元素周期表2教学设计

1、第 1 单元 课时 3元素周期律（二）教学设计一、学习目标1能结合有关数据和实验事实认识元素周期律。2认识物质的结构与性质之间的辩证关系。二、教学重点及难点运用多种探究手段，获取证据和信息，推导出元素性质的周期性变化规律。三、设计思路元素周期律的是高中化学的基础理论内容， 但是元素性质的周期性变化可以 从资料进行分析而得出的， 所以， 要注意激发学生的学习主动性， 让学生去动手 实验获取证据，让学生去分析图表、资料获取信息。具体来说，对于元素的金属性的周期性变化，可以由学生在分组实验的基础上，观察 Na与冷水、Mg与冷 水、 Mg 与沸水、 Mg 和 Al 与同浓度盐酸反应的剧烈程度， 根据获

2、得的第一手证 据，来推导出结论。 元素的非金属性的周期性变化可以让学生阅读材料、 观看实 验录像或电脑模拟动画，以获得直观的感性的材料。由于元素周期律是建立在大量实验事实和资料信息的基础上的， 所以，要引 导学生在实验事实的基础上、 在查阅到的资料信息的基础上， 运用信息提示、 文字资料、图表资料进行探究活动， 通过对比、 分类、归纳、总结等方法进行学习。 元素周期律反映的是的最外层电子数、 原子半径、 元素的化合价、 元素的金属性非金属性的周期性变化， 而元素性质的周期性变化的根本原因是原子的最外 层电子排布的周期性变化， 所以，要引导学生利用前一课时所学的原子结构知识 来探究元素周期律的本

3、质原因，强化“结构决定性质”这一点。通过元素周期律的学习，不仅是要学习到具体的周期性变化的规律，而且， 还要学会利用元素周期律在生产中的具体运用。四、教学过程导入前一节课，我们探究学习了元素原子最外层电子排布的周期性变化、 元素原子半径的周期性变化，及元素化合价的周期性变化。到现在为止，人们发现的一百多种元素，它们的原子结构不同，性质各异。为了研究方便， 我们把元素所表现的各种性质分为两大类， 一类称为金属性， 另 一类称为非金属性。 我们已学过的钠元素、 镁元素所表现的性质就属典型的金属 性，而卤族元素（氯元素、溴元素和碘元素）的性质就具有典型的非金属性。在化学 1中我们学习过， 元素的金属

4、性是指元素的原子失去电子的能力； 元素的非金属性是指元素的原子获得电子的能力。这些知识我们今天都要用到。复习（ppt：2）1. 随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性变化。2. 随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化。3. 随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性的变化。 思考与讨论 随着原子序数的递增， 元素的金属性、 非金属性是否也呈现周期性的变化？ 如何比较元素的金属性及非金属性？引导学生阅读教材中的“信息提示” ：（ppt：3）投影元素金属性强弱判断的依据：1. 单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易。2.最高价氧化物对应的水化物氢氧化物的碱性强弱。3.单质与盐溶液

5、的置换反应。元素非金属性强弱判断依据：1.最高价氧化物的水化物的酸性强弱。2. 与氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性。3. 单质与盐溶液的置换反应。新课讲述下面，我们将依据这个判断元素的金属性强弱的方法， 通过分组实验， 来研究1113号元素金属性强弱的变化情况。板书：4. 元素金属性、非金属性的周期性变化。实验 1 切取绿豆大小的一小块金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油。在一只250 mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中, 观察并记录实验现象。（学生分组进行实验1,并叙述实验现象。）小结这个实验证明钠遇冷水就剧烈反应。实验2将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段

6、镁条放入试管中，向试管中加 入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液，观察实验现象。再加热试管，观察并 记录实验现象。（学生分组进行实验2,并叙述实验现象。）小结这个实验说明镁与冷水不反应，需加热才能反应，说明钠的金属性 比镁强。（学生分组进行实验3,并叙述实验现象。）实验3在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和 铝片，再向试管中各加入2 mol L-1盐酸2 mL ,观察并记录实验现象。小结这说明镁的金属性比铝强。（学生写出以上反应的化学方程式。）板书2Na+2H2O=2NaOH+H2 TMg+2H2O=Mg(OH) 2+H2 tMg+2HCI=MgCI 2+H2 t2AI+

7、6HCI=2AICI 3+3H2 t投影(ppt: 5)性质NaMgAI单质与水（或酸）的反应情况与冷水剧烈反应与冷水缓慢、与沸水迅速反应，与酸剧烈反应与酸迅速反应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱NaOH强碱Mg（OH）2中强碱AI（OH） 3两性氢氧化物提问以上实验说明了钠、镁、铝的金属性是如何递变的？为什么会有这 样的递变规律？小结钠、镁、铝的金属性依次减弱。因为从钠到铝，原子的最外层电子数依次递增，元素的原子半径依次递减, 原子核对最外层电子的引力逐步增强， 原子失去最外层电子的能力逐步减弱， 所 以，元素的金属性依次减弱。板书随着核电荷数的递增，元素的金属性呈现周期性的变化。提问请同学

8、们阅读并分析P6表1-4分析上表，回答Si、P、S、Cl的非金 属性的强弱，并解释其原因。（PPt： 6）小结Si、P、S、Cl的非金属性依次递增。因为从Si、P、S到Cl，原子的最外层电子数依次递增，元素的原子半径依 次递减，原子核对最外层电子的引力逐步增强，原子得到电子的能力逐步增强, 所以元素的非金属性依次增强。板书随着核电荷数的递增，元素的非金属性呈现周期性的变化。其金属性、非金属性递变规律如下:结论随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性呈现周期性的变化。 元素周期律：元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈现周期性的变化。板书元素周期律的实质：元素周期律是元素原子的核外电子排布随着元素 核