专题二氧化性还原性与化合价的关系

1、专题二氧化性还原性与化合价的关系、氧化还原的表示方法知识点、化合价与物质的氧化性还原性的关系1、 元素的化合价分成最高价，最低价和中间价态，元素的最高价只有：性，最低价只有：性，中间价态：性。2、 金属的化合价只有： 所以金属单质只有： 性。非金属的化合价一般 ，非金属的最高化合价一般等于 最低化合价等于： 。但是氟元素的化合价一般只有 所以F2只有： 性；氧元素的化合价一般只有 所以O2只有： 性。3、 Fe主要化合价有： ；卩63+只有性，且氧化性较强，可以氧化离子有： S在周期表的位置为： ，主要化合价有：SO 2既有，以为主。Cl在周表中的位置为： ，主要化合价为：从CI2化合价角度具

2、有的性质 N在周表中的位置为： ，主要化合价为：从N2化合价角度具有的性质 思考：（1）Fe3+M化性很强，Fe2+还原性很强，Fe3+和Fe2+在溶液中能否共存？浓硫酸氧化性很强，SQ还原性很强，能否用浓硫酸干燥SQ？ （1）NQ、NC是大气污染物，NH是高中阶段的重要物质，在一定条件下它们间能否反应？说出理由？ 例1:在Fe、Fe2+、Fe3+、CI2、Cl-、Na+、HQ、HCI几种粒子中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。二、标电子转移问题（下列几个方程式先用双线桥再用单线桥分别标出下列反应的电子转移的情况）1、实验室制备氯气2、氯气和水反应3、氨气的催化

3、氧化4、高锰酸钾受热分解5、氯气和氢氧化钠溶液6、钠和水7、铜和氯化铁溶液强化训练：1、下列微粒AI3+CI-N MnQ CQ HO Fe2+MnC-既具有氧化性又具有还原性的是 （）A.B.C.D.2、下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是（）3+一A.FeB.BrC.AlD.H2O23、 某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A 一定被氧化B 一定被还原C 既可能被氧化又可能被还原D 以上都不是4、下列做法中用到物质氧化性的是（）A.明矶净化水 B 纯碱除去油污C 臭氧消毒餐具D 氯化铁饱和溶液配置氢氧化铁胶体CaH中的氢元素既 其中正确是（）5、对于反应 CaH

4、+ 2H0=Ca（0H）+ 2H4，有下列叙述:H2只是氧化产物H2只是还原产物水是氧化剂Ca（OH）2是氧化产物被氧化，也被还原此反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是A.B .C .只有D .3S+ 6K0H= 2K2S+ K2SO+ 3H2O 中,被氧化与被还原的S原子数之比为A.已知过氧化氢（）中氧呈现化还原反应中的氧化产物和还原产物可能是什么物质?价，试根据氧化还原反应中价态变化的规律,推测HQ参加的氧对于 2KMn G+16HCI（浓）=5CI 2? +2M nC2+2KCI+8HzO（实验室）反应，氧化剂是： _是： 氧化产物是： 还原产物是： _ 氧化剂和还原剂的物质的量之比

5、是:7.3克的氯化氢被氧化，生成的氯气标准状况下的体积是8、升。还原剂。若有9、3Cu + 8HNO= 3Cu（NO2+ 2NO? + 4HO,氧化齐U是： _ 还原产物是：氧化剂和还原剂的物质的量之比是:的硝酸的物质的量为：mol ,还原剂是： 氧化产物是:_。若有64克的铜参加反应，被还原10、H2S + H 2SO = S J + SO 2? + 2H 2。氧化剂:还原产物：氧化剂和还原剂的物质的量之比：,还原剂;、氧化产物:11、2KCIQ+4HCI （浓）=2KCI+CI 2 ? +2CIO2? +2H2O 氧化剂:产物:还原产物：，还原剂：氧化剂和还原剂的物质的量之比:、氧化12、针对以下 AD四个涉及HbQ的反应（未配平），填写空白:A:Na2Q+HCI- H 2Q+NaCI;B . AgO+HQ - Ag+O 2+H2O;CH2Q - H 2O+O;.H2Q+ Cr 2（SO4）3+ KOH - K 26O4+ K2SO+ H2Q（1）H 2O仅体现氧化性的反应是（填代号）1 :