3原电池习题及答案

1、原电池练习题原电池工作原理1、用铜片、银片、Cu (NQ)2溶液、AgNO溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是() 在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e=Ag 实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 将铜片浸入AgNO溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A. BC.D.2、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓甲稀硫酸、三度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B .两烧杯中溶液的pH均增大C. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极D. 产生气泡的速度甲比乙慢原电池正负极判断3、镍镉(Ni-C

2、d)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行:Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 器詈 Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是A.4、(A.Cd(OHB . Ni(0H)2 C . Cd D . NiO(OH)铜片和铁片用导线连接后插入浓硫酸中，起始时铁片是()反应过一段时间后铁片为)阴极B .正极C .阳极D .负极 书写电极反应式、总反应式5、据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服 务。某种氢氧燃料电池的电解液为 KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是A. 正极反应式为：Q+2HO+4e = 40hB

3、. 工作一段时间后，电解液中 KOH的物质的量不变C. 该燃料电池的总反应方程式为：2H+Q = 2H2OD. 该电池消耗了 2.24LH2 (标准状况)时，有0.1mol电子转移6 种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该 电池负极发生的反应是()A. CHOH(g)+O(g) = H 2O(1)+CO(g)+2H+(aq)+2e -B . Q(g)+4H+(aq)+4e - = 20(1)C. CH0H(g)+H0(1) = CO 2(g)+6H +(aq)+6e D. Q(g)+2H2O(1)+4e = 4OH7、甲烷燃料电池的电极反应酸性：负极：正极：

4、碱性：负极：正极：原电池综合应用8、 一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率.现用 Li2C0和NaCO的熔融盐混合物作电解 质，一极通CO气体，另一极通 Q和CO混合气体，其总反应为：2C0+ Q=2CO则下列说法 中正确的是()A. 通CO的一极是电池的正极B负极发生的电极反应是：Q+ 2C0+ 4e=2C0r C负极发生的电极反应是：C0+ C0- 2e =2COD.正极发生氧化反应( )电池工作时，锌失去电子电池正极的电极反应式为：2MnO+ 2H0+ 2e=2 MnO O+2OH电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少9、 碱性电池具

5、有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用.锌 -锰碱性电池以氢氧 化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn+ 2MnO+ 2HO=Z n(OH+ 2Mn 00下列说法错误的 是A.B.C.6.5 g公司研制开发的.它以固体氧化锆(O2)在其间通过.该电池的工作D.10、固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westi nghouse)氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子原理如下图所示，其中多孔电极 a、b均不参与电极反应.下列判断正确的是A. 有O放电的a极为电池的负极B. 有H放电的b极为电池的负极C. a极对应的电极反应为Q+ 2140+ 4e =4OHD. b极对应的电极反应为

6、2H 4e + 40H =4HO5(干燥)练习:2e”多孔电极!固体电解质H2匚感一多孔电极bH2O1.X、y、Z、m、n代表五种金属。有如下化学反应，水溶液中：x+Y+xT+y Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H (3)M、N为电极，与N的盐酸溶液组成原电池，发生的电极反应 为：M-2e=M+(4)Y可以溶于稀“so中，M不被稀HSO氧化。则金属性强弱顺序正确的是()A. m<n<y<x<z B. n<m<x<y<z c. n<m<y<x<z d. x<z<n<m<ya、b2 .把a、b、c、d

7、四块金属浸入稀HSO中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若相连时a溶解；C、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时,b为正极，贝U四种金属活动性顺序由强到弱为（）D . b>d>c>a)AB .C .A . a>b>c>d B . a>c>d>b C . c>a>b>d 3.下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是（第4页4. 在盛有稀HSQ的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（A. 正极附近的sO-离子浓度逐渐增大 B .电子通过导线由铜片流向锌片C正极有Q2逸出.铜片上

8、有H2逸出5. 下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是A. BaQHl 80与NHCI的反应 B .铝片与浓硫酸的反应C.甲烷与氧气的反应.石灰石的分解反应6. 某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是A.铁.铜.铝7. 对铜一锌一稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有 1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）锌片溶解了32.5克锌片增重了32.5克铜片上析出1克氢气铜片上析出1mol氢气A.B.C.D.8把一小块镁铝合金放入6 mol L-1的氢氧化钠溶液中，可以形成微型电池，则该电池负极的电极反应A.Mg Mg+2eBNAOH” 2 AlO M+4HQ+6

9、eC.4OH ZHO+OT +4eD.2H20+26一 ZOH+HT9.若某电能与化学能的转化装置 （ 电解池或原电池 ） 中发生的总反应的离子方程式是： Cu+2A=CU+H T，则下列关于该装置的有关说法正确的是 （）A.该装置可能是原电池，也可能是电解池B. 该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C. 该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D. 该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸10某金属与稀盐酸作用无氢气产生，该金属与铜能组成原电池，此金属是（AMgBFeCAgDCu第4 页11.下列叙述是小明做完铜、 锌原电池的实验后得出的结论和认识， 你认为正确的是 （）A.构成原电

10、池正极和负极的材料必须是两种金属B. 由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C. 电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气D.铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过12. 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法中，不正确的是A. Zn是负极C.溶液中H向负极移动 D.电子由Zn经外电路流向CuZn 电极反应： Zn 2e=Zn2+13下列关于原电池的叙述正确的是（A原电池是将化学能转变成电能的装置B .在原电池中失去电子的一极是阴极C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D. 原电池的负极发生的是还原反应 14铜片和锌片

11、用导线连接后插入稀硫酸中，构成原电池，电子经导线由锌片流向铜片。在这个原电池中，锌片是A.阴极B.正极C阳极D.负极15从理论上分析，关于Fe CuSO溶液一Cu原电池的叙述正确的是A.铜极为负极.电子从铜沿导线转移到铁C.铁表面析出金属铜.总反应为 Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuABCD正极CuAlZnFe负极ZnZnCuZn电解质溶液HSOCuSOZn CI2CuCl217.银锌纽扣电池放电时的反应为:A.该反应属于置换反应16. 一个原电池的总反应方程式为 Zn+ CLf+=Zn+ Cu,该原电池可能为Zn +AgO=Z nO+2A,下列有关说法中不正确的是B. Zn做负

12、极C. AgO在正极上发生还原反应18.下列化学反应中，理论上不能D.可用稀硝酸做电解质溶液 用来设计原电池的是第9页A. 2I + 2Fe 3+ = 2Fe 2+ + I 2B. 2CO + O=2 CO 2 H < 0C. BaCk + H 2SO = BaSO4 ； + 2HCI H < 0D. Cu + 2FeCI 3 = CuCI 2 + 2FeCI 2 H < 0 19.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为AgO+ Zn+HO = 2Ag + Zn(OH)2.电池放电时，负极发生反应的物质是A. Ag B. Zn C. Ag2O D. Zn

13、(OH) 220.某金属与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成原电池，锌为负极。该金属A.铝 B. 铜 C. 铁 D. 镁21.银锌蓄电池，其电极反应式为：Zn + 2OH 2e= = ZnO HO;Ag2C+ H2C+ 2e= = 2Ag + 2OH。判断氧化银是A .负极，并被氧化.正极，并被还原C负极，并被还原.正极，并被氧化22.原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ; H> 0Ba(OH？8HO(s)+2NHCI(s)= BaCI 2(aq)+ 2NH3?HO(I)+ 8H 2O(I) ; H>0Ca

14、(2<s)+2H 2O(I) Ca(OHNs)+C 2H(g) ； Hv 0CH(g)+2O2T CO(g)+2H2O(l) ; Hv 023.下列关于原电池的叙述正确的是.原电池将化学能转化为电能.原电池负极发生的反应是还原反应.原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极.原电池的电极只能由两种不同的金属构成24. 人们对废旧电池的处理的主要目的是A.回收电池外壳的金属材料B. 回收电池中的二氧化锰C. 回收电池中的石墨电极D.防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染25. 下列关于原电池的叙述中，错误的是.原电池是将化学能转化为电能的装置.用导线连接的两种不同金属同时

15、插入液体中，能形成原电池.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应26. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为:2Ag+Zn(OH) = Ag 2O+Zn+bO,在此电池放电时，负极上发生反应的物质是A.Ag B.Zn(OH) 2 C.Ag 2O D.Zn27. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与丫组成原电池时，丫为电池的负极。X、丫、Z三种金属的活动性顺序为A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X28. 下列关

16、于原电池的叙述中错误的是A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B. 原电池是将化学能转变为电能的装置C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D. 原电池放电时，电流的方向是从正极到负极29.锂电池的总反应式是 Li +MnO = LiMnO2。下列说法正确的是A. Li是负极，电极反应为Li e- = Li +B. Li是正极，电极反应为Li + e = Li-C. MnO2是负极，电极反应为Mn(2+ e- = MnOD. 锂电池是一种环保型电池30.锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为:Zn (s)+2MnO 2NF/ = Zn2卄 MnQ (s)+ 2NH + H

17、O在此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是A. Zn B.碳 C. MnO2和 NH+D. Zn 和 NH31.日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮,加入MnO氧化吸收Hi）,电极反应可简化为:以糊状 NHCI和ZnCI2作电解质(其中Zn 2e- =Zr2+; 2NH+2e =NH3+H,根据第7页上述叙述判断下列说法正确的是A.干电池中锌为正极，碳为负极B. 干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极C. 干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器D. 干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化 32下列有关原电池的叙述中，错误的是（构成原电池的正极和负极必须是两种不

18、同的金属原电池是将化学能转化为电能的装置在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应原电池放电时，电流的方向是从负极到正极33下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（A Ba（OH）2 8H2O与NH4CI的反应 B铝片与盐酸的反应C甲烷与氧气的反应D石灰石的分解反应34有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（A电池负极发生氧化反应B电池正极发生还原反应C电子流向是从负极流向正极（外电路）D电流方向是从负极流向正极（外电路）35原电池产生电流的本质原因是（）原电池中溶液能电离出自由移动的离子有导线将两个活动性不同的电极连接正极发生了氧化反应，负极发生了还原反应电极上进行的氧化还原反应

19、中有电子的转移36关于Cu、Zn、稀H2SO4组成的原电池，说法正确的是(A铜片质量减少C H+在铜片表面被还原B电流从锌片经导线流向铜片D SO42-向正极移动37下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是(构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属由铜、锌做电极与硝酸铜溶液组成的原电池中铜是负极电子通过硫酸溶液由锌流向铜被氢离子得到而放出氢气铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过38有a、b、c3种金属，将a、b放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由在c的硫酸盐溶液中，a表面有c析出。这3种金属的活动性顺序是(A b>a>c

20、 B a>b>c C c>b>a D c>a>b39.如图所示，a的金属活泼性在氢之前，b为碳棒，电解质溶液为稀硫酸。关于下列装置的说法中，不正确的是()Aa电极上发生氧化反应，b电极上发生还原反应B碳棒上有气体逸出C导线上有电流，电流方向从 a到bD反应后a极质量减小b40随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( )利用电池外壳的金属材料防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品回收其中的石墨电极41.依据氧化还原反应：2Ag + (aq)+ Cu(s) = Cu2 (aq

21、) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题:电极X的材料是;电解质溶液丫是,(2)银电极为电池的极，发生的电极反应X电极上发生的电极反应为第16页（3）外电路中的电子是从电极流向电极。42已知空气锌电池的电极反应为:锌片：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O;碳棒：O2+2H2O+4e=4OH-,据此判断，锌片是（）A正极，被还原 B正极，被氧化 C负极，被还 原 D负极，被氧化43锌铜原电池,A正极反应为:B电池反应为:如图所示，工作时，下列叙述正确的是（Zn-2e-=Z n2+Zn+Cu2+=Z n2+ +CuC在外电路中，D盐桥中的K+移向ZnSO4溶液电子从负极流向正极4

22、4将铜棒和铁棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中,下列叙述正确的是（A该装置能形成原电池，其中铁是负极该装置能形成原电池C该装置不能形成原电池以上说法均不正确45下列说法正确的是（）把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴 CuCl2溶液，气泡放出的速率加快原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成原电池中发生氧化反应的是负极电池充电是将化学能转化为电能D46某原电池总反应的离子方程式为 2Fe3+Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池组成是（）正极为铜,负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液正极为碳,负极为铁，电解质溶液为负极为锌，电解质溶液为负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）3 溶液Fe2（SO4）

23、3 溶液CuSO4溶液正极为铁，正极为银，47锌和足量的稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是（）A反应速率减慢，产生H2的量不变B反应速率加快，产生H2的量不变C反应速率不变，产生H2的量增加D反应速率加快，产生H2的量减少 48以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入 NaOH溶液中，下列说法正确的是A Mg片作负极，电极反应为：Mg-2e-=Mg2+B电子从Mg电极沿导线流向Al电极C Al片作负极，电极反应为： AI+4OH-3e=AIO2+2H2OD Al片上有气泡产生 49可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以 NaCI溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金

24、 为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是(以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e=4OH-以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH-3e-=Al(OH)3|以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变50电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2融电Cd+2NiO(OH)+2H 2O。由此可知，该电池放电时的负极材料是 ()A Cd(OH)2B Ni(OH) 2 C Cd D NiO(OH)51铁棒与石墨棒用导线连接后浸入

25、 0.01mol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是()A铁棒附近产生0H-B铁棒被腐蚀C石墨棒上放出Cl2D石墨棒上放出0252原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法不正确Al 3e丄 Al3+的是()A .由Al、Cu、稀H2SO4组成的原电池，其负极反应式为:Al 3e+ 4OH = AlO2 + 2H2OCu 2e = Cu22+B. 由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，其负极反应式为:C. 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu 2e= Cu 53现有A、B、C、D四种金属片，把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中， A上 有气泡产生；把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中， D发生还原反应；把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为 A-导线-C