电解池习题(1)

1、电解池练习题 1. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是 （ ）A原电池正极和电解池阳极所发生的反应 B原电池正极和电解池阴极所发生的C原电池负极和电解池阳极所发生的反应 D原电池负极和电解池阴极所发生的反应2、关于原电池和电解池的叙述正确的是 （ ）A原电池失去电子的电极称为阴极 B电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应C原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成D电解时电解池的阳极一定是阴离子放电3用石墨作电极，电解1 mol·L1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是 ( )AHCl BNaOH CNa2SO4 DNaCl4在铁制品上镀上一

2、定厚度的锌层，以下设计方案正确的是 ( )A锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子5、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是。 根据此反应式判断，下列叙述中正确的是：( ) A电池放电时，电池负极周围溶液的pH值不断增大B电池放电时，镍元素被氧化C电池充电时，氢元素被还原 D电池放电时，H2是负极6银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时

3、，负极上发生反应的物质是 ( )AAg BZn(OH)2 CAg2O Zn7用惰性电极电解M(NO3)的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量是 ( )A. B. C. D. 8100 mL浓度为2 mol·L1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 ( )A.加入适量的6 mol·L1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液9下列关于实验现象的描述不正确的是 ( )A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极，铁片做阴

4、极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快10用两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约是 ( )A.27 mg B.54 mg C.108 mg D.216 mg11. 氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是： 根据此反应式判断，下列叙述中正确的是 （   ） （A）电

5、池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 （B）电池放电时，镍元素被氧化 （C）电池充电时，氢元素被还原 12.右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，合这一情况的是 ( )a极板b极板x电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl213.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近

6、观察到的实验现象是 。Y电极上的电极反应式为 。检验该电极反应产物的方法是 。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是 ，电极反应式为 。Y电极的材料是 ，电极反应式为 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）金属防护一、选择题1分别放置在图所示装置(都盛有0.1 mol·L1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最快的是2钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 A2H+2e-H2              BFe

7、2+2e-FeC2H2OO24e-4OH-      DFe3+e-Fe2+3把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4溶液中，用导线两两相连，可以组成各种原电池，若a、b相连，a为负极；c、d相连时，c为负极；a，c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属的活动性顺序(由强到弱的顺序)为 Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca4下列叙述中不正确的是 A金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍 B钢铁在干燥空气里不易腐蚀C用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 D原电池中电子由正极流入负极5铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 A阴

8、极 B正极   C阳极D负极6下列叙述正确的是 A原电池中阳离子向负极移动B原电池的负极发生氧化反应C马口铁(镀锡)的表面一旦破损，铁腐蚀加快D白铁(镀锌)的表面一旦破损，铁腐蚀加快7据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅酸蓄电池，锌电池具有容量大，污染少等优点，电池反应为2ZnO22ZnO，原料为锌粒、电解液和空气下列叙述正确的是 A锌为正极，空气进入负极反应 B负极反应为：ZnZe-Zn2+C正极发生氧化反应 D电解质溶液肯定不是酸溶液8镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应应按下式进行：Cd(OH)22Ni(OH)2 = Cd

9、2NiO(OH)2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是 ACd(OH)2 BNi(OH)2    CCdDNiO(OH)9用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A加热 B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉10将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中均有氢气生成若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀；B未被腐蚀关于B的叙述正确的是 A金属活动性AB B还原性BAC在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应D金属B的表面上明显有气泡产生，金属A表面无明显现象11在锌片和盐酸的

10、反应中，加入下列试剂，可使生成氢气的速率变慢的是 A硫酸铜晶体 B水 C氯化钡晶体D醋酸钾晶体12下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 A在氧化一还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极13随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是 A利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D回收其中石墨电极 14某原电池的电池反应为Fe2Fe3+3Fe2+，与此电池

11、反应不符的原电池是 A铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池15锂电池是新一代的高能电池，它以质轻、高能而受到普遍重视目前已经研制成功了多种锂电池某种锂电池的总反应可表示为：LiMnO2LiMnO2若该电池提供5库仑(C)电量(其他损耗忽略不计)，则消耗的正极材料的质量约为(相对分子质量和相对原子质量Li：7，MnO2：87，电子电量取1.60×10-19C) A3.5×103g B7×10-4g C4.52×10-

12、3gD4.52×10-2g二、填空题16炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑试回答：(1)铁锅的锈蚀应属于_，腐蚀的原因是_；(2)铁锅锈蚀的电极反应式为：负极_，正极_正负电极反应产物会继续发生反应，反应的离子方程式或化学方程式为_ 171958年世界上第一个心脏起搏器在瑞典植入人体成功，使用寿命长达10年之久这种能源起搏器中安装了寿命最长、可靠性最高的锂碳电池这种电池容量大，电压稳定，能在56.771.1温度范围内正常工作，现已在火箭、移动电话、笔记本电脑中广泛使用它采用锂和石墨作电极，四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯中(SOCl2

13、)组成电解质溶液电池总反应为：8Li3SOCl26LiClLi2SO32S(1)此电池中_作负极，电极反应为_，_作正极(2)该电池用于心脏起搏器时，在生理上的作用是_寒假作业5参考答案：电解池参考答案：1、BC、2、B、3、C、4、A、5、CD、6、D、7、C、8、B、9、C、10、B、11、CD、12、A13、（1）2H+2e-=H2 放出气体，溶液变红 2Cl2e-=Cl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。（2）纯铜 Cu2+2e-=Cu 粗铜 Cu2e-=Cu2+ 金属防护参考答案：1C 2C 3B 4C、D 5D 6B、C 7B、D 8C 9B 10A、D 11B、D 12C、