元素周期律17个知识点归纳

1、必修2第二章第二节元素周期律17个知识点归纳1. 对原子得4点认识(1) 原子就是构成物质得三种微粒(分子、原子、离子)之一。(2) 原子就是化学变化中得最小微粒。化学变化就就是分子拆开成原子，原子重新组合成分子得过程。(3) 原子就是由居于原子中心得带正电得原子核与绕核运动得带负电得核外电子构成。 原子核由质子与中子构成，原子得质量几乎全部集中在原子核上，质量数=质子数十中子数。(4) 原子呈电中性，质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数。离子就是带电荷得原子，离子所带电荷=离子得质子数一离子得核外电子数。2、前20号元素原子结构示意S得4种基本模型用Z表示原子序数，将前20号元素得原子结构

2、示意图归纳成四种基本模型如下:z=i2Z二3T0z=ll z=19-20 2 8 8（Z-18）3、同周期主族元素性质縛递变规律6条核外电子排布:随着核电荷数增大，内层电子数不变，最外层电子数逐渐增多(除第一周期外, 每一周期主族元素得最外层电子数都就是从1个增加到7个)。(2) 原子半径:随着核电荷数增大,原子半径逐渐减小。(3) 最高正化仟价:随着核电荷数增大，最高正化合价从+1-+7(氧、氟例外)。(4) 非金属元素得最低负价:随着核电荷数增大，从IVA-WIA,化合价升高,(5) 金属性、非金属性:随着核电荷数增大，金属性越来越弱、非金属性越来越强。(6) 元素最髙价氧化物对应得水化物

3、得酸碱性:随着核电荷数增大，元素最高价氧化物对应得 水化物得碱性越来越弱、酸性越来越强。4.元素周期律:元素得性质随着原子序数得递增而呈现周期性变化得规律。5. 有关元素周期表得10点认识:(1) 元素周期表有多少横行就有多少周期，但就是不就是有多少列就有多少族。(2) 周期就是电子层数相同得元素集合，族就是性质相似得元素集合。(3) 族就是性质相似得元素集合，所以氮元素排在了 0族，而不就是IIA"(4) 族就是性质相似得元素集合，所以氢元素既可以排在IA也可以排在VIIA(NaH)o(5) 元素种类最少得周期就是第一周期，元素种类最多得周期就是第六周期(依据现在得元素 周期表)。

4、(6) 元素种类最多得族就是IIIB.其次就是vin族。(7) 如果原子序数为X得元素就是IIA得元素，则原子序数为(x+l)得元素可能就是niA元素或 niB元素。(8) 元素周期表中每一种元素占据元素周期表得一个方格，而每一个方格内得元素有得不止一 个(例如:闕系、钢系15种元素占一个方格)。IA元素得最外层电子数都就是1,最层电子敎就是1得元素不一左在lAfJ能在IB.例如:Ciu Ag. Au 等Q(lO)IlA元素得最外层电子数都就是2,最层电子数就是2得元素不一楚在IIA.Hl能在0族， 如:He;也可能在IIB如:Zn、Cd、Hg。6. 主族金属元素得原子半径.金属性.元素最高价

5、氯化物对应水化物痔ME性逹变规律示意图族:IA IIA niA IVA VA VIA周期34567箭头所指得方向:金属渐增强、原子半径增大、最奇价氧化物对应水化物得碱性增强图示5点含义：(1) 同周期元素从右到左金属性增强，同主族元素从上到下金属性增强，所以金属性:左下角元 素得大于右上角元素得。(2) 同周期元素从右到左原子半径增大，同主族元素从上到下原子半径增大，所以原子半径:左 下角元素得大于右上角元素得。(3) 同周期元素从右到左最高价氧化物对应水化物得碱性增强，同主族元素从上到下最高价氧 化物对应水化物得碱性增强，所以最高价氧化物对应水化物得碱性增强:左下角元素得大于右 上角元素得。

6、(4) 元素周期表中，金属性最强得元素就是Cs,原子半径最大得元素就是Cs.最高价氧化物对应 得水化物得碱性最强得就是Cs。(5) 短周期元素中，金属性最强得元素就是Na,原子半径最大得元素就是Na,最高价氧化物对应 得水化物得碱性垠强得就是Na.7. 主族非金属元素得原子半径.非金属性.元素最髙价氧化物对应水化物得酸性递变规律族:IA IlA niA IVA VA VIA周期箭头所指得方向:非金属性渐强、原子半径减小、最高价氧化物对应水化物得酸性增强 图示5点含义：(1) 同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从下到上非金属性增强，所以非金属性:右 上角元素得大于左下角元素得。(2) 同

7、周期元素从左到右原子半径渐小，同主族元素从下到上原子半径渐小，所以原子半径:右 上角元素得小于左下角元素得。(3) 同周期元素从左到右垠高价氧化物对应水化物得酸性增强，同主族元素从下到上最髙价氧 化物对应水化物得酸性增强，所以最高价氧化物对应水化物得酸性:右上角元素大于左下角元 素。(4) 元素周期表中，非金属性最强得元素就是E原子半径最小得元素就是H,最高价氧化物对应 得水化物得酸性最强得元素就是Ck(5) 短周期元素中，非金属性最强得元素就是E原子半径最小得元素就是H,最高价氧化物对应 得水化物得酸性最强得就是Ck8、短周期元素中有关最外层电孑效得5个常考点(1) 最外层电子数就是1得元素

8、就是H、Li、Na,最外层电子数就是2得元素就是He、Be、Mg;(2) 最外层电子数就是次外层电子数2倍得元素就是U最外层电子数就是次外层电子数3倍 得元素就是0,最外层电子数就是次外层电子数4倍得元素就是Nc;(3) 最外层电子数就是次外层电子数得1/2得元素就是Li、Si:(4) 最外层电子数就是内层电子总数1/2得元素就是Li、P:(5) 最外层电子数打电子层数相等得元素就是H、Be、AL9、元素得金属性强弱得10种判断方法(1) 根据位置关系判断:同周期主族元素自右向左金属性逐渐增强，同主族元素自上而下金属 性逐渐增强，所以相比之下,左下角得元素比右上角得元素金属性强。(2) 根据顺

9、序表判断:金属得位置越靠前，金属性越强(金属活动性顺序与金属性顺序大多数一 致)。(3) 根据酸碱性判断:元素得最高价氧化物对应得水化物得碱性越强，则对应得金属元素得金 属性越强。(4) 结合反应速率判断:金属与水(或酸)反应越容易,金属性越强。(5) 利用置换反应判断1:金属与盐溶液发生置换反应,A置换出则A活泼。(6) 利用置换反应判断2:金属与盐溶液不能发生置换反应,A不能置换出B,但可以置换出氢气, 生成含B元素得氢氧化物沉淀，则A远比B活泼。(7) 根据反应条件判断:常温下与水(或氧气)就反应得金属比加热条件下反应得金属活泼,例如: 钾、钠、钙比铁、铜活泼。(8) 结合腐蚀条件判断:

10、常温下金属钠遇水(或氧气)就变质，常温下铁在氧气与水同时存在得情 况下才缓慢变质，常温下铜遇到氧气、二氧化碳与水同时存在得情况下才缓慢变质，结论:金属 性由强到弱依次为钠、铁、铜。(9) 结合阳离子氧化性判断:金属阳离子氧化性越强，其对应得金属单质还原性越弱。铁离子对应得就是亚铁离子，不就是铁单质。(10) 根据氧元素得价态判断:金属与氧气化合，生成物中氧元素得价态种类越多，金属性越强； 例如:锂元素只有氧化锂,钠元素有氧化钠与过氧化钠，钾元素有氧化钾、过氧化钾与超氧化钾 三种,金属性强弱顺序就是:钾、钠、锂。10. 元素鬲E金属性强弱得10种判断方法(1) 根据位置关系判断:同周期主族元素自

11、左向右非金属性逐渐增强，同主族元素自下而上非 金属性逐渐增强,所以相比之下，右上角得元素比左下角得元素非金属性强。根据顺序表判®T：F2>O2>Ch>Br2>l2>S,非金属得位置越靠前，非金属性越强。(3) 根据酸碱性判断:元素得最高价氧化物对应得水化物得酸性越强，则对应得非金属元素得 非金属性越强(一楚要强调最高价氧化物对应得水化物)。(4) 根据阴离子还原性判断:非金属阴离子还原能力越强,其对应得非金属单质氧化性越弱。还 原 li:F<Cr<Br<r<S-,M 化性:FDOnCbABrelAS。(5) 根据反应速率判断:非金

12、属与氢气发生化合反应越容易，非金属性越强。(6) 根据与氢化合产物得稳定性判断:产物越稳左，非金属性越强。(7) 根据置换反应判断1：非金属单质与盐溶液发生置换反应,A置换出B,则A活泼。(8) 根据置换反应判断2:非金属与盐溶液不能发生置换反应,A不能置换出B,但可以置换出氧 气，则A远比B活泼。(9) 根据反应条件判断:常温下就能与金属就反应得非金属比加热条件下才能反应得非金属活 泼，例如:钠与氧气常温下就反应，钠与硫单质加热条件才能反应，氧气比硫活泼。(10) 根据变价金属元素得价态判断:变价金属与非金属单质反应,便变价金属生成高价态化合 物得非金属比生成低价态化合物得非金属得非金属性强

13、。例如:铁丝在氯气中燃烧，生成三氯 化铁，红热得铁丝插入到硫蒸气中只生成硫化.亚铁，说明非金属性氯比硫强。11. 近朱者赤近墨者黑在元素周期表中得5点佐证在元素周期表中铝元素与硅元素邻近，都位于第三周期,分別在IIIA与IVA,二者得性质有很 多得相似点。(1) 颜色:铝就是带有银白色金属光泽得固体，硅就是带有金属光泽得灰黑色固体。相似点:带有金属光泽。(2) 导电性:铝就是电得良导体，常用做输电线;硅就是半导体材料，高纯单质硅得半导体性能，可 以制成光电池。相似点:具有导电性.(3) 与酸反应产生氢气：铝与非氧化性酸反应产生氢气:2AI+6HCI=2A1C13 +3H2 T；硅只与氢氟酸反应

14、产生氢气:Si+4HF=SiF4+2H2 T(4) 与碱溶液反应产生氢气： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAiO2+3H2 T；Si+2NaOH+H2O=Na2SiOj+2H2 T：*了纯碱、大理石反应,体现了 SiO：与AbOa得高熔沸点。SiOt+NazCOj 启迪 NazSiOs +CO2 t : SiOz+CaCOs 高温 CaSiOj +CO2 f ;AlzO+NazCO?高洱 2NaA102 +CO2 t : AbOs+CaCOj 高温 Ca(A102)2 +CO2 t ;12. 物以类聚人以群分得思想在元素周期衰中得7点体现(1) 化学性质柑似得元素排在一列Q(2) 电子层

15、数相同得元素排在同一行。(3) 非金属元素排在周期表得右上方，金属元素排在周期表得左下方。(4) 在非金属区寻找制取农药得原料。在IB(第H列)中找到货币金属:Au、Ag、Cu»(6) 在VIII(第8、9、10)中找到催化剂金属。(7) 冶金工业得黑色金属在元素周期表得柑邻位置(第四行、第6、7、8列)。(l)xeF、Cl、H2+X2=2HX :Br、1时:与非金属单质氢气都生成卤化氢(2)XeF、Cl、2Na+X2=2NaXBr、1时:与单一价态金属反应都生成金属卤化物(3)XeF、Cl、Br时:与变价金属反应(除碘外)，生成高价态得金属卤化物Cu+ Xz2 CuX. :2Fc+

16、3 X.姿z2FcX3(4) Xe(Cl、Br、1时:与水反应生成氢卤酸与次卤酸X2+H2OHX+HXO ;(5) XeCL Br、1时:与亚硫酸反应生成氢卤酸与硫酸X2+SO2+2H42HX+H2SO4 ;(6) XGCL Br、1时:与强碱得稀溶液反应,生成卤化物、次卤酸盐与水 X2+2NaOH= NaX+ NaXO+H.O ;(7) XGC1、Br、1时:加热条件下，与强碱得浓溶液反应,生成卤化物、卤酸盐与水 3X2+6KOH(浓)厶 5KCI+KCIO3+3H2O ;(8) XeCl. Br、1时:与亚硫酸钠溶液反应,生成氢卤酸与硫酸钠X2+Na2SO3+H2O=2HX+ NaO。；14. HX化学性质得相似性(l)XeCL Br. 1时:与二氧化镭反应住成卤化岳、卤素单质与水 4HX(浓)+MnO2 MnX2+X2+2H2O ;(12)Xe(Cl、Br、1时:与硝酸银溶液反应，生成硝酸与卤化银沉淀 HX+AgNOpAgX 1 +HNO3 ；15. AgX化学性质得相似性XeCk Br、I)时:AgX都有感光性，见光分解生成黑色银颗粒 2AgX 加热 2Ag+X216. 根据同族元素得递变性