2018年北京市统考卷

1、2018年北京市统考卷、单选题下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是A.CO2B. O2C. NaClD.NaOH试卷第9页，总7页下列含金属元素的物质是（A.HSOB. Al 20C. NOD.PO一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是油污净（12 13)B. 西瓜汁（56）C.洁厕灵（12)D.橘子汁（34）4 .下列金属不能与 CuSO溶液反应的是（A. Ag B. FeC. Zn D.Al5.下列操作不正确的是（A. AB.BC. C D. D6 .下列符号能表示2个氯分子的是（A. Cl2B. 2Cl2 C. 2ClD.2Cl7 .下列物质能与NaOH反应的是（A. Fe B. CO2C.

2、 Fe2O3D.NaCl8.电解水实验如下图。下列说法正确的是（A.试管2中得到H B.产生H与O的体积比约为1:2C.该实验说明水是由 H和O组成 D.可用带火星的木条检验生成的O9 .用下图装置进行实验。下列现象能证明空气中C2的含量的是（A.红磷燃烧，产生白烟B.瓶中液面先下降，后上升C.瓶中液面最终上升至1处D.水槽中液面下降10 .已知20 C时，NaCI和NaNO的溶解度分别为 36g和88g。I,【阵水序号0NaCIMiClVtWOtiKgriiKOi曲卒的唱1 ftlOftim)所得溶液属于饱和溶液的是（A. B. C.D.11.依据下列20 C时的实验和数据回答1011题。已

3、知20C时，NaCI和NaNO的溶解度分别为 36g和88g。I,叫水序号0NaCINiGVtNOtihiiKCHM爐的膜ff乍«a确曲ff-M 1 ftlOfttoolOO下列关于所得溶液的说法不正确的是（A.溶质质量： 笑 B.溶液质量： C.溶质质量分数： 二 D.中溶质与溶剂的质量比为 9:1012 .氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是（A.甲中氮、氢原子个数比为1:3 B.乙的相对分子质量为 32C.两种生成物均为化合物D.生成的丙与丁的分子个数比为1:2二、填空题9* * /13-A计分。13 .补齐连线。从13-

4、A或13-B中任选一个作答，若均作答，按13-A.物质-用途P13E物険-主g成弁P干冰，令藏會品屮碳酸钙改良釀性土壤4生石灰氯化钠4熟石灰百晦剂屮、氧化唇14 .干热岩是地层深处的热岩体。下图为利用其发电的示意图。(1)将干热岩的热量传递到热交换器的物质是(2)从微粒的角度分析，水变为水蒸气时，变化的是三、简答题15 . H2Q可作增氧剂。常温下，用 4%HQ溶液进行实验，研究 pH对H2O2分解所得溶液中氧量的影响，测定结果如图。2050年世界与中国能源展望中提出,LI石甘 KIWH(1) HQ分解的化学方程式为(2)分析如图得到的结论是16 .阅读下面科普短文。化石能源是目前应用最广泛的

5、能源，但其储量有限，不可再生。全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。由上图可见，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，通过光催化可将 H2O CQ转化为H2、CO CH、CHOH(甲醇)等太阳能燃料，示意图右图。出5 g戟輯*礬先子A偉Bi2Te3)/纤维素复合热随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。例如，利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用

6、。依据文章内容回答下列问题。(1)比较 2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是;该过程属于(2) HO CQ转化得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是(填“物理”或“化学”)变化。(3)复合热点薄膜电池中Bi2Te3由种元素组成。(4)下列说法正确的是(填序号)。A.能源结构向多元、清洁、低碳转型B.科技进步会促进能源的利用C.石油和太阳能属于可再生能源D.生活中的废热可转化为电能we四、流程题17 .炼铁的主要原料是赤铁矿(主要成分是Fe2Q)、焦炭、空气等，转化过程如下:(1)中，反应为 CQ+C 高温2CQ其中化合价发生改变的元素是（2）中，CO与 Fe2Q反应

7、的化学方程式为BaCO）进行无害化18 .为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（处理，制取化工原料；硫酸钡（BaSO）o主要流程如下:亠1&HH已知:BaSO难溶于水，氯化钡（BaCl2）可溶于水。(1)粉碎钡渣的目的是反应釜1中的气体X为反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为五、实验题19 .用下图装置进行实验（夹持仪器略去）。加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后 火柴燃烧。（1）能说明铜具有导热性的现象是（2）能体现物质化学性质的现象是（填序号）。A.酒精燃烧B .蜡烛熔化C .火柴燃烧20 .用下图装置进行实验（夹持仪器略去）。（1）高锰酸钾分解的化学方程式为（2

8、）木炭遇Q燃烧时，现象为21 .实验室用右图装置制取COo(1)反应的化学方程式为(2)用向上排空气法收集 CO的原因是22 .用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为 40Co 1.V(1)设计BDMMU*QMD的目的是(2)能验证可燃物需要 O的现象是(3) AD中，可不做的实验是(填序号)。23 .进行如下微型实验，研究物质的性质。彎rqj 拓匸DlE(1)能产生气泡的是(填序号)。(2)能证明C中发生反应的现象是有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是 六、科学探究题24 .为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物12.5g进行系列实验。(查阅资料

9、)氧化铜(CuO为黑色固体。碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜;氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：CLfeO+ H2SQ = CUSO4 + H 2O + Cu(进行实验)实验1:取质量比1:11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。九1 : »321 : lA7-J1 : 11 : 133 51 : 11IggfW黑ft赢“色曲(解释与结论)(1)配平化学方程式:.C+_CuQ高温Cu+CQ To(2)实验1 2中，证明产生CQ的现象是实验1的目的是实验2的结论是(反思与评价)(5)实验2没有进行质量比为1:14的实验，理由是(6)为检验2 4的红色固体中是否含 C

10、uaQ,所需试剂是本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第4页，总7页参考答案1. A【解析】【分析】 酸性溶液可以使紫色的石蕊溶液变为红色;【详解】A、CQ溶于水，且与水反应生成碳酸，能使紫色石蕊试液变红，故A正确;B、氧气难溶液水，也不能与水反应生成酸，故错误;C、氯化钠溶于水显中性，故不能使石蕊溶液变红，故错误;氢氧化钠溶液显碱性，使紫色的石蕊溶液变为蓝色，故错误。故选A。2.【解析】【详解】A、硫酸是由氢元素、硫元素和氧元素组成，他们都是非金属元素，故错误;B、A|2Q是由铝元素和氧元素组成，故含有金属元素，故正确;C、二氧化氮是由氮元素和氧元素组成，氮元素和氧元素都

11、是非金属元素，故错误;D、P2Q5是由磷元素和氧元素组成，磷元素和氧元素都是非金属元素，故错误。故选B。3. A【解析】【分析】溶液的pH大于7,溶液显碱性；pH=7，显中性；pH小于7，显酸性;【详解】A、油污净的pH =1213,大于7,故溶液呈碱性，故正确;B、西瓜汁的pH= （ 56），故显酸性，故错误;C、洁厕灵pH=（ 12），小于7,故显酸性，故错误;D橘子汁PH=（ 34），小于7，故选酸性，故错误。故选A。4. A【解析】【详解】在金属活动性顺序中，Fe、Zn和Al都比Cu活泼，都可以与 CuSQ溶液发生置换反应；Cu比Ag活泼，Ag不能与CuSO溶液发生置换反应。故选 A。

12、5. D【解析】【详解】A、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，故确;B、取用固体药品时，试管要先平放，将药品慢慢的送人试管中底部，在将试管直立，故正确;C、称量固体药品时，要做到左物右码，故正确;D、该过滤装置中缺少玻璃棒的引流，故错误。故选D。6. B【解析】【详解】A、CI2表示一个氯分子、氯气，故错误;B、2CI2表示两个氯分子，故正确;C、2CI表示两个氯原子，错误;2CI-表示两个氯离子，错误。故选B。7.【解析】【详解】A、铁不能与氢氧化钠反应，故错误;B、二氧化碳可以与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故正确;C、氧化铁不能与氢氧化钠反应，故错误;D

13、、氯化钠不能与氢氧化钠反应，故错误。故选B。8. D【解析】【详解】A、电解水实验中，与正极相连的试管中收集的是氧气，故A错误;B、C、电解水时，产生 Hh与O的体积比约为2:1，故错误;水通电后生成氢气和氧气，氢气和氧气是由氢元素和氧元素组成，故该实验说明水是由H、O元素组成，水是纯净物，水中不含有氢气和氧气，故错误;D氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，故正确。故选Do9. C【解析】【详解】A、红磷燃烧，产生白烟，说明氧气支持燃烧，不能说明氧气的含量，故错误;B、瓶中液面先下降，后上升，说明反应放热，不能具体的说明氧气的含量，故错误;C、瓶中液面最终上升至 1处，说明空气中氧气占总体积

14、的1/5，正确;水槽中液面下降只能说明空气中氧气的体积减少,不能具体的说明氧气的含量， 故错误。故选Co10. C【解析】【详解】根据20C时，NaCl和NaNO的溶解度分别为 36g和88g可知，、中含有未溶解的NaCl和NaNO,即所得溶液为饱和溶液。故选C 11. D【解析】【详解】30g，中加入 60g的氯化钠，最A、根据20C时，NaCI和NaNO的溶解度分别为 36g和88g判断溶质质量：中 30g<36g，故所得的溶液是不饱和溶液，故溶液中的溶质的质量为多只能溶解36g的氯化钠，故溶液中的溶质的质量为36g，故溶质的质量，正确;B、中最多溶解氯化钠的质量为36.0g，故所得

15、溶液的质量为136g，中60g的硝酸钠完全溶解，故所得溶液的质量为160g，故所得溶液质量，正确;C、和中30g的氯化钠和硝酸钠都完全溶解，故所得溶液的质量 二，正确;D中最多能溶解硝酸钠88g，故溶质与溶剂的质量比为88:100=22:25，故错误。故选D。12. D【解析】【分析】根据微观示意图判断化学方程式为4NH+5Q4NO+ 6HQ本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。【详解】A、甲物质是NH3,其中氮、氢原子个数比为1:3，故A正确;B、乙物质是02, 02的相对分子质量为16疋=32，故B正确;C、由图可知,两种生成物是 NO和H20,都是由两种元素组成，故均为化合

16、物，故正确;D、由方程式可知，生成的丙与丁的分子个数比为4:6=2:3，故错误。故选 D。1315-A物质用途13-B物质-王要成分匸干冰冷就倉品.搂酸钙改良附生土iS-熟石灰丿补钙靜卜夭然汽甲烷生石灰輒化钠- 脅盐一氧化钙存【解析】【详解】A:干冰升华降温，可以冷藏食品；熟石灰呈碱性，可以中和酸性土壤;B:天然气的主要成分是甲烷；食盐的主要成分是氯化钠。14 .水/水蒸气;分子间间隔。【解析】【详解】/水蒸气;(1) 据图判断将干热岩的热量传递到热交换器的物质是水(2) 从微粒的角度分子，水变为水蒸气时，变化的是水分子的分子间间隔增大，而分子的种类没有发生变化;15. 2HO=2HO+Of;

17、在常温下，当pH值在8-12之间时，随pH值增大，溶氧量先增大 后减小，且在pH值在10-11中间时，溶氧量达到最大值。【解析】【详解】(1) H2C2分解生成氧气和水，反应化学方程式为2h2Q=2H2O+Of;(2)根据图中信息判断在常温下，当pH值在8-12之间时，随pH值增大，溶氧量先增大后减小，且在pH值在10-11中间时，溶氧量达到最大值。16常规能源煤炭、石油等比例降低;CO 化学;两（或 2）; ABD【详解】(1 )据图判断太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多，常规能源煤炭、石油等比例降低;(2)氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，根据光

18、催化可将H2OCQ转化为H2、CO CH、CHOH(甲醇)，其中CC属于氧化物；该过程中有新物质生成，故是化学变化;(3)Bi 2Te3由Bi、Te两种元素组成;(4)A、根据材料和图可知能源结构向多元、清洁、低碳转型，故A正确;B、由图可知，随着科技进步，会促进能源的利用，故正确;C、石油是化石燃料，属于不可再生资源，太阳能属于可再生能源，故错误;根据题意可知生活中的废热可转化为电能，正确。故选ABD17. C或碳元素;Fe2O 3+3CO 2Fe+3CO2。【解析】【详解】(1) CO中C的化合价为+4,氧元素的化合价为-2，C单质的化合价为 0，CO中C的化合价为+2，氧元素的化合价为-

19、2，即该反应中碳元素化合价发生改变;反应方程式为：Fe2O3+3CO(2) 一氧化碳与氧化铁在高温的条件小反应生成铁和二氧化碳,=2Fe+3CO2CO ;18 .增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应；BaCl2+H2SQ=BaSOj +2HCI。【解析】【详解】(1)实验中将钡渣粉碎是为了增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应;(2)反应釜1中发生的反应是 BaCO+2HCI=BaCl2+COf +H2O,所以，气体 X为CO;(3) 反应釜 2中是氯化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，反应方程式为:BaCl2+HSO=BaSOj +2HCI。19.蜡烛熔化，掉落(

20、或火柴燃烧)AC(1 )加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧说明铜具有导热性;AC(2) 酒精、火柴燃烧生成新的物质，发生化学变化，体现物质的化学性质；蜡烛熔化，是物质状态的变化，发生物理变化，体现物质的物理性质，故选20. 2KMnO4=aiMnO 4+MnO 2+O2 f;剧烈燃烧，发出白光，放热。【解析】【详解】答案第7页，总7页【解析】【详解】2KMnO 4(1 )高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应方程式为K2MnO4+MnO 2+O2 f;(2)木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量;21. CaC(3+2HCI=CaCl2+COf +HQCO的密度大于空

21、气， 且不与空气中的其他其他反应。【解析】【详解】(1 )实验室用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水来制取二氧化碳，反应方程 式为 CaCO+2HCI=CaCl2+CO f +HhO;(2)二氧化碳的密度比空气的密度大，且不与空气中的其他其他反应，故选向上排空气法收集。22.探究可燃物燃烧需要温度达到着火点;C中白磷不燃烧，D中白磷燃烧;A。【解析】【详解】(1 )白磷是可燃物，B图温度为20C，通入氧气，温度未达到着火点，白磷不燃烧;B D的目的是探究可燃物燃温度为80C，通入氧气，温度达到着火点，白磷燃烧，故设计 烧需要温度达到着火点;D中，通入(2) C中温度达到80C，达到白磷的着火点，由于没有氧气，白磷不燃烧，而氧气，白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气;(3) B、D实验可以验证可燃物燃烧需要达到着火点，C、D实验可以验证可燃物燃烧需要氧气，故不需要做A