大学化学试题及答案

1、大 学 化 学 试 题 (二)考生姓名：得分：【提示】请将全部答案写在答题纸上一.选择题(15X2=30分)1 .德布罗依(Louis de Brogelie )关于粒子波动性假设，得到以下哪种证据的支持答(a )A.电子衍射实验B. 光电效应 C.a粒子散射实验D.等离子体放电2 .地质队在高原野外做饭，常做成“火生饭”，可用以下原理合理解释的是 答(a )A.品上升原理 B.Tfp下降原理 C.渗透压原理D.蒸气压下降原理3 .关于锌钮干电池，正确的说法是 答(d )A.属二次电池B.正极材料是Zn C.负极材料是碳棒D.电池电动势为4 .原子核外电子运动用可波函数巾表小，下列表述正确的是

2、 答(b )A.巾 1,1,0B.巾 n,l,mC.巾 2,1,2D .巾 n,l,ms5 . AgCl在浓度为？dm3的下列溶液中，溶解度最小的是 答(b )A. NH3B. NaClC. NaNO3D. Na2S2Q6.已知某元素+ 2价离子电子分布式为1s22s22p63s23p6,该元素在周期表中的分区为答(a )A. s区 B. p区C. d区D. f区7 . 下列情况属于封闭体系的是 答(c )A.试管中的反应 B.水浴加热反应C. 密闭容器中的反应 D. 绝热保温瓶中的反应8 . 化 学 反 应 平 衡 常 数 K的 影 响 因 素有.答(b )A.物质的分压(气体)B.反应温度

3、 C. 物质的浓度 D. 催化剂9 .浓度均为 kg-1的蔗糖、HAc、NaCl、NaSO水溶液，其蒸气压最大的是答(a )A.蔗糖 B. HAc C. NaClD. Na2SO10 .对某一化学反应，下列哪种情况下该反应的反应速率更快？ .(d )A. ZrG越小B. ArH越小C.ArS越小D.Ea越小11 .封闭系统中的等温等压条件下的反应或过程，其rG：=10 kJ mol-1,则该反应 答(c )A. 一定自发B.一定不自发C.能否自发需作具体分析D.达平衡1d112 .已知反应 NO(g)+CO(g)= N(g)+ CO 2(g)的 &H： = -373.2 kJ mol 1 ,欲

4、使 NO和 CO 2的转化率大，可采取的措施是 答(c )A.低温低压B. 高温高压 C. 低温高压 D. 高温低压13 .某反应在某条件下的转化率为38%,当有催化剂时，反应条件与前相同，则反应的转化率 为：A.大于38% B. 小于38%C. 等于38% D.无法判断(c ) 14.下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是 (d )A. Ba(OH) 2 B. H 2sC. Na2sD. Na2SO15.关于对氢原子光谱在可见光区(即 Balmer系)的描述正确的是 答(v)A .有6条谱线B.有5条谱线C.属于(n) 2 1跃迁DJS于(n) 3 1跃迁2 .填空题(22分，每空分)1

5、.在铜银原电池中， 电极是负极，被氧化，电极是正极，盐桥中电 解质正离子向 电极的方向迁移。2 . n=3 , l =1的原子轨道称为 轨道，计有 条,种空间趋取向，该类轨道最多可容纳 电子。3 .原子核外电子排布要遵从核外电子排布三原则，具体包括 原理、 原理以及 规则。4 .由稳定态单质生成单位物质的量的纯物质时，反应的始变称为该物质的 ,符号 为 05 .已知大气污染物NO勺氧化反应：2NO(g) + O 2(g) = 2NO 2(g)为基元反应，则其速率方 程式为v =,此反应为级反应。6 .根据反应 Zn+FS+(aq) =Fe+ZrT(aq) 可组成一原 电池，具电池图式 为 07

6、 .冬季建筑施工，常在水泥中加入无机盐，目的是 ,海水净化常采用 技 术。8 .根据Bronsted酸碱质子理论，(NH) 2SO属于,其共腕碱是, NaAc属其共腕酸是, NaCO是,共腕酸是。9 .以下有关(水合)离子或化合物的颜色分别是：PbS(s)、PbCrO(s) 、Cu(OH)(aq)、MnO(aq)、ZnS(s)10 .用原子结构基本知识填表：原子序 数原子外层电子构 型未成对电子 数周期族所属区3s23p519243 .简要回答下列问题(12分)1. (6分)将下列各物质按标准嫡值由大到小的顺序排列，并简述原因。A . Cl 2(g) B . Br2(l) C . KCl(s)

7、 D . K(s) E . Na(s)2. (6分)以NaCl晶体的形成为例，说明什么是离子化合物，离子键及其特点4 .计算题(36分)(相关数据：时，K(PbCG)= X10-8; F=96485c mol-1;溶液的 K=X10-5)1. (12分)已知在和标准压力下，a(Cu2+/Cu尸、(Fe2+/ Fe尸。若把Cu2+/Cu电极和Fe2+/ Fe电极组成原电池，则：(1)写出电极反应，电池反应和电池图式；(2)计算原电池标准电动势E&;(3)计算反应的标准摩尔吉布斯函数变1G：;(4)计算时电池反应的平衡常数Ko2. (6 分)把HCl溶液和cm3. cm -3溶液混合，求该混合溶液

8、的pH值。3. (6 分)试计算PbC“ Pb (NO) 2溶液中的溶解度。4. (12)工业上合成氨的反应为：N(g) +3H 2(g) = 2NH 3(g)，试利用下表有关热力学数 据通过计算说明：(1) 298K时反应的rG： (298K),说明常温常压条件下合成氨反应的可行性；(2) 估算在标准条件下自发进行的最低温度；(3) 400K时合成氨反应的标准平衡常数Kd大学化学.选择ifG： / k J mol-11 1.-d t i ii-1此/ kJmolj试题(二)题(15X 2=30 分)1. (A) ; 2. (A) ;3. (D) ;4.(B) ;5. (B) ; 6. (A)

9、 ; 7.(C); 8. (B); 9. (A);10. (D); 11. (C); 12. (C);13. (c); 14. (D); 15. (B);二.填空题(22分)1 . Cu电极；Cu; Ag电极；Ag电极。2 . 3p、3、3、6。3 .泡利不相容原理、能量最低原理和宏特规则。4 .标准摩尔生成始；fH：。5 . kc(NO)2 c(O2)；三。6 . (-) Zn I Zn2+(aq) II Fe2+ (aq) I Fe(+)。7 .降低凝固点防冻；反渗透 。8 .弱酸；NH;弱碱；HAc ;多元碱；NaHCO9 .黑色、黄色、蓝色、紫红色、白色。10 .用原子结构基本知识填表

10、：原子序 数原子外层电子构 型未成对电子 数周期族所属区173s23p51三VUAP194s11四I As243d54s16四VIAd三.简要回答下列问题(26分)1.答：A; B; C; D; E;A为气态，混乱度最大，具嫡值亦最大；B为液态，其嫡值较亦A小；G D E均为固态，依其复杂混乱程度依次减小。2.答：Cl原离子(1)离子的形成： 电负性较小的气态活泼金属 Na与电负性较大的气态活泼非金属子相互靠近时，前者失去电子形成气态正离子，后者得到电子形成气态负离子，分别取得 惰性气体的稳定价电子构型：iiNa(g) = Na +(g) + e2s22p6Nei7Cl(g)+e = Cl -

11、(g) 3s23p6Ar(2) NaCl 的形成：Na + Cl - = NaClNaCl(离了型化合物)正、负离子借静电引力相互靠近，离子的电子云相互排斥，达一平衡距离，能量达最 低值，形成离了型化合物，各离子在一定平衡位置上振动。这种正、负离子通过静电引力形成的化学键称 离子键，由离子键形成的化合物称型化合物。如晶体NaCl、MgSO K2CO(3)离子键的特征：无饱和性、无方向性。四.计算题(36分)(1) ：已知 q(Cu2+/Cu尸、(Fe/Fe尸 V(1)电极反应：“”极发生氧化反应Fe (s)= Fe2+(aq) +2e“ 十 ”极发生还原反应Cu 2+ (aq) +2e = C

12、u(s)电池反应： Fe(s) + Cu2+ (aq) = Fe 2+(aq) +Cu(s)电池图式：(-)Fe I Fe2+(aq) II Cij+ (aq) I Cu(+)(2) 原电池标准电动势：E* =(Cu2+/Cu) 4 (Fe2+/Fe)= ( = V(3) 反应的标准摩尔吉布斯函数变：腐=nFE2X96485C mol-1 x V=kJ mol(4)时电池反应的平衡常数K，:lnjd_KrGm/ RT=152.23 10008.314 298.15K = X 10262. (6分)解： 有关反应：HCl (aq) + NH3 (aq) = NH4Cl (aq) 混合后形成 NH

13、Cl溶液，为一元弱酸。eq(H )= TKOc = J5.6 10 10 0.10=X 10-6即 pH二3. (6 分)解：设在Pb(Nd)2溶液中PbCO的溶解度为x有关反应：PbCO 3 (s) = Pb2+ (aq) + CO32- (aq)x + x因为 Ks(PbCO)= ceq(Pb2 ) Xceq(CO2-)= (x +) x = x =X10-8所以 x = X 10 6即PbCOft. dm-3 Pb(NO3)2溶液中的溶解度为x 10 - 8 。4. (12 分)解(1) rG(298K) =Vb fG3 (298K尸kJ mol-1 0所以常温常压条件下合成氨反应可能自发进行。(2) rHj(298K) =Vb fH md (298K)= kJ mol-1S： (