电解质溶液专题知识总结

1、H+ 和 OH电解质溶液专题知识总结李颖颖一、弱电解质的电离平衡一) 、溶液的导电性与电解质1溶液导电性的强弱取决于 。例题：在下列溶液中分别通入 HCI气体至恰好反应，溶液导电性如何变化?A.NaOH B.自来水 C.氨水D.CH 3COONa2那些物质是电解质？那些物质是强电解质？那些物质是弱电解质？3弱电解质溶液中存在电离平衡 (电离方程式如何书写？)，温度升高导电性变 ；强电解质溶液中不存在电离平衡，温度升高导电性变 。温度升高金属的导电性变 。二) 、电离度(电离百分数)1相当于化学平衡中的转化率已电离的电解质的量ax 100%总的电解质的量2. 影响因素:温度越高，电离度越大。溶液

2、的浓度越小，电离度越大。三、电离平衡的移动(以醋酸为例)平衡+C(H )C(CH3COO-)C(CH 3COOH)导电性电离度升温正大大大小大加水正大小小小小加溶质正小大大大大加强碱正大小大小大加强酸逆小大小大大加醋酸钠逆小小大大大1. 水的电离方程式：2. 25C时，1升纯水中有 mol水分子电离。此时，水的电离度为 。水电离产生的浓度均为mol/L。+ -3. 水的离子积常数 Kw = c(H )总?c(OH )总Kw只受的影响，。-1425C 时，Kw = 1 X0一切溶液适用的公式：+ - + -Kw = c(H )总?c(OH )总c(H ) 水电离= c(OH-) 水电离二) 、溶

3、液的酸碱性和 pH+ -1. 判断溶液酸碱性的依据：c(H )和c(OH )的相对大小。2. pH的公式：pH越大，酸性 ; pH越小，碱性 。3.25C时，中性溶液的 pH;酸性溶液的 pH;碱性溶液的pH。4. pH的大小与温度有关，可不可以根据pH的大小来判断溶液的酸碱性 ？5. 有关pH、c(H+)或c(OH-)、溶液的物质的量浓度的计算例题：求0.03mol/ L的硫酸溶液的pH=?求pH=13的NaOH溶液的物质的量浓度 c=？三) 、酸碱溶液对水的电离平衡的影响酸碱均抑制水的电离。酸性碱性越强，抑制作用越大。酸碱溶液中c(H+) 水电离 和 c(OH-) 水电离 均相等。例题：求

4、1mol/L盐酸溶液中c(H+ )水电离=?已知某溶液c(H + )水电离=10-12mol/L ,则该溶液显 性？求其pH=2 12？四) 、酸碱溶液的稀释1. 酸稀释，pH变。碱稀释，pH变。无限稀释，pH接近于7,但不能越过7。2. 强酸稀释10n倍，pH。强碱稀释10n倍，pH。3. 弱酸稀释10n倍，pH。弱碱稀释10n倍，pH。鉴别强酸与弱酸的方法：pH试纸的使用方法：1. 同体积、同物质的量浓度的盐酸、硫酸、醋酸与锌反应时：c(H+) 开始时反应速率反应的平均速率 产生氢气的量 消耗锌的量 2. 同体积、c(H+)相同的盐酸、硫酸、醋酸与锌反应时：物质的量浓度开始时反应速率反应的

5、平均速率产生氢气的量消耗锌的量 二、水的电离和溶液的pH一) 、水的电离和水的离子积五) 、溶液混合后pH的计算1. 强酸与强酸的混合：c(H+)i x V1 + c(H+bX V c(H+)混=V1 + V22. 强碱与强碱的混合：c(OHx V i + c(0H-)2X V2c(OH )混 =v1 + v23强酸与强碱的混合：先，再。c(H+)混或 c(OH-)混 =|c(OH-) x V碱c(H+) x V 酸|V酸+ V碱同体积、同物质的量浓度的HCI与NaOH混合溶液显性。同体积、同物质的量浓度的HAc与NaOH混合溶液显性。同体积、同物质的量浓度的HCI与氨水混合溶液显性。同体积、

6、c（H+）c（OH ）相冋（PH之和等于14）的HCI与NaOH混合溶液显性。同体积、+ c(H )c(OH )相同的HAc与NaOH混合溶液显性。同体积、c(H+)c(OH-)相同的HCI与氨水混合溶液显性。三、盐类的水解一）盐类水解的定义及实质1. 定义：2. 实质：在溶液中跟结合生成破坏了水的电离平衡， 使水的电离平衡受到 ,导致从而使溶液显示出不同的酸碱性.盐的水解可以看作是 二）盐类水解的规律及类型规律：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，都弱双水解，谁强显谁性，同强显中性1 .强酸强碱盐： 女口： 2 .强酸弱碱盐： 女口： 3 .强碱弱酸盐： 女口： 4弱酸弱碱盐:.溶液显什么性

7、，要看 .三）水解方程式和离子方程式的书写1 .水解程度都很小，所以必须用可逆号.2 .水解程度很小，水解产物很少，所以产物不打气体和沉淀号.3 .金属离子的水解一步到位.金属离子水解的通式：Mn+ + nH2OM（OH） n + nH +4. 多元弱酸的酸根离子分步水解5 .普通弱酸弱碱盐的双水解程度不大，必须用可逆号，不打气体和沉淀号.如：6. 完全彻底的双水解反应用等号，打气体和沉淀号.NH4+、Al3+、Fe3+中的任何一个与 S2-、CO32-、HCOj、 AIO 2中的任何一个发生的都是完 全彻底的双水解反应.四）盐和酸碱分别对水的电离平衡的影响酸和碱，盐的水解常温下PH<7

8、的溶液：是酸性溶液，溶质可以是:常温下PH>7的溶液：是碱性溶液，溶质可以是:练习：1 .常温下，PH=3的H2SO4和Al 2（SO4）3溶液，水的电离度分别为 a 1 a 2，则a 1和a 2两者大小关 系为： .水电离产生的H+浓度分别为 .2.PH=12的溶液呈性.溶质为.由水电离的OH浓度为3.某溶液，由水电离的H+浓度为1X10-5 mol/L，则该溶液是-_溶液，PH=.4.某溶液，由水电离的H+浓度为1X10-12mol/L ，则该溶液是溶液，PH=五）影响盐类水解程度的因素1 .盐的本性“越弱越水解” ：例1:已知酸性 HF强于HCN，则同浓度的NaF和NaCN溶液相比

9、:F-浓度_ CN-浓度NaF中OH-浓度NaCN中OH-浓度NaF 的 PHNaCN 的 PH2 浓度-溶液的浓度 ，水解程度 例2： O.1mol/L的NH4CI溶液与0.01mol/L的NH4CI溶液相比：水解程度： 溶液中H+浓度： 溶液的PH : 3 温度一 例3:相同浓度的 FeCI3溶液在25C和80C时相比：Fe3+浓度： H+浓度： 溶液的PH： 例4 将FeC%溶液加热并蒸干灼烧，最后得到的固体是 将Al 2(SO4)3溶液加热并蒸干灼烧，最后得到的固体是 4.加入酸或碱1) 强酸弱碱盐，水解呈:加入酸： _原水解，水解程度 。加入碱： 原水解，水解程度 。2) 强碱弱酸盐

10、，水解呈 :加入酸： _原水解，水解程度 。加入碱： _原水解，水解程度 。例5.长久保存FeCb溶液时，需要加入少量 .长久保存AgNO3溶液时，需要加入少量久保存Na2S溶液时，需要加入少量 5 .加入盐1) 加入同向水解的盐(或同类型的盐)： 原水解，水解程度 2) 加入反向水解的盐(或不同类型的盐) ：原水解，水解程度 3) 加入不水解的盐： 例6. 1mol/L 的(NH4)2SO4 , (NH4)2CO3 , (NH 4)2Fe(SO4)2 三种溶液中，NH4+浓度分别为a,b,c,贝U a、b、c的大小关系为小结：三条水解规律：1相同浓度时，一元弱酸(或弱碱)的电离程度总是大于它

11、们离子的水解程度.例如：0.1mol/L的CH3COOH与0.1mol/L的CHsCOONa的混合溶液显 性.同理：0.1mol/L的氨水与0.1mol/L的NH4CI的混合溶液显 性.2多元弱酸正盐的水解程度总是大于其酸式盐的水解程度.例如：同浓度的 Na2CO3和NaHCO3溶液，碱性 Na2CO3 > NaHCO33 多元弱酸的酸式盐，既要电离，又要水解，性质判断如下：1) 电离程度水解程度，显酸性.例如：HSOJH2PO4- -2-2) 水解程度电离程度，显碱性.例如：HCO3 HSHPO43) 强酸的酸式盐NaHSO4完全电离产生H + ,没有离子水解，显强酸性.六) 溶液中微

12、粒浓度大小的比较电荷守恒：溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数物料守恒：某一组分(或元素)的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式微粒的浓度之和水电离的H+与OH-产量守恒：水电离的H+与OH-以各种形式存在，各个存在形式中总的 H+浓度等 于总的OH-浓度例1. 0.1mol/LCH 3COONa 溶液中存在 5 种微粒：H+、OH-、CH3COO-、Na+CH 3COOH电荷守恒：(只找离子)C(H+) + c(Na +) = c(CH 3COO-) + c(OH -)长物料守恒：(Na和所有带CH3COO的微粒浓度相等)C(Na+) = C(CH 3COO-) + c(CH

13、 3COOH)水电离的与OH-产量守恒：(OH-和所有带的微粒浓度相等)C(OH -) = c(H+ ) + c(CH 3COOH)离子浓度大小的比较方法：1 .不水解的离子一般浓度最大2.水解的离子，水解程度很小，剩余的浓度较大3 由溶液的酸碱性判断 日+与OH-浓度大小4第一级水解产物浓度大于第二级水解产物盐类水解的应用1 .配制某些盐溶液时，为得到澄清溶液要设法抑制盐的水解.2 .判断某些离子的共存时，要考虑盐的水解.发生完全彻底双水解反应的离子不能共存.3 加热，浓缩，蒸干盐溶液时，要考虑盐的水解，不一定得到相应的盐.4泡沫灭火器的反应原理和炸油条的反应，都与水解有关.5 化肥在施用时

14、，要考虑盐的水解铵态氮肥不能与草木灰混合施用.2）用已知浓度的标准碱滴定未知浓度的酸:（最好选择酚酥）四、酸碱中和滴定：一）酸碱中和滴定的原理H+ + OH' =H20n（H+）= n （OH'）c（H *） X V 酸 = c（OH ） X V 碱若是兀和兀碱，贝J C酸XV酸=。碱></碱即：C待测 = C标X V标/ V待测二）酸碱指示剂1. 常见酸碱指示剂的变色范围石蕊：05.08.014红色 紫色 蓝色酚酥：08.210.014无色粉红 红色甲基橙：03.14.414红色 橙色 黄色2. 指示剂的选择标准1）滴定终点前后指示剂颜色变化要较为明显。一般用酚酥

15、、甲基橙和甲基红，不用石蕊。2）指示剂PH变化范围处于酸碱中和滴定PH突跃范围内。3）滴定时加入的指示剂不可太多，因为指示剂会消耗酸或碱，故以2-3滴为宜。三）PH的突跃范围和滴定终点的判断1. 滴定的等当点、终点和 PH突跃范围1）等当点：即为理论终点，指当酸碱恰好完全反应PH = 7时的终点。2）终点：即为实际终点，指滴定过程中指示剂变色所显示的终点。3）PH突跃范围：当多加或少加一滴酸（或碱）时，两者溶液的 PH变化范围。2. 滴定终点的判断1）用已知浓度的标准酸滴定未知浓度的碱：（最好选择甲基橙）酚酥：由红色变为无色甲基橙：由黄色变为橙色酚酥：由无色变为粉红色甲基橙：由红色变为橙色四）

16、中和滴定的操作1. 实验仪器：1）锥形瓶：用于盛放一定体积的待测溶液2）容量瓶：用于配制标准浓度的酸或碱溶液3）酸式滴定管、碱式滴定管：用于装酸或碱的溶液4）铁架台、滴定管夹：用于夹持、固定滴定管2. 滴定管的有关知识：1）零刻度在上，最大刻度在下。读数准确到O.OImLo2）不能用于加热、反应、储存，只能用于量取一定体积的溶液。3）酸式滴定管和碱式滴定管不能混用。酸式滴定管装酸性溶液和氧化性溶液 （如KMnO4溶液），碱式滴定管装碱性溶液（NaOH、Na2co3）°4）滴定管使用前必须检查活塞处是否漏水。（如何检查？旋转 180° ）5）滴定管使用前必须清洗干净，再用待装

17、溶液润洗。3. 实验操作：1）准备：滴定管：a检查滴定管是否完好，活塞是否不漏水。b.用蒸懈水将滴定管内壁清洗 2-3遍。c用待装溶液将滴定管内壁润洗2-3遍。d.将标准溶液装入滴定管中，转动活塞让尖嘴内充满溶液，赶走尖嘴内的气泡。e调节液面在“ 0”或“ 0”刻度以下，记下读数为 Vi。锥形瓶：锥形瓶用水洗净，准确量取一定体积的待测溶液注入其中，加入2-3滴指示剂。2）滴定：锥形瓶放在滴定管正下方，瓶下垫一张白纸。用左手转动滴定管的活塞，使标准液逐滴滴入锥形瓶中。用右手拿锥形瓶以顺时针方向摇动。眼睛注视锥形瓶中颜色变化，兼顾液体流速。3）终点：当加入最后一滴标准液后，颜色发生突变，立即停止滴定。继续摇动锥形瓶，若半分钟V2。重复滴定2-3次，取平均值。不恢复原来的颜色，则达到滴定终点。记下此时滴定管的读数V 标=V 2 V iV标变大,五）中和滴定误差的分析误差主要来自于滴定过程中对V标的影响。1）滴定管用水洗净后没有润洗就装入标准液：会将标准液稀释导致所耗体积变大，即故结果偏高V标中，即V2）滴定管尖嘴内的气泡未排净就开始滴定，结束后气泡消失：气泡的体积也包含在标变大，故结果偏咼3）达到终点后滴定管尖嘴处悬有液滴未落下：此液滴多加，即 V标变大，故结果偏高4）锥形瓶用水洗净后又用待测液润洗：润洗后锥形瓶中多出了待测液，所消耗的标准液增多，即V标变大，故