该溶液的pH=4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1×10-7D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍19（09宁夏卷11）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是 D20. (09天津卷7)（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（